《廣東省高中化學(xué) 專題九 常見金屬元素講義 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 專題九 常見金屬元素講義 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題九 常見金屬元素 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等) 1．了解常見金屬的活動性順序。 T40、 T56金屬活動性順序 T29金屬活動性順序 T35Pt、Au的性質(zhì) T36(1)金屬活動性順序 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，合金的特性，F(xiàn)e3＋的檢驗等。 2.理解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，

2、了解其應(yīng)用。 T41鋁及其化合物的性質(zhì) T64堿金屬的性質(zhì) T16 Al3＋的性質(zhì) T38 Fe3＋的檢驗 T8鎂、鋁及其氧化物的性質(zhì) T39(1)鋁單質(zhì)的性質(zhì) T41兩性化合物的性質(zhì) T5金屬的存在狀態(tài) T8兩性氧化物的性質(zhì) T28常見金屬化合物的俗名 T60常見金屬及其化合物與酸的反應(yīng) T19鈉的性質(zhì) T21鐵及其化合物的性質(zhì) T28常見金屬化合物的俗名 T32常見物質(zhì)的應(yīng)用 T40兩性氫氧化物的性質(zhì) T63常見金屬及 化合物的性質(zhì) 3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 T6合金的特性 T46合金的概念 T53合金的概念 T30合金的概念 T6

3、1合金的概念 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點1　金屬的活動性順序 1．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試T36)將銅幣置于盛有20 mL 0.1 molL－1 AgNO3溶液的燒杯中，可觀察到(　　) A．溶液變紅 B．溶液顏色不變 C．銅幣表面變色 D．有大量氣泡逸出 2．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測試T29)將4種金屬分別加入到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是(　　) 選項 加入的金屬 是否有氣體產(chǎn)生 A 銅 有 B 鐵 有 C 鋁 無 D 鎂 無 3.(2013廣東學(xué)業(yè)水平測試T40)下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)

4、發(fā)生的是(　　) A．將銅片置于鹽酸中 B．將鋅片置于MgCl2溶液中 C．將鐵片置于CuSO4溶液中 D．Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合 1．由金屬活動性順序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律 金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失去電子的能力(還原性) 強(qiáng)―→弱 與氧氣化合 常溫下易被氧化 常溫下緩慢氧化 加熱被氧化 不能被氧化 置換水中H＋ 常溫下能置換 加熱時能置換 不能置換 不能置換 置換酸中H＋ 能置換 不能置換 不能置換 與鹽溶液反應(yīng) 先

5、與水反應(yīng) 排在前面的金屬置換排在后面的金屬 元素在自然界存在的形式 化合態(tài) 化合態(tài)和游離態(tài) 游離態(tài) 2.判斷金屬活動性強(qiáng)弱的規(guī)律 (1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。 (2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。 (3)金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換B，則A的活動性比B的強(qiáng)。 (4)簡單陽離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動性越弱。 (5)兩金屬構(gòu)成原電池(電解質(zhì)溶液為鹽酸)時，作負(fù)極(或電子流出或電流流入或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。 [溫馨提示]　常溫下，鋁、鐵遇濃

6、硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。 下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(　　) A．所有的金屬都是固態(tài)的 B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C．所有金屬都能與酸反應(yīng) D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 [解析]　汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉑外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 [答案]　B (多選)下列事實中，不能說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的是(　　) A．鐵的年產(chǎn)量比銅高 B．鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液(CuSO4) C．鐵的硬度比銅大 D．相同條件下，鐵比銅更

7、易被腐蝕 [解析]　金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說明金屬活動性強(qiáng)弱。鐵的活動性順序在銅之前，能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)?；顫娊饘俨灰欢ㄈ菀咨P，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕，因為鋁表面有一層致密保護(hù)膜Al2O3。 [答案]　ACD 考點2　金屬的冶煉 1．熱分解法 對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。適用于金屬活動性順序中排在銅后面的金屬，其氧化物分解可生成金屬單質(zhì)。例如：2HgO2Hg＋O2↑；2Ag2O4Ag＋O2↑。 2．熱還原法 在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬(Zn～Cu)，通常是用還原劑(C、CO、H2、Al等)將金屬從其化合物

