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1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 一.教材分析 （一）知識脈絡(luò) 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成 的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核 外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生 初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì) （得失電子能力、化合價等）的關(guān) 系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和 分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 （二）知識框架 （三）新教材的主要特點： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降 低了核外電子排布規(guī)律的要求

2、；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與 原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得 它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學(xué)生參 與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 二.教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1 .引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 AX的含義，掌握構(gòu)成原子的微 粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2 .引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1?18號元素的原子結(jié) 構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子

3、能力和化合價的 關(guān)系。 （二）過程與方法目標(biāo) 通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分 析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 1 .通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進 一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系， 認 識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。 2 .通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜 悅。 3 .通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”

4、，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高 人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4 .通過“未來的能源----核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，形成 可持續(xù)發(fā)展的思想。 三.教學(xué)重點、難點 （一）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力 ，嘗試運用比較、歸納等 方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法 和科學(xué)研究的歷程。 四.教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 五.教學(xué)方法 問題推進法、討論法。 六.教學(xué)過程 【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么 ？ 【學(xué)生回答】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 【引出

5、課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。 【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 【提出問題】 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。 那么原子能不 能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢 ？ 【學(xué)生思考、回答】 【媒體顯示】 利用Flash動畫演示盧瑟福的 粒子散射實驗 1.實驗示意圖 2.現(xiàn)象: 【觀察、思考】 在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題： (1)絕大多數(shù)口粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？ (2)為什么有少數(shù) a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ (3)極少數(shù)的1a粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù) 口粒子散射的實驗

6、現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并 由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 原子核帶正電荷，位于原子的中心； 帶負電荷的電子在 原子核周圍的空間做高速運動。 【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？ 電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢 ？ 【板書】一.原子核核素 1.原子核的構(gòu)成， 【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀】 構(gòu)成原子的微粒 電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù):  微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量（kg） —31 9.109X 10 _ _ _ —27 1.

7、673 X10 一 _ 一 27 1.675 X 10 相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量（C） —19 1.602 X10 -19 1.602 X 10 0 電荷 -1 + 1 0 【思考、討論并提問】 請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論： 1 .在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2 .原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3 .如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值， 那么，原子的相對質(zhì) 量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系 ？ 【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】 1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)

8、子數(shù)=核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系: 原子 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系: 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N） 【歸納小結(jié)】 A 如果用Ax的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為 A質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系 【遷移與應(yīng)用】 1 .在科學(xué)研究中，人們常用37C1符號表示某種原子，請你談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。 2 .某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質(zhì)量數(shù)。 3 .元素R勺一個原子，質(zhì)量數(shù)為 a ,其陰離子Rn-有b^電子，求中子數(shù)。

9、 【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同 一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢 ？ 【媒體顯示】三種不同的氫原子 K(H J 運航{T} 3 I MB Q中子 圖1-1-5允、宛、就的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？ 【板書】2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】1.請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2

10、.請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系 . 【媒體顯示】 元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系： 【拓展與提高】 1 . 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 (A) Q、、Q、Q (B) H2、D2、T2 40 42 (C) H2O D2。 T2O (D) 2oCa 和 20 Ca 2 .下列說法正確的是 (A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 (B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 (C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 (D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 (七)板書設(shè)計 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) Z個 Nj= (A— Z)個 第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律 、原子結(jié)構(gòu) 「質(zhì)子 原子核Y . 」 t中子 原子Ax < L I核外電子 Z個 核電荷數(shù)(Z) 一校內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外出子救 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 盲子所帶出荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電荷數(shù) 2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。