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1、 專題四 溶液與膠體 一、單項選擇題Ⅰ 1．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測試)生理鹽水是指質(zhì)量分數(shù)為0.9% 的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是(　　) A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl 2．容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的(　　) ①溫度?、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染€?、匏崾交驂A式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　　) A．是否大量分子或離子的集合體

2、 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小 C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 4．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體中所得分散系是(　　) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 5．生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是(　　) A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 6．下列家庭小實驗不能制得溶液的是(　　) A．食鹽＋水 B．泥土＋水 C．酒精＋水 D．蔗糖＋水 7．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的實驗中，必須使用的儀

3、器是(　　) 8．下列溶液中，溶質(zhì)是液體的是(　　) A．醫(yī)用葡萄糖溶液 B．70%的消毒酒精 C．稀鹽酸 D．0.9%的生理鹽水 9．用下列儀器①量筒，②250 mL容量瓶，③托盤天平和砝碼，④藥匙，⑤玻璃棒，⑥膠頭滴管，配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，還缺少的儀器是(　　) A．燒杯 B．分液漏斗 C．燒瓶 D．錐形瓶 10．下列有關(guān)溶液的認識中，錯誤的是(　　) A．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 B．在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大 D．食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收

4、 11．下列水溶液為無色的是(　　) A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．KMnO4溶液 D．飽和食鹽水 12．25 ℃時含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45 ℃后變成了不飽和溶液，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與 25 ℃相比(　　) A．變大 B．變小 C．不變 D．不能確定 13．下列敘述不正確的是(　　) A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體 B．膠體和溶液都可透過濾紙 C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl－的方法是滲析 14．下列敘述正確的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至

5、100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8% B．稱取5.85 g NaCl，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol/L NaCl溶液 C．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此溫度時10 g KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.5% 15．下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的說法正確的是(　　) A．20 ℃時，100 g食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以 20 ℃時食鹽的溶解度為26.5 g B．某溫度時，飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質(zhì) C．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與溫度有關(guān) D．飽

6、和石灰水中加入氧化鈣有氫氧化鈣固體析出 二、單項選擇題Ⅱ 16．膠體最本質(zhì)的特征是(　　) A．丁達爾效應(yīng) B．可以通過濾紙 C．布朗運動 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間 17．下列實驗操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作是(　　) 18．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)： t/℃ 0 10 20 30 40 S(g/100 g水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6 若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(　　) A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30

7、 ℃ D．30～40 ℃ 19．欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的選項是(　　) A．稱取0.4 g NaOH B．把燒堿放在紙上稱量 C．選用大于100 mL的容量瓶 D．直接放在100 mL的量筒中加水稀釋至100 mL刻度 20．取70 g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10 g水，析出4 g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g 21．按下列實驗方法能達到要求的是(　　) A．用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體 B．用100 mL量筒量取2.5 mL稀鹽酸

8、 C．用10 mL量筒量取7.5 mL稀鹽酸 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液 22．下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是(　　) A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化 B．將一束強光通過淀粉溶液，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷 D．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10－9 m)，因此納米材料屬于膠體 23．用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B．溶解后未冷卻移入容量瓶

9、C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線 24．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)的粒子都可以透過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，密封一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 C．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解 25．在4 ℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是(　　) A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 三、多項選擇題

10、 26．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏低(　　) A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．燒杯和玻璃棒未洗滌就定容 27．下列能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是(　　) A．豆?jié){中加入石膏做豆腐 B．一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．在河流入海處，易形成三角洲 28．現(xiàn)有如下各實驗中所得到的分散系，屬于溶液的有(　　) A．將1 g KCl加入到10 g沸騰的水中 B．將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪

11、拌均勻后煮沸 C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩 D．將96 mL乙酸與5 mL水充分混合 29．室溫時，將10 g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 mL溶液，所得溶液的質(zhì)量為110 g，則該溶液中氫氧化鈉的濃度為(　　) A．9.1% B．2.5 mol/L C．10% D．0.1 mol/L 30．配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作不正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解　 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，

