《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.2 氨氣的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2.2 氨氣的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 4.2.2 氨氣的性質(zhì) 1．對(duì)于氨水的組成的敘述正確的是(　　) A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子 C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子和氫氧根離子 【解析】　溶于水的氨大部分與水結(jié)合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分電離為NH和OH－。 【答案】　D 2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的粒子是(　　) A．NH3 B．NH3·H2O C．NH D．OH－ 【答案】　B 3．已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3,5%氨水的密

2、度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無(wú)法計(jì)算 【解析】　由題意可知，氨水的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而減小。如果等質(zhì)量混合，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，現(xiàn)等體積混合，則5%的氨水還要增加一些，故小于15%。 【答案】　C 4．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取O2的裝置相同 B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C．氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近檢驗(yàn) D．所用的銨鹽不能是NH4NO3，因?yàn)镹H4NO3

3、受熱易爆炸 【解析】　根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是固體與固體混合加熱型，故其與用KClO3制取O2的裝置相同，A對(duì)；由于NH3是極易溶于水的氣體，氯化銨不能抑制其溶解，B錯(cuò)；氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，遇濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體產(chǎn)生白煙，C對(duì)；由于NH4NO3受熱易爆炸，制取氨氣時(shí)一般選用NH4Cl，D對(duì)。 【答案】　B 5．下列屬于純凈物的是(　　) A．液氨 B．氨水 C．漂白粉 D．氯水 【答案】　A 6．下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是(　　) A．3H2＋N22NH3 B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 C．5O2＋4NH34NO＋6H2

4、O D．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 【答案】　D 7．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．氨和酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)質(zhì)是NH3分子與H＋作用生成NH B．氨氣溶于水所得溶液能導(dǎo)電，那么NH3是電解質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與NaOH固體來(lái)制取氨氣 D．某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該晶體中含有NH 【解析】　氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是電解質(zhì)。 【答案】　B 知識(shí)點(diǎn)2　銨鹽 8．關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是(　　) ①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)?、谒袖@鹽都溶于水?、垆@態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用　

5、④銨鹽都是離子化合物　⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng) A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】　NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5價(jià)，①不對(duì)；NH4HCO3能與酸反應(yīng)，⑤不對(duì)。 【答案】　B 9．(雙選)下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳銨和過(guò)氧化鈉 C．碘和食鹽 D．氯化銨和氯化鋇 【解析】　A選項(xiàng)中氯化銨和消石灰[Ca(OH)2]在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，因此不能實(shí)現(xiàn)分離的目的；B選項(xiàng)中碳銨(NH4HCO3)加熱分解，生成的CO2、H2O

6、都能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，因此也不能分離；C中利用碘受熱易升華的性質(zhì)，能與食鹽分離；D中氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氯化鋇不分解，而氨氣和氯化氫又可重新化合成氯化銨，能實(shí)現(xiàn)分離。 【答案】　CD 10．合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是(　　) A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．(NH4)2SO4 【解析】　依據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，可求得各自氮的含量。 【答案】　A 11．銨鹽都________溶于水，受熱易________，與________共熱反應(yīng)時(shí)放出氨氣。在實(shí)驗(yàn)室里，用________和_______

7、_共熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，用________法收集氨氣。 【答案】　易　分解　堿性物質(zhì)　NH4Cl　Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　向下排空氣 12．為了測(cè)定硫酸銨和氯化銨的混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過(guò)量試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中________同學(xué)所選用的試劑A不合理，理由是________。 (2)以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：

8、 ①為了進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀等各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒，其中還缺少一件必備的儀器是________。②若過(guò)濾所得沉淀，未經(jīng)洗滌、烘干就稱量，實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。 ③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w g，沉淀物的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________。 【解析】　(1)甲同學(xué)選擇的試劑A是錯(cuò)誤的。因?yàn)锳gNO3既可與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果。(2)①溶解、洗滌、過(guò)濾等步驟均需使

