高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)（打包4套）魯科版必修1.zip,高中化學(xué),章末綜合測(cè)評(píng)打包4套魯科版必修1,綜合,測(cè)評(píng),打包,魯科版,必修 章末綜合測(cè)評(píng)(一) 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子 C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和 D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系 【解析】　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能確定1 mol氣體的體積約是22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)；選項(xiàng)B說(shuō)法正確；在化學(xué)反應(yīng)前后，遵循質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和，選項(xiàng)C錯(cuò)；發(fā)現(xiàn)元素周期律的是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫。 【答案】　B 2．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是 (　　) A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小 B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中 C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體 【解析】　根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A選項(xiàng)是正確的；鈉著火時(shí)可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B選項(xiàng)是正確的；鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C選項(xiàng)正確；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 【答案】　D 3．下列關(guān)于鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(　　) ①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng) ③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生 ④過(guò)氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅 A．僅①②　 B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④ 【解析】?、兮c與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)；③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生；④過(guò)氧化鈉投入到酚酞溶液中由于會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以會(huì)使酚酞溶液變紅，但是由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又可以使其退色。 【答案】　D 4．下列反應(yīng)現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　) A．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧 B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧 C．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的白霧 D．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕紅色煙 【解析】　本題中的產(chǎn)物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固體，因此，看到的是具有特征顏色的煙；HCl是氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因此，看到的是霧；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，F(xiàn)e在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕紅色煙，Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙。 【答案】　B 5．0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg　　　B．Na　　　C．Al　　　D．Fe 【解析】　與上述物質(zhì)反應(yīng)后，分別生成MgCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3，所以只有A項(xiàng)符合題意。 【答案】　A 6．下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅 ?、圻^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)可放出氧氣?、苈葰馀c鐵反應(yīng)生成三氯化鐵?、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧　⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥ 【解析】　鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。 【答案】　A 7．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 【解析】　設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，有×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1，x＝6.25 mol·L－1。 【答案】　B 8．若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【解析】　n(SO)＝ mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]＝ mol，溶液體積V＝＝ L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝mol·L－1，答案為D。 【答案】　D 9．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③久置的氯水沒(méi)有漂白性 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和食鹽水 A．①②④ B．②③④ C．③⑤ D．③④ 【解析】?、俾葰馀c氫氣混合后需要在光照或點(diǎn)燃的條件下才會(huì)發(fā)生爆炸；②氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的量很小，故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；③由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒(méi)有漂白性；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；⑤由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 【答案】　C 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L B．25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【解析】　A項(xiàng)中含有NA個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2 L；B項(xiàng)64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1，則100 mL溶液中Na＋的數(shù)目無(wú)法計(jì)算；D項(xiàng)中水在標(biāo)況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。 【答案】　B 11．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 g D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【解析】　標(biāo)況下，2.24 L H2中含有0.1NA H2分子，而25 ℃、1.01×105Pa條件的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標(biāo)況時(shí)相比所含分子數(shù)少，A選項(xiàng)正確；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 molCa2＋、2 mol Cl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；按此分析，D選項(xiàng)明顯錯(cuò)誤。 【答案】　A 12．(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉(zhuǎn)移溶液　　　D．定容 【解析】　結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。 稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放入右盤(pán)，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共計(jì)52分) 13．(16分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________ ____________________________________________________________。 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室通常用______________溶液吸收多余的氯氣，原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母代號(hào)，下同)。 A．O2　 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周?chē)罕姂?yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是________。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 【解析】　(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必須用堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)混有雜質(zhì)CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體；(3)由于NaOH腐蝕性強(qiáng)，因而用堿性物質(zhì)Na2CO3最合適。 【答案】　(1)干燥的有色布條不褪色而濕潤(rùn)的有色布條褪色 (2)NaOH(或氫氧化鈉)　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Ca(ClO)2　C　(3)D 14．(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)均含有氯元素。 ①室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分。 ②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________。 (3)寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________。 【解析】　A為含有氯元素的單質(zhì)，故A為Cl2；根據(jù)A＋堿→B＋C，B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分，推知B為NaCl，C為NaClO；根據(jù)DO2，推知D為KClO3。 【答案】　(1)Cl2　NaCl　NaClO　KClO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2KClO32KCl＋3O2↑ 15．(10分)下邊圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)寫(xiě)出化學(xué)式： A．_______、B._______、C._______、D._______。 (2)以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________(填寫(xiě)編號(hào))。 (3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： A→C__________________________________________________________； B→D__________________________________________________________。 【解析】　解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系即可推出B、C、D、E。 【答案】　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)② (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 16．(14分)某同學(xué)按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題 ①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量 需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______克 ②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是：________ ③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________ ④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：______________________ ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2 cm處應(yīng)如何操作：______________ (1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)_________________________________。 (2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需 ___________________________________________________________。 (4)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是________。 A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．定容時(shí)仰視刻度線 C．轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干 D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 【解析】　①m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g ②固體物質(zhì)稱量時(shí)主要用到托盤(pán)天平和藥匙 ③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱 ④為防止液體濺出應(yīng)用玻璃棒引流 ⑤應(yīng)改用膠頭滴管定容 (2)c(Na＋)＝ ＝ ＝0.04 mol·L－1。 (3)定容加蒸餾水時(shí)，如果超出刻度線，應(yīng)重新配制。 (4)A項(xiàng)沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低；C項(xiàng)容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；D項(xiàng)定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。 【答案】　 實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問(wèn)題 ① 14.2 ② 托盤(pán)天平和藥匙 ③ 用玻璃棒攪拌 ④ 轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流 ⑤ 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 (1)檢查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)重新配制　(4)C 8 章末綜合測(cè)評(píng)(二)　元素與物質(zhì)世界 (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是 (　　) A．SO3　　B．NO　　C．CO　　D．H2O 【解析】　SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。 【答案】　A 2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是(　　) A．能全部透過(guò)半透膜 B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液 【解析】　“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體分散系，D錯(cuò)誤；膠粒不能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤。 【答案】　B 3．下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是 (　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．C＋H2O(g)CO＋H2 【解析】　選項(xiàng)A中，H2O中氧元素的化合價(jià)升高，做還原劑；選項(xiàng)B中，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；選項(xiàng)C中，H2O中兩元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，符合題意；選項(xiàng)D中，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，做氧化劑。 【答案】　C 4．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 【解析】　由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。 【答案】　A 5．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1 【解析】　，由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。 【答案】　A 6．(2014·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 【解析】　逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。 【答案】　C 7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固體中一定含Cu 【解析】　固體成分可能為Cu或Fe、Cu混合物。根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，據(jù)此現(xiàn)象不能確定Cu2＋是否存在。 【答案】　C 8．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是(　　) A．Fe有還原性 B．FeCl2中Fe2＋具有還原性 C．KMnO4具有還原性 D．鹽酸有還原性 【解析】　溶液退色是因?yàn)镕e2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無(wú)色的Mn2＋。 【答案】　B 9．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 (　　) ①鈉的化合物?、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì)?、垭娊赓|(zhì)?、茆c鹽?、葩c的含氧化合物 A．①④　　　B．③④　　　C．②⑤　　　D．①③ 【解析】　NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯(cuò)誤。只有①③正確。 【答案】　D 10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是(　　) A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B．氨水和鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【解析】　A項(xiàng)，應(yīng)為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D項(xiàng)，應(yīng)為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 【答案】　B 11．(2016·濟(jì)寧高一檢測(cè))在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 【解析】　發(fā)生的反應(yīng)有：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 12．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③　　 B．③② C．③① D．①②③ 【解析】　加入KSCN溶液不變紅色證明無(wú)Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋則可被氧化為Fe3＋，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4溶液本身為紫色，使Fe3＋和KSCN顯色不易觀察。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共計(jì)52分) 13．(12分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。 (2)當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_______。 (3)氯化氫在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。 A．酸性 B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 【解析】　 ，由元素化合價(jià)變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當(dāng)n(KMnO4)＝1 mol時(shí)，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在標(biāo)況下體積為V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應(yīng)，只有10 mol作還原劑。所以，HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。 【答案】　(1)KMnO4　HCl　(2)5 mol　56 L　5NA　(3)AB 14．