高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測(cè)試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測(cè)試,系列,專題,48,解析,打包 專題23 電解池的基本原理 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是 A．電源的A極是負(fù)極 B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng) C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-·OH + H+ D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH 【答案】B 考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用 2．中關(guān)村“創(chuàng)客19”實(shí)驗(yàn)室模擬光合作用的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是 A．該裝置是新型化學(xué)電源裝置 B．該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 D．a(chǎn) 電極的反應(yīng)為： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決的關(guān)鍵。. 3．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是 A．A為電源負(fù)極 B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2O C．陰極區(qū)附近溶液pH降低 D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到13.44L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O被還原 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】掌握電解池的工作原理，準(zhǔn)確判斷出陰陽(yáng)極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 4．已知反應(yīng)：2CrO42－（黃）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得 B．電源左側(cè)是正極 C．右側(cè)電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2+2OH- D．Na+從右側(cè)通過膜進(jìn)入左側(cè) 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽(yáng)極是活性電極，則電極本身失去電子，若為惰性電極，則是電解質(zhì)溶液的陰離子失去電子，放電順序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極則是溶液的陽(yáng)離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序表相反，只有Ag+>Fe3+>Cu2+?？措娫吹恼龢O、負(fù)極或電解質(zhì)溶液中物質(zhì)濃度的變化是正確判斷、分析解答的關(guān)鍵。 5．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ） A．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH- B．鐵是陽(yáng)極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2 C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng) D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變 【答案】A. 【解析】 試題分析：A.用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣，則電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)上述分析，鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自左向右移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，pH降低、陰極區(qū)電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-，pH升高, 電池的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH－=FeO42-+3H2↑，最終溶液pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。 【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，正確判斷陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽(yáng)極，鎳作陰極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2↑+2OH-，電池的總反應(yīng)為Fe+2H2O+2OH－=FeO42-+3H2↑。 6．用如圖所示裝置處理含NO3—的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出 B．電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng) C．電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變 D．電解池一側(cè)生成5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g 【答案】C 電子物質(zhì)的量為：5.6g÷28g/mol×10=2mol；每有2mol水電解轉(zhuǎn)移4mol電子，則陽(yáng)極被電解的水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，D項(xiàng)正確；答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，注意電子守恒和陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等。據(jù)電極反應(yīng)式為2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O可知，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)式，廢水在B極反應(yīng)，說明B為陰極；A為陽(yáng)極，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，據(jù)電子守恒和原子守恒解答。 7．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O 回答下列問題： （1）左側(cè)為電源__________極。(填“正”或“負(fù)”) （2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？___________________。 （3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：_____________________。 （4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還_________I－。(填“有”或“沒有”) （5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________________。 （6）如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)_________。(填“變”或“不變”) 【答案】（1）正（2）左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng) 2I－-2e－=I2，I－被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)。 （3）2H++2e－=H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－ （4）有（5）KI+3H2O KIO3+3H2↑（6）變； 考點(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識(shí)。 8、（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置）， 該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽(yáng)極： ， 陰極： 。 （2）若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。 （3）欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O （4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。 【答案】（1）4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e- ＝2Cu （2）0.56L （3）C （4）CO32-+CO2CO2+2e－ CO2 考點(diǎn)：考查電解池的工作原理及應(yīng)用 8 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ） ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算與判斷 【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( ) A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位 B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識(shí)。 4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】 試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。 5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，增大了計(jì)算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時(shí)，首先要計(jì)算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時(shí)還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時(shí)，要記住常見的計(jì)算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。 7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_______mL。 （2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 ，密度比為 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。 （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為___________________。 【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15； （5）0．1；NA或6．02×1023 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算： （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。 （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。 （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。 【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 專題10 鐵及其化合物 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．鐵及其化合物是化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存 C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查鐵及其化合物。 2．唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，A為藍(lán)色晶體；B為FeSO4?7H2O是綠色晶體；C為KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體；D為Fe2(SO4)3?9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O；故選B。 考點(diǎn)：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關(guān)知識(shí)。 3．甲、乙、丙、丁均為化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素化合物。 4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價(jià)得電子生成+2價(jià)的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查混合物的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．根據(jù)n=V÷Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Al），進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計(jì)算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。 5．下列說法錯(cuò)誤的是 A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵容器可盛裝燒堿溶液 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷 6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)，其結(jié)果是 A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 【答案】B 【解析】 試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時(shí)會(huì)生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 7．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題： （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下： ①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。 ③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。 （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了) 【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； （2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ ②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70 （4）計(jì)算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒有沉淀完全 考點(diǎn)：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變的相關(guān)知識(shí)。 8．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：（1）無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。 （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下： Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當(dāng) 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答： （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。 （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥． （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）捕集器溫度超過673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為 。 （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子 （2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變（其他合理答案也給分） （3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6） 考點(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離提純等基本操作、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、溶度積有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7 專題11 硅及其化合物 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( ) ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 ⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 ⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅；無(wú)機(jī)非金屬材料 【名師點(diǎn)晴】該題考查硅及硅的化合物，只要在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中善于積累，并能輕松解決，完成該題，可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯(cuò)誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。 2．下列材料的特性及用途說法錯(cuò)誤的是( A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化 B．石英中無(wú)色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅 C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料 D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅 【名師點(diǎn)晴】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯(cuò)誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。 3．實(shí)驗(yàn)室熔化固體燒堿時(shí)應(yīng)選用的坩堝是( ) A.玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D.瓷坩堝 【答案】C 【解析】 試題分析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C正確；D、瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。 【考點(diǎn)定位】考查硅和二氧化硅 【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。硅及其化合物的性質(zhì)在平時(shí)學(xué)習(xí)中容易忽略。①二氧化硅不與水反應(yīng)，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性質(zhì)，能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在，等等。 4．下列關(guān)于硅的說法不正確的是 A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng) 【答案】C 考點(diǎn)：考查硅的性質(zhì) 5．氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是. A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng) B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的 C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，都是置換反應(yīng)，硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，是化合反應(yīng)，正確；B．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，正確；C．28g硅的物質(zhì)的量為1mol，每消耗或生成1個(gè)硅，化合價(jià)均變化4，即均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，正確；D．在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，就不再按照題干的流程進(jìn)行，不會(huì)得到高純硅，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)類型的判斷、還原性的比較、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算的知識(shí)。 6．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池 C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．60gSiO2含有1NA 個(gè)SiO2分子. 【答案】B 考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì) 7．硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。 （1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。 （2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： ①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。 ②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】（1）1:2（2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl ②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1 考點(diǎn)：考查元素周期表，方程式書寫，依據(jù)方程式的計(jì)算。 8．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下： （1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為： 、 _。 （2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有 __。（寫出兩個(gè)） （3）“堿溶”的目的是_ ___。 物質(zhì)X的電子式為_ 。該工藝設(shè)計(jì)中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是： 。 （4）從流程中分離出來(lái)的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為： ___ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O ； Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O （2）增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、煤矸石研磨成粉末、攪拌等 （3）將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe(OH)3分離； AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— （4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O； 考點(diǎn)：本題考查工藝流程。 6