9、用玻璃棒。②因?yàn)槌恋硎荁aSO4，未經(jīng)洗滌、烘干就稱量，稱量的數(shù)值一定比實(shí)際數(shù)值大，因此最后求出的NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。 ③(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x m g x＝ g，NH4Cl%＝×100%。 【答案】　(1)甲　AgNO3既可與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達(dá)不到良好的分離效果 (2)①玻璃棒?、谄汀、?#215;100% 鞏固提升 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．壓縮機(jī)中的氨氣作為制冷劑 B．氨氣泄漏時(shí)，消防隊(duì)員可噴灑大量

10、的水以減少氨氣的擴(kuò)散 C．氨氣溶于水，其水溶液呈堿性 D．氨氣溶于水的過(guò)程屬于氮的固定 【答案】　D 2．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是(　　) A．Cl2(飽和食鹽水)　無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)　藍(lán)色噴泉 C．HCl(H2O含石蕊)　紅色噴泉 D．SO2(NaOH溶液)　無(wú)色噴泉 【答案】　A 3．(雙選)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　) 【答案】　AC 4．下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是(　　) A．易液化　　　　　　B．極易溶

11、于水 C．水溶液顯堿性 D．有刺激性氣味 【解析】　氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)，生成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，所以這是NH3的化學(xué)性質(zhì)。 【答案】　C 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH 【解析】　A中實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)為非溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不

12、能寫離子方程式；B中由于NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解，故正確離子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O；D項(xiàng)應(yīng)為NH3＋H＋===NH。 【答案】　C 6．將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是(　　) A．NH3　　　B．O2　　　 C．H2O　　　D．CO2 【解析】　NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。產(chǎn)生的H2O和CO2分別與Na2O2反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式依次為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O

13、2。而分解產(chǎn)生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。所以最終得到的氣體是O2。 【答案】　B 7．下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．氨可以用濃硫酸干燥 B．氨溶于水顯弱堿性，因此氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變藍(lán) C．氨本身沒有毒，故發(fā)生液氨大量泄漏時(shí)，人們也不必采取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如圖所示的裝置可防止倒吸 【解析】　氨屬于堿性氣體，不能用酸性干燥劑(如濃硫酸、五氧化二磷固體)干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，因?yàn)闊o(wú)水CaCl2與氨氣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，故只能用堿性干燥劑(如堿石灰、固體氫氧化鈉等)干燥；

14、濕潤(rùn)的酚酞試紙遇NH3會(huì)變紅；雖然氨氣并不能稱之為有毒氣體，但由于氨氣的溶解度極高，且極易揮發(fā)，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥，故發(fā)生液氨大量泄漏時(shí)，人們必須采取一定的防范措施，例如根據(jù)氨的密度小的特征，可以向地勢(shì)低、逆風(fēng)的方向遠(yuǎn)離事故區(qū)，故A、B、C三項(xiàng)都錯(cuò)誤。四氯化碳是一種油狀液體，氨氣不溶解于其中，這樣就防止了倒吸，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 8．(2015·汕頭高一檢測(cè))能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．

15、AgNO3溶液 【解析】　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。 【答案】　C 9．實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置見教材；②在試管中裝碳酸氫銨固體，再加入氫氧化鈉固體(應(yīng)使氫氧化鈉稍過(guò)量)，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖甲所示；③在錐形瓶中注入濃氨水，再加入氫氧化鈉固體，裝置如圖乙所示。選取三個(gè)250 mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法制得

16、的氨氣。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)寫出②中制取氨氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 此方法的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________； 此方法的缺點(diǎn)是________________________________

17、________________________________________。 (2)說(shuō)明③中制取氨氣的原理：________________________________________________________________________。 為什么此方法不用加熱？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)檢驗(yàn)氨氣

18、已收集滿的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用收集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖丙所示(燒杯中盛酚酞溶液)，其現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _____________________________

19、___________________________________________。 【答案】　(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O　裝置簡(jiǎn)單，無(wú)需加熱　使用的強(qiáng)堿NaOH對(duì)玻璃的腐蝕作用較大 (2)濃氨水具有揮發(fā)性　加入NaOH固體后吸水，使氨水濃度增大，NaOH固體溶解時(shí)又放熱，使氨水溫度升高，氨氣溶解度減小而大量逸出 (3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近燒瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿) (4)圓底燒瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)玻璃管頂端形成噴泉，落到燒瓶?jī)?nèi)呈紅色 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375