8、中還原出來。例如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑；ZnO＋CZn＋CO↑。 3．電解法 通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑。 電解法還可以用來精煉Cu、Ag等不活潑金屬。 4．鋁熱法 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Cr、V、Mn等)。例如：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng))。Al和金屬氧化物的混合物叫作鋁熱劑。 [溫馨提示]　金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。 (多選)下列金屬冶煉

9、的反應(yīng)原理，正確的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑ [解析]　根據(jù)金屬的活動性順序，選擇冶煉金屬的方法?？捎帽砀癖硎荆? 金屬 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag 冶煉方法 活潑金屬用電解法 較活潑金屬用熱還原法 不活潑金屬用熱分解法 [答案]　ACD 考點3　鈉及其重要化合物的主要性質(zhì) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試T19)Na呈銀白色，質(zhì)軟而有延展性。關(guān)于Na的說法正確的是(　　) A

10、．化學(xué)性質(zhì)活潑 B．可保存于水中 C．可保存于空氣中 D．非金屬性很強(qiáng) 2．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測試T64)(多選)根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有(　　) A．金屬性 B．化合價 C．原子半徑 D．單質(zhì)的還原性 1．鈉 (1)物理性質(zhì)：銀白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔點低。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬反應(yīng) 2Na ＋ Cl22NaCl； 4Na＋O2===2Na2O(常溫)，現(xiàn)象：銀白色表面變暗； 2Na ＋ O2Na2O2，現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體。 ②與水反應(yīng) 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑，現(xiàn)象：浮(密

11、度比水小)、熔(熔點低)、游、嘶(響聲)、紅(反應(yīng)前向水中加入酚酞，反應(yīng)生成NaOH，使溶液變紅)。 (3)保存 實驗室中鈉保存在石蠟油或煤油中。 2．鈉的化合物 (1)鈉的氧化物 名稱與化學(xué)式 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 氧的化合價 －2 －1 顏色、狀態(tài) 白色、固體 淡黃色、固體 生成條件 常溫 加熱 物質(zhì)類別 堿性氧化物 過氧化物 化學(xué)反應(yīng) 與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO

12、3 ＋O2 用途 干燥劑 供氧劑、漂白劑 (2)碳酸鈉與碳酸氫鈉 名稱與化學(xué)式 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 物理性質(zhì)(溶解性) 易溶 可溶 加酚酞試劑變紅 加酚酞試劑變淺紅 化學(xué)性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)劇烈程度 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，反應(yīng)快 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑， 比碳酸鈉反應(yīng)更快 溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式 CO＋H2O＋CO2===2HCO 與NaOH反應(yīng)的離子方程式 HCO＋OH－===H2O＋CO 熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性好 2NaHCO3

13、Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 用途 用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織工業(yè)；作為洗滌劑等 發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用 鑒別 ①固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3；②與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3；③滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3 3.焰色反應(yīng) (1)定義 許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變化。 (2)基本步驟 燒(將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色)——蘸[蘸取溶液(或固體)在火焰上灼燒，觀察火焰顏色]——洗(用鹽酸洗鉑絲)。 (3)常見元素的焰色 鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰

14、色反應(yīng)為紫色，但要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。 [溫馨提示]　(1)Na2O2不是堿性氧化物，因為其與水反應(yīng)除了生成堿外，還有氧氣； (2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要物質(zhì)里面含有這種元素，在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。 溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是(　　) A．NO2 B．HCl C．SO2 D．Na2O2 [解析]　A中3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C中SO2＋H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均顯酸性；而D中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH溶液顯堿性。 [答案]　D (多選)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都

15、可以找到。要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是(　　) A．觀察加熱時能否放出氣體 B．取等物質(zhì)的量的樣品，分別加入足量鹽酸，測量產(chǎn)生氣體的體積 C．將等物質(zhì)的量樣品溶解，分別滴加酚酞，觀察溶液顏色變化 D．將樣品溶解，分別滴加CaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 [解析]　NaHCO3受熱分解，但加熱固體時，看不到是否有氣體產(chǎn)生。CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，等物質(zhì)的量的樣品生成CO2氣體的體積相同。滴加酚酞，溶液顏色較紅的是Na2CO3。滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。 [答案]　CD [特別提醒]　HCO＋OH－===

