2019年高考化學一輪綜合復習第二章化學物質(zhì)及其變化練習（打包5套）.zip,2019,年高,化學,一輪,綜合,復習,第二,化學物質(zhì),及其,變化,練習,打包 第5講　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考綱要求　1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。 考點一　物質(zhì)的組成與分類 1．原子、分子、離子概念比較 (1)原子、分子、離子的概念 原子是化學變化中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過共價鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子是帶電荷的原子或原子團。 (2)原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的？ 2．元素與物質(zhì)的關系 (1)元素 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。 ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (2)元素組成物質(zhì) 元素 (3)純凈物與混合物 ①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 ②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 3．同素異形體 (1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。 (2)形成方式 ①原子個數(shù)不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (3)性質(zhì)差異 物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。 4．簡單分類法——交叉分類法和樹狀分類法 (1)交叉分類法的應用示例 (2)明確分類標準是對物質(zhì)正確樹狀分類的關鍵 (3)樹狀分類法在無機化合物分類中的應用 無 機 化 合 物 1．分子、原子、離子的概念及物質(zhì)組成成分的判斷 (1)現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱(　　) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式(　　) (3)含有金屬元素的離子不一定是陽離子(　　) (4)氫氧兩種元素只能組成水(　　) (5)人們可以利用先進的化學技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 解析　(3)MnO、AlO均為陰離子。(5)原子是化學變化中的最小微粒。 2．純凈物與混合物的判斷 (1)某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物(　　) (2)用于環(huán)境消毒的漂白粉是混合物(　　) (3)花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物(　　) (4)冰水混合物為純凈物(　　 ) (5)膽礬(CuSO4·5H2O)屬于混合物(　　) (6)纖維素、合成纖維、塑料等高分子化合物均為混合物(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 3．正確理解物質(zhì)的分類標準 (1)天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料(　　) (2)能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物(　　) (3)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)(　　) (4)金屬氧化物均為堿性氧化物(　　) (5)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽(　　) (6)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于一元弱酸(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 解析　(2)SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應。(4)MnO2、Na2O2等不屬于堿性氧化物。(5)純堿屬于鹽。 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意　分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。 1．(2018·西安調(diào)研)下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。 2．下列物質(zhì)的分類正確的是(　　) 選項 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案　C 解析　A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項，NO屬于不成鹽氧化物；D項，Na2O2不是堿性氧化物。 考點二　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1．物理變化和化學變化的判斷方法 從宏觀上判斷 有新物質(zhì)生成是化學變化，反之為物理變化 從微觀上判斷 有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化 根據(jù)上述判斷方法，回答下列問題： ①石油的分餾?、诿旱母绅s?、垅c的焰色反應?、艿獾纳A　⑤氯化銨分解?、薜鞍踪|(zhì)的變性?、叩鞍踪|(zhì)的顏色反應?、嚯娊馐雏}水?、酑aCl2的潮解?、獗娜刍?FeCl3的水解　?石油的裂化、裂解　?蛋白質(zhì)的鹽析　?食物的緩慢氧化　?同素異形體間的轉(zhuǎn)化 其中屬于物理變化的是______________________；屬于化學變化的是__________________。 答案?、佗邰堍幄??、冖茛蔻撷???? 2．化學反應的分類 化學反應 物質(zhì)變化類型的判斷 (1)蛋白質(zhì)的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化(　　) (2)通過化學變化可將水直接變?yōu)槠?　　) (3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化(　　) (4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化(　　) (5)Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化(　　) (6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)(　　) (7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化(　　) (8)激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化(　　) (9)NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)× 根據(jù)物質(zhì)類別，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 形成知識一條線：氫化物—單質(zhì)—氧化物—酸或堿—鹽。 構(gòu)建網(wǎng)絡一大片： 從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識分類意識。橫向以化合價為基礎，結(jié)合氧化還原反應規(guī)律，學會分析物質(zhì)的化學轉(zhuǎn)化關系；縱向則對比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。 (1)元素的不同價態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關系。如： 寫出上述反應的化學方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O； ③2SO2＋O22SO3； ④Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關系。如： 寫出上述反應的化學方程式： ①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ ②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O ③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 1．(2018·漢中高三檢測)下列詩句或諺語可能與化學現(xiàn)象有關，其中說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 答案　C 解析　C項，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個化學過程。 2．下列變化中屬于物理變化的是(　　) A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光 答案　D 解析　剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應。 3．合理應用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等?；卮鹣铝袉栴}： (1)在上述牙膏成分中，屬于鹽的有______________，防腐劑是______________。 (2)油脂在酸性條件下反應，生成甘油和高級脂肪酸。 ①上述反應的反應類型是________。(填字母) a．復分解反應　b．置換反應　c．取代反應　d．加成反應 ②甘油的化學式為C3H8O3，其化學名稱為丙三醇，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________。 (3)氟化鈉(NaF)可與牙齒中的羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]反應，生成更難溶的氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，從而達到防治齲齒的目的。 ①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②該反應屬于四種基本反應類型中的____________________________________________。 答案　(1)山梨酸鉀、氟化鈉　山梨酸鉀 (2)①c　②CH2OHCHOHCH2OH (3)①NaF＋Ca5(PO4)3OH===Ca5(PO4)3F＋NaOH?、趶头纸夥磻? 解析　(1)山梨酸鉀具有防腐性。