高中化學(xué) 章末綜合測評（打包3套）魯科版必修2.zip,高中化學(xué),章末綜合測評打包3套魯科版必修2,綜合,測評,打包,魯科版,必修 章末綜合測評(一)　 (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．(2014·上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 【解析】　A項(xiàng)Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Pu與Pu均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，正確。 【答案】　D 2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M 【解析】　硼、碳同周期，硼在碳的左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性較強(qiáng)，B項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)較小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 3．(2014·海南高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－ 【解析】　A項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HI，正確。B項(xiàng)Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：Na＞Mg，正確。C項(xiàng)H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，錯(cuò)誤。D項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱，非金屬性Cl＞S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，正確。 【答案】　C 4．(2016·保定高一檢測)元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下： 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是(　　) A．18　　　　　　　　　 B．32 C．50 D．64 【解析】　結(jié)合周期表與元素種類的關(guān)系可知，第8周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差，即為第8周期元素種類數(shù)。第8周期元素原子核外8個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律可知，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168。第7周期元素原子核外7個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律可知，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118，所以第8周期元素種類數(shù)為168－118＝50。 【答案】　C 5．(2016·威海高一檢測)元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是(　　) ①原子序數(shù)：A>B?、陔x子半徑：aAm＋B?、軦的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等　⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【解析】　A、B在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)A>B，離子半徑aAm＋B，周期數(shù)A>B，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值不一定相等，a，b的關(guān)系為b＝a－n－m，①②④正確。 【答案】　B 6．(2016·啟東中學(xué)高一檢測)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>R D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng) 【解析】　從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項(xiàng)應(yīng)該是Y>Z>X；C項(xiàng)應(yīng)該是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D項(xiàng)，NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。 【答案】　B 7．A、B、C、D、E是同一周期的5種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價(jià)含氧酸酸性D>E，則下列說法正確的是(　　) A．它們在元素周期表從左到右的排列順序是ABCDE B．原子半徑由大到小的順序?yàn)锳BEDC C．金屬性：B>A D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C>E 【解析】　A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，說明：A排在B的左側(cè)，金屬性A>B，故C錯(cuò)。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價(jià)含氧酸酸性D＞E，說明C、D、E均為非金屬元素，3種元素的左右順序?yàn)镋DC，故5種元素的排列順序從左到右依次為ABEDC，A錯(cuò)。同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，B對。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)。 【答案】　B 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是(　　) X Z A.原子半徑：Y>Z>W B．一定條件下，Y可置換出X C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D．熔點(diǎn)YW2>XW4 【解析】　短周期元素X的最低負(fù)價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C；Z為S；W是Cl。因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2×17－6－16＝12，Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg>S>Cl，正確。B.在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，正確。C.非金屬性Cl>S，故穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯(cuò)誤。D.MgCl2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為液體，故熔點(diǎn)：MgCl2>CCl4，正確。 【答案】　C 9．(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 【解析】　短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。 A．原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na。 B．Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na＞S＞F2。 C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－＞Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大。 D．三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S＞Na＞F。 【答案】　D 10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【解析】　本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運(yùn)用知識的能力。由題意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項(xiàng)正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　A 11.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：96680024】 A．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同 C．W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 【解析】　由表知X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。常溫常壓下，N2、Ar為氣體，Br2為液體，而P和S的單質(zhì)為固體，Z單質(zhì)常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)不是最高的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Y的陰離子即S2－與R(Ar)的電子層結(jié)構(gòu)相同，而Z的陰離子(Br－)應(yīng)與Kr相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；P的非金屬性比N弱，PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)同周期性質(zhì)遞變規(guī)律，S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。 【答案】　D 12．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng) C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 【解析】　W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，說明X在Y的同一周期的左邊，r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正確。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題： (1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子，該核素的符號為________。 (2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________(用元素符號表示)。 (3)c、d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。 (4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。 【答案】　(1)H　(2)Al＞Si＞C＞O (3)HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(H2SiO3) (4)H、Cl 14．(14分)(2016·鄭州高一檢測)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個(gè)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) W 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：________________(用元素符號表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________(填序號)。 ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________(填化學(xué)式)，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C。 (2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH。 (3)Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為＋7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過②來證實(shí)。 (4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物來看，分子式分別為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是弱酸。 【答案】　(1)C　(2)NH　(3)Cl?、凇?4)H2CO3　只有它顯弱酸性　3H＋＋Al(OH)3 ===Al3＋＋3H2O 15．(15分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素： ①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑XBr2。所以H處反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(5)氯氣是大氣污染物，所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以若P處為尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(6)在B中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若實(shí)驗(yàn)中使用12 mol/L的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 【答案】　(1)分液漏斗　圓底燒瓶　(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的水蒸氣　(3)F　(4)藍(lán)色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng) 8 章末綜合測評(三) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是(　　) A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D．磨石漿的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 【解析】　A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，不銹鋼主要成分是鐵，還含有鉻、鎳等金屬，因此屬于合金，A正確。B.屬于同分異構(gòu)體的前提是物質(zhì)的分子式相同，棉和麻的主要成分均屬于纖維素，雖然纖維素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此兩者的分子式并不相同，不能稱為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤。C.不飽和度大的酯常溫下為液態(tài)，花生油常溫下為液態(tài)，因此含有不飽和酯，C錯(cuò)誤。D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，煮沸會引起蛋白質(zhì)的變性，并不能發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 2．如圖是四種常見有機(jī)物的填充模型示意圖。下列說法正確的是(　　) A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液退色 B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水退色 C．丙中的碳碳鍵與乙相同 D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng) 【解析】　由四種有機(jī)物的填充模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液退色；乙醇與乙酸的酯化(取代)反應(yīng)常用濃硫酸作催化劑和吸水劑，不能用稀硫酸，故A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中不含碳碳雙鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 3．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng) C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng) D．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng) 【解析】　本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型。反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④、⑥為酯的水解反應(yīng)，反應(yīng)⑤、⑦為酯化反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)與酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)。 【答案】　C 4．下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層 B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙 C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴 D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵 【解析】　A項(xiàng)，溴苯的密度大于水；C項(xiàng)，硝基苯不是烴；D項(xiàng)，苯中不含有碳碳雙鍵。 【答案】　B 5．(2016·蘇州高一檢測)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　) A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣 B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng) C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 D．在濃硫酸催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 【解析】　從此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式中可以看出此有機(jī)物中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，因此能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能與乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故A、D選項(xiàng)正確；由于含有碳碳雙鍵，故能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)正確；與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，應(yīng)有羧基，此有機(jī)物中不含有，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 6．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所用試劑 方法 A 乙醇(乙酸) 氫氧化鈉溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣 C 乙酸乙酯(乙酸) 飽和碳酸鈉溶液 蒸餾 D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾 【解析】　A項(xiàng)應(yīng)采取蒸餾方法；B項(xiàng)，應(yīng)通入溴水中；C項(xiàng)，應(yīng)采取分液方法。 【答案】　D 7．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．苯、四氯化碳、乙醇　　 B．乙醇、乙酸、苯 C．己烷、己烯、苯 D．苯、四氯化碳、己烷 【解析】　乙醇與水互溶，ρ苯<ρH2O<ρCCl4，故可鑒別A組。 【答案】　A 8．(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：96680068】 A．戊烷　　　　　　　 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 【解析】　A．戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。 B．戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，則戊醇也有8種結(jié)構(gòu)，屬于醚的還有6種。 C．戊烯的分子式為C5H10，屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有5種：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、CH3CCH3CHCH3，屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體有5種：。 