高中化學一輪復習 第五單元課件（打包5套）.zip,高中化學一輪復習,第五單元課件打包5套,高中化學,一輪,復習,第五,單元,課件,打包 第五單元化學實驗 第25講 常見儀器與基本操作 考綱導視 考綱定位1 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 2 了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法 3 掌握化學實驗的基本操作 能識別化學藥品安全使用標識 了解實驗室一般事故的預防和處理方法 4 能按照要求配制溶液 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱 2 用托盤天平稱量任何藥品 均要在托盤中放兩張相同的 紙片 3 在蒸餾過程中 若發(fā)現(xiàn)忘加沸石 應立即停止加熱 然 后加入沸石 4 燒瓶 錐形瓶 量筒加熱時均需要墊石棉網(wǎng) 5 用10mL的量筒準確量取8 80mL的稀硫酸 6 用試管夾夾持試管時 試管夾從試管底部往上套 夾在 試管的中上部 7 振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 8 取用固體藥品一定要用鑷子夾取 9 長時間盛放石灰水的燒杯應先加入適量的鹽酸進行洗 滌 10 用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 指出下圖操作中的錯誤 1 2 3 答案 1 未將試管橫放 將藥品放在試管口 再將試管慢 慢豎起 2 瓶塞正放在桌面上 試劑瓶標簽未面向手心 試 劑瓶瓶口未緊靠試管口 試管未傾斜45 3 膠頭滴管伸入試管內(nèi) 考點一 常見儀器的分類與使用方法 知識梳理 1 能加熱的儀器 續(xù)表 石棉網(wǎng) 續(xù)表 可用于加熱 加熱時要墊石棉網(wǎng) 坩堝鉗 2 分離物質的儀器 續(xù)表 出 進 3 計量儀器 玻璃棒引流 不能用于貯存 不能溶解稀釋藥品 檢查是否漏水 或檢漏 續(xù)表 酸 堿 0 01 次 續(xù)表 質量大的砝碼 再加質量小的砝碼 續(xù)表 0 1 4 其他儀器 上向下應根據(jù)氣體密度確定 續(xù)表 軟木塞或橡膠 棕色 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 不加熱 塊狀固體加液體 續(xù)表 下 上 續(xù)表 注意隨時洗滌 以防污染 考點集訓 A 主要是用來吸收或滴加少量試劑 以及吸取上層清液 分離沉淀B 進行滴加的時候 膠頭滴管要保持垂直在容器正上方C 取液體時 先將膠頭滴管伸入試劑瓶中 用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指D 專用的膠頭滴管在用完之后一定要放回原試劑中 解析 膠頭滴管可用于吸取 滴加少量液體 不能用于分 離沉淀 A錯誤 答案 A 例2 2015年湖北襄陽模擬 茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成 將茶葉灼燒灰化 用濃硝酸溶解茶葉灰 過 濾得到的濾液 檢驗濾液中的Fe3 如圖是可能用到的實驗用 品 有關該實驗的說法中正確的是 A 第一步只需選用儀器 和 的名稱叫坩堝B 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋 選用 和 C 要完成第三步 需選用 和 除夾持儀器外還缺濾紙D 第四步 若濾液中含有Fe3 直接加入 中的溶液后濾液會顯紅色 C正確 檢驗濾液中的Fe3 可用膠頭滴管取少量濾液于小試 解析 將茶葉灼燒灰化 應在坩堝中加熱 用到的儀器有 和 必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈 A錯誤 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋 應在燒杯中進行 可用玻璃棒攪拌 不用容量瓶 B錯誤 過濾時用到 和 管中 用KSCN溶液檢驗 用到的儀器有試管 膠頭滴管和滴瓶等 即 和 D錯誤 答案 C 例3 下圖是幾種常見的加熱裝置 A D BE CF 1 A B C D四種裝置都是用酒精燈直接加熱 E F裝置加熱時需墊 其中F裝置中對試管的加熱方式是 采用這種加熱方式的目的是 2 H2還原CuO可選用 裝置 3 NH4Cl與Ca OH 2混合制NH3可選用 裝置 4 膽礬中結晶水含量的測定可選用 裝置 5 乙酸乙酯的制備可選用 裝置 6 MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用 裝置 若該裝置只加熱液體時 容器內(nèi)必須放 答案 1 石棉網(wǎng) 水浴加熱 使儀器受熱均勻 便于控制 溶液的溫度 2 A 3 C 4 D 5 B 6 E碎瓷片或沸石 考點二 實驗基本操作 知識梳理 1 儀器的洗滌 1 儀器洗凈的標準 玻璃儀器內(nèi)壁的水均勻附著 既不聚成水滴 也不成股流下 2 洗滌儀器的一般原則 蒸餾水 熱水 可溶于水的用水洗 要求較高的 用自來水洗凈后再用 洗 例如 苯酚可用 洗 難溶于水的可選用合適的溶劑洗 例如 I2等可用 洗 銀鏡反應的試管可用 洗 酒精 稀硝酸 油污可用洗滌劑或熱堿液洗 為節(jié)約溶劑或試劑 采用 少量多次 的原則 2 常用試劑的存放 H2O CO2等 1 需密封存放的是易吸水或易揮發(fā)或易與空氣中 反應的試劑 如濃硫酸 NaOH CaC2 濃硝酸 濃鹽酸 P4 苯酚等 O2 2 棕色試劑瓶存放的是 的試劑 如氯水 AgNO3 KMnO4 H2O2 HNO3 液溴等 3 可用水封保存的是 和液溴 白磷 4 盛放堿性物質的試劑瓶不能用 塞而必須 用 塞或橡膠塞 磨口玻璃 軟木 玻璃 5 強氧化劑 酸性物質等能腐蝕橡膠 有機物能對橡膠產(chǎn)生溶脹作用 故存放這些試劑時瓶塞用 塞 見光易分解 3 藥品的取用 1 取用原則 三不原則 不能用手接觸藥品 不要把鼻子湊到容器口去聞藥品的氣味 不得品嘗藥品的味道 節(jié)約原則 嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品 沒有說明用量時 應取最少量 液體取 固體只需 1 2mL 蓋滿試管底部 處理原則 用剩的藥品不能放回原試劑瓶 但Na K等除外 也不能隨意丟棄或帶出實驗室 應放入指定容器中 2 取用方法 藥匙或紙槽 鑷子 固體小顆粒狀或粉末狀藥品用 裝藥品的操作要點是 一斜 二送 三直立 塊狀或大顆粒狀固體用 夾取 裝藥品的操作要點是 一橫 二放 三慢豎 取用大量液體藥品時用傾倒法 少量液體藥品用膠頭滴管滴加 一定體積的液體藥品的取用根據(jù)實驗的要求可以選用量筒 滴定管或者移液管 粗略用量筒 精確用滴定管或移液管 4 試紙的使用 石蕊 石蕊 淀粉碘化鉀 試紙的種類很多 常用的有紅色石蕊試紙 藍色石蕊試紙 pH試紙 淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等 1 檢驗酸堿性的試紙有紅色 試紙 藍色 試紙 試紙 檢驗氧化性試劑的試紙有 試紙 pH 2 使用操作 用試紙檢驗氣體的性質時一般先將試紙用 潤濕 沾在玻璃棒一端 用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的容器口 不得接觸容器內(nèi)壁 觀察試紙顏色的變化 判斷 氣體的性質 蒸餾水 附近 表面皿或白瓷板 玻璃棒 用試紙檢驗溶液的性質時 一般先把一小塊試紙放在 上 用蘸有待測溶液的 點在試紙的 中部 觀察顏色的變化 判斷溶液的性質 不 用pH試紙測溶液的pH時 