高中化學-第一章 從實驗學化學課件（打包4套）[新人教版必修]1.zip,新人教版必修,高中化學-第一章,從實驗學化學課件打包4套[新人教版必修]1,高中化學,第一章,實驗,化學課件,打包,新人,必修 第二課時 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 1 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積 2 符號Vm3 單位 L mol 或L mol 1 4 在標準狀況下 氣體摩爾體積約為22 4L mol5 影響氣體摩爾體積大小的因素 粒子間的距離 即與溫度和壓強有關(guān) 6 標準狀況下氣體體積 V 物質(zhì)的量 n 氣體摩爾體積 Vm 三者間的關(guān)系 V Vm n V n Vm 在化學實驗中經(jīng)常要用到溶液 我們有時用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成 為了操作方便 一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量 而是量取它的體積 所以我們又引進一個新的物理量來表示溶液的濃度 物質(zhì)的量濃度 三 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 nB V B的物質(zhì)的量濃度 B的物質(zhì)的量 溶液的體積 注意 不是溶劑的體積 變形公式 V nB CB nB CB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 稱為B的物質(zhì)的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 例 配制500mL0 1mol NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少 分析 要求NaOH的質(zhì)量 可依據(jù)m n M公式所以要計算NaOH的物質(zhì)的量 可依據(jù)n V cB公式 課堂練習一 用5molNaOH配成500mL溶液 其濃度為mol L 取5mL該溶液 其濃度為mol L 從1L1mol LNaCl溶液中 分別取出100mL 10mL和1mL溶液 它們的物質(zhì)的量濃度是否相等 所含溶質(zhì)各是多少克 10 10 2 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 實驗1 5怎樣配制0 1mol L的NaCl溶液100mL 1 實驗所需儀器 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質(zhì)使用 量筒 液體溶質(zhì)使用 補充 容量瓶 步驟 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 計算需要NaCl固體的質(zhì)量 5 85g 根據(jù)計算結(jié)果 用托盤天平稱量對應NaCl固體 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液冷卻后注入到100mL的容量瓶中 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2 3次 洗滌液也注入到容量瓶中 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 將蒸餾水注入容量瓶 液面離容量瓶頸刻度線下1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面刻度線相切 蓋好瓶塞 反復上下顛倒 搖勻 將所配好的溶液轉(zhuǎn)到貼有標簽的試劑瓶中 課堂練習二 下列關(guān)于0 1mol L硝酸鉀溶液配制的說法中 錯誤的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 2mol LKNO3100mL稀釋成200mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 隨堂檢測一 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度偏 高或低 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標簽 隨堂檢測一 2 3 低 1 2厘米 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 3 誤差分析 減小 減小 減小 減小 不變 不變 不變 增大 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 小結(jié) 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解 體積不準確 二忌直接往容量瓶倒液 灑到外面 三忌加水超過刻度線 濃度偏低 四忌讀數(shù)仰視或俯視 仰視濃度偏低 俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 濃度偏低 六忌標準液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 三 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 nB V 1 定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 稱為B的物質(zhì)的量濃度 2 符號 cB 3 單位 mol L 或mol L 1 第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法 第一課時 1 初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些 固體 液體藥品的取用 物質(zhì)的加熱 氣體的收集等 以及些基本儀器的使用 如天平 量筒的使用 2 根據(jù)你的經(jīng)驗 在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢 思考與交流 一 化學實驗安全 請大家注意 一 遵守實驗室規(guī)則 二 了解安全措施 三 掌握正確的基本操作方法 一 藥品取用方法 二 物質(zhì)加熱方法 三 氣體的收集方法 四 氣體的收集方法 一 實驗室規(guī)則 1 進實驗室前 應先預習實驗 明確實驗目的 原理和方法 嚴禁不預習進實驗室 2 進實驗室后 應先檢查實驗用品是否齊全 3 實驗過程中 應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程 