D．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，其同分異構(gòu)體有6種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、 CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。 【答案】　A 9．莾草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(　　) 莽草酸 A．分子式為C7H6O5 B．分子中含有2種官能團(tuán) C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋ 【解析】　該分子組成為C7H10O5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵，因此含有3種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基均可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外分子中碳原子上的氫原子也可被鹵素原子取代而發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；在水溶液中羧基能電離，羥基不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　C 10．某物質(zhì)可在酸性條件下水解并且生成兩種相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)，該物質(zhì)是(　　) A．HCOOC2H5 B．CH3COOC2H5 C．C6H12O6 D．(C6H10O5)n 【解析】　A項(xiàng)，HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH，M(HCOOH)＝M(C2H5OH)；B項(xiàng)，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，M(CH3COOH)≠M(fèi)(C2H5OH)；C項(xiàng)，C6H12O6不水解；D項(xiàng)，(C6H10O5)n水解生成葡萄糖一種物質(zhì)。 【答案】　A 11．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是(　　) A．維生素A屬于烴 B．維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液退色 D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng) 【解析】　A項(xiàng)，維生素A中含有氧元素，不屬于烴；B項(xiàng)，維生素A中含有羥基能與鈉反應(yīng)放出H2；C項(xiàng)，碳碳雙鍵、—OH均能被KMnO4(H＋)氧化，使其退色。 【答案】　D 12．(2013·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有(　　) A．15種 B．28種 C．32種 D．40種 【解析】　由分子式C5H10O2分析酯類：HCOO—類酯，醇為4個(gè)C原子的醇，同分異構(gòu)體有4種；CH3COO—類酯，醇為3個(gè)C原子的醇，同分異構(gòu)體有2種；CH3CH2COO—類酯，醇為乙醇；CH3CH2CH2COO—類酯，其中丙基(CH3CH2CH2—有正丙基和異丙基)2種，醇為甲醇；故羧酸有5種，醇有8種。從5種羧酸中任取一種，8種醇中任取一種反應(yīng)生成酯，共有5×8＝40種。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)今有下列物質(zhì)：①甲烷?、谝彝椤、垡蚁、鼙健、荼揭蚁、薹逐s汽油 (1)常溫下呈氣態(tài)的是________。 (2)屬于芳香烴的是________。 (3)能與溴水反應(yīng)而使溴水退色的是______，由于萃取作用而使溴水退色的是______。 (4)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是________。 【答案】　(1)①②③　(2)④⑤　(3)③⑤　④⑥ (4)③⑤ 14．(14分)A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)C的分子式是______；D中官能團(tuán)名稱：______。 (2)在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。 (3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________________ ___________________________________________________； 用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_________________________________________。 (4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②B―→C：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ④B＋D―→G： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑤G＋NaOH―→B＋E：____________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑥A―→F：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　來自石油和煤的兩種基本化工原料為CH2===CH2和，由題意可知A為CH2===CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，甲為，E為CH3COONa，F(xiàn)為CH2—CH2，G為CH3COOCH2CH3。鑒別CH3CH2OH、CH3COOH和可用Na2CO3溶液，現(xiàn)象分別為互溶、有氣泡冒出和分層。 【答案】　(1)C2H4O　羧基 (2)①?、堍? (3)加入濃硫酸作催化劑，加熱或增加乙酸、乙醇的濃度　Na2CO3溶液 (4)②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 ＋H2O ⑤CH3COOCH2CH3＋NaOH―→CH3COONa＋CH3CH2OH ⑥nCH2===CH2CH2—CH2 15．(14分)聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線： 提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。 ②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平) 請回答下列問題： (1)甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。 (2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (3)B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。 (4)A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。 (5)寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 (6)寫出能使紫色石蕊溶液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ________________________________________________________________________。 【解析】　由目標(biāo)產(chǎn)物可知A、B、C均是含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物，結(jié)合提示信息可知A為乙炔，B為乙醛，C為乙酸。 (1)甲烷生成乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH4CH≡CH＋3H2，所以該反應(yīng)的原子利用率為26÷32×100%＝81.25%。 (3)B為乙醛，C為乙酸，故B生成C的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，用氫氧化銅懸濁液等弱氧化劑氧化時(shí)需要加熱。 (4)乙炔與乙酸反應(yīng)生成，這是發(fā)生在碳碳叁鍵上的加成反應(yīng)。 (5)D生成的反應(yīng)是D中的碳碳雙鍵斷裂發(fā)生的加聚反應(yīng)。 (6)能夠使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體中含有羧基。 【答案】　(1)81.25%　(2)CH3CHO (3)加熱　(4)加成反應(yīng) (5) (6)CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH、 16．(14分)高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為 工業(yè)上合成M的過程可表示如下： 已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3∶1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。 (1)A中所含官能團(tuán)的名稱是________。 (2)下列說法正確的是________(填字母序號)。 a．工業(yè)上B主要通過石油分餾獲得 b．C的同分異構(gòu)體有3種(不包括C) c．E―→M的反應(yīng)是加聚反應(yīng) (3)寫出A＋D＋H3PO4―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)類型是________反應(yīng)。 【解析】　根據(jù)A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，可以確定A的相對分子質(zhì)量為86，設(shè)該物質(zhì)分子式為CxH3yOy，根據(jù)相對分子質(zhì)量可以求得x＝4，y＝2；A的分子式為C4H6O2，根據(jù)合成M流程圖，分析可得B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH===CH2，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CHBr—CH2Br，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(OH)—CH2(OH)；E的結(jié)構(gòu)簡式為。 【答案】　(1)碳碳雙鍵、羧基 (2)bc (3) ＋＋ 酯化(或取代) 8