16、H2O＋CO，Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，都生成CaCO3沉淀。 考點4　鋁及其重要化合物的主要性質(zhì) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試T40)往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，不會出現(xiàn)沉淀的是(　　) A．MgCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．CaCl2溶液 D．FeCl3溶液 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測試T41)既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是(　　) A．Al B．Na2CO3 C．Al(OH)3 D．(NH4)2SO4 3．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測試T16)欲將溶液中的Al3＋沉淀完全，最合適的試劑是

17、(　　) A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液 4．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測試T41)生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(　　) A．鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng) B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng) D．鋁表面能形成致密的氧化膜 1．鋁 (1)物理性質(zhì)：銀白色，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①常溫下，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，使其有較強(qiáng)的耐腐蝕性：4Al ＋ 3O2 ===2Al2O3。 鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒表面變暗，熔而不落。 ②既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：

18、2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。 2．氧化鋁 兩性氧化物，用于冶煉鋁及耐火材料。 Al2O3＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋ 2OH－===2AlO＋ H2O。 3．氫氧化鋁 (1)性質(zhì)：兩性氫氧化物，可治療胃酸過多。 Al(OH)3＋ 3H＋===Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋ 2H2O。 (2)制取 鋁鹽與氨水反應(yīng)：AlCl3＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，現(xiàn)象：白色絮狀沉淀。 4．

19、明礬 化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O。 用途：凈水劑。凈水原理：明礬溶于水生成有很強(qiáng)吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。 [溫馨提示]　(1)氧化鋁和氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿反應(yīng)； (2)明礬只能凈水，不能殺毒、消菌。 將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　) A．鋁箔熔化，失去光澤 B．鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光 C．鋁箔熔化，火星四射 D．鋁箔燃燒，有黃色火焰 [解析]　在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不會發(fā)生燃燒，沒有耀眼白光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。 [答案]　A [特別提醒]　鋁在空氣中，表面生成致密的

20、保護(hù)膜Al2O3，所以鋁不容易生銹。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測試)鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是(　　) A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3 D．MgO [解析]　Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 [答案]　A 考點5　鐵及其重要化合物的主要性質(zhì) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試T21)鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是(　　) A．磁鐵礦的成分是Fe2O3 B．Fe2＋遇KSCN溶

21、液顯紅色 C．Fe可被冷的濃HNO3鈍化 D．Fe2＋可被還原劑還原為Fe3＋ 2．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測試T38)下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是(　　) A．鐵銹與過量稀鹽酸 B．FeCl3溶液與過量銅片　 C．FeCl3溶液與過量鐵粉 D．FeCl2溶液與過量Zn粉 1．鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易被腐蝕，若在酸性氣體氛圍中腐蝕更快。鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化。鐵與氯氣在加熱時反應(yīng)劇烈，生成鐵的

22、氯化物，鐵顯＋3價。 2．鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化鐵 俗名 — 磁性氧化鐵 鐵紅 化學(xué)式 FeO Fe3O4 Fe2O3 顏色、狀態(tài) 黑色、粉末 黑色、晶體 紅棕色、粉末 與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋4H2O＋2Fe3＋ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 用途 — 磁鐵 顏料 3.鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài) 白色、絮狀固體 紅褐色、固體 與NaOH反應(yīng)現(xiàn)象 白色沉淀→灰綠色→紅褐色

23、 紅褐色沉淀 化學(xué)方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 離子方程式 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 熱穩(wěn)定性 Fe(OH)2FeO＋H2O(隔絕空氣) 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 2Fe(OH)3＋6H＋===2Fe3＋＋6H2O 4.Fe2＋和Fe3＋的檢驗 (1)顏色：Fe2＋

24、溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液顏色為黃(棕黃)色。 (2)用KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 現(xiàn)象：溶液變紅色 FeCl2溶液 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色 (3)用NaOH溶液 滴入NaOH溶液 FeCl3溶液 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀 FeCl2溶液 現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快 變成灰綠色，最后變成紅褐色 [溫馨提示]　(1)鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng)； (2)除雜方法(括號中為雜質(zhì))：FeCl2(FeCl3)：加鐵粉；FeCl3(FeCl2)：通氯氣或加氯水。 把金屬鐵加入氯化

