《云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘精講練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘精講練習(xí)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 ,考標(biāo)要求) 單元 學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容 目標(biāo)要求 第 三 單 元 1 (76)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 b 2 (77)能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 c 3 (78)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 a 4 (79)知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)最外層 電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 b 5 (80)認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素。 b 6 (81)記住并能正確書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)。 a 7 (82)知道元素的

2、簡(jiǎn)單分類(lèi)。 a 8 (83)能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 a 9 (84)形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。 c ,單元知識(shí)架構(gòu)) ,知識(shí)整理) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

3、　分子和原子 1．分子和原子的異同： 分子 原子 定 義 分子是保持物質(zhì)__化學(xué)性質(zhì)的最小粒子__。 原子是__化學(xué)變化中的最小粒子__。 性 質(zhì) 質(zhì)量__小__、體積__小__；不斷__運(yùn)動(dòng)__；有__間隔__；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。 聯(lián) 系 分子是由__原子__構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū) 別 在__化學(xué)__變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 備 注 (1)在受熱的情況下，粒子能量增大，__運(yùn)動(dòng)速率加快__。 (2)物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的__間隔受熱時(shí)增大__，遇冷時(shí)縮小。 續(xù)表 分子

4、 原子 備 注 (3)氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的__間隔較大__。 (4)不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是__有間隔的__。 (5)一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__分子__；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__原子__。 2.驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)操作】如圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5 mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的現(xiàn)象是__酚酞溶液變紅__。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__分子是不斷運(yùn)動(dòng)的__

5、。 【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水分子運(yùn)動(dòng)速度很快。 　 原子的構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成： 2．原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有__中子__，質(zhì)子數(shù)也__不一定__等于中子數(shù)。 3．構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系： 在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)__質(zhì)子數(shù)__＝核外__電子數(shù)__。 4．由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量__相等__，電性__相反__，所以原子整體不顯電性。 　原子核外電子的排布與離子的形成 1．原子核外電子的排布規(guī)律： (1)核外電子總是最先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿

6、才能排第三層。 (2)第一層電子數(shù)不超過(guò)__2個(gè)__，第二層電子數(shù)不超過(guò)__8個(gè)__，最外層電子數(shù)不超過(guò)__8個(gè)__。 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： 　弧線表示__電子層__ 弧線上的數(shù)字表示該層的__電子數(shù)__ 表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 3．元素的種類(lèi)與其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系： 元素 類(lèi)別 最外層 電子數(shù) 得失電 子趨勢(shì) 性質(zhì) 結(jié)論 金屬 元素 __＜4__ 易失去最外層電子(形成陽(yáng)離子)。 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 元素的化學(xué)性質(zhì)由__最外層電子數(shù)__決定。 非金 屬元 素 __≥4__ (H：1) __易得到__

7、電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(形成陰離子)。 稀有 氣體 元素 __＝8__ (He：2) 難得失電子(為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 4.離子的形成： (1)帶電荷的原子叫做__離子__。帶正電荷的原子叫做__陽(yáng)離子__，帶負(fù)電荷的原子叫做__陰離子__。 (2)陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電的化合物。 (3)原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。 5．離子符號(hào)的寫(xiě)法： 在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及其電性(正、負(fù)性，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。如Na＋(鈉離

8、子)、Ca2＋(鈣離子)、H＋(氫離子)、Cl－(氯離子)、O2－(氧離子)、OH－(氫氧根離子)等。 6．離子符號(hào)表示的意義： Mg2＋：表示__一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷__。 2O2－：前面的“2”表示__兩個(gè)氧離子__；右上角的“2”表示__每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷__。 離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。 一定帶正電的粒子：__質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子__。 一定帶負(fù)電的粒子：__電子、陰離子__。 不帶電的粒子有：__中子、原子、分子__。 7．構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子、離子 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分有機(jī)物、水、氧氣、二氧化碳等。 (2)由原子直接

9、構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)等，如金屬汞、金剛石等。 (3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：大部分酸、堿、鹽，如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。 　相對(duì)原子質(zhì)量 1．定義：以__一種碳原子(碳12)質(zhì)量的__為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的__比值__，單位為_(kāi)_“1”__。 相對(duì)原子質(zhì)量＝ 2．原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。 　元素 (一)對(duì)元素的基本認(rèn)識(shí) 1．定義：元素是__質(zhì)子

10、數(shù)(即核電荷數(shù))相同__的一類(lèi)原子的總稱。 2．元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 表示一類(lèi)原子的總稱；只表示種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)，是__宏觀__概念。 原子是__微觀__概念，既表示種類(lèi)，又表示數(shù)量含義。 化學(xué)變化中，__元素__種類(lèi)不變，但形態(tài)可能變化。 化學(xué)變化中，原子__種類(lèi)__和__數(shù)量__不變，但最外層電子數(shù)可能變化。 聯(lián)系 元素是同一類(lèi)原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元。 3.元素之最： (1)地殼中元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))排在前四位的元素：__氧、硅、鋁、鐵__。 (2)地殼中含量最多的金屬元素：__鋁__。 (3)地殼中含量最多的非金屬元素