(10分)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后： (1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________ ____________________________________________________； (2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________ ______________________________________________________________； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________ ______________________________________________________________； (3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開(kāi)___________________________________________________________。 【解析】　鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，其還原性：鐵>銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應(yīng)說(shuō)明還原性銅>銀。 【答案】　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　(2)紅色銅絲上有白色金屬附著　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)Fe>Cu>Ag 15．(12分)A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。 已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。 (1)寫(xiě)出化學(xué)式： A：________________； C：________________； F：________________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②______________________________________________________________ ⑥______________________________________________________________ (3)寫(xiě)出離子方程式： ③______________________________________________________________ ⑤______________________________________________________________ (4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。 【解析】　由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應(yīng)想到是Fe，則D含F(xiàn)e2＋，E含F(xiàn)e3＋，由E與H反應(yīng)生成G[Fe(OH)3]可推知H為強(qiáng)堿；C能轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強(qiáng)堿，容易確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理會(huì)。 【答案】　(1)Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2　(2)②2O2＋3FeFe3O4 ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　⑤Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (4)1.5 16．(18分)根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題： (1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_(kāi)_____________________。 A．FeCl3溶液　 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。 (2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。 方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問(wèn)題： 你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？________________________________________________ ________(若填“合理”，則此空不答)。 (3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________， 有關(guān)的化學(xué)方程式為 __________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) ___________________________________。 【解析】　(1)由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng)，而且與Cu反應(yīng)，故A項(xiàng)不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng)，無(wú)法除雜。 (2)Fe2＋的檢驗(yàn)要注意排除Fe3＋的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說(shuō)明溶液中有Fe3＋，但無(wú)法說(shuō)明Fe3＋來(lái)源于Fe2＋還是原溶液。 (3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)2最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。 (4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有鐵粉可防止Fe3＋生成。 【答案】　(1)BC 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)不合理　先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋ (3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 7 章末綜合測(cè)評(píng)(三)　自然界中的元素 (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分) 1．(2016·天水高一檢測(cè))能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B．溴水中通入SO2氣體后，溶液退色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液退色 【解析】　SO2通入品紅溶液中，紅色退去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；SO2通入溴水中橙色退去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色退去，與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色退去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤。 【答案】　A 2．(2016·鶴崗高一檢測(cè))下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫 B．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑 C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸 D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)影響 【解析】　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。 【答案】　D 3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，由此可知原溶液中(　　) A．肯定不含I－　 B．肯定不含Cl－ C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO 【解析】　加入溴水呈無(wú)色，則一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黃色；不能確定是否含Cl－。 【答案】　A 4．為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過(guò)量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量K2CO3；⑤過(guò)濾。順序正確的是 (　　) A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤① 【解析】　根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SO、Ca2＋，操作流程如下： 最后加熱除去鹽酸即可。 【答案】　B 5．(2016·廈門(mén)高一檢測(cè))下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 【解析】　鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；SO2具有強(qiáng)還原性，通入漂白粉溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4沉淀和鹽酸，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。 【答案】　C 6．(2016·太原高一檢測(cè))下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 D．C、N2、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物 【解析】　Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯(cuò)誤；淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無(wú)色，說(shuō)明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I－反應(yīng)生成的，所以原溶液中存在I－，B正確；CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，C錯(cuò)誤；C直接與O2反應(yīng)能生成CO和CO2，N2直接與O2反應(yīng)只能生成NO，S直接與O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 7．(2016·大慶高一檢測(cè))向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是(　　) 選項(xiàng) X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2 A.A　　　　B．B　　　　C．C　　　　D．D 【解析】　BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故D不選。 【答案】　B 8．(2016·廈門(mén)高一檢測(cè))將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是(　　) A．①②③④ B．④ C．①②③ D．②③ 【解析】?、冫}酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤。②澄清石灰水中通入CO2氣體，首先反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO2過(guò)量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故錯(cuò)誤。③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過(guò)量的，過(guò)量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀析出，故錯(cuò)誤。