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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第三周 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 元 氧化還原反應(yīng) 總課時(shí) 　2 班級(jí)（類型） 　 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.理解氧化還原反應(yīng)，會(huì)從氧化還原反應(yīng)的角度分析反應(yīng)類型； 2.能判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物； 3.應(yīng)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 4.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)，比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 重、難點(diǎn) 1.理解氧化還原反應(yīng)，會(huì)從氧化還原反應(yīng)的角度分析反應(yīng)類型； 2.能判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物； 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 教學(xué)過程： 【課前預(yù)習(xí)】 一、氧化還原反應(yīng)的概念 例1．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高的安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 例2．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 【針對(duì)訓(xùn)練】（1）氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列敘述中正確的是（ ） A．在反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物 B．在反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．在反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D．在反應(yīng)②中，ICl既不是氧化劑，又不是還原劑 （2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ） A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O （3）鋇和鈉相似，也能形成含O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2 B．過氧化鈉或過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑 C．過氧化鋇是離子化合物 D．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣 2、 常見的氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 ①非金屬性較強(qiáng)的元素所形成的單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高價(jià)態(tài)金屬陽離子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等 ③過氧化物：H2O2、Na2O2等 ④含高價(jià)態(tài)元素的化合物：H2SO4（濃）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固體硝酸鹽 ⑤其他：HClO、次氯酸鹽、MnO2、NO2、 銀氨溶液、新制Cu（OH）2 ①金屬性較強(qiáng)的元素所形成的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②低價(jià)態(tài)金屬陽離子：Fe2+等 ③某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si ④最低價(jià)陰離子：S2-、I-、Br- ⑤含較低價(jià)態(tài)元素的化合物：CO、NH3、SO2、亞硫酸鹽等 三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1．守恒律：對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)方程式配平。 例3．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O， 反應(yīng)結(jié)束鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ） A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素處于最低價(jià)，只有還原性（如S2-、I-等）；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 例4．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3．強(qiáng)弱律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。或用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 例5．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ） A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 4．轉(zhuǎn)化律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 應(yīng)用：判斷能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情況。 5．難易律（優(yōu)先反應(yīng)律）：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生。同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生。例如，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 【提示】難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，如稀有氣體，既難失電子，又難得電子。 例6．制印刷電路常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無 四、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較的判斷方法 1．根據(jù)反應(yīng)式判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）== 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 2．根據(jù)元素活動(dòng)性順序（常見元素）判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng) 注意：Fe對(duì)應(yīng)陽離子指的是Fe2+，而不是指Fe3+。 F Cl Br I S 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 3．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 同主族元素（從上到下） Li Na K Rb Cs 金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱 F Cl Br I 非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng) 陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱 4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。例如： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 5．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來判斷 當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下，與不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如： 2Fe+3Cl22FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS 氧化性：Cl2>S 6．根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷 ①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。通常較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極。 還原性：負(fù)極金屬>正極金屬 ②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 例7．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（ ?。? A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 【提示】①氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 ②在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。該規(guī)律只能適用于可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。對(duì)于那些不能自發(fā)進(jìn)行的，而是在外界條件下被迫進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則不適用。如2NaCl2Na＋Cl2↑，若得出氧化性Na+＞Cl2，還原性Cl-＞Na就錯(cuò)了。 ③物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱還受外界條件的影響： 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。?。 溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng)，還原劑還原性也增強(qiáng)。如常溫下CO不能與CuO反應(yīng)，但加熱時(shí)能還原CuO。 溶液的酸堿性：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強(qiáng)，如在酸性條件下NO3―、MnO4―具有很強(qiáng)的氧化性。 ④在二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫均是+4價(jià)，但亞硫酸和亞硫酸鹽比二氧化硫更易被氧化。如亞硫酸和亞硫酸鹽在常溫下就被氧化成硫酸和硫酸鹽，而二氧化硫則需催化劑﹑加熱條件下才能被氧氣氧化成三氧化硫，如在常溫下氧化二氧化硫，常需溴水﹑高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑。 高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題三——氧化還原反應(yīng)探究案（輔學(xué)） 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 1．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） A、明礬凈化水 B．純堿除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液， 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 3．下列氧化還原反應(yīng)中，水只被氧化的是( ) A．