(3)依據(jù)題干：氟化鈉與羥基磷酸鈣反應生成氟磷酸鈣，結(jié)合原子個數(shù)守恒配平。 考點三　分散系、膠體 1．分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。 2．三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 ＜1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3.膠體及其性質(zhì) (1)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。 (2)膠體的性質(zhì) ①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。 利用丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。 ②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。 4．Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 1．膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì) (1)膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小(　　) (2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體(　　) (3)溶液是電中性的，膠體是帶電的(　　) (4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(　　) (5)“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(　　) (6)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達爾效應(　　) (7)膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩(　　) (8)用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√ 2．膠體的應用及納米材料 (1)明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化(　　) (2)水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理(　　) (3)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”(　　) (4)碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力(　　) (5)膠體微?？捎糜谥苽浼{米材料(　　) (6)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 1．磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1到10納米之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是(　　) A．納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液 B．納米Fe3O4磁流體可以通過半透膜得到提純 C．當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路 D．納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定 答案　A 解析　根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在1到10納米之間，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。 2．(2018·鄭州聯(lián)考)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A．在暗室里用一束明亮的強光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應 B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽 答案　C 解析　由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干、灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 1．利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。 2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。 1．(2017·全國卷Ⅲ，7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 答案　C 解析　C項，煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與SO2反應生成CaSO3，進一步被氧氣氧化為CaSO4，從而減少SO2的排放量，減少酸雨的形成，但CaO與CO2反應生成的CaCO3在高溫下又會分解為CaO，故不能吸收CO2，不能減少溫室氣體的排放量，錯誤；D項，天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，正確。 2．(2017·海南，1)下列說法錯誤的是(　　) A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑 C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑 答案　D 解析　A項，蔗糖具有甜味；B項，鐵粉具有強的還原性；C項，過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D項，生石灰具有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性。 3．(2016·全國卷Ⅲ，7)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是(　　) 化學性質(zhì) 實際應用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 答案　B 解析　A項，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項，F(xiàn)eCl3和Cu反應生成FeCl2和CuCl2只能說明Cu的還原性比Fe2＋強，并不能說明鐵比銅金屬性強，錯誤；C項，次氯酸鹽可以轉(zhuǎn)化為氧化性更強且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項，氫氟酸可與玻璃中的SiO2反應生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標記，正確。 4．(2017·北京理綜，6)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是(　　) 答案　A 解析　本題考查常見生活中物質(zhì)的主要成分。A項，瓷器主要成分屬于硅酸鹽，屬于無機物；B項，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機物；C項，茶葉中的成分主要有咖啡因、糖類等，屬于有機物；D項，中草藥成分較為復雜，成分主要為有機物。 5．(2017·天津理綜，1)下列有關水處理方法不正確的是(　　) A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨 答案　C 解析　A項，石灰和碳酸鈉的溶液均呈堿性，能與酸反應，正確；B項，可溶性的鋁鹽、鐵鹽在溶液中均能發(fā)生水解分別生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，可吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，正確；C項，處理水中的Cu2＋、Hg2＋重金屬離子，用沉淀法，可加適量硫化鈉，用氯氣不能除去，錯誤；D項，燒堿與含高濃度NH的廢水反應產(chǎn)生氨氣，可回收利用氨，正確。 1．(2018·臨川第一中學月考)化學與環(huán)境、材料、能源等關系密切。下列說法正確的是(　　) A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染” B．大量CO2排放可導致酸雨的形成 C．積極開發(fā)風力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu) D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽 答案　C 解析　焚燒廢舊塑料，產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；CO2是大氣的組成成分，大量CO2的排放導致溫室效應，故B錯誤；風力、太陽能對環(huán)境無影響，故C正確；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，鉆石的主要成分是金剛石，紅寶石的主要成分是氧化鋁，故D錯誤。 2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　) A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 答案　A 解析　B項，ClO2具有氧化性，用于自來水殺菌消毒，不是還原性，錯誤；C項，SiO2硬度大，與其制造光導纖維無關，錯誤；D項，NH3易液化，液氨汽化時從環(huán)境吸收大量熱，作制冷劑，與其溶于水無關，錯誤。 3．(2017·聊城市第三次模擬)化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是(　　) A．95%的酒精在醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇在醫(yī)療中可作鋇餐 B．食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病機率 C．焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點 D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施 答案　A 解析　75%的酒精在醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇在醫(yī)療中可作鋇餐，A錯誤。 4．(2017·遼寧六校期末)下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是(　　) A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏 C．