《湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》(第2課時)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》(第2課時)教案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》（第2課時）教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 2、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些 現(xiàn)象。 【教學(xué)重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及 使用過程中應(yīng)注意的問題 教教學(xué)難點】用離子的觀點認(rèn)識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學(xué)手段】實驗為主，觀察分析。 【教學(xué)課時】3課時 【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃 片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導(dǎo) 電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶

2、液、稀氨水、石灰 水、Zn、Fe、CuO FeQ、油脂、石蕊試液、酚吹試液。 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實驗探究一學(xué)生討論歸納一實驗探究一教師解答 或?qū)嶒炓粴w納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1~3,分三步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B .達(dá)成目標(biāo)3 C .鞏 固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 展示實物， 提出問題 引入新知 識 問：在人們?nèi)粘Ｉ?中，醋酸除了肩酸味，還 有什么化學(xué)性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸 有相似點嗎？ 思考 ,創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的 親身體驗入手，營造 和諧輕松的學(xué)習(xí)氛 圍。 實驗探究 認(rèn)識濃鹽酸和濃璐酸的 物理性質(zhì)和腐松性。 演示P10 “請你嘗

3、試” 實驗2。 稀硫酸配制：把濃硫酸 沿器壁倒入盛水的容器 中，并不斷攪拌。 觀察實驗。 觸摸容器外壁并用溫度計測定 實驗前后溫度的變化。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社 會、關(guān)心別人、關(guān) 愛自己，為社會作貢 獻(xiàn)的責(zé)任感。 幾種常見的酸的性質(zhì)： 指導(dǎo)實驗 P8 ”請你嘗 試”實驗1、“分析歸 納” ；P10 ”請你嘗 試”實驗1~3及“分析 歸納” 學(xué)生實驗1、記錄完成“分 析歸納”。 學(xué)生實驗1~3、記錄完成 “分析歸納”。 通過實驗得到感性 認(rèn)識。掌握酸與金 屬氧化物的反應(yīng)。 達(dá)成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng) 總結(jié)置換反應(yīng)的特點  課堂練習(xí) 指導(dǎo)練習(xí) 1 .完成實驗

4、現(xiàn)象 酸+后秘— 酸+ 酚吹- 2 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程 式，判斷哪些是置換反應(yīng)？ HCl+Fe HCl+Al HSO+Zn HCl+FeO HSO+CuO HCl+CaCO 鞏固所學(xué)知識 歸納 引導(dǎo)歸納酸的通性 1 .酸與指示劑作用 2 .酸與金屬反應(yīng) 3 .酸與金屬氧化物反應(yīng) 4 .酸。鹽反應(yīng) 通過歸納，自主學(xué) 習(xí),及時對知識點鞏 周向形成記憶。 學(xué)以致 用 1、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸，在空 氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？ 2、實驗室制取氫氣，可選用卜刻的試劑() A.鋅和硝酸B.鋅和濃硫酸C.鋅和稀硫酸 3、失去標(biāo)簽的氫

5、氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它 們——鑒別出來的試劑是() A.石蕊試液B.酚吹試液C.氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪 種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電 () A. NaOH B. Na 2CO C. Ba(OH) 2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取卜列哪種溶液在石蕊試紙上寫字,字 跡會先紅后黑( A.冰鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸 鞏固所學(xué)知識 【板書設(shè)計】 三、幾種常見的酸 1、鹽酸、硫酸 鹽酸 硫酸 含義 r氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性作干燥劑 /、同的化學(xué)性 質(zhì) 脫水性(碳化) 稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢

6、 倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪 拌。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) (1)酸與指示劑作用 (2)酸+金屬 > - 氫氣+鹽 Fe + HCl Zn + H2SO — 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后 面的金屬 不能和酸反應(yīng)。 (3)酸+堿性氧化物一 鹽+水 HSO+CuO^ HCl + Fe 2O- (4)酸+堿—r 鹽+水 HCl + NaOH —. (5)酸+鹽一新酸+新鹽 HCl + CaC。一 HCl + AgNQ— HSO+ BaCl2― 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析 Cl-、SO2-等。 3 / 3