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1、 廣東興寧田家炳中學(xué) 18-19 學(xué)度度高二上中段考試 - 化學(xué) 化學(xué)科 考試說明： 1、全卷分為第 I 卷和第 II 卷，總分值 100 分?？荚嚂r間 90 分鐘。 2、請將答案直截了當(dāng)答在最后一張答題卡相應(yīng)的位置，考試結(jié)束時只交答題卡。 3、可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1C— 12N— 14O— 16Na— 23 S— 32Cl — 35.5Ba — 137He— 4Zn— 65Al — 27 第一卷〔選擇題共 52 分〕 【一】單項選擇題 ( 每題 3 分，共 12 小題總計 36 分) 1、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的要緊

2、因素是〔〕 A、反應(yīng)物的性質(zhì) B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的濃度 2、在 H2 (g)+I 2(g) 2HI(g)( 正反應(yīng)放熱 ) 的平衡體系中 , 欲使正反應(yīng)速率加快 , 可〔〕 A. 降溫 B. 減小 HI 的濃度 C. 增大反應(yīng)容器的體積 D.增大 H2 的濃度 3、以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 () A、食鹽水 B、石墨 C、硫酸銅 D、乙醇 4、氫氣可用水煤氣作原料通過如下反應(yīng)制得： CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) △ H< 0 反應(yīng)到達平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，以下措施中正確的選項是

3、A、增大 CO2的濃度 B、降低溫度 C、增大 CO的濃度 D、更換催化劑 5、：2H(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ； H＝－ 270kJmol-1 ，以下說法錯誤的選項是A、2mol 水蒸氣分解成 2mol 氫氣與 1mol 氧氣吸收 270kJ 熱量 B、2mol 氫氣與 1mol 氧氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)水放出熱量大于 270kJ C、在相同條件下， 2mol 氫氣與 1mol 氧氣能量總和大于 2mol 水蒸汽的能量D、2 個氫氣分子與 1 個氧氣分子反應(yīng)生成 2 個水蒸汽分子放出 270kJ 熱量 6、右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破

4、裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 () A、硝酸銨 B、氯化鎂 C、生石灰 D、濃硫酸 7 、一定條件 下， 通過 以下反 應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣 中硫的回收： 2 2CO(g)+S(l) △ H＜ 0 假設(shè)反應(yīng)在恒容的密閉容器中進 SO(g)+2CO(g) 行，以下有關(guān)說法正確的選項是 A、平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B、平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C、平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D、其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

5、 8. ：① C(s)+ 1 O2(g)CO(g) △ H=–110.5kJ mol –1 2 ② C(s)+O 2(g)CO2(g) △ H=– 393.51kJ mol – 1 那么反應(yīng)： C(s)+CO2(g)2CO(g) 的△ H為〔〕 – 1 – 1 A、– 283.01kJ mol B、 +504.00kJ mol – 1 – 1 C、 +283.01kJ mol D、 +172.51kJ mol 9、一定量的鋅粉和 6mol/L 的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的以下物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不妨礙產(chǎn)生 H2 的總量的是〔〕

6、 ①石墨粉② CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸 A、①②⑤ B、①③⑤ C、③④⑤ D、①③④ 10、反應(yīng) A(s)+a B(g)=b C(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng) yP2P1 速率的妨礙如下圖，圖中 P1＞ P2，x 軸表示溫度， y 軸表示平衡混合氣體中 B 的體積分?jǐn)?shù)。有以下判斷，其中正確的選項是〔〕 ①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； x ③a＞b；④ a＜b。 A. ①③ B. ②④ C.②③ D.①④ 11、關(guān)于反應(yīng) A(g) +3B(g) 2C(g) ，以下各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是 A、v

7、(A)=0.2 mol/(L ?s) B、 v(B)=0.2 mol/(L ?s) v (B)=0.3 mol/(L ?s) 、 v (C)=0.2 mol/(L ?s) C、 D 12、以下說法中正確的選項是〔〕 A、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱， H＜0 B、生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收 的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C、為了提高煤的利用率，常將煤直截了當(dāng)燃燒。 D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生

8、物質(zhì)變化的同時伴隨能量變化 【二】雙項選擇題〔此題包括 4 小題，每題 4 分，共 16 分。每題有兩個選項符 合題意，只選一個且正確的給 2 分，選兩個且都正確的給 4 分，但只要選錯 一個，該小題為 0 分〕 13、壓強變化 可不能 使以下化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是〔〕 A、 3H2(g) ＋ N2(g) 2NH(g)B 、 H (g) ＋ I (g) 2HI(g) C、 CO(g) ＋H O(g) 3 2 2 2SO(g) CO(g) ＋H

9、(g)D 、 2SO(g) ＋ O(g) 2 2 2 2 3 14、以下有關(guān)表述正確的選項是 A、加入催化劑可不能使化學(xué)平衡移動 B、N2O4(g) 2NO(g) H>0 把封有 NO的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺 2 C、醋酸在水溶液中的電離方程式： CH3COOH - + CH3COO+H D、pH=1的溶液中以離子能夠大量共存： 2+ 2+ - 2-

