2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（10） 李仕才 一、選擇題 1．下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、HSO、I－(氯氣) B．Ca2＋、NO、Na＋、Cl－(二氧化硫) C．Fe3＋、SO、CO、NO(氨氣) D．Na＋、K＋、HCO、Cl－(二氧化碳) 解析：A項(xiàng)中四種離子能共存，但通入氯氣后，氯氣能將HSO、I－氧化，故不符合題意；B項(xiàng)中四種離子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存，故不符合題意；C項(xiàng)中Fe3＋、CO之間反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故不符合題意；D項(xiàng)中四種離子能共存，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，故符合題意。 答案：D 2．下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 3．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K　　 B．Na C．Fe D．Al 解析：金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。 答案：D 5．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：Cl2與Fe反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱。 答案：B 6．鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn) C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán) D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液時(shí)生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項(xiàng)正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 7．門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se C．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半徑：P>S>Cl 解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。 答案：C 8．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是(　　) A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W>R>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YCl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－和S2－都能促進(jìn)水的電離平衡。 答案：D 二、非選擇題 1、 2、 3 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（11） 李仕才 一、選擇題 1．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，此離子方程式電荷不守恒，正確的寫法應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；C項(xiàng)，離子配比錯(cuò)誤，正確的寫法為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D項(xiàng)，足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe，質(zhì)量為11.2 g，正確。 答案：D 2．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是(　　) A．NaOH　　B．KI　　　C．NH3　　D．Na2CO3 解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。 答案：D 3．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn) B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 C．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料 D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子 解析：A項(xiàng)，氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器，正確；D項(xiàng)，明礬凈水時(shí)Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水作用，錯(cuò)誤。 答案：C 4．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析：A項(xiàng)，CuO被H2還原為Cu，固體質(zhì)量減輕；B項(xiàng)，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；D項(xiàng)，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。 答案：B 5．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是(　　) A．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗(yàn)試液中的SO：試液氣體褪色 C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D．檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選項(xiàng)A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag＋，均會產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中不能排除HSO的干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中不能排除SO的干擾。 答案：C 6．下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是(　　) A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化鈉溶液 解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。 答案：D 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是(　　) 元素 甲 乙 丙 丁 化合價(jià) －2 －3 －4 －2 A.含氧酸的酸性：乙 <丁 B．元素非金屬性：甲<乙 C．氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁 D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素 解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 8.下表為幾種短周期元素的性質(zhì)： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價(jià) －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對上述元素有關(guān)說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤ D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價(jià)－2價(jià)，處于ⅥA族，沒有最高價(jià)，則①為O；④、⑦都有最低價(jià)－3價(jià)，最高價(jià)＋5價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價(jià)，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 二、非選擇題 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖椤?2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。 (3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝ ×100%＝65%。 答案：(1) 　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 4 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（12） 李仕才 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量 D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 解析：A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)等于其相對分子(原子)質(zhì)量。D項(xiàng)，1 mol任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)粒子。 答案：B 2．2016年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023 解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性 B．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸 D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能 解析：治療胃酸過多時(shí)要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現(xiàn)出堿性，A項(xiàng)正確；Al(OH)3不溶于氨水，B項(xiàng)正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)3受熱易分解，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．下列敘述正確的是(　　) ①含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H＋、Cl－可以大量共存 ②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO、HCO可以大量共存 ③向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O ④加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO一定能夠大量共存 ⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑥依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 ⑦向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液 A．⑤⑦　 B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧ 解析：①含大量AlO的溶液呈堿性，H＋不能大量存在，錯(cuò)誤；②Al3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，錯(cuò)誤；③Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯(cuò)誤；④加入鋁粉放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，不能存在NO，若呈堿性，Ca2＋、Fe2＋不能大量共存，錯(cuò)誤；⑥金屬性：Mg>Al，鋁不能置換出Mg，錯(cuò)誤；⑧常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，錯(cuò)誤。故A項(xiàng)符合題意。 答案：A 5．下列操作中，后者最終能被漂白的是(　　) A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2O2加入到KMnO4溶液中 C．將足量SO2通入紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2(SO4)3溶液中 解析：鮮花中有水分，氯氣與水反應(yīng)可生成HClO，HClO能夠漂白鮮花，A正確；H2O2能使KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镠2O2有還原性，能夠還原KMnO4，B錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，但不能褪色，C錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3是無機(jī)物，且不與漂白液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案：A 6．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。 答案：C 7．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 Y M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同 Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 下列說法正確的是(　　) A．Z的氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于氨水 B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵 C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚? D．X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵 解析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3＋，所以Z為Al。Z的氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Mg>Al，其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚珻項(xiàng)正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 8．下列判斷正確的是(　　) A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱 B．Cl－、Na＋、Mg2＋、F－的半徑依次減小 C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強(qiáng) D．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低 解析：HClO4是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，CH3COOH、H2CO3都是弱酸，其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次減弱，故A正確；Na＋、Mg2＋、F－核外電子排布相同，Mg2＋、Na＋、F－核電荷數(shù)依次減小，離子半徑依次增大，Cl－比其他3個(gè)離子多一個(gè)電子層，所以Cl－的半徑最大，故B錯(cuò)誤；失電子的能力與最外層電子數(shù)無關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)，而Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，HI、HBr、HCl的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，所以沸點(diǎn)高低的順序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl，故D錯(cuò)誤。 答案：A 二、非選擇題 已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，請參考題中圖表，按要求填空： (1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。 (2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。 (3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)： 化學(xué)鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJ·mol－1) a b c x 已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示) 解析：(1)加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，即E1減?。悍磻?yīng)的焓變不變，即ΔH不變。由圖示知，1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)的焓變ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1，由此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知，反應(yīng)Ⅲ＝2×反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1 (2)2ΔH2－ΔH1 (3)(d＋6a＋5c－12b) 4 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（1） 李仕才 一、選擇題 【試一試】在常溫常壓下，已知： ①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1 ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) 解析：根據(jù)蓋斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。 答案：D 1、下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，正確的離子方程式為SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項(xiàng)，過量的鐵粉會與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。 答案：C 2、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 解析：酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3＋，使溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項(xiàng)不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液紅色褪去，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B項(xiàng)符合；酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2＋，使溶液紫紅色褪去，C項(xiàng)不符合；新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時(shí)被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O，D項(xiàng)不符合。 答案：B 3、NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學(xué)工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 答案：A 4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是(　　) A．放電時(shí)，空氣極為負(fù)極 B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2===2Li2O C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物 D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液 解析：A.放電時(shí)，Li極為負(fù)極，錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=== 4LiOH，錯(cuò)誤；C.因?yàn)橛袖嚧嬖?，就不能用乙醇，鋰和乙醇反?yīng)，錯(cuò)誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液，正確，所以選D。 答案：D 5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C項(xiàng)，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 答案：D 6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1 B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol 電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 解析：CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從硫元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產(chǎn)物，從氧元素價(jià)態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產(chǎn)物，D選項(xiàng)正確。 答案：D 7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等 D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能 解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正確。 答案：C 8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列敘述正確的是(　　) A．放電時(shí)Zn是正極 B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 C．充電時(shí)Fe(OH)3被還原 D．充電時(shí)電解液的堿性增強(qiáng) 解析：放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正確；充電時(shí)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)(K2FeO4)，被氧化，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，消耗OH－，則溶液的堿性減弱，D錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題 近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。 (1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是__________，X的化學(xué)式為__________。 ②SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。 ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________ _________________________________________________。 ②若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol·L－1的次氯酸鈉的體積為________mL。 (3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣體甲是________(寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____________________________________ _______________________________________________。 解析：(1)①由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O，被還原的元素為N、O，被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。②實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，所以生成物為N2，有4NO＋NO2＋NH3―→N2＋H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NO＋NO2＋4NH3===N2＋6H2O，擴(kuò)大倍數(shù)。(2)①反應(yīng)物為NH、ClO－，生成物有N2、Cl－，NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－，先根據(jù)電子守恒配平：2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－，根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補(bǔ)項(xiàng)2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－＋2H＋，根據(jù)原子守恒配平。②3ClO－～N2，n(ClO－)＝3n(N2)＝0.06 mol，V(NaClO)＝＝0.12 L＝120 mL。(3)左池，CN－―→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極池，右池為陰極池，溶液中的陽離子(H＋)放電，生成H2。CN－中C呈＋2價(jià)，N呈－3價(jià)，N的化合價(jià)升高，C的化合價(jià)升高，因?yàn)殡x子交換膜為陰離子交換膜，所以C以CO存在，配平。 答案：(1)①N、O　Ba(NO3)2 ②8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O (2)①2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O ②120 (3)H2　2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O 5 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（2） 李仕才 一、選擇題 1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，漏掉了NO、H＋與I－的反應(yīng)；C項(xiàng)，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)物的配比不對，正確的離子方程式應(yīng)為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。 答案：B 2、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項(xiàng)，陰、陽離子配比不正確，應(yīng)為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：C 3．《美國化學(xué)會志》報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na===2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為Na2CO3 B．在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物 C．當(dāng)有0.4 mol Na參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72 L D．當(dāng)有3 mol CO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項(xiàng)正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；0.4 mol Na反應(yīng)時(shí)，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 溶液紫紅色消 失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色，說明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的。本題選C。 答案：C 5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCl2；B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解Al2O3；D項(xiàng)熱裂汽油與I2反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯萃取。 答案：C 6、“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是(　　) ①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置 ③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn) ④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。 答案：C 7．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時(shí)Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè) B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極增重130 g C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e－===2Br－ D．若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全 解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負(fù)極區(qū)，故充電時(shí)Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)負(fù)極溶解，質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2，會污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 8【2015福建理綜化學(xué)】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點(diǎn)燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 二、非選擇題 某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性)： 實(shí)驗(yàn)步驟： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束； ②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。 回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。 (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 (4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用________(填字母序號)吸收處理。 a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液 e．飽和Na2CO3溶液 (5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。 (6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________________________________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡單。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)ce (5)如圖所示(注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶內(nèi)液面的相對高度不作要求) (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7)操作簡單、污染小 6