25、鐵、氯化亞鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，反應(yīng)完后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中濃度最大的陽離子是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ [解析]　2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。反應(yīng)完后鐵粉有剩余，說明FeCl3、CuCl2和HCl已完全反應(yīng)，則溶液中不存在Fe3＋、Cu2＋和H＋。 [答案]　C 下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 B．鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe2O3 C．Fe2O3可用來制紅色的油漆 D．不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2

26、和Fe(OH)3 [解析]　鐵能被磁鐵吸引，純鐵不易被腐蝕，A錯誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，B錯誤；Fe2O3本身為紅棕色，可用來制紅色的油漆，C正確；由2FeCl3＋Fe===3FeCl2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，可知D錯誤。 [答案]　C 考點6　合金的概念及其重要應(yīng)用 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試T61)(多選)春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作達(dá)到鼎盛，問鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)。同時，冶鐵術(shù)也開始發(fā)展，傳說中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時的一對鑄劍夫婦用生鐵等鑄成。青銅鼎和雌雄雙劍均為(　　) A．合

27、金 B．混合物 C．化合物 D．純凈物 2．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試T53)下列物品之材料不屬于合金的是(　　) A．陶瓷杯 B．青銅劍 C．1元硬幣 D．不銹鋼飯勺 3．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測試T6)關(guān)于合金說法正確的是(　　) A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性 C．合金都耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低 1．定義：指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 2．物理性質(zhì) (1)一般來說，合金的熔點比各組成成分低，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁(含Cu、Mg、Mn、Si等)的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。

28、 (2)一般來說，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能。 (3)合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)節(jié)。 3．常見的合金及其重要用途 (1)銅合金 銅合金 成分金屬 性能及用途 青銅 Cu、Sn、Pb 硬而脆，強(qiáng)度大，古人用來制刀具、祭器、酒具等 黃銅 Cu、Zn(少量Sn、Pb、Al等) 硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強(qiáng)，主要用作飾品、制耐壓設(shè)備等 白銅 Cu、Ni、Zn、少量的Mn 常用作酒具、飾品等 (2)鐵合金 鐵合金 生鐵 鋼 碳素鋼 合金鋼(不銹鋼)

29、 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 主要成分 鐵、碳 鐵、碳 在碳素鋼中加入其他元素，如鎳、鉻等 性能 生鐵硬度大、抗壓、質(zhì)脆，可鑄不可鍛 有良好的延展性，機(jī)械性能好，可鑄可鍛 含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強(qiáng) 在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力 (3)鋁合金 成分元素 主要特性 主要用途 Al、Mg、Cu、Si等 密度小，強(qiáng)度小 用于制造汽車、飛機(jī)、火箭、船舶 [溫馨提示]　合金是混合物，不是化合物。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列物質(zhì)屬于合金的是(　　) A．硬鋁 B．水銀 C．黃金 D．金剛石 [解析]

30、　合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛石不是金屬。 [答案]　A [特別提醒]　只要牢記并理解合金的概念，了解一些常見合金的組成，并能準(zhǔn)確再現(xiàn)就可輕松作答。 (多選)最近，科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.999%的鋁，你估計它具有的性質(zhì)是(　　) A．熔點比鐵鋁合金低 B．在冷濃HNO3中可以鈍化 C．在空氣中放置容易生銹，進(jìn)而被腐蝕 D．當(dāng)它與鐵的粉碎粒度相同時，與4 mol/L鹽酸反應(yīng)速率比純鐵快 [解析]　合金的熔點比其組成成分的熔點都要低，純度高達(dá)99

31、.999%的鋁可看作是純凈物，熔點比鐵鋁合金高，且耐腐蝕；鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。 [答案]　BD [特別提醒]　合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項性能，如熔點、硬度、導(dǎo)電性、密度等，因為性質(zhì)決定用途。 一、單項選擇題Ⅰ 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測試)常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是(　　) A．白銀 B．白磷 C．乙烯 D．水銀 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測試)科學(xué)家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是(　　) A．鎂的金屬性比鋁弱 B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng) C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3