能潤濕 檢測氣體時一般要潤濕 5 溶液的配制 質量 天平 量筒 1 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 計算 算出所需溶質和水的 把水的質量換算成體積 如溶質是液體時 也要算出溶質的體積 稱量 用 稱取固體溶質的質量 用 量取所需液體 水的體積 溶解 將固體或液體溶質倒入 里 加入所需的水 用 攪拌使溶質完全溶解即得所需溶質質量分數(shù) 的溶液 燒杯 玻璃棒 濃硫酸緩緩注入水中 注意 稀釋濃硫酸時 一定要將 并不斷攪拌 2 配制一定物質的量濃度的溶液 質量 體積 計算 算出固體溶質的 或液體溶質的 稱量 用 稱取固體溶質的質量 用 量 取所需液體溶質的體積 托盤天平 量筒 溶解 將固體或液體溶質倒入 中 加入適量的 燒杯 蒸餾水 玻璃棒 容量瓶 洗滌和轉移 用少量蒸餾水將 洗滌2 3次 將洗滌液一并注入容量瓶中 振蕩 使溶液混合均勻 定容 繼續(xù)往容量瓶中小心地加入蒸餾水 直到液面接近刻度 處 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 把容量瓶蓋緊 再上下顛倒搖勻 燒杯及玻璃棒 1 2cm 6 加熱 低處恰好與刻度線相切 1 加熱前 容器外壁的水 擦干 外 2 加熱時 用 焰加熱 先均勻受熱 再集中加熱 3 加熱方式 直接加熱 墊石棉網(wǎng)加熱 浴熱 水浴 油浴 沙浴等 溶液凹液面最 7 物質的溶解 濃硫酸加入水中 1 固體 在燒杯 試管中溶解 振蕩 攪拌 粉碎 升溫可加快溶解 但FeCl3 AlCl3等固體溶解時不能加熱 2 液體 注意濃硫酸的稀釋 應將 并用玻璃棒不斷攪拌 倒吸 3 氣體 溶解度不大的氣體 應將導管直接插入水中 易溶于水的氣體 要防止 8 裝置氣密性檢查 1 原理 利用 的物理性質 2 方法 氣體熱脹冷縮 啟普發(fā)生器 整套裝置 微熱法 適用于簡單裝置 液差法 適用于 及其簡易裝置 酒精燈局部加熱法 適用于 的氣密性檢查 9 過濾 蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法 例如 除去食鹽水中的泥沙等 主要儀器 鐵架臺 10 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體 蒸發(fā)是從溶液中獲得可溶性固體溶質的過程 例如 從海水中提取食鹽 主要儀器 鐵架臺 帶鐵圈 等 注意當 時即停止加熱 利用余熱蒸干 漏斗 燒杯 玻璃棒 11 蒸餾 防止暴沸 蒸餾是提純或分離沸點不同且互溶的液體混合物的方法 例如 分離酒精和水的混合物 主要儀器 鐵架臺 錐形瓶 溫度計 等 注意 溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的 處 加沸石的目的是 12 分液 分液是把兩種互不相溶 密度也不相同的液體分離的方法 例如 將植物油與水分離 主要儀器 操作方法 靜置 待液體分層后 注意 分液時下層液體從漏斗 口放出 上層液體從 口倒出 蒸餾燒瓶 冷凝管 支管口 分液漏斗 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或將凹槽對準漏斗上 的小孔 再將分液漏斗下面的活塞擰開 使下層液體慢慢沿燒杯壁流下 上 下 13 萃取 溶解度 萃取是利用物質在互不相溶的溶劑里 的不同 用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法 一般與分液操作連用 例如 用CCl4將碘從碘水中分離出來 考點集訓 例4 2014年新課標卷 下列有關儀器的使用方法或實驗 操作正確的是 A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B 酸式滴定管裝標準溶液前 必須先用該溶液潤洗C 酸堿滴定實驗中 用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體 解析 A項 錐形瓶和容量瓶都是定量實驗儀器 洗凈后自然晾干 不能放進烘箱中烘干 B項 酸式滴定管用于準確量取溶液的體積 先用蒸餾水洗凈后 再用待裝溶液潤洗2 3次 否則將導致待裝溶液的濃度偏小 影響實驗結果 C項 錐形瓶若用待滴定溶液潤洗 所含溶質的量增大 消耗標準溶液的體積增大 測得實驗結果偏高 D項 配制溶液時 加水超過刻度線 應重新配制 若用滴管吸出多余液體 所得溶液的濃度將偏低 答案 B A 少量金屬鈉保存在煤油里B 液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中 并加少量水進行水封C 為防止氧化 FeSO4溶液存放在加有少量銅粉的試劑瓶中D 硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存 解析 金屬鈉易和空氣中的水 氧氣以及二氧化碳反應 常保存在密度較小的煤油中 A正確 液溴易揮發(fā) 且能腐蝕有機物 可加水進行水封 應用玻璃塞 B正確 三價鐵與銅單質反應生成二價鐵和銅離子 會引入新的雜質 C錯誤 因濃硝酸易分解 應存放在棕色試劑瓶中 D正確 答案 C 例6 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體 產(chǎn)生紅棕色氣體 在裝置D中收集到無色氣體 當反應結束以后 試管中殘留固體為黑色 1 裝置B的作用是 2 經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2 其驗證方法是 思路指導 洗氣瓶里面往往裝有溶液 用于除雜或干燥 切記導氣管 長進短出 安全瓶大多是放在氣體檢驗或尾氣吸收裝置之前 用于防倒吸 導氣管 短進長出 或 短進短出 答案 1 安全瓶 或防止倒吸 2 用毛玻璃片蓋住集氣瓶 口并取出 正放在桌面上 然后將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 若木條復燃則證明是O2 例7 1 標準碘溶液應盛放在 填 堿式 或 酸式 滴定管中 裝液之前 滴定管要用標準碘溶液潤洗2 3次 潤洗的操作是 滴定終點的讀數(shù)為 mL 2 碘元素有 智力元素 之稱 某研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量 操作 為灼燒 則灼燒時用 盛裝海帶 操作 為 3 若銀粉中含有少量鐵粉 除去鐵的反應的離子方程式為 需要用到的玻璃儀器有 填編號 要洗去試管壁上的銀鏡 采用的試劑是 填 名稱 4 取一定量銨明礬 設計下列實驗探究分解產(chǎn)物 按圖示組裝儀器后 首先檢查整套裝置的氣密性 操作是 5 CuSO4溶液也可用于制備膽礬 其基本操作是 過濾 洗滌和干燥 思路指導 為避免蒸餾水清洗后殘留的水對溶液濃度的影響 滴定管使用前需要用待裝液潤洗2 3次 讓少量溶液充分潤濕滴定管內(nèi)壁 錐形瓶 容量瓶不需要進行潤洗操作 在實驗操作中分離出溶液 固體 濾液 濾渣之類 的操作屬于過濾 分離出液體 液體的操作屬于分液 或者蒸餾 解析 1 I2對橡膠有一定腐蝕性 應裝入酸式滴定管中 滴定管的刻度是上小下大 讀數(shù)精確到小數(shù)點后兩位 3 除去銀粉中的鐵粉 需要用稀硫酸 選用漏斗 燒杯和玻璃棒進行過濾操作分離出銀粉 除去銀鏡 用稀硝酸氧化溶解 5 用溶液制備帶結晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾 洗滌 干燥 2H Fe2 H2 答案 1 酸式 向滴定管中加入3 5mL標準碘溶液 傾 斜轉動滴定管 