嚴禁隨便地進行無關(guān)的實驗 不得大聲喧嘩 4 有意外事故 應及時向老師報告 5 實驗完畢后 應將儀器洗凈 整理清潔實驗臺 1 一些偶然事故的處理 1 酒精及有機物燃燒 小面積失火如何處理 2 活潑金屬Na K及易燃物P著火如何滅 3 汞 水銀 灑落地如何處理 4 稀釋濃硫酸時 可將水直接加進濃硫酸中 并用玻棒攪拌 5 1 酸 堿 少量滴在桌面 2 濃硫酸濺皮膚 3 酸液或堿液入眼 1 先抹后洗抹布 2 干布抹 再沖洗 中和 3 大量水沖洗 眨眼3 NaHCO3溶液 20 硼酸 二 了解安全措施 2 一些藥品的保存 1 金屬鈉 鉀放在煉油中 2 白磷放在水中 溴用水封 碘易升華 石蠟封存 3 氯酸鉀 硝酸銨不要同可燃物混放 防爆炸 4 酒精等易燃物應密封且遠離火源 5 濃硝酸 硝酸銀見光易分解物放棕色瓶中陰冷處 6 酸放在玻璃瓶中 堿放在帶橡皮塞的試劑瓶中 一 藥品的取用 1 固體的取用要注意什么 1 取用固體藥品一般用藥匙 塊狀的用鑷子 用后及時擦干凈藥匙或鑷子 2 裝固體粉末時 先傾斜試管 把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部 然后使試管直立起來 讓藥品全部落到底部 3 塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時 先把容器橫放 把藥品放到容器口 再把容器慢慢豎立起來 使藥品緩緩地滑到容器的底部 以免打破容器 2 固體藥品取用的幾個原則 1 三不 不能用手直接取用或接觸藥品 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品 特別是氣體 的氣味 不得嘗藥品的味道 2 節(jié)約 應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品 最少量 液體1 2ml 固體只需蓋滿試管底部 3 剩余 實驗剩余的藥品不能放回原瓶 也不要隨意丟棄 更不要拿出實驗室 要放入指定容器 液體通常盛在細口瓶里 先拿下瓶塞 倒放在桌上 1 傾倒 標簽向手心 瓶口要緊挨著試管口 使液體緩緩地倒入試管 倒完液體 立即蓋緊瓶蓋 把瓶子放回原處 2 量筒量取一定量的液體 量筒必須放平 視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平 讀數(shù) 3 滴管取液體 用手指捏緊橡膠頭 趕出空氣 然后把滴管伸入試劑瓶中 放開手指 試劑即被吸入 取出滴管 把它懸空放在試管上方 用拇指和食指捏擠橡膠頭 試劑便滴入試管 4 使用滴管時要注意 取液后的滴管 應保持橡膠頭在上 不要平放或倒置 防止試液倒流 腐蝕橡膠頭 不要把滴管當在實驗臺 以免玷污滴管 用過的滴管要立即用清水洗干凈 3 液體的取用要注意什么 二 加熱操作 生活中或以前實驗時有經(jīng)歷過哪些安全問題的例子 如何解決 討論 1 點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃 2 酒精少于1 3時 用于加熱會有什么后果 3 直接用口吹滅酒精燈 4 給液體加熱時 液體不超試管體積多少 5 熱的容器直接放實驗臺或直接用水沖洗 6 點燃H2 CO CH4等易燃氣體前應該 三 氣體收集 氣體收集的原理 四 儀器的使用 托盤天平 1 調(diào)零防腐 先調(diào)節(jié)天平 潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量 其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙 2 左物右碼 左盤放稱量物 右盤放砝碼 3 先大后小 取用砝碼先取質(zhì)量大的 再取小的 4 歸零放盒 稱量完畢 應把游碼移回零處 砝碼放回砝碼盒 課堂小結(jié) 一 遵守實驗室規(guī)則 二 了解安全措施 三 掌握正確的基本操作方法 一 藥品取用方法 二 物質(zhì)加熱方法 三 氣體的收集方法 四 托盤天平的使用 1 下實驗操作 正確的是 A 取用固體大顆粒藥品一般用手拿B 往試管里裝粉末狀藥品時 試管應先橫放再直立C 向酒精燈內(nèi)添加酒精時 不得超過酒精燈容積的三分之一D 試管 燒杯 量筒 集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱 2 下列有關(guān)化學實驗操作中 先 與 后 的說法不正確的是 A 高錳酸鉀加熱制備氧氣 用排水法收集滿氧氣后 先移出導管 后撤酒精燈B 給試管加熱時 先給試管來回均勻加熱 后固定藥品位置局部加熱C 大量堿液流到桌子上 先用醋酸溶液中和 后用抹布抹去D 在測定溶液的pH時 先用蒸餾水濕潤 后用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部 再與標準比色卡比較 B 練習 D 3 下列盛放試劑的方法正確的是 A 濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中D 硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶 D 第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法 第二課時 1 利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離 2 如何分離鐵屑和沙子 思考與交流 1 過濾和蒸發(fā) 過濾 固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì) 蒸發(fā) 揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離 二 混合物的分離與提純 練一練 分離FeCl3 KCl BaSO4的固體混合物 應采用的一組試劑是 A水 硝酸銀 稀硝酸B水 氫氧化鈉 鹽酸C水 氫氧化鉀 鹽酸D水 氫氧化鉀 硫酸 C SO42 的檢驗 方法 先加稀鹽酸 再加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 作業(yè) 教材P106 7 要求 在書上完成 第一節(jié)化學實驗基本方法一 化學實驗安全二 混合物的分離與提純?nèi)?