《【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第四部分 專題01 化學(xué)基本概念》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第四部分 專題01 化學(xué)基本概念（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第四部分 專題01 化學(xué)基本概念 ⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義 ⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念 ⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念 ⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 基本概念結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖 1．物質(zhì)的組成和分類 ⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 ⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷 ⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平 ⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算 ⑹離子方程式書寫以

2、及離子方程式正誤判斷、離子共存 ⑺熱化學(xué)方程式的意義與書寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等 2．物質(zhì)的變化 ⑴膠體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析 ⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念 ⑶溶解度概念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 基本概念 3．物質(zhì)的分散系 ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡 ⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等 4．電解質(zhì)溶液 ⑴常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書寫、原子核組成符號(hào)等 ⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法 ⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確

3、書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) ⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子 ⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷 5．結(jié)構(gòu)有關(guān)概念 ⑴相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義 ⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論 6．物質(zhì)的量有關(guān)概念 7．其它概念 鹽析、變性、風(fēng)化、潮解、燃燒、復(fù)鹽、分餾、結(jié)晶、萃取、質(zhì)量守恒定律、電化學(xué)有關(guān)概念等 搞清概念的內(nèi)涵和外延?；瘜W(xué)的靈魂是概念，概念的理解要準(zhǔn)確，在高

4、考中很多錯(cuò)誤都是概念不清，混淆造成。在高中化學(xué)總復(fù)習(xí)中，一定要全力抓好基本概念。對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，離子共存、離子濃度、物質(zhì)的量和摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液PH、鹽的水解、原電池、有機(jī)物的同分異構(gòu)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等重要基本概念，要切實(shí)做到理解并能在題目中得到正確的運(yùn)用。 一、關(guān)注化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn) ①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)

5、網(wǎng)絡(luò)體系。比較重要的題型是有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的問題，涉及的概念很多。另外，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算等。 ②對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，縱觀近年高考命題的發(fā)展趨勢(shì)，氧化還原反應(yīng)除注重考查基本概念外，出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式配平和物質(zhì)的分析推斷相結(jié)合的趨勢(shì)，特別是從生活應(yīng)用入手，設(shè)計(jì)新的問題背景和思考階梯。 ③離子反應(yīng)：該類題目的主要題型有三個(gè)：一是考查離子方程式的書寫，從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查即信息給予題。二是判斷離子反程式的正誤。三是離子共存題，離子共存的條件是：在溶液中

6、離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)外，還要注意題目的要求、限制條件，多種離子間的相互影響。 二、在概念的準(zhǔn)確理解上下苦功夫 沒有準(zhǔn)確就沒有概念，更談不到運(yùn)用概念。怎樣才能作到準(zhǔn)確理解呢？首先要能正確復(fù)述一個(gè)概念的定義。你是否發(fā)現(xiàn)，你的復(fù)述中對(duì)“重點(diǎn)字”的使用有遺漏，更換等不同現(xiàn)象，這往往是在準(zhǔn)確理解上下功夫不夠。認(rèn)真閱讀教科書上的定義，力爭(zhēng)一字不差地誦記，在此基礎(chǔ)上再去分析概念中的關(guān)鍵詞語，即重點(diǎn)字。深入思考定義中的內(nèi)涵：這一概念的討論，概念的使用范圍，概念在使用中注意的問題。

7、 三、學(xué)會(huì)比較并對(duì)概念分類整理，掌握概念的系統(tǒng)性，建立起概念的體系和網(wǎng)絡(luò) 有比較才能有鑒別，有比較才會(huì)找出差異，從而強(qiáng)化思考、理解與記憶。如： 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對(duì)象差異 針對(duì)簡(jiǎn)單原子、離子 針對(duì)單質(zhì) 針對(duì)有機(jī)物 針對(duì)化合物 判斷依據(jù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成結(jié)構(gòu) 官能團(tuán)，-CH2- 分子式、結(jié)構(gòu) 各自性質(zhì) 特征 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)一般相同 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似 物理性質(zhì)不同 化學(xué)性質(zhì)相似或不同 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 【例1】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

8、下列敘述中正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L B．在反應(yīng)CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 考點(diǎn)二 物質(zhì)的變化 【例2】下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 A．用熱的純堿溶液洗滌油污 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【解析】本題考查的是物理變化和化學(xué)變

9、化的辨析。用熱的純堿洗滌油污，涉及碳酸根離子的水解及酯類物質(zhì)在堿性條件下的水解；用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此上述這些變化均為化學(xué)變化；而用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是滲析,是物理變化。所以答案為D。 變式2據(jù)央視國(guó)際頻道報(bào)道，近日中國(guó)科學(xué)家率先建成了世界上第一個(gè)全超導(dǎo)核聚變“人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置，模擬太陽產(chǎn)生能量。報(bào)道描述說，這個(gè)裝置從內(nèi)到外一共有五層部件構(gòu)成，最內(nèi)層的環(huán)行磁容器像一個(gè)巨大的游泳圈，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)狀態(tài)后，“游泳圈”內(nèi)部將達(dá)到上億度的高溫，這也正是模擬太陽聚變反應(yīng)的關(guān)鍵部位。“人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置正是起著這一

