《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用練習(xí) 蘇教版必修1（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用 1．不法商販在密閉容器中點(diǎn)燃硫黃對饅頭進(jìn)行熏制增白，食用這種饅頭會大大損傷腎、肝等器官。這種對饅頭增白的方法是利用了(　　) A．S的漂白性 B．SO2的氧化性 C．SO2的還原性 D．SO2的漂白性 【解析】　利用了SO2的漂白性使饅頭增白。 【答案】　D 2．有關(guān)二氧化硫的下列敘述中，不正確的是(　　) A．微溶于水，生成亞硫酸，溶液顯酸性 B．是大氣的主要污染物之一 C．能使品紅溶液褪色 D．用SO2漂白過的食品不能食用 【解析】　二氧化硫易溶于水，1體積水可以溶解40體積的SO2。 【答案】　A 3．下列反應(yīng)中SO2

2、作氧化劑的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 【解析】　SO2作氧化劑，其中S元素的化合價(jià)應(yīng)降低，只有C項(xiàng)符合題意。A項(xiàng)和B項(xiàng)中，S元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑。D項(xiàng)中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 【答案】　C 4．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很大，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是(

3、　　) A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體 【解析】　從題給信息可以看出反應(yīng)物是SO2和O2，生成物質(zhì)是SO3。SO2和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑，因此飄塵可能起催化劑作用。 【答案】　C 5．將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液顯酸性 【答案】　D 【點(diǎn)撥】　SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使溶液堿性減弱，紅色消失。 6．強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果將生成的此氣體通入濃BaCl2溶液中，剛

4、開始產(chǎn)生的現(xiàn)象是(　　) A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出 C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出 【解析】　SO2和SO3通入濃BaCl2溶液中，SO3與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4與BaCl2反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性條件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2氣體逸出。 【答案】　B 7．下列溶液與SO2作用時均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莺琁2的

5、淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤ 【解析】　SO2使品紅溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的還原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性質(zhì)，大量的OH－被消耗導(dǎo)致溶液酸堿性改變，酚酞的紅色消失。 【答案】　C 8．SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時可觀察到有色物質(zhì)(　　) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后復(fù)原 D．顏色不褪 【解析】　SO2和Cl2均具有漂白性，兩者等物質(zhì)的量混合時，先發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋Cl2

6、＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸沒有漂白性。 【答案】　D 知識點(diǎn)2　硫酸型酸雨的形成、危害和防治 9．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放SO2的量，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；________________。 【解析】　煤中含硫元素，燃燒時生成的SO2與CaO作用生成CaSO3：CaO＋SO2CaSO3；進(jìn)而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 【答案】　CaO＋SO2CaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4 10．硫酸型

7、酸雨的形成、危害和防治 (1)SO2的來源 ①______的燃燒；②______；③硫酸廠的______。 (2)酸雨的形成過程 寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)①：________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③___________________________________________________________

8、_____________； ④________________________________________________________________________。 (3)酸雨的危害 ①________，危害水生生物； ②________，降低土壤肥力，影響作物生長； ③腐蝕建筑物。 (4)酸雨的防治 ①清除________，研究開發(fā)________(如太陽能、核能、氫能)； ②對含硫燃料進(jìn)行________處理； ③對含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式：________。 【答案】　(1)化石燃料　含硫金屬礦石的冶煉　廢氣 (2

9、)①2SO2＋O22SO3?、赟O2＋H2OH2SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 ④2H2SO3＋O2===2H2SO4 (3)①酸化湖泊?、谒峄寥? (4)①污染源　新能源?、诿摿颉、跜a(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O 鞏固提升 1．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 【解析】　SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 【答案】　C 2．將

10、SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是(　　) A．6e－ B．4e－ C．e－ D．2e－ 【解析】 ，這是SO2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。 【答案】　D 3．(雙選)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉止水夾，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是(　　) A．X為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液 B．X為SO2，Y為濃H2SO4 C．X為CO2，Y為Na2SO3溶液 D．X為Cl2，Y為Na2CO3溶