單質(zhì)硅可用于制半導體、光導纖維等 D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 答案　C 解析　明礬凈水的原理是Al3＋水解生成具有吸附性的Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，A項正確；石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，能吸收SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣在空氣中被氧化生成硫酸鈣(石膏)，B項正確；單晶硅可用于制半導體，二氧化硅用于制光導纖維，C項錯誤；Cl2和NaOH、Ca(OH)2反應分別生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸鹽與CO2、H2O作用生成的HClO能殺菌消毒，D項正確。 5．關于膠體的性質(zhì)與應用，相關說法錯誤的是(　　) A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去 B．明礬凈水是利用膠體的吸附性 C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定 答案　C 解析　Fe(OH)3膠體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區(qū)分，C項錯誤；由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對比較穩(wěn)定，D項正確。 6．(2016·四川理綜，1)化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A．氯氣作水的殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案　B 解析　A項，Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B項，硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C項，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達到漂白作用，為化學變化；D項，蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，為化學變化。 7．(2017·濟南市二模)春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有(　　) A．氧化鈣B．碳酸鈉C．氫氧化鉀D．次氯酸鈉 答案　C 解析　草木灰的成分是K2CO3，貝殼灰加水所得液體為Ca(OH)2，兩者反應生成CaCO3和KOH，由題意可知C正確。 8．(2018·江西豐城中學調(diào)研)化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是(　　) A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化 B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應 D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金 答案　A 解析　A項，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應；C項，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即CuSO4與Fe發(fā)生置換反應生成Cu；D項，劑鋼是一種鐵的合金。 9．下圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內(nèi)的物質(zhì)最有可能是(　　) A．鐵粉 B．氧化鈉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰 答案　A 解析　鐵粉很容易被O2氧化，所以可作脫氧劑。 10．下列各組物質(zhì)的分類正確的是(　　) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉　②含有氧元素的化合物叫氧化物?、跜O2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物?、芡禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨　⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強?、拊谌刍癄顟B(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應 A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥ 答案　D 解析?、偎y是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤；②只含兩種元素，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；⑤強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力弱，故錯誤；⑥共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故正確；⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，故錯誤。 11．(2018·河北正定中學調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化 B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應 D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟 答案　C 解析　A項，煤的氣化、液化和干餾都是化學變化；B項，C60、液氯、HD都是單質(zhì)，NO2不是酸性氧化物；D項，石蠟是多種烴的混合物，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，故不能用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟。 12．(2017·興慶區(qū)校級二模)化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法中正確的是(　　) A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同 B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同 C．純堿屬于堿類、谷氨酸一鈉(C5H8NO4Na，味精)屬于鹽類 D．壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料 答案　D 解析　A項，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，棉花的主要成分為纖維素；B項，乙醇不具有氧化性；C項，純堿屬于鹽；D項，天然氣的主要成分為甲烷，液化石油氣的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等。 13．(2017·沈陽一模)分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。 甲 乙、丙、丁 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是(　　) A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 答案　C 解析?、偈沂荒苡米鞲稍飫?，故①錯誤；②不銹鋼、青銅、生鐵都是合金，故②正確；③濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強的腐蝕性，故③正確；④過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故④錯誤；⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在電離平衡，故⑤正確。 14．(2018·六安第一中學高三月考)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類： 請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫________________。 (2)淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為________________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)Ⅱ組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為________。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參加反應。 (6)Ⅱ組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應，常用于某種鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應的化學方程式：_________________________________________。 答案　(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　 (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑ 解析　(1)由分類圖知，該分類方法為樹狀分類法，結(jié)合相關信息可知分類如下： (2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為。 (3)CO為還原性氣體，在高溫下還原Fe2O3，反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應，被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。根據(jù)化學方程式可知轉(zhuǎn)移8mol電子時，有3molFe參加反應，質(zhì)量為168g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解，可以起到脫水的作用，反應的化學方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。 15．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。 (2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出④、⑤的化學方程式： ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是________，屬于復分解反應的是______，屬于分解反應的是________________________________________________________________________。 