使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁 然后 一手控制 活塞 將液體從滴定管下部放出 20 10 2 坩堝 過濾 3 Fe b e f 稀硝酸 4 關閉支口開關K1 并打開K2 將最后的導管通入水中 微熱大試管 若看到從導管口冒出氣泡 且停止加熱后在導管中上升一段水柱 則證明 氣密性好 5 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 考點三 實驗安全與試劑保存 知識梳理 1 防中毒事故 1 應設有良好的通風設備 保證室內(nèi)空氣暢通 使用 制備有毒氣體和有煙霧的實驗應在通風櫥內(nèi)進行 外加尾氣吸收處理裝置 2 禁止在實驗室內(nèi)飲食和存放食品 餐具不準帶入實驗室 實驗完畢應把手洗干凈 3 不能直接接觸有毒物質 也不可品嘗藥品的味道 否則易造成中毒 誤食重金屬鹽立即服用蛋清或牛奶催吐 2 防火災及爆炸事故 1 實驗室制備可燃性氣體需點燃時 或者用CO還原Fe2O3 H2還原CuO等實驗時 均應先檢驗氣體的純度 防止爆炸 2 酒精等易燃有機物著火面積小時用濕抹布撲滅 鈉 白 磷等失火用沙土覆蓋 3 因電失火應先切斷電源再救火 對于較大的火情應及時 撥打火警119并疏散人群 3 危險化學品標識 常用的化學危險品分為八類 第1類是爆炸品 第2類是壓縮氣體和液化氣體 第3類是易燃液體 第4類是易燃固體 自燃物品和遇濕易燃物品 第5類是氧化劑和有機過氧化物 第6類是有毒品 第7類是放射性物品 第8類是腐蝕品 部分危險化學品標識如下 4 危險試劑的保存 續(xù)表 5 常見廢液的處理方法 考點集訓 例8 下列試劑中 標簽上應標注 和 的是 A C2H5OH B HNO3 C NaOH D HCl 解析 這兩個標簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性 C2H5OH無氧化性和腐蝕性 A項錯誤 HNO3是一種氧化性酸 也具有強腐蝕性 B項正確 NaOH具有強腐蝕性 但無氧化性 C項錯誤 HCl不具有強氧化性 D項錯誤 答案 B A 濃硝酸用帶橡膠塞的細口 棕色試劑瓶盛放 并貯存在陰涼處B 保存硫酸亞鐵溶液時 要向其中加入少量硫酸和鐵粉C 少量金屬鈉保存在煤油中D 試劑瓶中的液溴可用水封存 防止溴揮發(fā)解析 濃硝酸揮發(fā) 能腐蝕橡膠導致老化失效 改用玻璃塞 A項錯誤 答案 A 例10 在做化學實驗時必須注意安全操作 下列實驗操作 或事故處理正確的是 在點燃易燃氣體前 必須檢驗氣體的純度 濃硫酸對皮膚有腐蝕性 如不慎濺到皮膚上 用較多的水沖洗 再涂上稀硼酸溶液 點燃添滿酒精的酒精燈 用10mL量筒量取8 55mL蒸餾水 A 僅 B 僅 C 僅 D 全部 解析 濃硫酸對皮膚有腐蝕性 如不慎濺到皮膚上 應先用干抹布擦凈 再用大量的水沖洗 然后用NaHCO3溶液清洗 錯誤 由于酒精有揮發(fā)性 酒精燈中不能添滿酒精 否則點燃時易發(fā)生爆炸 錯誤 量筒的精確度為0 1mL 不能量取8 55mL蒸餾水 錯誤 答案 C 歸納總結 常見實驗事故的處理方法 1 化學藥品很多是有毒或有腐蝕性 不能用手接觸藥品 不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品 尤其是氣體 的氣味 不得品嘗任何藥品的味道 誤食重金屬鹽中毒 應立即服食大量的鮮牛奶 豆?jié){或雞蛋清 2 物品著火時 應冷靜判斷情況 根據(jù)不同藥品著火的情況 選用適當措施滅火 有機物 如酒精 苯 乙醚等 著火時 應該用濕抹布蓋滅 金屬鈉 鉀等著火時不能用水或CO2滅火 宜用沙土蓋滅 3 實驗中 除了高溫外 強酸 強堿 強氧化劑 溴 磷 鈉 鉀 苯酚 醋酸等物質都會灼傷皮膚 應注意不要讓皮膚與之接觸 尤其防止濺入眼中 液溴滴在皮膚上 應立即擦去 再用酒精擦洗 苯酚沾在皮膚上 應立即用酒精沖洗 濃酸灑在實驗臺上 先用Na2CO3 或NaHCO3 中和 然后用水沖洗干凈 濃酸沾在皮膚上 先用干抹布拭去 再用大量水沖洗 酸濺進眼中 先用大量水沖洗 再用稀NaHCO3淋洗 然后請醫(yī)生處理 濃堿灑在實驗臺上 先用稀醋酸中和 然后用水沖洗干凈 濃堿沾在皮膚上 先用大量水沖洗 再涂上稀硼酸 H3BO3 濃堿濺進眼中 先用大量水沖洗 然后再用稀硼酸溶液淋洗 磷灼傷可用CuSO4溶液清洗傷處 易混易錯 試劑存放的一般原則 1 固體試劑裝在廣口瓶中 液體試劑裝在細口瓶中 見光易分解的裝在棕色瓶中 放在陰暗低溫處 例如 AgNO3等硝酸鹽固體裝在棕色廣口瓶中 濃硝酸 新制氯水 溴水等裝在棕色細口瓶中 2 易揮發(fā)或易升華的試劑要密封保存 例如 液溴易揮發(fā) 裝在棕色細口瓶中 加適量水覆蓋在液溴表面 起水封作用 碘易升華 裝在棕色廣口瓶中密封保存 3 能腐蝕玻璃的試劑 如氫氟酸 不能用玻璃瓶裝 而要裝入塑料瓶中 能使玻璃試劑瓶塞與瓶頸磨砂部分粘連的試劑 如NaOH KOH等強堿溶液和水玻璃等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 通常用橡膠塞 而能使橡膠腐蝕的液溴 濃硝酸和能使橡膠溶脹的有機溶劑的試劑瓶 如汽油 苯 甲苯等不能用橡膠塞 而只能用玻璃塞 4 有些試劑能與空氣中的O2 水蒸氣 CO2等發(fā)生反應 要根據(jù)試劑的性質選用不同的方法隔絕空氣 例如 K Ca Na易與空氣中的O2 水蒸氣反應 通常保存在煤油中 而Li由于密度比煤油小 不能保存在煤油中 一般保存在液態(tài)石蠟中 白磷易在空氣中緩慢氧化而自燃 一般保存在水中 固體燒堿 濃硫酸 生石灰 堿石灰等易吸收空氣中水蒸氣或CO2 要密封保存 Na2O2 電石 CaC2 等易與空氣中的水蒸氣反應 要密封保存 5 亞鐵鹽溶液 亞硫酸及其鹽溶液 氫硫酸及其鹽溶液因易被空氣氧化 不宜長期放置 應現(xiàn)用現(xiàn)配 氯水 溴水 石灰水 銀氨溶液 Cu OH 2懸濁液等 都要隨配隨用 不能長時間放置 典例 實驗室里保存下列試劑 對其保存的方法和理由的 描述都正確的是 思路指導 化學試劑保存時要注意 五防 防分解 防揮發(fā) 防氧化 防吸水 防CO2等 例如盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 漂白粉容易吸收水和CO2而變質 需要密封保存 見光易分解的物質保存在棕色試劑瓶中 鈉保存在煤油中等 解析 NaOH固體不能被空氣氧化 A項錯誤 液溴不能用橡膠塞 溴能腐蝕橡膠 C項錯誤 Na2O2固體與水反應生成NaOH 若使用玻璃塞 會產(chǎn)生Na2SiO3而與玻璃瓶粘連 D項錯誤 答案 B 應用 下列有關化學實驗的敘述正確的是 A 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B 配制FeCl3溶液時 向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管D 液溴保存時液面覆蓋一層水 裝在帶橡膠塞的試劑瓶中答案 C 物質的分離 提純及檢驗 第26講 考綱導視 基礎反饋 除去下列常見物質中的雜質 完成表格 灼熱的銅網(wǎng) NaOH溶液 洗氣 灼熱的CuO 飽和NaHCO3溶液 洗氣 飽和食鹽水 飽和NaHCO3溶液 稀酸 如稀鹽酸 過濾 續(xù)表 NaOH溶液 過濾 加酸轉化 Cl2 CO2 HCl 加熱分解 飽和Na2CO3溶液 分液 Fe 加還原劑轉化 沉淀轉化 考點一 物質分離 提純的常用物理方法 知識梳理 1 物質分離 提純的一般原則 分離或提純一般應遵循 兩不兩易 原則 既不增加 也不減少所需物質 所選試劑便宜易取 所得 物質易于 新的雜質 分離 2 物質分離 提純的常用物理方法 物質的分離 