《高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 1.3 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布教案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 1.3 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布教案 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三單元 人對原子結(jié)構(gòu)的認識 第1課時 原子結(jié)構(gòu)模型的演變、原子核外電子排布 學習目標： 1.通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認識假說、實驗等科學方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程中的作用。 2.知道核外電子是分層排布的并了解1～18號元素的電子排布情況。 3.了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學反應過程中常通過電子得失使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實，并通過氧化鎂、氯化鈉的形成初步了解鈉與氯、鎂與氧氣反應的本質(zhì)。 學習重、難點：原子核外電子排布的一般規(guī)律；元素化合價與原子核外電子數(shù)的關系以及活潑金屬與活潑非金屬反應的實質(zhì)。 教學過程： 一、 導入新課 引入]化

2、學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造了8220多萬種化學物質(zhì)，這么多的化學物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？請同學們閱讀P26圖1-24，分析銅、氯化鈉、水是由什么微粒構(gòu)成的。 原子，是大家非常熟悉的一個名詞，但人類對原子的認識和探索已經(jīng)經(jīng)歷了2500多年的漫長歷史，直到20世紀80年代，科學家用掃描隧道顯微鏡觀察到物體表面的原子，才對原子結(jié)構(gòu)有了進一步的認識。 二、 推進新課 教學環(huán)節(jié)一：原子結(jié)構(gòu)模型的演變 板書]一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 講解]原子是大家非常熟悉的一個名詞，你是否思考過下列問題： （1）原子到底是一個什么“東西”？ （2）科學家眼里的原子是怎樣的？ （3）科學家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科

3、學家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大和貢獻？ 交流與討論]閱讀下列短文，觀察圖1-22，請你談談人類是如何認識原子結(jié)構(gòu)的，從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史中你能得到什么啟迪？ 展示]圖片1：原子結(jié)構(gòu)模型的演變（圖1-25）。 圖片2：道爾頓實心球原子模型。 圖片3：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。 圖片4：盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。 圖片5：玻爾研究氫原子光譜，提出他的原子結(jié)構(gòu)模型。 …… 講解]原子結(jié)構(gòu)模型的演變： 原子學說→原子結(jié)構(gòu)→帶核原子結(jié)構(gòu)→原子核外的電子的運動 道爾頓 湯姆生 盧瑟福

4、 玻爾 歸納]從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史，我們可以知道，事物是發(fā)展變化的，隨著科學技術的進步，我們對世界萬物的構(gòu)成還會有更深刻的認識。 自從道爾頓提出原子學說后，人們又發(fā)現(xiàn)了電子，α粒子散射現(xiàn)象和氫原子光譜、量子力學等，已經(jīng)知道，對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的。 教學環(huán)節(jié)二： 板書]二、原子核外電子的分層排布 展示]P28圖1-30幾種原子的核外電子排布示意圖。 思考]人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布，如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請大家說出各部分所表示的含義。 回答]圓圈表示原子核，+8（+12）表示核電荷

5、數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。 板書]1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 練習]畫出1～18號原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 H ，He ，Li ，Be ，B ，C ， N ，O ，F(xiàn) ，Ne ，Na ，Mg ， Al ，Si ，P ，S ，Cl ，Ar 。 提問]稀有氣體（He、Ne、Ar等）的原子結(jié)構(gòu)與此其性質(zhì)有什么聯(lián)系？ 歸納]稀有氣體的最外層均達到8個電子（氦為2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定。

6、 講述]通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。 板書]2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層均達到8電子（或2電子，只有一層）。 問題解決]在通常情況下，稀有氣體由于原子核外電子排布達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。將Mg2+、O2-的核外電子排布與氖原子的核外電子排布情況比較，從中你能得出什么結(jié)論？ 歸納]（1）離子的核外電子數(shù)均和Ne原子核外電子數(shù)相同； （2）陽離子的正電荷數(shù)即為其失去的電子數(shù)，陰離子的負電荷數(shù)即為其得到的電子數(shù)； （3）金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，

7、帶正電荷，顯正價；而非金屬元素原子最外層一般多于4個電子，易得到電子，帶負電荷，顯負價。 問題解決] 1、金屬Na、Mg能分別與非金屬O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。 化學式分別為：Na2O、NaCl、MgO、MgCl2。 2、根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填表。 元素 化合價 原子最外層電子數(shù)目 失去（或得到）電子的數(shù)目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O -2 6 2 Cl -1 7 1 小結(jié)] Na、

8、Mg原子最外層分別有1個、2個電子，失去最外層電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)+1、+2價；O、Cl原子最外層分別有6個、7個電子，得電子后形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)-2、-1價。 板書]3.元素化合價與原子核外電子數(shù)的關系 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負價，其負化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)。 課堂練習]K與Cl2反應時形成氯化物，K元素的化合價為 價，Cl的化合價為 價，其化學式為 。 課堂小結(jié)]本節(jié)課重點學習了原子結(jié)構(gòu)模型的演變，了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的基本歷程，了解科學家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程

9、。讓同學體會了科學探究過程的艱難曲折，體驗科學實驗、科學思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。同時了解了原子核外電子排布的初步規(guī)律，解決了元素化合價與原子核外電子數(shù)的關系，清楚了元素化合物的化學式的形成過程。 板書設計] 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子學說→原子結(jié)構(gòu)→帶核原子結(jié)構(gòu)→原子核外的電子的運動 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 二、原子核外電子的分層排布 1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層均達到8電子（或2電子，只有一層）。 3.元素化合價與原子核外電子數(shù)的關系 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負價，其負化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375