答案　(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2CuO＋H2O CuO＋H2Cu＋H2O (4)①?、冖邸、? - 17 - 第6講　離子反應　離子方程式 考綱要求　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進行有關計算。 考點一　電解質(zhì)及電離 1．電解質(zhì)及其分類 答案　①電離?、趶婋娊赓|(zhì)　③強酸?、軓妷A　⑤弱電解質(zhì)?、奕跛帷、呷鯄A?、嗨芤骸、崛廴? 即時鞏固　下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號) ①H2SO4?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^　⑤乙醇?、捭~⑦H2CO3?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?CO2 答案?、佗堍撷唷、茛幄??、佗堍唷、? 2．熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強電解質(zhì) 強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì) 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱堿：NH3·H2O 水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb 3．電離方程式的書寫 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。 (2)電離方程式 ①強電解質(zhì)完全電離，用“===”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱電解質(zhì)部分電離，用“??”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋OH－； H2CO3：H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。 ③酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO。 1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關系 (1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)(×) (2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)(×) (3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)(×) (4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×) (5)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(×) (6)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電(×) (7)強電解質(zhì)溶液導電性比弱電解質(zhì)溶液導電性強(×) (8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)(√) (9)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(zhì)(√) (10)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者均為電解質(zhì)(×) 2．電離方程式的書寫 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO(√) (2)NaHCO3溶液中存在的電離平衡：HCO??H＋＋CO，H2O??H＋＋OH－(√) (3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO(×) (4)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×) (5)H2SO3在水溶液中電離：H2SO3??2H＋＋SO(×) (6)HBr在水溶液中電離：HBr??H＋＋Br－(×) 1．(2018·泉州五校摸底聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 答案　A 2．(2017·永州模擬)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(　　) A．b＞a＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a 答案　A 解析　金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導電能力增加得最多。 3．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。 (1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。 (2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 (2)H2O??H＋＋OH－、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO 考點二　離子反應和離子方程式 1．離子反應 (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)離子反應的條件 在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋， E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。 從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應。 (3)離子反應的本質(zhì) A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 (3)離子方程式的書寫 ①根據(jù)離子反應的實質(zhì)直接書寫 如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟： a．首先分析出溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；b.然后分析哪些離子能相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2，SO與Ba2＋反應生成BaSO4；c.最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質(zhì)是HCO與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。 ②根據(jù)化學方程式改寫為離子方程式 以CaCO3與鹽酸的反應為例。 理清離子反應過程中溶液的導電性變化 下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至過量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SO結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。 電解質(zhì)溶液的導電原理 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，導電能力越強。 1．完成下列反應的離子方程式 (1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (5)石灰乳與Na2CO3溶液反應 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。 (6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。 2．完成下列教材中重要氧化還原反應的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用NaOH吸收Cl2 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸 Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)FeCl3腐蝕銅箔 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (5)過氧化鈉溶于水 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 1．書寫離子方程式應注意的問題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。 (2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO”。 (4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。 (5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式：呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。 (6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。 2．強化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。 完成下列反應的離子方程式 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。 (5)FeO溶于稀HNO3中 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 多重反應離子方程式書寫時的注意點 兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。 