提純常用的物理方法有過濾 結晶 重結晶 蒸餾 分餾 分液 升華 滲析 洗氣等 萃取 鹽析 蒸發(fā) 貼 二低 三靠 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 A 海帶灼燒成灰C 放出碘的CCl4溶液 B 過濾粗鹽混合液D 分離汽油和煤油 思路指導 解答本題的關鍵在于充分考慮物質的物理性質 的區(qū)別 解析 過濾時需要玻璃棒引流 不能直接倒入漏斗 故B 錯 答案 B 方法技巧 依據(jù)物質的物理性質選擇恰當分離 提純 方法 1 固 固 混合物的分離 提純 2 固 液 混合物的分離 提純 3 液 液 混合物的分離 提純 例2 物質的分離 提純是中學化學的重要操作 請應用物質分離 提純知識 分離下列各組混合物 2 重結晶 3 分液 4 蒸餾 答案 1 溶解 過濾 5 滲析 6 升華 例3 實驗是化學研究的基礎 下列關于各實驗裝置的敘述 正確的是 A 裝置 常用于分離互不相溶的液體混合物B 裝置 可用于吸收NH3或HCl氣體 并防止倒吸C 裝置 可用于收集H2 CO2 Cl2 NH3等氣體D 裝置 可用于干燥 收集氯化氫 并吸收多余的氯化氫 解析 是蒸餾裝置 用于分離相溶 但沸點相差較大的液體混合物 裝置 下層液體改為CCl4 上層改為水 則可防止NH3或HCl氣體倒吸 裝置 采用排空氣法收集氣體 可用于干燥 收集氨氣 并吸收多余的氨氣 答案 C 考點二 物質分離 提純的常用化學方法 知識梳理 食鹽中混有氯化銨 加熱 續(xù)表 沉淀 續(xù)表 分液 鹽酸 氫氧化鈉溶液 苯酚 續(xù)表 鐵粉 氯氣 續(xù)表 考點集訓 例4 2015年河北衡水模擬 下列實驗中 所采取的分離方 法與對應原理都正確的是 解析 乙醇和水混溶 不能用作萃取劑 應用四氯化碳或苯萃取 A錯誤 乙酸乙酯和乙醇混溶 不能用分液的方法分離 應用蒸餾的方法分離 B錯誤 除去KNO3中的NaCl C項原理錯誤 應根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度變化不同 C錯誤 答案 D 例5 除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是 解析 稀H2SO4與BaCO3反應 生成BaSO4沉淀覆蓋在物質表面 阻止BaCO3與H2SO4進一步反應 達不到除雜效果 A錯誤 飽和Na2CO3溶液可與CO2反應 B項錯誤 應改用飽和NaHCO3溶液 NaOH溶液可使乙酸乙酯水解 C項錯誤 應改用飽和Na2CO3溶液 答案 D 例6 可用于分離或提純物質的方法 A 分餾 B 過濾 C 重結晶 D 升華 E 電解 F 加熱分解 G 蒸餾 H 灼熱氧化 I 滲析 J 洗氣 如欲分離或提純下列各組混合物 請選擇上述方法中最合 適的 并將相應字母填入題后空格內(nèi) 1 從石油中分離出汽油和煤油等成分 2 除去粗銅中鋅 銀等金屬 4 除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 5 除去甲烷中混有的少量乙烯 答案 1 A 2 E 3 G 4 F 5 J 考點三 常見離子的檢驗 知識梳理 離子檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應現(xiàn)象 如呈現(xiàn)特殊顏色變化 生成沉淀 生成氣體等 1 常見陽離子的檢驗 溶液 加熱 試紙變藍色 試紙不變色 濃NaOH 續(xù)表 幾滴KSCN 溶液 溶液呈血紅色 無明顯現(xiàn)象 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 幾滴酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 5Fe2 8H MnO4 Mn2 5Fe3 4H2O 續(xù)表 白 先增加后完全溶解 增加后完 全溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 過量NaOH溶液 生成白色沉淀 Mg2 2OH Mg OH 2 續(xù)表 黃 紫 2 常見陰離子的檢驗 足量的稀 硝酸 酸化 幾滴硝酸銀溶液 生成白色 沉淀 無明顯現(xiàn)象 Ag Cl AgCl 續(xù)表 2 2 2 Ba2 CO3 BaCO3 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Ca2 CO2 2OH CaCO3 H2O 續(xù)表 2 2 2 足量的 鹽酸 酸化 幾滴氯化鋇 溶液 生成白色 沉淀 無明顯現(xiàn)象 Ba2 SO4 BaSO4 2 續(xù)表 2 2 2 Ba2 SO3 BaSO3 2 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 續(xù)表 淺黃 Ag Br AgBr 幾滴新制氯水 少量CCl4 Cl2 2Br 2Cl Br2 續(xù)表 黃 Ag I AgI 幾滴新制氯水 少量CCl4 Cl2 2I 2Cl I2 淀粉溶液 Cl2 2I 2Cl I2 考點集訓 例7 2015年天津卷 下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是 無K Na 焰色反應為黃色 可遮住紫光 K 焰色反應需透過 解析 Fe3 遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色 Fe2 遇KSCN不反應無現(xiàn)象 如果溶液既含F(xiàn)e3 又含F(xiàn)e2 滴加KSCN 溶液呈紅色 則只能證明存在Fe3 不能證明無Fe2 A錯誤 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 并不能證明 藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察 故C錯誤 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2 SO2等 則原氣體不一定是CO2 故D錯誤 答案 B 例8 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時 利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理 1 請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式 SO2 2NaOH 2 反應Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O中 的還原劑為 提出合理假設 答案 1 Na2SO3 H2O 3 只存在ClO 2 Na2SO3 或者 例9 某研究小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗 夾持裝置已略 A BC D 1 通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為 2 為了驗證SO2具有還原性 實驗中可以代替FeCl3的試劑有 填字母 a 濃H2SO4 b 酸性KMnO4溶液 c 碘水d NaCl溶液 5 設計實驗方案 進行實驗 寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論 5 考點四 常見氣體及有機物的檢驗 知識梳理 1 常見氣體的檢驗 水霧 帶火星的木條復燃 淡藍 續(xù)表 藍 褪色 紅 藍 白煙 渾濁 澄清 2 有機物的檢驗 