《湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元2《幾種常見的酸和堿》教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途 ，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。 2、初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。 3、初步認(rèn)識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。 【教學(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中 應(yīng)注意的問題。 【教學(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿的組成和酸堿的通性。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，觀察分析。 【教學(xué)課時(shí)】3課時(shí) 【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫 度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石

2、灰水、 Zn、Fe、CuO FezQ、 油脂、石蕊試液、酚酬:試液。 【第1課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答一歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1,分兩步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1 B.鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí) 引入 新課 涼菜中有適量的醋酸口感比較 好，醋酸是酸溶液，還是堿溶 液？ 如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的 酸堿 性？ 怎樣檢驗(yàn)其酸堿度？ 思考 回答 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手，營 造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相 關(guān)知識。 設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？ 板書：單元 2中幾種常見的酸 和堿 列

3、舉所知的酸和堿 導(dǎo)入新課 A.實(shí)驗(yàn)探究 指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、稀鹽酸、稀 硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 + 紫色石蕊 2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、 氫氧化鈉溶液+無色酚酗 提出問題：溶液顯酸堿性的原 因是什么？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8 實(shí)驗(yàn) 記錄 填寫課本P8 “分析歸納” 學(xué)生閱讀課本P8 總結(jié)出：酸溶液呈酸性； 堿溶液呈堿性 設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中 經(jīng)過細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過 程：猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-觀察 現(xiàn)象-得出結(jié)論。  引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用 討論、歸納如下表： 酸類 溶液 堿類 溶液 右蕊 變紅 變藍(lán) 酚酥

4、:不變 變紅 提出問題：為.什么酸堿溶液能 使指示劑變色？ 猜想與假設(shè) 實(shí)驗(yàn)：課本P8 “請你嘗 、一 試 討論完成課本 P8 "分析歸 納” 總結(jié)： 酸堿溶液中的氫離子、氫 氧根離子決定了指示劑顏 色的變化。 通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認(rèn)識，讓 學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā) 展和完善自我。 B.知識歸納 教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特 占 八、、 總結(jié)出：堿溶液呈堿性； 電離產(chǎn)生金屬離子（或 NH+）和氫氧根離子；酸溶 液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離 子和酸根離子；含氧酸和 無氧酸怎么分類？堿、酸 電離的特點(diǎn)是什么？ 培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹 立實(shí)事

5、求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 酸堿的分類 1、酸分類的方法（1）酸 根是否含氧（含氧酸和無 氧酸） （2）氫離子的數(shù)目（一元 酸、一兀酸、二兀酸） 2、堿的分類方法： 通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對知識點(diǎn) 鞏固而形成記憶。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 單元2幾種常見的酸和堿 一、酸堿與指示劑的作用 二、什么是酸和堿 1、酸 酸類溶液 堿類溶液 石蕊 變紅 變藍(lán) 酚酗 不變 變紅 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。 ②特點(diǎn)：氫離子和酸根離子。 ③分類： 廠 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 「根據(jù)是

6、否含氧-J L .無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 氫離子的數(shù)目 { 二元酸（硫酸、碳酸） 2、堿 ①定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。 ②特點(diǎn)：金屬離子（或俊根離子）和氫氧根離子。 ③命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。 【知識反饋】 1、酸在組成上有什么共同的特點(diǎn)？ 2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 硫酸一 硝酸一 鹽酸一 氫硫酸一 碳酸一 氫氧化鈉一 氫氧化鐵一 氫氧化亞鐵一 氫氧化銅一 【第2課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸 納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1~3,分三

7、步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)3 C .鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 展示實(shí)物，提 出問題引入新 知識 問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸?了有酸味，還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似 點(diǎn)嗎？ 思考 創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身 體驗(yàn)入手，營造和諧輕松 的學(xué)習(xí)氛圍。 實(shí)驗(yàn)探究 認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸的物理性 質(zhì)和腐蝕性。 演示P10 “請你嘗試”實(shí)驗(yàn) 2。 稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁 倒入盛水的容器中 ，并不斷攪 拌。 觀察實(shí)驗(yàn)。 觸摸容器外壁并用溫度計(jì)測定實(shí)驗(yàn)前 后溫度的變化。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會、關(guān) 心別人、關(guān)愛自己，為社 會作貢獻(xiàn)

8、的責(zé)任感。 幾種常見的酸的性質(zhì)： 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P8 “請你嘗試”實(shí)驗(yàn) 1、“分析歸納”；P10“請你 嘗試”實(shí)驗(yàn)1~3及“分析歸 納” 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、記錄完成“分析歸 納”。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1~3、記錄完成“分析歸 納”。 通過實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn) 識。掌握酸與金屬氧化 物的反應(yīng)。 達(dá)成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng) 總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn)  課堂練習(xí) 指導(dǎo)練習(xí) 1 .完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 酸+石蕊— 酸+酚酗— 2 .寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判 斷哪些是置換反應(yīng)？ HCl+Fe HCl+Al HSO+Zn HCl+Fe2O HSO+CuO HCl+CaCO 鞏固所學(xué)知識

9、歸納 引導(dǎo)歸納酸的通性 1 .酸與指示劑作用 2 .酸與金屬反應(yīng) 3 .酸與金屬氧化物反應(yīng) 4 .酸與鹽反應(yīng) 通過U3納，自主學(xué)習(xí)，及 時(shí)對知識點(diǎn)鞏固而形成 記憶。 學(xué)以致用 1、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、濃硫酸 ，在空氣中放置一段時(shí) 間后，質(zhì)量如何變化？ 2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可選用下列的試劑( ) A.鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C.鋅和稀硫酸 3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸 ，可以一次把它們一一鑒別出來 的試劑是() A.石蕊試液 B. 酚酗試液C.氯化鈉溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì) ，溶液不能導(dǎo)電( ) A. NaOH B. Na 2C

