高中化學(xué) 章末綜合測(cè)評(píng)（打包6套）[魯科版選修]3.zip,魯科版選修,高中化學(xué),章末綜合測(cè)評(píng)打包6套[魯科版選修]3,綜合,測(cè)評(píng),打包,魯科版,選修 章末綜合測(cè)評(píng)(一)　原子結(jié)構(gòu) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．為揭示原子光譜是線性光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是(　　) A．電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量 B．電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量 C．電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量 D．揭示了氫原子光譜存在多條譜線 【解析】　玻爾理論解釋了氫原子光譜為線狀光譜，但卻沒有解釋出氫原子在外磁場(chǎng)的作用下分裂為多條譜線，所以D是錯(cuò)誤的，A、B、C是玻爾理論的三個(gè)要點(diǎn)。 【答案】　D 2．下列比較正確的是(　　) A．第一電離能：I1(P)＞I1(S) B．離子半徑：r(Al3＋)＞r(O2－) C．能量：E(4s)＞E(3d) D．電負(fù)性：K原子＞Na原子 【解析】　同周期第一電離能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正確。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，原子序數(shù)越大，半徑越小，B不正確。能量E(4s)＜E(3d)，C不正確。同主族元素，自上而下電負(fù)性減小，D不正確。 【答案】　A 3．下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是(　　) 【解析】　氧原子共有8個(gè)電子，C有10個(gè)，D有7個(gè)，都錯(cuò)。B不符合洪特規(guī)則，也錯(cuò)。 【答案】　A 4．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，則它在周期表中的位置是(　　) A．第2周期ⅣA族 B．第3周期ⅣA族 C．第4周期ⅡA族 D．第3周期ⅥA族 【解析】　由價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4可知為硫，故D正確。 【答案】　D 5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是(　　) A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng) C．電子層數(shù)越大，s軌道的半徑越大 D．在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量不相同 【解析】　電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，也不能描畫出它的運(yùn)動(dòng)軌跡，A錯(cuò)誤；原子軌道能量的高低取決于電子層數(shù)和原子軌道的形狀兩個(gè)因素，不能單從原子軌道的形狀來判斷，例如7s軌道的能量比4f軌道的能量高，故B錯(cuò)誤；相同類型的原子軌道，電子層序數(shù)越大，能量越高，電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域越大，原子軌道的半徑越大，C正確。 【答案】　C 6．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　) A．甲與乙位于同一周期 B．甲與乙位于同一主族 C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 【解析】　甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。 【答案】　D 7．前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 (　　) A．3種 B．4種 C．5種　　　 D．6種 【解析】　符合題意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。 【答案】　C 8．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是(　　) A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 C．R的氫化物均為共價(jià)化合物 D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng) 【解析】　據(jù)題意可知R原子價(jià)電子排布式為ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A項(xiàng)，CO、SiO2不溶于水；B項(xiàng)，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是H2RO3或H2RO4；D項(xiàng)，CO與NaOH不反應(yīng)。 【答案】　C 9．(2016·冀州高二檢測(cè))下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是(　　) A．1s2與2s2的元素 B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素 C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素 D．L層的p軌道上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素 【解析】　A項(xiàng)：電子排布為1s2的元素是He，電子排布為2s2的元素是Be，性質(zhì)不相似。B項(xiàng)：M層上有兩個(gè)電子的元素是Mg，而N層上有兩個(gè)電子的元素有多種，如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等，性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)：2p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是B或F，3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是Al或Cl，性質(zhì)也不一定相似。D項(xiàng)：L層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素是C，M層p軌道上有一個(gè)空軌道的元素是Si，處于同一主族，性質(zhì)一定相似。 【答案】　D 10．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3　③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1?、?s23p2　③3s23p3　④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④ D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是③ ①X＋?、赬2＋　③X3＋?