11、：__氧__。 (4)生物細(xì)胞中含量最多的元素：__氧__。 4．元素的分類(lèi)：金屬元素、__非金屬元素__、稀有氣體元素。 5．元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)：拉丁文字母，“一大二小”即一個(gè)字母時(shí)要大寫(xiě)，兩個(gè)字母時(shí)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。 6．元素符號(hào)的意義：(1)表示一種__元素__；(2)表示元素的一個(gè)__原子__；(3)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示一種__物質(zhì)__。 注意：如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、1個(gè)銅原子、金屬銅。 (二)“物質(zhì)的組成”與“物質(zhì)的構(gòu)成”的描述 總體描述方式有：[

12、以甲烷(化學(xué)式為CH4)為例] 1．物質(zhì)由__元素__組成：甲烷由碳元素、氫元素組成。 2．物質(zhì)由微粒(__分子__或__原子__或__離子__)構(gòu)成：甲烷由甲烷分子構(gòu)成(又如：汞由汞原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成……)。 3．物質(zhì)分子由__原子__構(gòu)成：甲烷分子由碳、氫原子構(gòu)成。 4．__一個(gè)__分子中含有__多少個(gè)__原子(或__每個(gè)__分子由__多少個(gè)__原子構(gòu)成)：一個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子(或每個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成)。 注意：對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，絕不能描述成“物質(zhì)由原子構(gòu)成”，如水的構(gòu)成，如果描述成“水由氫原子和氧原子構(gòu)成”，這樣的

13、描述是不正確的。 (三)元素周期表 1．元素周期表的基本結(jié)構(gòu)： 元素周期表中每一橫行叫做一個(gè)__周期__，共__7__個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)__族__，共__16__個(gè)族。 周期的變化規(guī)律：從左到右(從上到下)，原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以__金屬元素__開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到__非金屬元素__，最后以__稀有氣體元素__結(jié)束，同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。 2．元素周期表中“元素格”的信息： (1)如圖所示的4項(xiàng)基本信息要能識(shí)別。 (2)對(duì)于元素的原子而言還有： ①原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外的電子總數(shù) ②相對(duì)原子質(zhì)量的近似值≈質(zhì)子

14、數(shù)＋中子數(shù) (3)從“漢字”角度或從元素在周期表中的位置情況，還要求能識(shí)別元素的類(lèi)別(金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素)。 ,典題精講) 【例1】(2017云南中考)用微粒的觀點(diǎn)解釋“酒香不怕巷子深”的原因合理的是(　　) A．分子間有間隔　　　　B．分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．分子的質(zhì)量很小 D．分子的體積很小 【解析】酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香。A.由分子的性質(zhì)可知，酒香不怕巷子深的主要原因與分子間是有間隔的無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B.由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，這是造成酒香不怕巷子深的主要原因，故選項(xiàng)正確；C.由分子的性質(zhì)可知，酒香不怕巷

15、子深的主要原因與分子的質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由分子的性質(zhì)可知，酒香不怕巷子深的主要原因與分子的體積大小無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。 【答案】B 【例2】(2017云南中考)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為11 　　B．易得電子形成陰離子 C．最外層有1個(gè)電子 　　D．該原子有3 個(gè)電子層 【解析】A.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示

16、意圖可知，該原子的最外層有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。 【答案】B 【例3】(2015昆明中考)地殼中和人體中含量最多的元素是(　　) A．O　　　　B．Si　　　 C．Al　　　　D．Fe 【解析】主要考查地殼和人體中主要元素的含量及順序，為基礎(chǔ)知識(shí)及識(shí)記能力考查。地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。人體中含量最多的物質(zhì)是水，元素是氧元素。所以地殼中含量最多的元素與人體中含量最多的元素都是氧元素。正確選項(xiàng)為A。 【答案】A 【例4】(2017云南中考)鍺通常用于制作半導(dǎo)體材料

17、，它在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鍺屬于金屬元素 B．鍺的元素符號(hào)是Ge C．鍺的原子序數(shù)為32 D．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量是72.63 g 【解析】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鍺，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符號(hào)，鍺元素的符號(hào)為Ge，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，該元素的原子序數(shù)為32，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為72.63，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1