微專題　用分類思想突破和量有關的離子方程式 題組一　連續(xù)型 1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中： 堿過量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； 堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應 NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液反應 Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 題組二　先后型 2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合 HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑； HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為 OH－＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋??CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為 H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 題組三　配比型 3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。 (1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應 ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 ①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 (1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點三　離子方程式的正誤判斷 題組一　合理拆分化學式 1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　) (2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2O(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 解析　(1)H2S是弱酸應保留化學式；(2)HClO是弱酸，應保留化學式；(3)HCO難電離，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱堿應保留化學式；(5)Na2O2屬于氧化物，應保留化學式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。 “拆分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　是否滿足三守恒 2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　) (2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。 “守恒”陷阱 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。 題組三　是否符合反應原理 3．(1)將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3和HI的反應　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (7)FeO和稀HNO3的反應　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×) (9)HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) (12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) “原理”陷阱 離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”“??”使用是否正確以及反應條件等。 題組四　是否符合配比關系 4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) (3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (5)少量SO2和NaOH反應：SO2＋OH－===HSO(×) (6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) “量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 題組五　模擬訓練 5．(2017·河南省中原名校高三上學期期中)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 答案　A 解析　A項，一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正確；B項，KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；C項，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，錯誤；D項，氫氧化鈣是強堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，錯誤。 6．(2017·陜西省黃陵中學高新部高三上學期期中)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　A項，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋，錯誤；C項，Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正確。 7．(2017·泰安市高三上學期期中)下列離子方程式正確的是(　　) A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ 答案　B 解析　醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鋇和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1∶2，選項B正確；次氯酸有強氧化性，可以將＋4價硫氧化為＋6價，所以選項C錯誤；選項D中，方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。 8．(2017·青島市城陽區(qū)高三上學期期中學分認定考試)某溶液中可能含有H＋、NH、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是(　　) A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2＋＋CO＋SO===BaCO3↓＋BaSO4↓ C．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3＋＋H＋＋4NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋4NH D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2＋＋2OH－＋SO＋NH＋H＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O 答案　D 解析　加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H＋、一定不含NO，Al與H＋、NO反應不會放出H2，CO與H＋不能大量共存，原溶液中一定不含CO；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H＋、NH、SO，一定不含F(xiàn)e3＋、CO、NO。A項，溶液中沒有NO，錯誤；B項，溶液中沒有CO，錯誤；C項，溶液中不含F(xiàn)e3＋，錯誤；D項，Ba(OH)2過量，H＋、NH、SO以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確。 1．(2017·海南，6)能正確表達下列反應的離子方程式為(　　) A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 答案　D 解析　A項，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B項，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水且濃硫酸不能拆；C項，向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；D項，用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式正確。 2．(2017·江蘇，6)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　A項，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項，Ca(OH)2過量，NH也反應，正確的為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。 3．(2016·海南，3)下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答案　C 4．(2014·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項，H＋和OH－先發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。 5．[2016·全國卷Ⅰ，27(2)(4)](2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應______________________________________。 (4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(2)2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O (4)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 解析　(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐漸增大，說明CrO逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O，則CrO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應的離子方程式為2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O。 (4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋反應的離子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 1．下列說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強 C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? 答案　D 解析　三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導電，D正確。 2．