、躕4＋ 【解析】　A選項(xiàng)：電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，正確；B選項(xiàng)：四種元素均為第三周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知③中3p能級(jí)半充滿，第一電離能最大；C選項(xiàng)：元素的電負(fù)性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故④符合；D選項(xiàng)：判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系，關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的變化趨勢(shì)，相鄰兩級(jí)電離能變化較大，說明再失去一個(gè)電子的難度增大，由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以X最有可能生成的陽離子是X2＋。 【答案】　D 11．以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)： 序號(hào) A B C D E 最低負(fù)化合價(jià) －4 －2 －1 －2 －1 電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 下列判斷正確的是(　　) A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镃>D>E B．元素A的最外層軌道中無自旋方向相同的電子 C．元素B、C不可能形成化合物 D．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng) 【解析】　根據(jù)五種元素的電負(fù)性和最低負(fù)化合價(jià)，推知A為C、B為S、C為Cl、D為O、E為F。選項(xiàng)A，C、D、E的氫化物依次為HCl、H2O、HF，氫化物的穩(wěn)定性順序：HF>H2O>HCl。選項(xiàng)B，碳元素原子最外層電子排布式為2s22p2，2p能級(jí)上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)p軌道，且自旋方向相同。選項(xiàng)C，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它們之間可通過形成共價(jià)鍵，使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物有S2、Cl2、SCl2等。選項(xiàng)D，此單質(zhì)為Na，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。 【答案】　D 12．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯(cuò)誤的是(　　) A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一電離能大于y的第一電離能 【解析】　從題干可知：x與y相差一個(gè)周期，x屬于非金屬元素原子，y屬于金屬元素原子且y的周期數(shù)大，所以原子半徑是：y的原子半徑大于x的原子半徑，A錯(cuò)。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240011】 (1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。 【解析】　首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，再結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。 【答案】　(1)2?、魽　弱　(2)1s22s22p63s23p4　大 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 14．(14分)(2016·廈門高二檢測(cè))有A、B、C、D、E 5種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為，E與B的質(zhì)量比為。 根據(jù)以上條件，回答下列問題： (1)推斷五種元素分別是(填元素符號(hào)) A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出D原子的電子排布式_________________________________。 (3)指出E元素在元素周期表中的位置_____________________________。 (4)比較A、B、C 3種元素的第一電離能的大小________(按由大到小的順序排列)。 (5)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小________。 【解析】　A原子最外層p能級(jí)電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說明次外層為K層，故A的電子排布式為1s22s22p2，即A為碳元素；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，說明B為第ⅣA或第ⅥA族元素，又因B與A同周期，說明B為氧元素；C元素可以與B形成CB2型化合物且C與A、B同周期，說明C為氮元素；在DB2中，D與B的質(zhì)量比為，即D的相對(duì)原子質(zhì)量為28，在EB2中，E與B的質(zhì)量比為，即E的相對(duì)原子質(zhì)量為32，由D、E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等可以知道D為硅元素，E為硫元素。比較A(碳)、B(氧)、C(氮)三種元素的第一電離能，須注意到氮元素原子的2p原子軌道處于半充滿狀態(tài)，體系的能量較低，原子最穩(wěn)定，第一電離能最大。故第一電離能的大小順序?yàn)镃>B>A或氮>氧>碳。 【答案】　(1)C　O　N　Si　S (2)1s22s22p63s23p2 (3)第3周期第ⅥA族 (4)C>B>A(或氮>氧>碳) (5)E>D(或硫>硅) 15．(10分)X、Y、Z三種主族元素。X原子L層無空軌道，且成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等；Y原子無未成對(duì)電子，Y離子比Z原子多一個(gè)電子層；Z原子核外有一個(gè)單電子，其單質(zhì)在通常情況下為易揮發(fā)的液體。 (1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次是______、_________________、________。 (2)在X與Y形成的一種化合物中，Y與X所含質(zhì)子數(shù)之比為7∶2，則此化合物的化學(xué)式是__________。 (3)Z與Y的原子半徑的大小順序?yàn)開______________________， X、Z的簡單離子電子排布式分別是_______________、________________。 (4)三種元素中電負(fù)性最大的是__________。 【解析】　X原子L層無空軌道且成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占軌道數(shù)相等，即可推出X為氧元素，依據(jù)Z原子核外有一單電子且單質(zhì)為易揮發(fā)性液體，則Z為Br；Y原子無未成對(duì)電子且為主族元素，則Y為ⅡA族元素，又知其離子比Z原子多一個(gè)電子層，則Y為Ba。 【答案】　(1)O　Ba　Br　(2)BaO2 (3)Ba＞Br　O2－：1s22s22p6 Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6 (4)O 16．(16分)下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列各問題。