12、未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 學(xué)業(yè)達標(biāo)實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．A　2.A　3.B　4.B 5．【解析】選D。B項中蛋白質(zhì)溶液是習(xí)慣說法，實為膠體；在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最小，故D正確。 6．【解析】選B。泥土不溶于水，所以不能制得溶液。 7．【解析】選A。配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液用到的主要儀器是250 mL容量瓶。 8．【解析】選B。醫(yī)用葡萄糖溶液的溶質(zhì)是葡萄糖固體；70%的消毒酒精溶質(zhì)是酒精液體；稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體；0.9%的生理鹽水溶質(zhì)是NaCl固體。 9．A 10．【解析

13、】選C。在相同的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液的濃度大。 11．【解析】選D。FeCl3溶液呈黃色，CuSO4溶液呈藍色，KMnO4溶液呈紫色。 12．【解析】選A。升溫后未溶解的KCl溶解了，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不發(fā)生變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 13．【解析】選A。分散質(zhì)直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，A選項對膠體的描述不正確。 14．【解析】選D。A選項溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液質(zhì)量不是原來的10倍，錯誤；B選項所得溶液的體積不是100 mL；C選項得到的是Fe(OH)3 沉淀。 15．【解析】選D。A項，此溶液不

14、一定是20 ℃時的飽和溶液，若是飽和溶液可以求出溶解度應(yīng)大于26.5 g；某溫度的飽和食鹽溶液中還可以再溶解其他物質(zhì)；打開汽水瓶蓋時，有大量氣體冒出，說明氣體的溶解度與壓強有關(guān)。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選D。膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，如丁達爾效應(yīng)、布朗運動、能通過濾紙等性質(zhì)。 17．C 18．【解析】選D。首先求不同溫度下該飽和鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，40 ℃時：100%≈27.3%，30 ℃時：100%≈19.6%，溫度改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由此解得降溫至30～40 ℃時析出晶體。 19．【解析】選A。B項，燒堿應(yīng)放在燒杯中稱量；C項，

15、選用100 mL的容量瓶；D項，量筒只能用來量取液體，不可用來配制溶液。 20．【解析】選A。氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝28.6%，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(70 g－10 g－4 g)28.6%＝16 g。 21．【解析】選C。A項，托盤天平稱量只能估讀到小數(shù)點后一位；B項，用100 mL量筒量取2.5 mL稀鹽酸，誤差太大；D項，配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液用50 mL容量瓶。 22．【解析】選D。A項為鹽析的過程，鹽析為可逆過程，屬于物理變化；B項，淀粉溶液屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)；C項，煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電

16、除煙塵；D項，納米材料分散于某種分散劑中才會形成膠體。 23．【解析】選A。A項，根據(jù)c＝n/V知，有少量液體濺出，則n偏小，V不變，c偏??；B、D項c均偏大；C項對溶液濃度無影響。 24．【解析】選A。B項，膠體沒有溶液穩(wěn)定，F(xiàn)e(OH)3膠體會產(chǎn)生沉淀；C項，F(xiàn)eCl3溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；D項，只有Fe(OH)3膠體具有此性質(zhì)。 25．【解析】選B。解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。選項A：溶液的體積不等于0.1 L，推知該溶液物質(zhì)的量濃度不等于10 mol/L。選項C：

17、溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量可求得分別為36.5 g、100 g，所以可求出質(zhì)量分數(shù)。選項D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和，即不等于22.5 L。 三、多項選擇題 26．【解析】選ACD。根據(jù)c＝進行判斷。A、C、D三個選項都會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。 27．【解析】選ABD。FeCl3溶液中加入NaOH溶液形成的是沉淀，是在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 28．【解析】選AD。B得到膠體，C得到濁液。 29．【解析】選AB。氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝9.1%，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度＝＝2.5 mol/L。 30．【解析】選ABC。實驗步驟：檢漏→計算需10.6 g無水碳酸鈉→稱取10.6 g無水碳酸鈉→加入適量水在燒杯中溶解→冷卻→玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中→洗滌→玻璃棒引流轉(zhuǎn)移→加水定容→搖勻→裝瓶。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375