18、”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。 【答案】D ,單元過(guò)關(guān)) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2017云南中考)地殼中含量最多的金屬元素是(　C　) A．硅　　　　B．氧 　C．鋁　　　　D．硫 2．(2015昆明中考)濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬就能變干的原因是(　A　) A．分子在不停地運(yùn)動(dòng) B．分子的體積很小 C．分子間有間隔 D．分子的質(zhì)量很小 3．(2015昆明中考)鉑用于制造首飾、特種容器和標(biāo)準(zhǔn)量具衡具。如圖是元素周期表提供的鉑元素的部分信息，下列有關(guān)鉑的說(shuō)法中不正確的是(　B　) A．原子序數(shù)是78 B．屬于非金屬元素 C．元

19、素符號(hào)是Pt D．相對(duì)原子質(zhì)量是195.1 4．(2017曲靖中考)下列有關(guān)分子、原子的說(shuō)法正確的是(　D　) A．熱脹冷縮是構(gòu)成物質(zhì)微粒的大小隨溫度的改變而改變的緣故 B．分子是由原子構(gòu)成的，所以分子一定比原子大 C．分子可以分成原子，而原子不能再分 D．直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子 5．(2017長(zhǎng)沙中考)2016年12月16日第一批“共享單車(chē)”進(jìn)入長(zhǎng)沙，方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行。隨著夏季氣溫的升高，“共享單車(chē)”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是(　D　) A．分子停止運(yùn)動(dòng) B．分子質(zhì)量變大 C．分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢 D．分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)

20、速率加快 6．(2016昆明中考)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(　A　) A．該原子的質(zhì)子數(shù)為6 B．該原子的核電荷數(shù)為16 C．該原子的最外層電子數(shù)為6 D．該原子的核外共有3個(gè)電子層 7．(2016昆明中考)鋨是密度最大的金屬。如圖是元素周期表中鋨元素的相關(guān)信息，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　C　) A．鋨的原子序數(shù)是76 B．鋨的元素符號(hào)是Os C．鋨屬于非金屬元素 D．鋨元素的相對(duì)原子質(zhì)量是190.2 8．(2015云南中考)下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(　A　) A．電子　　　B．原子 　C．分子　　　D．離子 9．(2015曲靖中考)

21、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　A　) A．分子可以分成原子，原子不能再分 B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C．帶電的粒子不一定是離子 D．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 10．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是(　A　) A．O2　　　B．H2O 　C．CO2　　　D．SO2 二、填空與簡(jiǎn)答 11．(2015曲靖中考)(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示： ①2個(gè)氦原子__2He__；②2個(gè)氮?dú)夥肿觃_2N2__； ③酒精__C2H5OH__；④3個(gè)鎂離子__3Mg2＋__。 (2)寫(xiě)出符號(hào)“2SO3”中數(shù)字的含義： “2”表示__三氧化硫分子的個(gè)數(shù)為2__； “3”表

22、示__1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子__。 12．(2016曲靖中考)(1)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空： ①兩個(gè)氫分子__2H2__；②氦氣__He__；③亞鐵離子 __Fe2＋__；④標(biāo)出氨氣中氮元素的化合價(jià)__H3__。 (2)在O2、CO2、H2O2 三種物質(zhì)中都含有__氧元素__，三種物質(zhì)的一個(gè)分子中都含有__兩個(gè)氧原子____。 13．(原創(chuàng))元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是__A__。(填字母) A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 (2)1869年，__B_

23、_(填字母)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 A．張青蓮　 　　B．門(mén)捷列夫　　　C．拉瓦錫 (3)元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__B__。(填字母) A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是9 C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00 g (4)氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易__得到__(選填“得到”或“失去”)電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_NaF__。 14．(2017天津中考)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題： 　 　 　 　 　　　 A　　　　B　　　　C　　　　D　　　　E (1)A、B、C、D所示粒子

24、共表示__3__(填數(shù)字)種元素。 (2)D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易__得到__(選填“得到”或“失去”)電子。 (3)若E中x＝10時(shí)，則該粒子屬于__原子__。(選填“原子”或“離子”) 15．(原創(chuàng))下列為A、B、C、D四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 　 　 　　 　　 　　　 A　　　　　B　　　 　　C　　　　　D (1)四種原子在化學(xué)變化中容易失去電子的是__B__(填序號(hào)，下同)，容易得到電子的是__AC__。 (2)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__D__。 (3)化學(xué)性質(zhì)相似的是__AC__。 (4)屬于金屬原子的是__B__，屬于稀有氣體原子的是__D__。

25、 16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖填空。 ,甲)　　　,乙) (1)如圖甲、乙是兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題： ①若甲表示某元素的原子，則X＝__7__。 ②若乙是某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的__a__。(填字母) a．11　　　　b．10　　　　c．9　　　　d．8 (2)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下： ①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為_(kāi)_27∶14__。 ②若D為氧化物，且A、B的分子個(gè)數(shù)比為5∶4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_5O2＋4NH36H2O＋4NO__。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 17．(武漢中考)如圖1為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。 ,圖1)　　　　,圖2) (1)該元素原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_15__，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易__得到__電子。 (2)圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_4P＋5O22P2O5__。