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1、《元素周期表的應用》教案 一、教學目標 （一） 知識與技能目標 1、以第3周期元素和口 A I A族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變 規(guī)律，并能用原子結(jié)構理論初步加以解釋； 2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表； 3、通過“實驗探究” 、 “觀察思考” ，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和 總結(jié)能力； 4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。 （二）過程與方法目標 1、通過“活動?探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2、通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息 的

2、能力； 3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識 的學習方法。 （三） 情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現(xiàn)等化學史的學習，讓學生體驗科學研 究的艱辛與喜悅； 2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系” 和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點； 3、通過對元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類 生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識。 二、教學重點、難點 （1） 知識上重點、難點 1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變

3、規(guī)律； 2、元素“位、構、性”三者間的關系。 （2） 方法上重點、難點 學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。 第一課時 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 【引課】前面我們學習了兀素周期律和兀素 周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家 知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類 只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大 膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一 種元素―-“類硅”，15年后該元素被德國化 學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其 命名為“錯”。 【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準 確的預測的嗎？ 激發(fā)學生的學習欲望，

4、 引導他們關注元素周期 表的重要作用 【回 顧】兀素周期表的結(jié)構。要想深入的 理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞 清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī) 律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】第三節(jié)元素周期表的應用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 寫出第三周期的 回憶舊知識，為新課做 【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期 的兀素為例來研究同周期兀素得失電子能力 的遞變。 【板演】請寫出第 3周期元素的名稱和元素 兀素符號，畫出原 子結(jié)構示意圖。 知識上的鋪墊。 符號。 總結(jié)出第三周期 培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總 【媒體展示】第3周期兀素原子結(jié)構示意圖。

5、 【提問】第三周期元素原子結(jié)構存在哪些相 同點和遞變性？ 【板書】1、第三周期元素原子結(jié)構 兀素原子結(jié)構的 相同點和遞變性。 結(jié)能力。  相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù) 依次增多；原子半徑依次減小。 學生代表發(fā)言 訓練學生組織語言及表 達能力。 【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構的遞變 激發(fā)學生的學習興趣， 推測第三周期兀素得失電子能力的遞變 分組討論 培養(yǎng)學生的邏輯推理能 【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的 閱讀方法導引，獲 力。 重點內(nèi)容是設計實驗方案，實施實驗方案來 得判斷金屬兀素 驗證我們的

6、預測。 失電子能力強弱 獲得信息，為設計實驗 【設問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？ 的判斷依據(jù)。 做好準備。 【閱讀】教材P20頁“方法導引”。 使學生充分理解理論指 【講解】分析方法導引內(nèi)容 導的內(nèi)容，能在設計實 驗時加以充分的利用。 【討論】由方法導引及你對 Na Mgb Al性質(zhì) 分組討論 激發(fā)學生的學習興趣， 的了解，和所提供的實驗藥品，設計實驗方 代表發(fā)言： 培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思 案來驗證對 Na Mg Al失電子能力的預測。 (1)根據(jù)方法導引 維，在爭論中提高認識。 【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操作 一設計，Na、Mg

7、 訓練學生的語言表達能 中應注意的問題加以強調(diào)。 Al分別與水(或 力和綜合性思維能力， 【板書】2、設計實驗方案 酸)反應。 并培養(yǎng)學生的協(xié)作能 【指導學生實驗】根據(jù)所設計的實驗，分組 (2)根據(jù)方法導引 力。 進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同學討 二設計，在與水反 論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。 應后的溶液中滴 培養(yǎng)動手能力，實驗觀 【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的實 入酚Mt試液；并分 察能力，增強感性認識， 驗現(xiàn)象。 別彳M MgCl2、AlCl3 使學生更加熱愛科學， 【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得到 溶?夜 NaOHm^^4

8、1 相信實踐出真知的道 怎樣的結(jié)論，與我們的理論預測是否一致。 反應。 理。 【投影】實驗現(xiàn)象 培養(yǎng)學生的語言表達能 【板 書】3、結(jié)論：N& Mg Al失電子能 分組實驗 力。  力依次減弱。 匯報成果 總結(jié)結(jié)論 培養(yǎng)學生從大量的實驗 現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié) 的能力。 【轉(zhuǎn)折】我們通過設計實驗方案、實施實驗 方案驗證了我們對 Na、Mg Al失電子能力的 推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是 否如我們所預測的一樣依次增強？ 【投影】方法導引 【講解】分析方法導引內(nèi)容。 【閱讀】教材P20頁“閱讀探究” 【概括】請完成表格 【投