④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以該溶液中會(huì)有碳酸氫鈉析出，故正確。 【答案】　B 9．(2016·莆田高一檢測(cè))50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(　　) A．＜0.45 mol B．0.45 mol C．0.45～0.90 mol之間 D．＞0.90 mol 【解析】　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol。 【答案】　A 10．(2016·鶴崗高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(　　) A．能夠使品紅試液退色的氣體一定是SO2 B．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硝酸 C．硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣 D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 【解析】　氯氣、臭氧等氧化性氣體通入品紅溶液也可以使之退色，能夠使品紅試液退色的氣體不一定是SO2，故A錯(cuò)誤；常溫下鐵鋁和濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，是濃硝酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成一薄層氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應(yīng)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故C正確；同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的氧化物不一定只有一種，如＋4價(jià)的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯(cuò)誤。 【答案】　C 11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　) 方案 操作 判斷 A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3 B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3 D 逐漸加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3 【解析】　Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，過(guò)一段時(shí)間才有氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確。 【答案】　C 12．(2016·大同高一檢測(cè))將1.92 g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是(　　) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 【解析】　銅和硝酸反應(yīng)，隨著HNO3濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO， 則n(NO2)＋n(NO)＝0.05 mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol， n(Cu)＝＝0.03 mol，則生成n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol， 可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03 mol×2＝0.06 mol， 則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05 mol＋0.06 mol＝0.11 mol. 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共計(jì)52分) 13．(13分)(2016·上海高一檢測(cè))如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 甲　　　乙 (1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________ ____________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫(xiě)化學(xué)方程式)： ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是 ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2＋的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ ________ (填同意或不同意)，原因是_____________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)一氧化氮能被空氣中O2氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO＋O2===NO2。 (3)檢驗(yàn)氣密性的方法為：關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好 (4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu2＋濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果。 【答案】　(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)2NO＋O2===NO2 (3)關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好。 (4)不同意　銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同 14．(13分)(2016·廈門(mén)市高一檢測(cè))海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)步驟③和⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是___________________________、 ____________。 (2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________，該裝置的操作名稱為_(kāi)_________。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________________ ____________________________________________________________。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：____________________________________________________________。 【解析】　(1)步驟③是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來(lái)，實(shí)驗(yàn)操作為萃取。 (2)步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，裝置為C。 (3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (4)由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú)。 【答案】　(1)過(guò)濾　萃取(分液) (2)C　蒸餾 (3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無(wú) 15．(10分)(2016·大同高一檢測(cè))如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 (1)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A__________，B__________，E__________，F(xiàn)__________. (2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式： ①______________________________________________________________ _______________________________________________________________； ②______________________________________________________________ ______________________________________________________________； ③_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　轉(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G，應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH。 (2)反應(yīng)①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 反應(yīng)②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； 反應(yīng)③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 16．(16分)(2016·雅安高一檢測(cè))為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用_____________(選填序號(hào))。 a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水　　　　　　d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________。 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_________________________(選填序號(hào))。 a．A之前 B．A－B間 c．B－C間 D．C－D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________。 【解析】　(1)鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。 (2)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀退色，溶液中已經(jīng)有Fe3＋，選擇a會(huì)造成干擾，b能檢驗(yàn)Fe3＋的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨。 ②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)＝＝0.015 mol； n＝0.01 mol 所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝66.7%。 (3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液退色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫。 (4)在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (5)Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。 (6)氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成。 【答案】　(1)鐵釘表面被氧化 (2)①d?、?6.7% (3)檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c (6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán) 9