(2018·大連市第二十四中學高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5mol·L－1 ④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 答案　C 解析　本題考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤。故選C。 3．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(　　) ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 答案　A 解析?、倏杀硎捐F與可溶性銅鹽的反應，可表示一類反應，故①不選；②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等的反應，可表示一類反應，故②不選；③只能表示氯氣與水的反應，故③選；④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，可表示一類反應，故④不選；⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應，可表示一類反應，故⑤不選；故選A。 4．(2017·云南省玉溪市玉溪一中高三上學期期中)下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　A項，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，錯誤；B項，CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2 ＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，正確；C項，銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，錯誤；D項，等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，錯誤。 5．(2018·福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是(　　) A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　B 解析　A項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2＋化合價升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正確；C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤。 6．[2017·福州市八縣(市)協(xié)作校高三上學期期中聯(lián)考]能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案　B 解析　A項，Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，錯誤；B項，Cu溶于稀HNO3，反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；C項，HCO難電離，不能拆開，正確的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤；D項，AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，錯誤。 7．(2017·臨沂市高三上學期期中)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋ B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．將足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO 答案　D 解析　A項，硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應，得不到硫酸亞鐵和H2S，錯誤；B項，酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，且四氧化三鐵應該用化學式表示，錯誤；D項，將足量SO2通入氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，正確。 8．(2018·日照市高三模擬)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　) A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 答案　D 解析　用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋ CO＋H2O，故B錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D正確。 9．(2017·遼寧師大附中高三上學期期中)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ C．室溫下測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ D．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　C 解析　A項，鹽酸具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，所以證明H2O2具有還原性不能用鹽酸酸化的高錳酸鉀，錯誤；B項，用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁，離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，錯誤；C項，室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿，離子方程式：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，正確；D項，弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，錯誤。 10．(2017·贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中)能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) ①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2===2Br－＋I ④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④ 答案　D 解析　①弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I－＋Br2===2Br－＋I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O，錯誤。故選D。 11．(2018·江西省師范大學附屬中學高三月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B 1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 答案　B 解析　A項，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，錯誤；B項，AlO與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應時生成鋁離子，所以1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。 12．(2017·安徽省皖江名校聯(lián)盟高三開學摸底聯(lián)考)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化學中常用的還原劑，常溫下將其溶于水，下列有關該溶液的說法正確的是(　　) A．通入少量Cl2后溶液中一定存在：Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SO B．加入足量過氧化氫溶液發(fā)生反應：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．加入過量稀硝酸溶液發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．加入過量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na＋、NH、SO、OH－ 答案　C 解析　A項，ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故二者不能大量共存，錯誤；B項，反應不符合電荷守恒和得失電子守恒，應該為2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O，錯誤；C項，加入硝酸，硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子和電荷守恒可得3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，正確；D項，加入過量NaOH溶液，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，錯誤。 13．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的有________(填序號)。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}　⑤化合物 (2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 答案　(1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O?、跜aCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl　②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH?、跱aHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 解析　(1)離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成，故答案為③⑤。 (2)①離子方程式不一定表示的是一類反應，如2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，該反應只表示醋酸和碳酸鈣的反應；②有弱酸或者弱堿參加的反應，不能用H＋＋OH－===H2O表示，如CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；③離子方程式中，反應物若是難溶物，不需要標出沉淀符號，如CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，說明酸、堿和鹽，都是可溶性的