11、液 【解析】　打開止水夾后品紅溶液褪色，說明X為SO2或其它漂白性氣體，關(guān)閉止水夾，品紅溶液無變化，但澄清石灰水變渾濁，說明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體，則證明Y能吸收X氣體且能生成CO2，符合題意的是A項(xiàng)和D項(xiàng)。 【答案】　AD 4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體： Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2＋OH－===HSO C．SO2氣體通入溴水中： SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．向氫硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 【解

12、析】　A項(xiàng)中有H2O生成，故離子方程式錯誤。C項(xiàng)中電荷不守恒，不符合產(chǎn)物實(shí)際。D項(xiàng)中H2S是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留化學(xué)式。 【答案】　B 5．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。 　(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D______， E________，F(xiàn)________。 (2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：________。 【解析】　由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有S

13、O、Cl－。氣體B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。 【答案】　(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 6．下面是化學(xué)研究小組學(xué)習(xí)的一個案例。 課題：《SO2的化學(xué)性質(zhì)》 (1)課題準(zhǔn)備 在研究SO2的化學(xué)性質(zhì)時，首先必須制得SO2，研究小組采用Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O來制取SO2氣體，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，則在下圖A～D中，應(yīng)選用的制氣裝置是________。 (2)

14、實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)名稱 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)儀器 分液漏斗、廣口瓶、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管、試管、滴管等 實(shí)驗(yàn)藥品 亞硫酸鈉固體、濃硫酸、石蕊、酸性高錳酸鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵溶液、氯水、氫硫酸、碘化鉀溶液、品紅溶液 (3)實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)步驟 反應(yīng)現(xiàn)象 1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2氣體直至過量 先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通SO2氣體，白色沉淀消失 2.在稀HNO3溶液中通入SO2氣體 試管口有紅棕色氣體生成 3.在氯水溶液中通入SO2氣體 氯水淺黃綠色褪去 4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體 溶液紫色褪去 5.在

15、品紅溶液中通入SO2氣體 品紅溶液紅色褪去，加熱后溶液又顯紅色 6.在H2S溶液中通入SO2氣體 溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 　 ①寫出步驟3的離子反應(yīng)方程式________。 ②證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)步驟是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 ③證明SO2是酸性氧化物的實(shí)驗(yàn)步驟是______。 ④證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)步驟是________。 ⑤證明SO2有漂白性的實(shí)驗(yàn)步驟是________。 (4)知識運(yùn)用 ①在上述實(shí)驗(yàn)步驟1中，SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與CO2相同，那么如何鑒別兩種氣體呢？請寫出一種實(shí)驗(yàn)方法________。 ②盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩

16、支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙試管中都有白色沉淀生成 B．甲試管中無白色沉淀生成而乙試管中有 C．甲、乙試管中都無白色沉淀生成 D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中無 【答案】　(1)BD (3)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－　②6　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O?、??、?、3、4?、? (4)①分別向盛兩種氣體的集氣瓶中，加入少許品紅試液振蕩，褪色的為SO2，另一瓶即為CO2　②A 7．兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己的

17、設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。 請你評價(jià)上述兩個方案是否嚴(yán)密并說明理由： 方案甲：________________________________________________________________________； 方案乙：________________________________________________________________________。 【解析】　該題屬于實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，對比兩個實(shí)驗(yàn)，相同點(diǎn)是都用了澄清石灰水；不同點(diǎn)：甲先連續(xù)用了溴水而乙連續(xù)用了品紅溶液；SO2與溴水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中SO2是還原劑，

18、可以想象，能還原Br2而使溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還可能有其他無色氣體與溴水反應(yīng)使溴水褪色。能使品紅褪色的無色氣體只有SO2(O3、Cl2都有顏色)，故乙方案嚴(yán)密而甲方案不嚴(yán)密。 【答案】　不嚴(yán)密，并非只有SO2才能使溴水褪色 嚴(yán)密，品紅①褪色證明有SO2，品紅②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375