9、影】表格 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原 子得電子能力逐漸增強。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方 案，實施實驗方案，探索出 Na、Mg Al失電 子能力的強弱；通過閱讀探究的方式得出 Si、 P、S、Cl得電子能力的強弱。 【投影】完成填空 閱讀方法導引 的內(nèi)容，獲得判斷 非金屬元素得電子 能力強弱的判斷依 據(jù)。 學生代表回答 學生集體回答 培養(yǎng)學生由材料獲得 知識的能力。 使學生充分理解理論 指導的內(nèi)容，能在歸 納整理閱讀材料時有 一個準確的把握。 培養(yǎng)學生自學能力以 及狄取并整合信息的 能力。 鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。 【課堂練習】 【課堂練習】

10、 1、判斷卜列說法是否止確： 答案： (1) C、N、Q F原子半徑依次增大 1、錯 (2) PH3、H2s HCl穩(wěn)定性依次增強 2、對 (3) HClO比H2SO瞰性強。 3、錯 (4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數(shù)目多， 4、錯 所以甲活潑。 第一課時板書設計 第三節(jié)元素周期表的應用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1、第三周期元素原子結(jié)構 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2、設計實驗方案 3、結(jié)論：金屬性： Na >Mg> Al 堿性：NaOH> Mg

11、(OH)2> Al(OH)3 Na、Mg Al失電子能力依次減弱。 4、氫化物穩(wěn)定性： SiH4 VPH攵H2S< HCl 酸性強弱順序： H4SiO4 V H3PO4C H2SO4： HC1O4 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。 【課后作業(yè)】教材 P28頁第5題 【課后練習】 1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是 () (A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定 (B) 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 (C)鹽酸酸性比氫硫酸強 (D)硫酸酸性比高氯酸弱 2、電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱 順序為：HXO4>

12、 H2YO4> H3ZO4下列判斷錯誤的是() (A)原子半徑：X>Y>Z (B) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： X>Y>Z (C)元素原子得電子能力： X> Y> Z (D)單質(zhì)與氫氣反應容易程度： X> Y> Z 3、按C N、。F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是 () (A)原子半徑逐漸增大 (B) 元素原子得電子能力逐漸增強 (C)最高正化合價逐漸增大 (D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 【課后練習】答案 1、B、D 2 、A 3 、A 第二課時 教學過程: 教師活動 學生活動 設計意圖 【復習提問】同周期兀素的性質(zhì)是如何

13、遞變 的？ 【新課導入】那么向主族元素的性質(zhì)有無規(guī) 律呢？ 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預測 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元 素原子的核外電子排布有什么特點？它對元 素的性質(zhì)有何影響？ 【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核 外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對 最外層電子的引力減小，元素原子得電子能 力減弱，失電子能力增強。 學生代表發(fā)言 討論 以一連串問題引入新 課，可激發(fā)學生的學 習興趣和吸引學生的 一、/» 注思力。 引導學生學會運用原 子結(jié)構理論去指導探 究元素化合物知識的 學習方法。 【設問】如何用我們學過的知識來證明上述結(jié) 論

14、？ 【閱讀自學】教材 P21頁最舟-自然段至 P22 頁第2自然段。 培養(yǎng)學生由材料獲得 【歸納】完成表格： 知識的能力。 【投影】表格 學生回答 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書】1、向主族兀素原子的最外層電子數(shù)相 同，因而化學性質(zhì)具有相似性。 總結(jié)出其單質(zhì)的 【質(zhì)疑】向主族兀素的性質(zhì)有何不同嗎？ 顏色逐漸加深， 【投影】鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 熔、沸點在依次的 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反 增大。 培養(yǎng)學生自學能力以 應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

15、 及獲取并整合信息的 等方面分析向主族兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 能力。 【投影】鹵族兀素單質(zhì)與氫氣化合的反應條件  【板書】2、向主族兀素性質(zhì)具有遞變性---從 引導學生學會采用圖 上到下，原子半徑增大，兀素原子失電子能力 表法進行比較、歸納。 增強，得電子能力減弱。 【過渡】向主族兀素性質(zhì)既有相似性，也有遞 變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素 的性質(zhì)進行大膽預測的。 【討論】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預測 金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2 ,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉， 觀 察反應的劇