CO＋H2O（g）CO2＋H2 B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)銀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)氨的催化氧化 【課堂探究】 一、氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生的規(guī)律 1．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： H2SO4（濃）與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+等； Cl2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等； O2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等。 2．同種元素間不同價(jià)態(tài)相遇時(shí)，若無中間價(jià)態(tài)，不反應(yīng)；若發(fā)生反應(yīng)，則生成物中該元素價(jià)態(tài)必介于反應(yīng)物中該元素兩種價(jià)態(tài)之間。例如： H2SO4（濃）＋SO2→不反應(yīng) H2S＋SO2→只能生成S ClO-＋Cl-→只能生成Cl2 3．較活潑的非金屬單質(zhì)、一些中間價(jià)態(tài)的化合物與水或堿溶液能發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2、Br2、I2、S、NO2。 例1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 例2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C．向硫化鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：S2- + 2ClO- + 2H2O = S+ Cl2+ 4OH- D．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O 【變式練習(xí)】 1．下列離子方程式正確的是（ ） A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－+ 2Cl2 + 3H2O = 2SO32－+ 4Cl－+ 6H＋ D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2．能在溶液中大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+ 、Ag+、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用 例3．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O 例4．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空： 1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： 2)整個(gè)過程中的還原劑是 。 3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開________色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 【變式練習(xí)】 3．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 寫出該氧化還原反應(yīng)未配平的方程式：_________________________________________。 三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算——得失電子守恒法 得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)還是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均如此。 計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 一般的解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出計(jì)算公式： 氧化劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值 = 還原劑物質(zhì)的量變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的變化值。 利用這種方法，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。 例5． ClO2是一種光譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常由NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得。在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 例6．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入O2恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（ ） A．168mL B．224mL C．336mL D．504mL 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1．下列離子中最易給出電子的是（ ） A．Cl－ B．Cu2＋ C．Fe2＋ D．F－ 2．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 3．下列離子方程式正確的是（ ） A．H2O2 + 2OH- 2H2O + O2↑ B．Cl2 + 6OH- ClO3- + 5Cl- + 3H2O C．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O D．3MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 ↓ + 2H2O 4．下列說法不正確的是（ ） A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 C．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱 高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題三——氧化還原反應(yīng)拓展案（輔學(xué)） A組 1．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 2．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（ ） A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D．硫在空氣中燃燒 3．下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ） A．H2SO4（濃）+C B．Fe2O3+Al C．Fe+S D．CuO+CO 4．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是（ ） A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子 5．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，Br2被還原，由此推斷該溶液中（ ） A．不含NO3－，含F(xiàn)e3+ B．含有NO3－、I－、Cl－ C．含I－，但不能確定是否含Cl－ D．含有Fe3+ 6．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，下列物質(zhì)可作為緩蝕劑添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．AlCl3 D．H2O2 7．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（ ） A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱 C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 B組： 8．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe (NO3)x + NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（ ） A．Fe (NO3)x中的x為2 B．反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C．稀HNO3 在反應(yīng)中只作氧化劑 D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 9．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ） A．Cs顯+3價(jià)，I和Cl均顯－1價(jià) B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià) C．在CsICl2溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通SO2，有硫酸生成 10．(上海?雙選)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（ ）（注：CuFeS2中硫?yàn)椋?價(jià)） A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 專題三——氧化還原反應(yīng)參考答案 【課前預(yù)習(xí)】 例1．B 例2．B 【針對(duì)訓(xùn)練】（1）D （2）D （3）A 例3．A 例4．A 例5．A 例6．B 例7．D 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】 1．C 2．A 3．D 4．C 【課堂探究】 例1．A 例2．D 【變式練習(xí)】1．D 2．C 例3． FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O 例4．1）I2 5Cl2 6H2O 2 10HCl 2)KI、I2 3）橙紅 HBrO3>Cl2>HIO3 【變式練習(xí)】 3．HNO3＋Cu2O → Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O 例5．B 例6．C 【變式練習(xí)】（研學(xué)）4．A 【當(dāng)堂檢測(cè)】1．C 2．C 3．D 4．AB （研學(xué)）5．B 6．2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O 2CuCl↓+SO42- +2H＋ 7．陽極 N2O4 －2e—＋ 2HNO3 2N2O5 ＋ 2H＋ 8．D 9．Fe－6e-+8OH－→FeO42-+4H2O 專題三——氧化還原反應(yīng)參考答案 【課后拓展】 一、選擇題 （輔學(xué)）1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．AD （研學(xué)）1．B 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．A 11．D 12．B 13．AD 14．B 15．CD 16．C （研學(xué)）二、填空題 17．Se＋2HNO3(濃) SeO2+ H2O＋NO↑＋NO2↑ 18．（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 　?。?）C、濃H2SO4　　　 （3）Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（或：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O） 19．（1）D （2）6FeOOH +CO = 2Fe3O4 + CO2+3H2O （3）b （4）AD 20．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025 21．(1)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O (2) ＜＜