《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應學案無答案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省臺州市路橋區(qū)高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 2.1 離子反應學案無答案蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題2 第二單元 鈉鎂及其化合物 2.2.1 離子反應 【復習回顧】 1. 什么叫做電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 小結(jié):(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物；（3）常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。 【課堂檢測1】2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______ ，屬于非電解質(zhì)的是______。 ①硫酸 ②氫氧化鈉 ③酒精 ④次氯酸 ⑤硫酸鉀溶液 ⑥氯化鈉 ⑦硝酸銀 ⑧鋁 ⑨氫氣 ⑩蔗糖 【自主學習】 問題1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl

2、、NH3H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導電嗎？ 【實驗探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個燒杯中，接通電源 ，觀察實驗現(xiàn)象并說明原因。 問題2、通過該實驗觀察到什么現(xiàn)象？ 問題3、溶液的導電能力由什么決定? 【概念的形成】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、強電解質(zhì)： 常見的強電解質(zhì)：

3、 2、弱電解質(zhì)： 常見的弱電解質(zhì)： 【課堂檢測2】在下列物質(zhì)中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是_ ；屬于非電解質(zhì)的是__ _ ； 屬于強電解質(zhì)的是

4、 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ； 【辨析】強電解質(zhì)的溶液的導電能力一定強，弱電解質(zhì)的溶液的導電能力一定弱。 3、電解質(zhì)的電離方程式的書寫 【課堂檢測3】寫出下列物質(zhì)：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3H2O HClO的電離方程式。 【交流與討論】 1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應而KCl溶液卻不能，試分析原因。 2. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的實質(zhì)是什么？ 【概念形成】二、離子反應和離子反應方程式 1.離子反應： 電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應,這樣

5、的反應屬于 。 2．離子方程式 a．定義：用實際參加反應的 表示離子反應的式子叫做離子方程式。 b．離子方程式的書寫步驟： “一寫、二拆、三刪、四查”。 “寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實； “拆”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水的強電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子， “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。 【課堂檢測3】寫出下列反應的離子方程式： （1）碳酸鈣與鹽酸反應：

6、 （2）鋅與稀硫酸反應： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4）在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： c．意義：既可表示 反應，也可表示 d．離子反應發(fā)生的條件是：有

7、 、 或 生成，還可以是 。 【概念運用】判斷下列離子方程式是否正確 （1）鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑　　　　　　　　　　?。ā　。? （2）醋酸和氫氧化鉀溶液反應：H+ +OH- ==H2O　　　　　　　　　?。ā　。? （3）鈉和水反應放出氫氣： Na++H2O=Na++OH-- +H2↑　　　　　　?。ā　。? （4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應： （

8、 ） Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3 ?H2O 【概念拓展】三、離子共存問題 1.概念：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應，這組離子就不能大量共存。 【知識應用】1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2. 在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

9、 （ ） A．H+、Na+、SO、Cl- B．Ba2+、NH、OH-、MnO4- C．Al3+、H+、ClO— 、Br— D．H+、Fe2+、SO、Cl- 【歸納小結(jié)】2.離子不能大量共存的條件： 1、區(qū)別強弱電解質(zhì)的根據(jù)是　　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A.化合物的導電能力　 B.在水中的溶解度 C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質(zhì)的質(zhì)量 2、下列

10、電離方程式中，書寫正確的是　 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. Na2SO4=2Na++SO4-2 B. H2SO4=H2++SO42- C.NH4NO3=NH4++NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 3、電解質(zhì)電離時，一定相等的是 （ ） A.陰陽離子總數(shù)

11、 B.陽離子質(zhì)量與陰離子質(zhì)量 C.正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)　　 D.每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù) 4、下列各對物質(zhì)間的反應，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是 （ ） A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水 5、下列化學反應中，既是氧化還原反應，又可用離子方程式表示的是 （ ） A.鐵粉放入硫酸銅溶液 B.CO2通入澄清石灰水中 C.大理石高溫分解 D.KMnO4加熱制O2

12、 6、下列離子方程式正確的是 （ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4 C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D.鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 7、下列離子方程式正確的是 （ ）

13、 A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O B.鐵與鹽酸的反應 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 8、下列反應中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓來表示的是 （ ） A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應 B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應 C.稀硫酸與氫氧化

14、鋇溶液的反應 D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應 9、下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是 （ ） A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH- 10、有下列物質(zhì): ⑴液氯 ⑵H2SO4 ⑶Cu ⑷石墨 ⑸SO2 ⑹NaCl ⑺KOH ⑻CaCO3　⑼CH3CH2OH ⑽Br2 ⑾CCl4，屬于電解質(zhì)的是：

15、 ，屬于非電解質(zhì)的是： ，屬于強電解質(zhì)的是： 。（填序號） 11、寫出下列反應的化學方程式，若屬于離子反應的，直接用離子方程式表示；若屬于氧化還原反應，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應 ⑵氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合 (3)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合 ⑷鐵和硫酸銅溶液混合 ⑸醋酸與NaOH溶液反應 12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒的原理，判斷在離子反應： xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。 13、河道

16、兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六種離子。 甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__________________。 乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量___________________（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬__________________（填寫元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中主要含有_________________，可用來灌溉農(nóng)田。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375