16、烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察， 將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗 現(xiàn)象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學性質(zhì)相似，鉀比鈉更活 潑。 討論出鉀應該比 金屬鈉更容易失 去電子 觀察實驗現(xiàn)象 學生代表書寫 培養(yǎng)實驗觀察能力， 增強感性認識，使學 生更加熱愛科學，相 信實踐出真知的道 理。 復習相關的化學方程 式 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預測I A族其它 培養(yǎng)學生從大量的實 金屬的性質(zhì)。 討論并得出結(jié)論： 驗現(xiàn)象和事實中歸納 【閱讀自學】教材 P22頁最舟-自然段至 P23 向主族兀素的性 總結(jié)的能力。 頁第1自

17、然段。 質(zhì)相似。 【板書】 向主族兀素原子 3、I A族元素原子結(jié)構： 得電子的能力隨 相同點：最外層1個電子 著原子序數(shù)的增 應用向主族兀素性質(zhì) 不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 加而減小，失電子 遞變規(guī)律獲取新知識 I A族元素的性質(zhì)： 能力隨著原子序 相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能 數(shù)的增加而增加 與氧氣、水等物質(zhì)反應，氧化物對應的水化物  都后較強堿性。 遞變性：從鋰到葩，原子失電子能力增強， 表現(xiàn)在與氧氣和水的反應程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的 元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元

18、 素周期表是我們學習化學的重要，具 【課堂練習】 1、第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有 2個電子， 下列關于此元素的敘述正確的是 （） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水 2、卜列各組中的性質(zhì)比較止確的是 （） A.穩(wěn)定TNH3< PH3 v SiH4 B.酸性：HC1O4 > H2SO4 > H3PO4 C.堿性：KOH v NaOH < Ca（OH）2 D.還原性：F- > Cl- > Br- 【課堂練習】 答案： 1、CD 2、B

19、 第二課時板書設計 第三節(jié)元素周期表的應用 二、同主族元素性質(zhì)的預測 1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學性質(zhì)具有相似性。 2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性 ---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增 強，得電子能力減弱。 ｛ 相同點：最外層1個電子 不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 「 相似性：都是活潑金屬， +1價，單質(zhì)都能與氧氣、 4、1A族元素的性質(zhì) Y 水等物質(zhì)反應，氧化物對應的水化物都有較 L遞變性：從鋰到葩，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與 氧氣和水的反應程度上。 【課后作業(yè)】教材 P26頁第1、2、3題 第三課時 教學過程： 教師活動

20、 學生活動 設計意圖 【練習】已知磷兀素位于第 3周期V A族， （1）畫出磷的原子結(jié)構示意圖； （2）磷元素的 最高化學價為_,其氫化物的化學式 為 。 【導入】由上例可見，元素的原子結(jié)構和元 素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存 在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的 重點。 【板書】三、元素“位、構、性”之間的關 系 反映一 反映 位置原子結(jié)構 七=4生質(zhì) 決7H 決定 【媒體展示】 學生書寫 讓學生對元素的 “位、構、性”之間 的關系有更直觀的認 識，還可以調(diào)動學生 興趣，吸引學生注意 力。 【訓練】 從題目入手，使學生 1、由A、B兩種

21、元素組成的化合物，如果 A、B 對兀素的“位、構、 兩種兀素的原子最外層電子數(shù)分別是 1和6, 性”之間的關系有直 則化合物的化學式可能是 （）。 學生書寫 觀的認識，體會兀素 A、AB2 B . A2B C、AB D 、A2B2 周期表在化學學習上 2、有X、Y、Z三種元素，其中 X、Y屬于同一 的指導作用。 主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫 化物H2X, H2Y常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y  可形成兩種化合物 YX2和YX3, Y、Z均在X的 答案： 下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。 1、B

22、 試寫出： 2、 (1)氧、硫、鈉 (1)元素名稱X 、Y 、Z ; (2)2Na202+2H2O (2)化合物Z2X2與H2X反應的化學方程 4NaOH+O2 式 ； (3)Na2SO4 或 Na2SO3 (3)兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學 討論 式 。 鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。 【分組討論】完成教材 P25頁“概括?整合1 ” 學生代表回答 【觀點陳述】派一名代表陳述觀點 【媒體展示】 【過渡】兀素周期表除了對我們學好化學有 著重要思義外，還有其匕的作用嗎？ 【閱讀自學】 教材P2