物質(zhì)的檢驗 一 化學實驗安全1 實驗室規(guī)則2 安全措施3 掌握正確的操作方法 1 過濾和蒸發(fā) 如 粗鹽的提純 雜質(zhì) 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸鹽等 成分 NaCl 提純 NaCl晶體 溶解 過濾 蒸發(fā) 燒杯內(nèi)為無色透明溶液 濾紙有殘物 有白色晶體析出 粗鹽溶解有少量不溶物 粗鹽的提純 1 固體溶解 先將固體研細 溶解時要攪拌 攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁 以防容器破損 2 過濾 一貼 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 中間不留有氣泡 操作時要用手壓住 用水潤濕 二低 濾紙的邊緣低于漏斗口 漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 三靠 傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒 玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊 漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁 若 濾液渾濁應再過濾一次 3 蒸發(fā) 1 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2 3 2 加熱時 用玻璃棒不斷攪拌 3 接近蒸干時 利用余熱加熱 4 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時 要放在石棉網(wǎng) 1 不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟 2 蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì) 3 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么 過濾 沸點不同 NaCl CaCl2 MgCl2 硫酸鹽 問題 物質(zhì)的檢驗1 硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗 實驗1 2 2 可溶性氯化物的檢驗 實驗1 4 BaCl2 酸化 BaSO4 驗證 過濾除去 AgNO3 酸化 AgCl 驗證 過濾除去 思考與交流 如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2 MgCl2和硫酸鹽 BaCl2 NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 除雜 例 除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在 實驗1 2實驗 加BaCl2溶液 稀硝酸 現(xiàn)象 有白色難溶物生成 化學方程式 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaClBaSO4 難溶于H2O 難溶于酸 經(jīng)過濾除去 除雜原則 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì)如 不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀 氣體等易分離除去如 將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 除雜思路 根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑 通常選擇易與雜質(zhì)反應生成氣體 沉淀的物質(zhì)為除雜劑 符合 反應類型 2 蒸餾和萃取 1 蒸餾 利用液體混合物沸點不同 實驗1 3 有白色難溶物 無現(xiàn)象 分析蒸餾過程 原理 根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同液態(tài)混合物氣 易揮發(fā) 液態(tài)純凈物 冷凝 問題 溫度計作用 產(chǎn)物收集方式 自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì) 控溫顯示加熱范圍如 自來水蒸餾時溫度 100 冷凝收集 在100 難于揮發(fā) 不揮發(fā)的雜質(zhì) 蒸餾實驗注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1 2加熱時 不能將液體蒸干 溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿 蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片 防止液體爆沸 冷凝管中通冷卻水時 下口 上口 進水 出水 練習兩種液體混合物A和B 已知A B互溶 且相互不發(fā)生化學反應 在常溫下 A的沸點為35 不的沸點為200 請回答下列問題 1 用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品 2 當隨著溫度的升高 哪一種物質(zhì)先分餾出來 蒸餾瓶 溫度計 冷凝管 酒精燈 錐形瓶 沸石 接受器 牛角器 等 A物質(zhì) 萃取 液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來 概念分析 混合物 溶質(zhì) 溶劑 一種 兩種 溶解性不同 兩者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 使用分液漏斗注意事項 1 使用前檢查是否漏水2 加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩 再靜置3 分液時 上層液體由上口倒出 下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁 實驗1 4用CCl4萃取碘水 飽和 現(xiàn)象 液體分層上層液體顯 色下層液體顯 色 黃 紫紅 分析討論1 上層液體中的溶劑是 下層液體中溶劑是 2 碘單質(zhì) I2 在哪種溶劑中的溶解度大 3 CCl4與H2O比較有何異同 H2O CCl4 四氯化碳 CCl4 都能溶解碘單質(zhì) I2 都不與碘單質(zhì) I2 反應 異 CCl4與H2O互不相溶 碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大 同 萃取劑選擇條件 1 與原溶劑互不相溶如 CCl4與H2O互不相溶2 溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑如 CCl4 I2 H2O I2 3 不與被萃取的物質(zhì)反應如 CCl4不與I2反應 思考與討論1 根據(jù)實驗1 4分析 請分總結(jié)CCl4性質(zhì) 2 將實驗1 4中的萃取劑換為酒精是否可以 請說明原因 無色液體 不溶于H2O CCl4 H2O 不可以 酒精與水互溶