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10種元素中，第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))；電負(fù)性最小的金屬是________。 (2)①、③、⑤第一電離能大小順序是________＞________＞________。⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式________，與①、⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式為________________________________， _____________________________________________________________， _____________________________________________________________。 (3)①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：________＞________＞________＞________。 ⑤與⑦形成化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；工業(yè)用電解法制⑤單質(zhì)在陽極得________，陰極得________，當(dāng)轉(zhuǎn)移15 mol電子，陰極的產(chǎn)物________g。 (4)⑨元素原子價(jià)電子排布式為________，其最高正化合價(jià)為________，海水中提?、釂钨|(zhì)，經(jīng)過氧化、富集和提取三過程對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________ _____________________________________________________________， _____________________________________________________________， _____________________________________________________________。 (5)用電子式表示第3周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程_________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)表格所提供的元素的周期數(shù)和族數(shù)，可以確定元素的種類，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar。 【答案】　(1)Ar　K (2)Mg＞Al＞Na　HClO4 H＋＋OH－===H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－ (3)O2－　Na＋　Mg2＋　Al3＋　離子　O2　Al　135 (4)4s24p5?。?　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (5) 7 章末綜合測(cè)評(píng)(二)　化學(xué)鍵與分子間作用力 (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列各組物質(zhì)中，都屬于共價(jià)化合物的是(　　) A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2 【解析】　A項(xiàng)中過氧化鈉是離子化合物；B項(xiàng)中均是共價(jià)化合物；C項(xiàng)中N2是單質(zhì)；D項(xiàng)中CaF2是離子化合物。 【答案】　B 2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中，對(duì)共價(jià)鍵形成方式分析正確的是(　　) A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵 C．既有σ鍵，又有π鍵 D．除CH4外，都是σ鍵 【解析】　題給分子中沒有雙鍵或叁鍵結(jié)構(gòu)，故所含共價(jià)鍵都是σ鍵，沒有π鍵。 【答案】　A 3．老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動(dòng)，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．全氟丙烷的電子式為 B．原子半徑C比F的小 C．全氟丙烷分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 D．全氟丙烷分子中既含σ鍵又含π鍵 【解析】　A項(xiàng)，F(xiàn)原子在全氟丙烷分子中滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，C原子半徑比F原子半徑大，B錯(cuò)；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，全氟丙烷分子中只含有σ鍵，不含有π鍵，D錯(cuò)。 【答案】　C 4．下列說法中正確的是(　　) A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定 B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定 C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定 D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能 【解析】　A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，化學(xué)鍵鍵長越長，鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；C項(xiàng)，雙原子分子無鍵角，C錯(cuò)；D項(xiàng)，在雙鍵中，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯(cuò)。 【答案】　A 5．下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　) A．CH4、NH B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO、NO 【解析】　原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒稱為等電子體，B項(xiàng)中兩者的原子數(shù)不等。 【答案】　B 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子的核外電子數(shù)比X原子多4。下列說法正確的是(　　) A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B．Z的氫化物分子間存在氫鍵 C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 【解析】　根據(jù)題目條件，可得W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能是Si、P、S。選項(xiàng)A，若Y為Si，因?yàn)镃的電負(fù)性大于Si，則電負(fù)性：W>Y。選項(xiàng)B，HCl分子間不存在氫鍵。選項(xiàng)C，SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，其中Si原子采用sp3雜化。選項(xiàng)D，若Y為S，WY2為CS2，S===C===S中，σ鍵和π鍵的數(shù)目相等。 【答案】　C 7．