10、轉(zhuǎn)化作用，通過磁力線的作用，氫的同位素等離子體被約束在這個(gè)“游泳圈”中運(yùn)行，發(fā)生高密度的碰撞，也就是聚變反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A．“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源 B．氫的同位素氘和氚可以從海水中大量提取 C．“人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的聚變反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng) D．氫的同位素有氕、氘、氚三種，它們構(gòu)成的雙原子分子有6種 考點(diǎn)三：化學(xué)用語 【例3】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 　 B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．溴化鈉的電子式：　 D．辛烷的分子式：C7H16 變式3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化

11、學(xué)用語中，正確的是 （ ） A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)（正極）：2H2O+O2－4e－=4OH－ B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱 H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6 kJ/mol C．碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)：NH4＋+OH－=NH3·H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 考點(diǎn)四 溶液和膠體 【例4】下列判斷正確的是 A．任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒

12、形成沉淀析出 B．丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì) C．因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來 D．相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些 變式4將物質(zhì)的量相等的硫酸銨和硫酸鋁溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是 考點(diǎn)五 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 【例5】 X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是 A

13、．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑 【解析】 X由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，1 mol X含有20 mol 電子。短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，當(dāng)由ⅠA族和ⅦA族形成X時(shí)，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10，符合A，但是LiCl中鋰離子只有2個(gè)電子而氯離子中有18個(gè)電子，不符合A選項(xiàng)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同理，當(dāng)由ⅡA與ⅥA族元素形成X時(shí)，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合

14、物一定含有離子鍵不含共價(jià)鍵，核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，分析上述化合物可知C、D選項(xiàng)均正確。答案為A。 變式5 共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)： ①Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金剛石；⑤ FeS2；⑥ 白磷，其中含有兩種作用力的組合是 （ ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 考點(diǎn)六 熱化學(xué)方程式與反應(yīng)中的能量變化 【例6】右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘 述正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H2 2NH3，△H＝

15、-92kJ·mol－1 B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2 >2Q1 變式6科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5 kJ·mol-1和283.0 kJ·mol-1，下列說法或方程式正確的是 A．在相同條件下：2C（石墨）+O

16、2（g）=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0 kJ C．在相同條件下：C（石墨）+CO2（g）=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol-1 D．若金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰? 參考答案： 【專家預(yù)測(cè)】 一、選擇題 1．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　A B C

17、 D 2．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(　　)。 A．H2O的電子式為H＋[H]－ B．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7 C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的2倍 D．273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài)) 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。 A．常溫下，1 L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.

18、4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 4．下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論誰過量都可用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)。 A．偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水 C．苯酚鈉溶液和二氧化碳 D．硝酸銀溶液和氨水 5．下列敘述正確的是(　　)。 溫度 20 ℃ 50 ℃ A的溶解度 35.7 g 46.4 g B的溶解度 31.6 g 108 g A．若A中混有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液法提純A B．上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同 C．氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．在Fe(OH)3膠體中

19、滴加少量H2SO4溶液將有沉淀產(chǎn)生 6．“神舟”七號(hào)載人航天飛行的圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)。 A．1 mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14 mol電子 B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng) 7．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO、I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br2，單質(zhì)Br2被還原，由此推

20、斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為(　　)。 A．NO、Fe3＋ B．只有I－ C．I－、Fe3＋ D．只有NO 8．下列離子方程式正確的是(　　)。 A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 9．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·m

21、ol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為(　　)。 A．404 B．260 C．230 D．200 10．下列推斷合理的是(　　)。 A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；

22、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 【解析】KAl(SO4)2·12H2O電離出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與Cu劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱，顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯(cuò)誤。 【答案】A 11．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)。 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO

23、2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 12．據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．由反應(yīng)需在

24、300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 【解析】此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。 【答案】B 13．下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 k

25、J·mol－1的離子反應(yīng)的說法正確的是(　　)。 A．代表所有的酸堿中和反應(yīng) B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3 kJ 14．已知NH4CuSO3與足量的10 mol·L－1的硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　)。 A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中S元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 二、非選

26、擇題 15． (1)已知下列反應(yīng)： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ③ 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是________。 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ (2)已知：X2、Y2、Z2

27、、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是________。 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 16．據(jù)2012年3月1日新華社報(bào)道：從2012年5月1日起在全國(guó)禁止使用面粉增白劑，面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末

28、中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)一：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下： (1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________________________________________________________________________。 (2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲅b置圖。 (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V

29、L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V—m1關(guān)系式。 未被氧化：________，部分被氧化：________，完全被氧化：________。 若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。 提出假設(shè)： 假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化； 假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化； 假設(shè)3：__________

30、__________________________________。 實(shí)驗(yàn)探究： (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)： (5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：_____________________________