1 常見有機官能團的檢驗 2 幾種重要有機物的檢驗 苯 能與純溴 鐵屑反應 生成HBr 產(chǎn)生白霧 能與濃硫酸 濃硝酸的混合物反應 生成黃色的苦杏仁氣味的油狀的 密度大于1 難溶于水的硝基苯 乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應 使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~ 并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛 乙醇與乙酸 濃硫酸混合物加熱反應 將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液 有透明油狀 水果香味的液體 乙酸乙酯 浮在溶液上 苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 生成紫色溶液 乙醛 能發(fā)生銀鏡反應 能與新制Cu OH 2懸濁液加熱 發(fā)生反應 生成紅色的Cu2O沉淀 考點集訓 例10 2015年全國名校模擬 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結 論 正確的是 2 解析 生成的白色沉淀有可能為AgCl B項錯誤 鐵與過量稀硝酸反應可生成Fe3 C項錯誤 溴水褪色 SO2顯還原性 D項錯誤 答案 A 例11 2015年江蘇南通模擬 實驗室有一氣體樣品 可能含有NO2 NH3 O2和CO2中的一種或多種 下列根據(jù)實驗事 實得出的結論正確的是 A 將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中 試管中液面上升 則原氣體樣品中一定含NH3B 將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中 木條未復燃 則原氣體樣品中一定不含O2C 將一定體積氣體樣品緩緩通入澄清石灰水中 未見有白色沉淀 則原氣體樣品中一定不含CO2D 將一定體積氣體樣品緩緩通入水中 恰好完全反應生成一種鹽 向所得鹽溶液中加入澄清石灰水 未見沉淀生成 則原氣體樣品中V NH3 V O2 4 1 答案 D 例12 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè) 某同學嘗試用 甲苯的氧化反應制備苯甲酸 反應原理 實驗方法 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應一段時間停止反應 按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯 已知 苯甲酸分子量是122 熔點122 4 在25 和95 時溶解度分別為0 3g和6 9g 純凈固體有機物一般都有固定熔點 1 操作 為 操作 為 2 無色液體A是 定性檢驗A的試劑是 現(xiàn) 象是 3 測定白色固體B的熔點 發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化 達到130 時仍有少量不熔 該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物 設計了如下方案進行提純和檢驗 實驗結果表明推測正確 請在答題卡上完成表中內(nèi)容 4 純度測定 稱取1 220g產(chǎn)品 配成100mL甲醇溶液 移取25 00mL溶液 滴定 消耗KOH的物質的量為2 40 10 3 mol 產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為 計 算結果為 保留兩位有效數(shù)字 答案 1 分液 蒸餾 酸性KMnO4溶液 溶液顏色褪去 其他合理答案 2 甲苯也可 3 規(guī)律總結 物質的分離 提純在物質制備中的應用 1 分離和提純物質應遵循的原則 1 不引入新雜質的原則 如果引入雜質則在后續(xù)操作中必須除雜 2 不損耗 不減少被提純物質的原則 3 實驗操作要簡便易行的原則 4 加入試劑的順序要合理的原則 用化學方法除去溶液中的雜質時 要使被分離的物質或離子盡可能除凈 需要加入過量的分離試劑 在多步分離過程中 后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去 2 過濾操作中的常考熱點案例 在過濾操作后 有時需要濾渣 舍棄濾液 有時需要濾液 舍棄濾渣 1 需要濾液時 如何提取母液中的成分 案例1 在粗鹽的提純實驗中 過濾 舍去不溶性雜質 濾 渣 后 怎樣從母液中獲取NaCl固體 提示 加熱蒸發(fā) 當析出大量NaCl晶體時 停止加熱 利 用余熱蒸干 案例2 若母液是CuSO4飽和溶液 怎樣獲得CuSO4 5H2O 晶體 提示 加熱蒸發(fā) 冷卻結晶 過濾 2 需要濾渣時 如何得到純凈的濾渣 過濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 提示 洗去可溶性雜質 Na Cl 等 沉淀的洗滌方法 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀 待水自然流下 后 再重復2 3次 怎樣判斷沉淀是否洗凈 提示 取最后一次濾出液少許于試管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說明沉淀未洗凈 反之已洗凈 典例 下列是制備CuO的流程圖 答案 1 溶解 過濾 2 使Fe3 可全部轉化為Fe OH 3沉淀 而Cu2 不會轉化為Cu OH 2沉淀 3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 受熱均勻 溫度易于控制在100 以下 提供的試劑 飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 75 乙醇 四氯化碳 答案 1 NaOH BaCl2 Na2CO3 或BaCl2 NaOH Na2CO3 或BaCl2 Na2CO3 NaOH 3 75 乙醇 第27講 常見物質的制取 考綱導視 考點一 氣體制備 知識梳理 1 氣體制備的發(fā)生裝置 固固 下 預熱 棉花 續(xù)表 固液 下 塊 續(xù)表 固液 石棉網(wǎng) 沸石 下 2 常見氣體的制備原理 2KCl 3O2 2H2O O2 K2MnO4 MnO2 O2 4NaOH O2 CaCl2 2NH3 2H2O NH3 Ca OH 2 ZnSO4 H2 FeCl2 H2 CaCl2 CO2 H2O 續(xù)表 FeSO4 H2S Na2SO4 SO2 H2O Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 8 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 Ca OH 2 C2H2 4 MnCl2 Cl2 2H2O 2 16 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 NaHSO4 HCl Na2SO4 HCl C2H4 H2O 3 實驗室制取氣體的收集方法 小 不 大 不 小 不 4 氣體的凈化 1 氣體凈化原則 先除雜后干燥 不損失主體氣體 不引 入新的雜質 2 常見氣體的凈化 CuSO4溶液 或NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和食鹽水 飽和NaHSO3溶液 飽和NaHS溶液 溴水 灼熱的銅網(wǎng) 