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵 B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子 C．鍵能W－H＞Y－H，鍵的極性Y－H＞W(wǎng)－H D．鍵長X－H＜W－H，鍵能X－H＜W－H 【解析】　從表中可以看出X、Y、Z、W、R的對(duì)應(yīng)元素分別是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根據(jù)鍵參數(shù)規(guī)律很容易判斷C、D不正確。 【答案】　B 8．(2016·四川高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA 【解析】　A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；C.含0.4NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol，1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)σ鍵，0.1 mol甲醇含有的σ鍵數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　B 9．下列說法正確的是(　　) A．N2分子中的π鍵與CO2分子中的π鍵的數(shù)目之比為2∶1 B．穩(wěn)定性：甲烷>乙烯 C．強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力 D．沸點(diǎn)： 【解析】　選項(xiàng)A，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，分子中含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1∶1。選項(xiàng)B，乙烯分子中的π鍵易斷裂，而甲烷分子中只含有σ鍵，故甲烷分子穩(wěn)定。選項(xiàng)C，作用力的強(qiáng)度：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力。選項(xiàng)D，存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)受分子間氫鍵的影響較大，故的沸點(diǎn)較高。 【答案】　B 10．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示： 下列有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的是(　　) A．該物質(zhì)的分子中不存在σ鍵 B．該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵和配位鍵兩種作用力 C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子 D．該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對(duì) 【解析】　選項(xiàng)A，該物質(zhì)中碳原子之間、碳?xì)湓娱g、碳氮原子間等，均存在σ鍵。選項(xiàng)B，該物質(zhì)中H、O原子間存在氫鍵，C與其他原子間存在共價(jià)鍵，Ni、N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子內(nèi)存在氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種作用力。選項(xiàng)C，Ni原子具有空軌道，是孤對(duì)電子的接受者，是配合物的中心原子。選項(xiàng)D，C原子最外層的4個(gè)電子全部參與成鍵，沒有孤電子對(duì)。 【答案】　C 11．汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是(　　) 甲　 　　　乙　　　　　丙　　　　　丁 A．甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子 B．甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等 C．丙的空間構(gòu)型為直線形 D．N2O5的水化物存在分子內(nèi)氫鍵 【解析】　選項(xiàng)A，根據(jù)微觀示意圖可知，甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2，其中CO2、N2為非極性分子。選項(xiàng)B，比較甲、丁的化學(xué)式，丁為單質(zhì)，所以甲、丁中同種元素的化合價(jià)不相等。選項(xiàng)C，CO2的空間構(gòu)型為直線形。選項(xiàng)D，N2O5的水化物為HNO3，HNO3分子內(nèi)存在氫鍵。 【答案】　A 12．Co(Ⅲ)的八面體配合物 CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 【解析】　由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物電離出1 mol Cl－即配離子顯＋1價(jià)，外界有一個(gè)Cl－，又因Co顯＋3價(jià)，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有兩個(gè)Cl－，又因?yàn)樵撆浜衔锟臻g構(gòu)型為八面體，所以n＝6－2＝4。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(8分)(2016·阜寧高二檢測(cè))在以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空(僅填序號(hào)，可重復(fù)選填)。 ①二氧化碳　②過氧化氫?、勐然@　④氟化鈣?、菁兹、藜姿? (1)含有非極性鍵的是___________________________________________； (2)含有配位鍵的是____________________________________________； (3)分子間能形成氫鍵的是_______________________________________； (4)既含有σ鍵又含有π鍵的是___________________________________； (5)分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________________________________； (6)屬于非極性分子的是________________________________________； (7)屬于離子化合物的是______________________________________； (8)以sp3雜化軌道成鍵的是______________________________________。 【解析】　(1)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，H2O2中氧氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故選②。 (2)含有孤對(duì)電子的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，NH4Cl中氮原子含有孤對(duì)電子、H＋含有空軌道，所以氯化銨中含有配位鍵，故選③。 (3)電負(fù)性強(qiáng)的元素如氟、氧、氮等形成的氫化物中含有氫鍵，過氧化氫和甲酸中也含有氫鍵。 (4)雙鍵或叁鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，故選①⑤⑥。 (5)甲醛中碳原子含有1對(duì)孤對(duì)電子且成鍵電子對(duì)數(shù)是3，所以甲醛的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形。 (6)正、負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，CO2分子中正、負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故選①。 (7)含有金屬陽離子或者是NH的化合物是離子化合物，故選③④。 (8)過氧化氫中的氧、氯化銨中的氮、甲酸中羥基上的氧，都是sp3雜化。 【答案】　(1)②　(2)③　(3)②⑥　(4)①⑤⑥ (5)⑤　(6)①　(7)③④　(8)②③⑥ 14．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。 (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_______________________________； Y元素原子最外層電子的軌道表示式為___________________________。 (2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，________(填化學(xué)式)的高，原因是 _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　與碳同主族的第1個(gè)長周期元素是Ge，最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3的短周期元素應(yīng)該是Cl。(1)Ge的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl的最外層電子的軌道表示式為；(2)根據(jù)電負(fù)性差值2.85－2.1＝0.75<1.7，可判斷GeCl4中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；(3)由于GeCl4的成鍵電子對(duì)數(shù)n＝＝4，故其為正四面體，中心原子的雜化類型為sp3雜化；分子正、負(fù)電荷重心重合，是非極性分子；(4)GeCl4與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大，因此分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　 (2)共價(jià)鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性 (4)GeCl4　二者結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高 15．(16分)已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240023】 (1)F元素原子價(jià)電子排布式為________。 (2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是________(填字母)。 A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1 C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子 D．B2A2分子中的B—A鍵屬于s—sp1 σ鍵 (3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。 (4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因是___________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (5)D的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是________________ _____________________________________________________________。 E的氫化物的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化。 【解析】　由題意知A為H，B是C；F元素在地殼中含量位于金屬元素第二位，為Fe；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，則推出D為O，E為S；根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出C為N。(1)鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。(2)A項(xiàng)，C2H2中H原子不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，C2H2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶2，B錯(cuò)；C項(xiàng)，C—H鍵是極性鍵，碳碳叁鍵是非極性鍵，C2H2屬于非極性分子，C正確；D項(xiàng)，C2H2中的碳原子是sp1雜化，故正確。(3)CO2與N2O互為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O。(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量較C、O多。(5)H2O分子之間存在氫鍵的作用，故它的沸點(diǎn)比H2S高；由于H2S的成鍵電子對(duì)數(shù)為2，S原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故H2S的價(jià)電子對(duì)互斥理論模型為四面體形；S原子的雜化方式為sp3雜化。 【答案】　(1)3d64s2　(2)CD　(3)O===C===O　(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量較C、O多　(5)水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)　四面體形　sp3 16．(16分)(2016·江蘇高考)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。 HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式 (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。 (5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。 【解析】　(1)Zn為30號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外層的2個(gè)電子即可得到Zn2＋，Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 (2)HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，故1 mol HCHO中含有σ鍵3 mol。 (3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為可知，“CH2”中的C原子形成4個(gè)σ鍵，該碳原子采取sp3雜化；“CN”中的C原子形成1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，該碳原子采取sp雜化。 (4)等電子體是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，H2O分子中有3個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，根據(jù)質(zhì)子—電子互換法可知，符合條件的陰離子等電子體為NH。 (5)Zn2＋提供空軌道，CN－中C原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為或。 【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}　(2)3 (3)sp3和sp　(4)NH (5) 8 章末綜合測(cè)評(píng)(三)　物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) (時(shí)間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．(2016·福建師大附中期中考試)下列晶體為分子晶體的是(　　) A．CaF2 　　 B．CH4 C．SiO2 D．Na2O2 【解析】　CH4晶體為分子晶體。CaF2晶體、Na2O2晶體為離子晶體。SiO2晶體為原子晶體。 【答案】　B 2．(2016·石家莊一中期中考試)下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)相同原子包圍，以共價(jià)鍵形式結(jié)合形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 (　　) A．四氯化碳 B．石墨 C．硅晶體 D．水晶 【解析】　四氯化碳晶體中一個(gè)碳原子被4個(gè)氯原子包圍；石墨晶體中一個(gè)碳原子被3個(gè)碳原子包圍，為層狀結(jié)構(gòu)；硅晶體中每個(gè)硅原子被4個(gè)硅原子包圍(與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似)，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；水晶晶體中一個(gè)硅原子被4個(gè)氧原子包圍，一個(gè)氧原子被2個(gè)硅原子包圍，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 【答案】　C 3．(2016·濟(jì)南一中期中考試)下列有關(guān)晶體的說法中正確的是(　　) A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞 B．金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 【解析】　氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵被破壞，A錯(cuò)；冰融化時(shí)破壞的是分子間作用力而共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂，C錯(cuò)；分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，D錯(cuò)。 【答案】　B 4．下列說法中，正確的是(　　) A．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．具有高熔、沸點(diǎn)的晶體一定是離子晶體或原子晶體 C．與單晶硅晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體屬于原子晶體 D．同族元素的氧化物形成的晶體類型相同 【解析】　A項(xiàng)，分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì)，與分子穩(wěn)定性無關(guān)；B項(xiàng)，有些金屬晶體也具有高熔、沸點(diǎn)，如鎢等；C項(xiàng)，單晶硅為原子晶體，與其晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體屬于原子晶體；D項(xiàng)，CO2、SiO2分別屬于分子晶體、原子晶體。 【答案】　C 5．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(　　) A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱熔化 C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 【解析】　液溴和苯受熱變?yōu)闅怏w，克服的是分子間作用力；干冰和氯化銨分別為分子晶體和離子晶體，受熱熔化時(shí)分別克服分子間作用力和離子鍵；二氧化硅和鐵分別為原子晶體和金屬晶體，受熱熔化分別克服共價(jià)鍵和金屬鍵；食鹽和葡萄糖分別屬于離子晶體和分子晶體，溶解于水克服離子鍵和分子間作用力。 【答案】　A 6．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是(　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．晶格能：Al2O3＞AlF3 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 【解析】　根據(jù)表格信息知AlCl3的熔點(diǎn)較低，故AlCl3為分子晶體。含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體。 【答案】　A 7．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是(　　) A．Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高 D．PH3、NH3、H2O的沸點(diǎn)依次升高 【解析】　因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能的大小順序?yàn)镃—C鍵>Si—C鍵>Si—Si鍵，所以Si、SiC、金剛石的熔點(diǎn)依次升高。 【答案】　A 8．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是(　　) A．CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大 B．和Ca2＋距離相同且最近的C構(gòu)成的多面體是正六面體 C．和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有4個(gè) D．如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)C 【解析】　A項(xiàng)，據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體，故熔點(diǎn)較高、硬度較大；B項(xiàng)，由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，故該晶胞不是由正方體構(gòu)成，而是由長方體構(gòu)成，和Ca2＋距離相同且最近的C有4個(gè)，且在同一平面上；C項(xiàng)，和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有4個(gè)，也在同一平面上；D項(xiàng)，圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2＋)＝12×＋1＝4，N(C)＝8×＋6×＝4。 【答案】　B 9．下列有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的是(　　) ①分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低　②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高?、郾诨瘯r(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂?、苈然c熔化時(shí)離子鍵未被破壞　⑤在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子?