31、___________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】(1)從裝置A中出來的SO2中含有水蒸氣，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故需要干燥，結(jié)合儀器特點(diǎn)，試劑A選用濃硫酸；SO2不能完全反應(yīng)，因此需要對(duì)其進(jìn)行吸收。(3)若SO2沒有被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：CaO2＋SO2===CaSO4，無氣體放出。若SO2沒有被氧化，則V、m1關(guān)系為： 2

32、CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2 增重 22.4 L, 96 g V m1 V＝22.4m1/96＝7m1/30。 SO2部分被氧化，則V減小，故0<V<7m1/30。 實(shí)驗(yàn)二應(yīng)根據(jù)SO2與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，判斷固體的可能成分從而提出假設(shè)。(4)檢驗(yàn)固體成分中是否同時(shí)含有SO和SO。(5)過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，在溶液中可以將SO氧化成SO。 【答案】(1)濃硫酸　吸收未反應(yīng)的SO2 (2)(其他合理答案均可) (3)V＝7m1/30　0<V<7m1/30　V＝0　CaO2＋SO

33、2===CaSO4 假設(shè)1：Na2SO3　假設(shè)2：Na2SO4　假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化 (4)取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化 (5)若Na2O2有剩余，固體加水溶解時(shí)，過氧化鈉能將SO氧化成SO，檢驗(yàn)出SO時(shí)不能說明其是過氧化鈉與SO2反應(yīng)生成的 17．隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要?dú)鈶B(tài)污染物之一。 (1)超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為

34、： ①O3O＋O2　②NO＋O3―→NO2＋O2 ③NO2＋O―→NO＋O2 上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為________________，其中________是催化劑。 (2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏取? ①汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。 尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 ②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對(duì)某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。由圖像可

35、知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是______________________。 某城市光化學(xué)煙霧日變化曲線 ③測(cè)定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3。若要測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有________(選填序號(hào))。 A．所測(cè)尾氣的總體積 B．兩種氮氧化物的體積比 C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 E．從滴定開始到指示劑變色所需的時(shí)間 (3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)

36、為： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 現(xiàn)用0.5 L 2 mol·L－1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為________。 18．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點(diǎn)燃條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)為KNO3＋S＋C―→N2↑＋CO2↑＋K2S(未配平)。 試填寫下列空白： (1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為________，被氧化的物質(zhì)為__

37、______。 (2)黑火藥的傳統(tǒng)配方為“一硝二黃三木炭”，指的是KNO3、S和C的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反應(yīng)時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為________。 (3)黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許的K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭粉。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。 [實(shí)驗(yàn)方案] ①________________________________________________________________________； ②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色

38、鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K元素； ③________________________________________________________________________，得到白色沉淀； ④________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________。 (4)硝酸鉀與木炭混合點(diǎn)燃，即可見到焰火。試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________

39、___________________________________。 (3)①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液?、墼跓o色溶液中加入過量的BaCl2溶液?、苓^濾、洗滌白色沉淀；然后在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明原溶液中含有K2CO3和K2SO4?、菰谏鲜鰹V液中加入稀鹽酸，有無色臭雞蛋氣味的氣體生成，證明原溶液中有K2S (4)4KNO3＋5C2K2CO3＋2N2↑＋3CO2↑ 19．(10分)隨著能源短缺問題的進(jìn)一步加劇，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(Mn

40、Fe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。 Ⅰ.MnFe2O4的制備： 已知Fe3＋、Mn2＋沉淀時(shí)的pH如下表所示： 開始沉淀 完全沉淀 Fe3＋ 2.7 4.2 Mn2＋ 8.3 10.4 (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。 (2)步驟二中b的值為________。 (3)步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________________。 Ⅱ.用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫： MnFe2O4(s)MnFe2O(4－x)(s)＋O2(g)　ΔH1① MnFe2O(4

41、－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2② 請(qǐng)回答下列問題： (4)若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，則MnFe2O(4－x)中Fe2＋占全部鐵元素的百分比為________。 (5)該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有________(填序號(hào))。 A．過程簡(jiǎn)單、無污染 B．物料可循環(huán)使用 C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離 (6)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3③ 則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。 【答案】(1)2∶1　(2)10.4　(3)最后的洗滌液呈中性(其他合理答案均可)　(4)

42、80%　(5)ABC　(6)－(ΔH1＋ΔH2) 20．(10分)(2011·南昌模擬)將3.96 g組成為X2YZ4的鹽(不是復(fù)鹽)溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24 g還原性鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全。過濾，將沉淀充分加熱后得到紅色Fe2O3粉末4.80 g；將此濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽(不是復(fù)鹽)13.92 g。 (1)試通過計(jì)算和討論確定X2YZ4的化學(xué)式。 (2)X2YZ4是一種綠色消毒凈水劑，既具有明礬的凈水性能，又具有氯氣的消毒作用，簡(jiǎn)述其原理。 22