23、3頁“資料在線”至P25 兀素周期表在生 頁。 產(chǎn)實踐和科學研究等 【板書】四、兀素周期表的重要意義 方面的重要作用，是 【思考】兀素周期律和兀素周期表的誕生是 學生感興趣的內(nèi)容， 19世紀化學科學的重大成就之一,具有重要 通過指導學生自己閱 的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值， 讀、查找資料，可以 請你根據(jù)教材所給資料分別舉例說明。 學生發(fā)表觀點，鼓 開拓學生視野，讓學 【學生發(fā)言】 勵學生大膽想象、 生對科學研究、化學 【板書】 質(zhì)疑 對人類生活和社會發(fā) 1、學習和研究化學的重要，具； 展的貢獻有深切的情 2、指

24、導科學研究和生產(chǎn)實踐， 如發(fā)現(xiàn)新元素、 感體驗。 尋找新材料、催化劑等； 3、論證了 “量變質(zhì)變規(guī)律”； 【結(jié)束語】如果同學們對本章所學的知識有 興趣，歡迎再選修《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》模塊。 【課堂練習】 1、碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測碳和碳的化合物不可能具 有的性質(zhì)是（） 。 A.碳是有色固體 B. 磁易溶于足機溶劑 C.碳化氫很穩(wěn)定 D. 碳化銀不溶于水 2、已知被（Be）的原子序數(shù)為4。下列對被及其化合物的敘述中， 正確的是（） A.俄的原子半徑大于姍的原子半徑 B.氯化皺化學式中被原子的最外層電子數(shù)是 8 C.氫氧化鉞的微

25、性比氫輒化眄的弱 D.單質(zhì)械跟冷水反應產(chǎn)生氫氣 【課堂練習】 答案： 1、C 2、C 第三課時板書設計 第三節(jié)元素周期表的應用 三、元素“位、構、性”之間的關系 反映 反映 位置原子結(jié)構 性質(zhì) 決定 決定 四、元素周期表的重要意義 1、學習和研究化學的重要工具； 2、指導科學研究和生產(chǎn)實踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、 尋找新材料、催化劑等； 3、論證了 “量變質(zhì)變規(guī)律”； 【課后作業(yè)】教材 P28頁第4題 【思考與訓練】 【課后練習】 1、下列敘述中錯誤的是（A ） A.原子半徑：Cl>S>O B .還原性：Na>Mg>Al C.穩(wěn)定

26、性：HF>HCl>HBr D ,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 2、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是 （C） A、、兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應： A強于B 日A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C A的金屬性比B的金屬性強 DX A的陰離子比B的陰離子還原性弱。 3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ B ） A. Li、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 B . N。F原子半徑依次增大 C. P、S、Cl最高正價依次升高 D . Li、Na、K Rb的金屬性依次增強 4、X元素的陽離子與

27、 Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構， 下列敘述正確的是（D ） A.原子序數(shù) X<Y B .原子半徑X<Y C.離子半徑 X>Y D .原子最外層電子數(shù) X〈Y 5、下列敘述不正確的是 （C ） A. H2s H2O HF的穩(wěn)定性依次增強 B . RbOH KOH Mg（OH）2的堿性依次減弱 C. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D . H2SiO& H2CO3 H2SO服性依次增強 6、科學家預測原子序數(shù)為 114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第 7周 期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是 （CD ） A.它的

28、最外層電子數(shù)為 4 B.它的金屬性比鉛強 C.它具有+2、+3、+4價 D.它的最高價氧化物的水化物是強酸 7、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①皺 （Be）的氧化物的水化物可能 具有兩性，②鴕（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟 NaOH^^反應放出氫氣，Tl（NO3）3 溶液的酸性很強， ③碳（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶 于稀酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ,其溶液是一種強堿，⑤硫酸鋰（SrSO4） 是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫 （H2Se）是無色，有毒，比 H2s穩(wěn)定的氣體（B ） A.①②③④B .②

29、④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 8、下列微粒中，電子層結(jié)構完全相同的一組是 （AC ）。 A S2 一、CL、K* B - CL、B「「 2 2 C. Na、Mg、F- D . O2一、Mg 、Cl — 9、在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ,化學性質(zhì)最穩(wěn) 定的元素符號是 ,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式 是,堿性最強的化合物的化學式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學式 是 ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 > ,原子半徑最 大的金屬元素的名稱是 ,離子半徑最小的離子結(jié)構示意圖是 。 10、A B、C、D E都是元素周期表中前 20號元素，原子序數(shù)依次增大， B C D,同 周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高價氧化物的 水化物兩兩混合均能發(fā)生反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 ( 選填A或D); A和B的離子中，半 徑較小的是 ( 填離子符號)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是 。 (3)E元素的名稱是 。