、拊诰w中只要有陽離子就一定有陰離子?、咴泳w的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②⑤ D．①④ 【解析】　如I2晶體熔點(diǎn)高于汞，①不正確；原子晶體是相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，②正確；冰是由水分子形成的分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，③不正確；氯化鈉是由Na＋和Cl－構(gòu)成的離子晶體，在熔化時(shí)離子間距離發(fā)生了變化，離子鍵也發(fā)生了變化而被破壞，④不正確；金屬晶體中無陰離子，⑥錯(cuò)誤；鎢的熔點(diǎn)(3 410 ℃)比硅(1 410 ℃)高，⑦不正確。 【答案】　C 10．在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，如圖是從該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)該圖確定硼化鎂的化學(xué)式為(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6 【解析】　根據(jù)題意可將相鄰的一層鎂一層硼壓縮為一層，即可將如上圖所示結(jié)構(gòu)看成一個(gè)平面結(jié)構(gòu)，并且不影響鎂與硼的原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算結(jié)果。每個(gè)鎂原子周圍有6個(gè)硼原子，每個(gè)硼原子為3個(gè)鎂原子所共有，所以鎂原子與硼原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，化學(xué)式為MgB2。 【答案】　B 11．(2016·華中師大一附中期末考試)Al2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．氮化鋁屬于離子晶體 B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具 C．一個(gè)氮化鋁晶胞中含有9個(gè)Al原子 D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2 【解析】　根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知它屬于原子晶體，能用于制造切割金屬的刀具；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)氮化鋁晶胞中含有的Al原子的數(shù)目為8×＋1＝2；觀察晶胞結(jié)構(gòu)可得氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為4。 【答案】　B 12．下表中的數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240033】 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1 291℃ 190℃ BCl3 MgO CO2 SiO2 －107℃ 2 852℃ －57℃ 1 723℃ 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　) A．鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 【解析】　AlCl3是分子晶體，A對(duì)，B錯(cuò)；C、Si同族，但CO2、SiO2分別為分子晶體、原子晶體，C對(duì)；Na、Mg不同族，但Na2O、MgO均為離子晶體，D對(duì)。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3 350 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶體：1 415 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶體：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 713 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①有金屬光澤?、趯?dǎo)電性?、蹖?dǎo)熱性　 ④延展性 (3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。 ①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電?、酃腆w能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因?yàn)開____________________________________________________________。 【解析】　(1)A組物質(zhì)熔點(diǎn)均很高，且均由非金屬元素組成，故為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵。 (2)B組晶體均為金屬單質(zhì)，故均屬于金屬晶體，金屬晶體的物理通性：有金屬光澤，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性。 (3)C組物質(zhì)均屬于分子晶體，由于HF分子間存在氫鍵，故HF熔點(diǎn)反常。 (4)D組物質(zhì)均屬于離子晶體，一般來說，硬度較大，水溶液能導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電。 (5)決定離子晶體熔點(diǎn)的因素：晶格能。離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高。 【答案】　(1)原子　共價(jià)鍵　(2)①②③④ (3)HF分子間形成氫鍵 (4)②④　(5)晶格能：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl 14．(14分)(1)下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)，屬于分子晶體的有________，屬于原子晶體的有________，屬于離子晶體的有________。 ①金剛石?、跉濉、鬯А、芩y　 ⑤氧化鋁 ⑥P4?、弑? (2)比較下列物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)(用“>”“<”“＝”或“≈”號(hào)連接) 沸點(diǎn)：16O2________18O2　熔點(diǎn)：Na________K 穩(wěn)定性：H2O________D2O (3)某常見固體能導(dǎo)電，質(zhì)軟，它可能屬于________。 A．分子晶體　B．原子晶體　C．離子晶體　D．金屬晶體　E．混合晶體 (4)在氯化銫晶體(見圖1)中，若以某一銫離子為球心，與之等距離的若干離子構(gòu)成一個(gè)球面。與某銫離子距離最近的離子構(gòu)成的球面(最內(nèi)層的球面或第一層球面)上有________個(gè)________離子(填寫離子符號(hào)，下同)，第二層球面上有________個(gè)________離子。 圖1 (5)在氯化鈉晶體(見圖2)中，每個(gè)鈉離子與________個(gè)最近且等距離的氯離子以________鍵相結(jié)合，與每個(gè)氯離子最近的且等距離的氯離子有________個(gè)。 圖2 【解析】　(1)根據(jù)物質(zhì)的類別分析作答。 (2)相對(duì)分子質(zhì)量：16O2<18O2，故沸點(diǎn)：16O2<18O2；金屬鍵：Na>K，故熔點(diǎn)：Na>K；鍵能：H—O＝H—D，故穩(wěn)定性：H2O＝D2O。 (3)固體能導(dǎo)電，該固體可能是金屬晶體或石墨。 (4)以Cs＋為球心，與之等距離且距離最近的離子為Cl－，由圖1可知每個(gè)Cs＋周圍有8個(gè)最近等距離的Cl－，第二層球面則為等距離的Cs＋，以球心為原點(diǎn)的x、y、z軸上有6個(gè)這樣的Cs＋(即上、下、左、右、前、后位置)。 (5)每個(gè)Na＋的上、下、左、右、前、后有6個(gè)最近且等距離的Cl－與Na＋以離子鍵結(jié)合；計(jì)算每個(gè)Cl－最近且等距離的Cl－個(gè)數(shù)時(shí)，可按分析，每個(gè)正方體中有3個(gè)Cl－與1個(gè)Cl－最近，而1個(gè)頂點(diǎn)上的Cl－為8個(gè)正方體共用，故周圍等距離的Cl－個(gè)數(shù)為：3×8×＝12。 【答案】　(1)②⑥⑦?、佗邸、? (2)<　>　≈或＝　(3)DE (4)8　Cl－　6　Cs＋ (5)6　離子　12 15．(14分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 甲　　　　　　 　　乙　　 　　　丙 (1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________。 A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān) B．可以用X－射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體 C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn) D．晶胞就是晶體 (2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。 (3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題： ①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。 ②該晶胞稱為________(填序號(hào))。 A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 (4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X－射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。 ①寫出該晶體的化學(xué)式：__________________。 ②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。 ③在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4＋周圍與它距離最近且相等的Ti4＋有________個(gè)，它們所形成的立方體為________。 ④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。 【解析】　(1)選項(xiàng)A，在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個(gè)形成過程與晶體的自范性有關(guān)。選項(xiàng)B，同一條件下，當(dāng)單一波長的X－射線通過晶體和非晶體時(shí)，攝取的圖譜是不同的，非晶體圖譜中看不到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線。選項(xiàng)C，非晶體沒有固定的組成，也沒有固定的熔點(diǎn)。選項(xiàng)D，晶體是由數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成的。 (2)由圖甲可知，a、b中兩類原子的個(gè)數(shù)之比分別為1∶2和1∶3，所表示的化合物的化學(xué)式可分別表示為AX2、AX3。 (3)①利用“均攤法”可求得該銅晶胞中擁有的銅原子數(shù)＝8×1/8＋6×1/2＝4。在銅晶胞中，與每個(gè)Cu原子距離最近且相等的銅原子有12個(gè)，因此銅原子的配位數(shù)為12。 ②由圖可知，銅晶胞為面心立方晶胞。 (4)①在該晶胞中三種元素所形成的離子的個(gè)數(shù)比為Ba2＋∶Ti4＋∶O2－＝1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3。 ②將共用一個(gè)Ti4＋的8個(gè)晶胞的體心Ba2＋連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則O2－正好處在面心位置。 ③晶胞頂點(diǎn)位置上的Ti4＋與其前、后、左、右、上、下的6個(gè)Ti4＋距離最近且相等，若將它們連接起來，則形成正八面體。 ④Ti4＋周圍與其距離最近且相等的O2－有6個(gè)，立方晶胞12條棱上的12個(gè)O2－與體心位置上的Ba2＋距離最近且相等。 【答案】　(1)AB　(2)b　(3)①4　12?、贑 (4)①BaTiO3?、诿嫘摹、?　正八面體?、?、12 16．(14分)(2016·青島高二質(zhì)檢)碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240034】 已知A為離子晶體，B為金屬晶體，C為分子晶體 (1)上圖分別代表了五種常見的晶體，分別是： A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱或化學(xué)式) (2) 干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是________。 a．晶體的密度：干冰>冰 b．晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰 c．晶體中的空間利用率：干冰>冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同 (3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有 ________。 a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化 b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨 d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨 e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力 f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體 (4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。 金剛石晶胞 (5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子), 已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為 ____________。 【解析】　(2)干冰為密堆積，冰不是密堆積，故ac正確；冰中有氫鍵，干冰中無氫鍵，熔點(diǎn)：干冰<冰，故bd錯(cuò)誤。 (5)1個(gè)銅晶胞中有4個(gè)Cu原子，1 mol銅晶胞的質(zhì)量為4M g，設(shè)一個(gè)銅晶胞的體積為V，1 mol銅晶胞的質(zhì)量VNA ρ g 4M＝VNAρ 設(shè)一個(gè)銅原子的半徑為R，一個(gè)銅晶胞的棱長為4R×＝2R V＝(2R)3 4M＝(2R)3NAρ 2R＝ R＝× 【答案】　(1)NaCl　Na　干冰　金剛石　石墨(答案合理即可) (2)ac　(3)ae　(4)8 (5) 　× 10