續(xù)表 堿石灰 3 常見干燥裝置及適用氣體 鈣 中性 堿石灰 濃硫酸 酸性 強氧化性 無水氯化 堿性 5 尾氣處理 1 處理方法 直接排放 直接吸收 防倒吸吸收 燃燒處理 氣球收集 2 處理裝置 直接處理 防倒吸吸收 考點集訓 例1 2015年河北唐山模擬 有一興趣小組準備在實驗室中制H2 裝置如圖所示 可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入 為達到實驗目的 可以從長頸漏斗中加入適量 的試劑是 NaNO3溶液 酒精 CCl4 苯 Na2CO3溶液 KCl溶液 A C B D 解析 NaNO3溶液在酸性條件下與Zn反應不生成氫氣 故錯誤 加入酒精可使液體總體積增加 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 CCl4與硫酸不反應且密度比稀硫酸溶液密度大 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 苯的密度比硫酸密度小 隔絕Zn與稀硫酸接觸 無法制氫氣 故錯誤 Na2CO3溶液與硫酸反應生成二氧化碳 不利于制氫氣 故錯誤 KCl溶液可使液體總體積增加 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 答案 D A 甲 H2O和CaO 固體 乙 H2O和NH4NO3 固體 B 甲 鹽酸和Na2O2 固體 乙 亞硫酸鈉溶液和氯氣C 甲 NaOH溶液和CO2 乙 鹽酸和NaHCO3溶液D 甲 濃H2SO4和蔗糖 固體 乙 H2O和NO2 解析 甲中氣球脹大 說明廣口瓶中氣體壓強增大或者溫度升高導致氣體膨脹 乙中氣球脹大 說明廣口瓶中壓強減小 氣體減少或者溫度降低導致氣體體積縮小 CaO和H2O反應放熱 NH4NO3溶于水吸熱 符合題意 Na2O2與鹽酸反應生成氧氣 氣體體積增大 氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2HCl 氣體體積減小 符合題意 CO2被NaOH溶液吸收 氣體體積減小 鹽酸與NaHCO3反應 產(chǎn)生CO2 氣體體積增大 不符合題意 濃H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應 產(chǎn)生大量的氣體 H2O和NO2可以發(fā)生反應生成硝酸和NO 但氣體的體積減小 符合題意 答案 C a b c d 2 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 3 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體 為防止倒吸 則燒杯 中應該裝入水和 思路指導 氣體的制備 并非都需要試劑之間直接發(fā)生反應 可利用多種物質通過間接方式制備 例如NaCl和濃硫酸混合制得HCl 在同一裝置中與MnO2共熱 兩步反應制得Cl2 也可以利用物質特性間接制備 例如本題濃硫酸吸水放熱 促使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl 答案 1 c 2 濃硫酸具有強吸水性 吸收了濃鹽酸中的 水 同時放出大量的熱 促進了HCl氣體的揮發(fā) 所以可以用 濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體 3 CCl4 例4 氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉 也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液 某研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉 如圖所示 1 A儀器的名稱是 所盛試 劑是 2 此實驗結果所得Ca ClO 2產(chǎn)率太低 經(jīng)分析并查閱資料 發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca ClO3 2 為避免此副反應的發(fā)生 可采取的措施是 此副反應的化學方程式為 寫出另一個副反應的化學方程式 為避免此副反應發(fā)生 可在BC之間多加一個裝置 請在 下面方框中畫出該裝置 并標明所用的試劑 實驗室用Na2SO3和濃硫酸制取SO2 試在框圖內(nèi)畫出 SO2尾氣處理裝置圖 標明使用試劑 思路指導 高考在非選擇題中對實驗裝置的考查方式是在指定方框內(nèi)畫實驗裝置圖 一般考查洗氣裝置 尾氣吸收裝置 水浴裝置等 平常練習過程中應多加注意裝置的細節(jié)問題 如導氣管進出長短和瓶塞 以及所用的試劑名稱 解析 2 按題意應降溫 采用水浴降溫方式 氯氣發(fā)生自身氧化還原反應得到Ca ClO3 2和CaCl2 制得的Cl2未除去HCl雜質 故應增加氣體除雜裝置 答案 1 分液漏斗 濃鹽酸 2 將U形管置于冷水浴中6Cl2 6Ca OH 2 Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O實驗裝置如下圖 左 實驗裝置如下圖 右 考點二 幾種無機物 有機物的制備 知識梳理 1 常見無機物的制備 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 控制其用量 難以 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 續(xù)表 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 防氧化 FeCl3 3H2O Fe OH 3 膠體 3HCl 飽和氯化鐵溶 液加入沸水中 續(xù)表 沉淀剛好消失 AgNO3溶 液 氨水 為止 續(xù)表 熱Na2CO3溶液 蒸干 2 常見有機物的制備 170 C2H5OH H2O C2H4 續(xù)表 電石 飽和食 鹽水 飽和食鹽水 伸入液面以下 發(fā)生倒吸 續(xù)表 濃硝酸和濃 硫酸的混合液 續(xù)表 CH3COOH CH3CH2OH CH3COOC2H5 H2O 吸收生成的水 使 平衡正向移動 除去混入的乙酸和乙醇 降 低乙酸乙酯在水中的溶解度 考點集訓 例5 下列物質的制取 實驗操作正確的是 A 將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取無水CuCl2固體B 將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取NH4HCO3固體C 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱 可制取Fe OH 3膠體D 向電石中緩慢滴入飽和食鹽水 可制取C2H2 解析 CuCl2受熱會發(fā)生水解而得不到無水CuCl2固體 A項錯誤 NH4HCO3溶液加熱蒸干后會分解 無法得到NH4HCO3固體 B項錯誤 Fe OH 3膠體的制備 應用飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備 C項錯誤 答案 D A 利用 制取Fe OH 2B 利用 裝置制取CH2 CH2C 利用 裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D 利用 裝置收集NH3 解析 制備CH2CH2時溫度計的水銀球應插到液面以下測 定反應液溫度 B項錯誤 答案 B 例7 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑 某興趣小組擬選用如下裝置制取氫化鈣 B AD E CF 1 檢查裝置E氣密性的操作方法是 2 利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為 i a 填儀器接口的字母編號 3 根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗 實驗步驟如下 檢查裝置氣密性后 裝入藥品 打開分液漏斗活塞 請按正確的順序填入下列步驟的標號 A 加熱反應一段時間C 關閉分液漏斗活塞 B 收集氣體并檢驗其純度D 停止加熱 充分冷卻 4 寫出CaH2與水反應的化學方程式 登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑 與氫氣相比 其優(yōu)點是 思路指導 選用 組裝物質制備的實驗裝置時 要明確該裝置在實驗中的作用 例如除雜 干燥 性質檢驗等 洗氣瓶 長進短出 導氣管 干燥管 大進小出 氣體流向 裝置 有始有終 起始裝置不漏氣 收尾裝置不封閉 優(yōu)化每一個細節(jié) 例如防倒吸 防水蒸氣侵入 氣密性檢驗 尾氣或殘渣處理等 解析 2 氣體制備裝置 除雜裝置 干燥裝置 反應裝置 此題不需要尾氣吸收裝置 3 反應結束后 要繼續(xù)通入H2直至硬直試管冷卻 4 CaH2做還原劑 H2O做氧化劑 反應得到H2 答案 1 方法一 關閉i口 打開分液漏斗活塞 從分液漏斗中加入蒸餾水 若蒸餾水不能流下 則裝置氣密性良好或方法二 用導管連接i口 并將導管另一端放入水中 微熱試管 若導管口有氣泡冒出 冷卻后導管中形成一段水柱 則裝置氣密性良好 2 ef d cj 或k k 或j 3 BADC 4 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 氫化鈣是固體 攜帶 方便 例8 工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚 其生產(chǎn)流程如下 圖 有關物質的性質如下表 1 檢驗有機相中是否含有水的方法是 2 操作2 的名稱是 3 丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物 雜質 某同學做了如下檢驗 4 某同學對該廠廢水進行定量分析 取20 00mL廢水于錐形瓶中 水浴加熱 用0 1000mol L 1酸性KMnO4溶液滴定 假定只有苯酚與KMnO4反應 達到滴定終點時 消耗KMnO4溶液的體積為10 00mL 有關反應方程式為 5 28KMnO4 42H2SO4 28MnSO4 14K2SO4 30CO2 57H2O 滴定終點的現(xiàn)象為 該廢水中苯酚的含量為 mg mL 1 保留兩位有效數(shù)字 3 4 當最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后 溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色 0 84 答案 1 取適量有機相置于試管中 加入適量CuSO4粉末觀察 如果變藍色 說明有機相中含水 如果不變色 說明有 機相中不含水 2 蒸餾 實驗探究 綜合制備實驗 一 無機物的制備及檢驗 典例1 實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3 實驗裝置如下圖所示 1 裝置乙的作用是 2 裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體 其反應的離 子方程式為 3 SO2氣體有漂白性 還原性和氧化性 將SO2通入氯水中 SO2表現(xiàn)的是 性 化學反應方程式為 4 反應過程中 將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶 若現(xiàn)象為 則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3 5 若丙中沒有加入品紅溶液 則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化 現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑 燒杯 試管 玻璃 棒 膠頭滴管 2mol L 1鹽酸 2mol L 1硝酸 1mol L 1氯化鋇溶液 1mol L 1氫氧化鋇溶液 品紅溶液 蒸餾水 請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3 將實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中 步驟1 取少量待測液放入試管中 滴加過量1mol L 1氯化鋇溶液 靜置一段時間后 得到濾液A和固體B 續(xù)表 5 二 有機物制備 有機物制取中的典型裝置如下 1 反應裝置 2 蒸餾裝置 典例2 對叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛 可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂 穩(wěn)定劑和香料等 實驗室以苯酚 叔丁基氯 CH3 3CCl 等為原料制備對叔丁基苯酚 實驗步驟如下 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下 步驟1 組裝儀器 用量筒量取2 2mL叔丁基氯 過量 稱取1 6g苯酚 攪拌使苯酚完全溶解 并裝入滴液漏斗 步驟2 向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑 打開滴 液漏斗旋塞 迅速有氣體放出 步驟3 反應緩和后 向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸 即有白色固體析出 步驟4 抽濾得到白色固體 洗滌 得到粗產(chǎn)物 用石油 醚重結晶 得對叔丁基苯酚1 8g 1 儀器X的名稱為 2 步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 該反應過于激烈 放出大量熱 常使實驗的產(chǎn)率降低 可能的原因是 3 圖中倒扣漏斗的作用是 苯酚有腐蝕性 能使蛋白質變性 若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌 4 在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中 可采取的措施 為 5 下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 填選項字母 C 滴定管 A 量筒D 分液漏斗 B 容量瓶E 長頸漏斗 6 本實驗中 對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 請保留三位有效數(shù)字 解析 1 根據(jù)儀器的構造特點可判斷 儀器X是三頸 口 燒瓶 2 向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑 打開滴液漏斗旋塞 迅速有氣體放 這說明苯環(huán)上的氫原子被取代 同時生成氯化氫 即產(chǎn)生的氣體是氯化氫 因此出步驟2中發(fā)生 主要反應的化學方程式為 HCl 反應過于激烈 放出大量熱 因此導致體系溫度升高 從而使得叔丁基氯揮發(fā) 因此導致產(chǎn)率降低 