10、O C. Ba(OH) 2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字 ，字跡會先紅后黑 () A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸 鞏固所學(xué)知識 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 三、幾種常見的酸 1、鹽酸、硫酸 ［鹽酸 硫酸 含義 :氯化氫的水溶液 物理性質(zhì) 吸水性——作干燥劑 不同的化學(xué)性質(zhì) 脫水性(碳化) 稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水 的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) (1)酸與指示劑作用 (2)酸+金 屬 氫氣+鹽 Fe + HCl Zn + H 2SQ —

11、 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng) ，排在后面的金屬 不能和酸反應(yīng)。 (3)酸+堿性氧化物一?鹽+水 H2SO+ CuO 一. HCl + Fe 2O3 _. (4)酸+堿―,鹽+水 HCl + NaOH -. (5)酸+鹽―新酸+新鹽 HCl + CaCO3 —. HCl + AgNO3 - H2SO + BaCl 2 一. 3、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析 Cl-、SO2-等。 【知識反饋】 1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于( ) A.都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng) C.能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子

12、 2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是( ) A. H 2s B. HCl C. NaHSO 4 D. H 2CO 3、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；丙不變。這三種溶液 的pH由小到大的順序是( ) A.乙甲丙 B. .甲乙丙 C. 丙乙甲.D. 甲丙乙 4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的 pH值中，顯堿性的溶液 ;顯酸性的 溶液;近似中性的溶液 。(填序號) (1)葡萄汁 3.5~4.5 (2)牛奶 6.3~6.6 (3)西紅柿 4.0~4.4 (4)乳汁 6.6~7.6 (5)雞蛋清 7.6~8.0 (6)唾液 6.6~7.1 (7)血漿 7.4~7.5

13、 【第3課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸 納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3,分兩步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1、3 B.鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 問題情景 引入新課 介紹生活中的石灰水 石灰水為什么放置一段時(shí)間后 會變質(zhì)？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考 聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 投影 幾種常見的堿 實(shí)驗(yàn)與 探究 展示NaOH實(shí)物，引導(dǎo)觀察物理 性質(zhì)，分析保存方法。 指導(dǎo)課本P14 “請你嘗試”實(shí)驗(yàn) 1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示實(shí)驗(yàn)：用氫氧化鈉和有油 污的布料混合攪拌。

14、 觀察認(rèn)識NaOH的物理性質(zhì)及腐 蝕性 完成課本 P14 “請你嘗試”實(shí) 驗(yàn)1觀察NaOHf油脂反應(yīng)：在 不同的沾有污漬的物品上加氫 氧化鈉清洗 閱讀P14,認(rèn)識NaOH勺用途 增強(qiáng)感性認(rèn)識 讓學(xué)生體會化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng) 學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的 能力。 引導(dǎo)探究：1.氫氧化鈉溶液與 二氧化碳的反應(yīng)。 2.氫氧化鈉溶液、石灰，分別與 硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反 應(yīng)。 1 .設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 2 .觀察現(xiàn)象 3 .歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性 質(zhì) 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力 和解決問題的能力。  3.指導(dǎo) P12-P13 “請你嘗試” 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

15、 歸納中和反應(yīng)的概念 學(xué)生實(shí)驗(yàn)、記錄。 完成“分析歸納”。 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和 水的反應(yīng)。 留一定空間，讓學(xué)生想象、合作、交 流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、 合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂 趣。 學(xué)以致用 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P15“請你嘗試” 1 .酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因 酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo) 電。導(dǎo)電原因是：有自由移動(dòng) 的離子。 2 .P16分析歸納 通過對問題的認(rèn)識，產(chǎn)生感性認(rèn)識， 讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā) ，相互激 勵(lì)，發(fā)展和完善自我。 課堂練習(xí) 指導(dǎo)、巡視、點(diǎn)評 (1) Ca(OH+CO- NaOH+SO — (2) NaOH + HCl_- (3

16、) NaOH + FeCl_> 鞏固所學(xué)知識 教 學(xué).后 記 【板書設(shè)計(jì)】 四、常見的堿 中和反應(yīng) 1、 氫氧化鈣 ,氫氧化鈉 物理性質(zhì)、俗名 白色固體，微溶于水一石灰水。 熟石灰、消石灰 白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有 吸水性，作干燥劑。 燒堿、火堿、苛性鈉。 注意事項(xiàng) r有腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性，使用要十分小心。 用途 配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶 液) 石硫合劑 建筑材料 制造肥皂、造紙、化工原料 精煉石油。 潮解 2、堿的通性 (1)堿+指示劑作用 (2)堿+某些非金屬氧化物 喘+水 (3)堿+酸 ，鹽

17、+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽：只要含有金屬離子(或俊根離子)和酸根離子的化合物。 (4)堿+鹽 新堿+新鹽 3、堿的用途 【知識反饋】 1、下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是( ) A.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B .酸、含氧酸 C .金屬氧化物、堿性氧化物 D .堿、堿性氧化物 2、將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合 ，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的 顏色是( ) A.紅色 B. 藍(lán)色 C. 紫色 D. 無色 單元2幾種常見的酸和堿 第1課時(shí) 知識反饋 1.都含 H 元素 2.H2SQ H NO HCl H 2s H2CO NaOH Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)致用 1.裝濃鹽酸的燒杯質(zhì)量變小；裝濃硫酸的燒杯質(zhì)量變大。 2.C 3.A 4.C 5.C 知識反饋 1.D 2.C 3.D 4.(5)⑺；(1)(2)(3);(4)(6) 第3課時(shí) 知識反饋 1.D 2.A 7 / 7