32、D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3．下列敘述中，正確的是(　　) A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子　　 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原　 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 4．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)鋁廣泛應(yīng)用于電氣工業(yè)、飛機(jī)制造等行業(yè)。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是(　　) A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B．還原性很強(qiáng) C．不與O2反應(yīng) D．易與O2形成致密的氧化膜 5．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試)物質(zhì)俗名與對應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是(　　) A．燒堿——Na2CO3 B．純堿——NaHCO3

33、 C．熟石灰——Ca(OH)2 D．小蘇打——NaOH 6．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是(　　) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 7．把下列金屬分別投入1 mol/L硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是(　　) A．Fe B．Na C．Mg D．Cu 8．下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶液中，沒有氣體生成的是(　　) A．金屬鈉 B．過氧化鈉 C．金屬鎂 D．金屬鋁 9．下列各項比較中，正確的是(　　) A．含碳量：生鐵>鋼 B．含鐵量：Fe2O3>FeO C．地殼中元素含量：Fe>Al D．韌性：生鐵>鋼 10．鈦和鈦的

34、合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是(　　) A．用于制造航天飛機(jī) B．用來作保險絲 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶 11．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是(　　) A．水玻璃—Na2SO4 B．石膏—CaSiO3 C．小蘇打—NaHCO3 D．膽礬—FeSO4 12．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(　　)

35、A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵 C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽 13．某溶液中有NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　) A．NH B．Mg2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋ 14．純鐵的熔點為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了。這是因為(　　) A．鐵的純度越高熔點越低 B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高 C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 15．用鹽酸與石灰石制得

36、的CO2中，常常含有一定比例的HCl氣體，下列除去HCl氣體的方法中，最好的是(　　) A．將混合氣體通過足量的水 B．將混合氣體通過飽和NaOH溶液 C．將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液 D．將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液 二、單項選擇題Ⅱ 16．下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 B．足量的鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁 D．用氫氧化鋁治療胃酸過多利用了鋁元素的還原性 17．下列堿中最穩(wěn)定的是(　　) A．NaOH　 B．Al(O

37、H)3 C．Fe(OH)3 D．NH3H2O 18．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列關(guān)于常見物質(zhì)的應(yīng)用，正確的是(　　) A．膽礬可用作凈水劑 B．燒堿可用于治療胃酸過多 C．漂白粉可用作食品的漂白劑 D．單晶硅可用于制作電腦芯片 19．下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(　　) ①合金具有金屬特性　②合金中的元素以單質(zhì)形式存在 ③合金中不一定含有金屬?、茕撌呛s質(zhì)較少的鐵合金 ⑤合金屬于金屬材料?、奚F可完全溶解于稀鹽酸 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①④⑥ 20．下列說法正確的是(　　) A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿 B．銅的

38、導(dǎo)電能力比鋁差 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥 D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒 21．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　) ①Fe　②Al?、跘l2O3　④Fe2O3?、軦l(OH)3 ⑥Fe(OH)2　⑦Fe(OH)3 A．②③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 22．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(　　) A．硬度很大、熔點很高 B．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 23．通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是

39、(　　) A．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里 B．要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) C．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里 D．將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不被腐蝕 24．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．CaCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．NaCl溶液 25．工業(yè)上利用冶銅爐渣(含氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等)制氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下： 爐渣濾液沉淀氧化鐵，經(jīng)“足量NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．Al3＋ D

40、．AlO 三、多項選擇題 26．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有(　　) A．Cu B．CaCO3 C．Zn D．AgNO3 27．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測試)文學(xué)中有“點石成金”，趣味實驗中有“點L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺。則“點L成M”可能是(　　) A．點鋁成銅 B．點銀成鈉 C．點鋅成鈣 D．點鐵成銅 28．下列說法正確的是(　　) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 C．Na2CO3俗名純堿

41、、蘇打 D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1 29．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中說法正確的是(　　) A．Al是地殼中含量最多的金屬元素 B．Al是活潑的金屬，容易失去電子，表現(xiàn)出還原性 C．實驗室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)來制備氫氧化鋁 D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 30．下列關(guān)于NaHCO3性質(zhì)說法正確的是(　　) A．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)　 B．醫(yī)療可用于治療胃酸過多 C．與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少 D．同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸

42、鈉的溶解度 專題九　常見金屬元素 考題導(dǎo)練核心歸納 考點1 1．C 2．【解析】選B。金屬活動性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣。 3．【解析】選C。A.銅在氫后面，不能置換出氫氣；B.鎂比鋅活潑；C.鐵比銅活潑；D.Na2CO3與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 考點3 1．A 2．【解析】選ACD。堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，同理，金屬性也逐漸增強(qiáng)。 考點4 1．B 2．【解析】選C。Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物。 3．【解析】選B。欲將Al3＋沉

43、淀應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因為Al(OH)3溶于強(qiáng)堿。 4．D 考點5 1．C 2．【解析】選A。Fe3＋遇KSCN才顯紅色，鐵銹為Fe2O3，與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋。 考點6 1．AB 2．【解析】選A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。 3．【解析】選B。A.合金為混合物；C.合金不一定都耐腐蝕；D.合金的硬度一定比各成分金屬的大。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．D　2.B 3．【解析】選A。A.AlO含有金屬元素，但是陰離子，B.H2是非金屬單質(zhì)，但在很多反應(yīng)中都是作還原劑，C.元素從化合態(tài)到游離態(tài)化合價可以升高，也可以降低，D.Fe3＋可以被

44、還原為Fe2＋。 4．D　5.C　6.B 7．【解析】選B。金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。 8．【解析】選C。金屬鈉和過氧化鈉均與水反應(yīng)，前者生成氫氣，后者生成氧氣；金屬鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；金屬鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 9．【解析】選A。鋼鐵的含碳量比較低，韌性比生鐵強(qiáng)。Fe2O3的含鐵量低于FeO的含鐵量。 10．【解析】選B。保險絲熔斷起保險作用，熔點要求低。 11．C 12．【解析】選B。生石灰有吸水性，硫酸亞鐵的Fe2＋能與氧氣反應(yīng)生成Fe3＋，所以能防止食物氧化變質(zhì)。 13．【解析】選A。NH變成NH3，逸出體系，濃度減小。 14．【解析】選C。合金的熔點低于其

45、成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。 15．【解析】選D。HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，其他選項都能與CO2反應(yīng)。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選C。鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)，A錯；根據(jù)化學(xué)方程式可計算出足量的鋁粉和1 mol HCl反應(yīng)可生成0.5 mol H2，而與1 mol NaOH溶液反應(yīng)可生成1.5 mol H2，B錯； 鋁很難被還原，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，C正確；氫氧化鋁治療胃酸過多利用了氫氧化鋁的堿性不是太強(qiáng)，對胃刺激作用小，D錯。 17．【解析】選A。其他弱堿受熱分解。 18．D 19．【解析】選C。合金一定含金屬元素，有可能

46、還含非金屬元素；鋼中含碳量比較少；生鐵中的碳不與鹽酸反應(yīng)。 20．【解析】選D。金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅的導(dǎo)電能力比鋁好；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，故可以用CuSO4來配制農(nóng)藥。 21．【解析】選A。選項中鋁及其化合物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；鐵及其化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)。 22．【解析】選B。金屬一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 23．【解析】選D。金屬鐵比銅活潑，可以從硫酸銅溶液中置換出銅；生鐵中含碳元素，所以需要的生鐵應(yīng)大于56 g；鐵管在潮濕的環(huán)境中易被腐蝕；鋅較鐵活潑，

47、比較容易腐蝕，可以保護(hù)鐵。 24．【解析】選C。加入FeCl3溶液，4種溶液的現(xiàn)象分別為AgNO3(白色沉淀)、KSCN(溶液變紅)、稀H2SO4(無現(xiàn)象)、NaOH(紅褐色沉淀)。 25．【解析】選D。爐渣與鹽酸反應(yīng)后鋁元素以Al3＋形式存在，加入足量的氫氧化鈉后變成AlO。 三、多項選擇題 26．BCD　27.AD 28．【解析】選AC。NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3；物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1?！? 29．【解析】選ABD。C項，因Al(OH)3溶于NaOH、KOH等強(qiáng)堿，不溶于弱堿(氨水)，所以實驗室里常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。 30．【解析】選AB。C.NaHCO3中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Na2CO3要高，等質(zhì)量的情況下產(chǎn)生CO2多，D.NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375