3 氯化氫極易溶于水 則圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸 苯酚不溶于水 易溶在酒精中 若苯酚溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌 4 苯酚的熔點較低且有毒 稍微加熱固體即可轉化為液體 因此在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中 可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水浴 5 容量瓶 滴定管 分液漏斗在使用前均需要查漏 答案選BCD 6 1 6g苯酚理論上 可以生成對叔丁基苯酚的的質量是 1 6g94g mol 1 150g mol 1 2 55g 所以對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 1 8g2 55g 70 5 答案 1 三頸 口 燒瓶 HCl 2 由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低 3 防止倒吸 酒精 4 在通風櫥中對試劑瓶溫水浴 其他合理答案均給分 5 BCD 6 70 5 應用1 2015年江西模擬 如圖所示為常見氣體制備 分離 干燥和性質驗證的部分儀器裝置 加熱設備及夾持固定裝置均略去 請根據(jù)要求完成下列各題 儀器裝置可任意選用 必要時可重復選擇 a b為活塞 1 若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體 E內(nèi)放置CuO 選擇裝置獲得純凈干燥的CO 并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物 所選裝置的連接順序為 填裝置代號 能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 2 停止通入CO和CO2混合氣體 E內(nèi)放置Na2O2 按A E D B H裝置順序制取純凈干燥的O2 并用O2氧化乙醇 此時 活塞a應 活塞b應 需要加熱的儀器裝置有 填儀器代號 m中反應的化學方程式為 3 若氣體入口改通空氣 分液漏斗內(nèi)改加濃氨水 圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體 E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng) 按A G E D裝置順序制取干燥氨氣 并驗證氨的某些性質 裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因 實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn) 證明氨氣具有 性 解析 2 停止CO和CO2混合氣體的通入就要關閉活塞a 打開活塞b使稀H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應 因反應放熱故有水蒸氣從A裝置中出來 與E中Na2O2反應生成O2 雜質CO2進入D中被吸收 O2被B中濃H2SO4干燥再進入H裝置 將乙醇蒸氣在加熱的銅絲網(wǎng)下氧化成乙醛 3 氨氣通過G中堿石灰被干燥 在E中鉑銠合金的催化作用下與O2反應 被氧化成NO NO接觸O2就會被氧化成紅棕色的NO2氣體 答案 1 ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清 EF之間的C裝置中溶液變渾濁 2 關閉 打開 k m 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 3 氫氧化鈉溶于水放出大量熱 溫度升高 使氨的溶解度減小而逸出 氫氧化鈉電離出的OH 抑制氨水電離 導致氨 氣逸出 還原 應用2 苯甲酸乙酯 C9H10O2 別名為安息香酸乙酯 它是一種無色透明液體 不溶于水 稍有水果氣味 用于配制香水香精和人造精油 大量用于食品工業(yè)中 也可用作有機合成中間體 溶劑等 其制備方法為 已知 苯甲酸在100 會迅速升華 實驗步驟如下 在100mL圓底燒瓶中加入12 20g苯甲酸 25mL95 的乙醇 過量 20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸混合均勻并加入沸石 按上圖所示 裝好儀器 控制溫度在65 70 加熱回流2h 利用分水器不斷分離除去反應生成的水 回流環(huán)己烷和乙醇 反應結束 打開旋塞放出分水器中液體后 關閉旋塞 繼續(xù)加熱 至分水器中收集到的液體不再明顯增加 停止加熱 將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中 分批加入Na2CO3至溶液至呈中性 用分液漏斗分出有機層 水層用25mL乙醚萃取分液 然后合并至有機層 加入氯化鈣 對粗產(chǎn)物進行蒸餾 低溫蒸出乙醚后 繼續(xù)升溫 接收210 213 的餾分 檢驗合格 測得產(chǎn)品體積為12 86mL 回答下列問題 1 步驟 中加入沸石的作用是 如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石 應該采取的正確操作是 2 步驟 中使用分水器不斷分離除去水的目的是 3 步驟 中應控制餾分的溫度在 A 65 70 C 85 90 B 78 80 D 215 220 4 步驟 加入Na2CO3的作用是 采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是 若Na2CO3加入不足 在之后蒸餾時 蒸餾燒瓶中可見到白煙生成 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 5 關于步驟 中的分液操作敘述正確的是 A 水溶液中加入乙醚 轉移至分液漏斗中 塞上玻璃塞 將分液漏斗倒轉過來 用力振搖B 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C 經(jīng)幾次振搖并放氣后 手持分液漏斗靜置待液體分層D 放出液體時 應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔 6 計算本實驗的產(chǎn)率為 解析 1 步驟 加入沸石的作用是防止爆沸 若忘加沸石 則應等燒瓶冷卻后再補加 以免發(fā)生危險 2 步驟 中使用分水器不斷分離除去水 使生成物的濃度減小 平衡不斷正向移動 3 步驟 中環(huán)己烷的沸點為80 8 所以加熱到85 90 選C 5 分液漏斗應放在鐵架臺上靜置分層 選AD 6 12 20g苯甲酸的物質的量為0 1mol 則生成苯甲酸乙酯的物質的量為0 1mol 理論產(chǎn)量為0 1 150 15g 最后獲得產(chǎn)品體積為12 86mL 質量為12 86 1 05 13 50 因為產(chǎn)率 實際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量 則本實驗的產(chǎn)率 13 50 15 100 90 答案 1 防止暴沸 冷卻后補加 2 使平衡不斷正向移動 3 C 4 除去硫酸和未反應的苯甲酸 防止反應過于劇烈產(chǎn)生 大量泡沫而使液體溢出 苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸 在受熱至100 時發(fā)生升華 5 AD 6 90