10、 Fe 、Cu 、NO 、CO 3 3 15、以下說法或表示方法正確的選項是〔〕 A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多 B、由 C〔石墨〕 C〔金剛石〕△ H＝＋ 1.90kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C、在  101kPa 時， 2g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出  285.8kJ  熱量， 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：  2H2(g)+O  2(g)=2H 2O(l)  △ H＝－ 285.8kJ/mol D

11、、在稀溶液中， H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l) △H＝－ 57.3kJ/mol ， 假設(shè)將 0.5mol 濃硫酸與 1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于 57.3kJ 16、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA(g) ＋yB(g) zC(g) ， 平衡時測得 A的濃度為 0.60mol/L ，保持溫度不變， 將容器的體積擴大兩倍，達到化學(xué)平衡時測得 A 的濃度變?yōu)?0.35mol/L ，以下有關(guān)判斷正確的選項是〔〕 A、A 的轉(zhuǎn)化率降低 B、 C 的體積分?jǐn)?shù)下降 C、平衡正向移動 D、x+y＜ z 第 I

12、I 卷〔非選擇題共 48 分〕 【三】填空題：〔此題包括 4 小題，共 48 分〕 17、〔12 分〕反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達 到平衡后發(fā)生以下改變，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何妨礙？①、容器的體積縮小一半， 反應(yīng)速率 _______(填“增大”、“減小”或“不變”， 下同 ) ；平衡 ________移動 ( 填“向右”、“向左”或“不移動” ，下同 ) 。 ②、保持體積不變，充入 N2，使體系的壓強增大一倍，反應(yīng)速率 ______；平 衡 ____移動 ③、保持壓強不變充入 N2，反應(yīng)速率

13、 ____________；平衡 ________移動 18、〔 12 分〕 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答以下問題： (1) 氮元素原子的 L 層電子數(shù)為； 〔 2〕寫出中學(xué)化學(xué)教材中常見的 氮元素的氫化物的化學(xué)式； (3)NH 3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼 (N 2 H4) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (4) 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑 N2O4反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。：① N2(g)+2O 2 (g)=N 2 O4(1) △ H1=-195kJ mol-1 ② N2H4(1)+O 2 (g)=N 2 (

14、g)+2H 2 O(1) △ H2=-534.2kJ mol -1 寫出肼和 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； 19、〔共 12 分〕甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上 一般可采納如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H(g) CH3OH(g)。 〔1〕分析該反應(yīng)并回答以下問題： ①平衡常數(shù)表達式為 K=。 ②以下各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 __________〔填序號〕。 a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b. 一定條件下， CH3OH分解的速率和 CH3OH生成的速率相等 c. 一定條件下

15、， CO、 H2 和 CH3OH的濃度保持不變 d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗 2molCO，同時生成 1molCH3OH e. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化 〔2〕右圖是該反應(yīng)在不同溫度下 CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 ①該反應(yīng)的焓變 H____________0(填“＞”、“＜”或“＝” ) 。 ②T1 和 T2 溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是 K1 ____K2( 填“＞”、“＜”或“＝” 〔 3〕某溫度下，向容積為1 L 的密閉反應(yīng)器中充入 0.50 mol CO 和 0.9

16、0 molH2，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得 CO的轉(zhuǎn)化率為 80%， 那 么 該 溫 度 下 反 應(yīng) CO(g)+2H(g) CH3OH(g) 平 衡 常 數(shù) 為 ______________。 20、〔 12 分〕 過氧化氫特別重要的研究和應(yīng)用價值。 〔1〕實驗室利用反應(yīng) 2HO2 2HO+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積 H2O2 溶液分別進行以下實驗，研究外界條件對 該反應(yīng)速率的妨礙，實驗報告如下表所示。 序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論 溫度 / ℃ 催化劑 1 40 FeCl 3 溶液

17、 2 20 FeCl 3 溶液 3 20 MnO 2 4 20 無 實驗 1、 2 研究的是對 H2O2分解速率的妨礙。 實驗 2、 3 的目的是。 實驗中能夠說明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。 ②實驗室用 MnO做該反應(yīng)的催化劑， 使用如右圖所示裝置的 A 部分制 2 備 O2，幸免反應(yīng)過于劇烈的操作是。 〔2〕 Na2O2 與水反應(yīng)也可生成 O2。某同學(xué)取 4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)， 待反應(yīng)完全終止時， 得 100mL溶液 X和 448

18、mLO〔2已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕 。 該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成 H2O2，并進行實驗研究。 通過如上圖所示整套實驗裝置測定 Na2O2樣品的純度， 假設(shè)所含雜質(zhì)不 參 加反應(yīng)。取 25mLX，滴入燒瓶內(nèi)再加入 MnO2，使其充分反應(yīng)，最終生成 56mLO2〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么此樣品中 Na2O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 2018-2018 學(xué)年度高二年級上學(xué)期中段考試答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B B D C D A C B A D 題號 13

19、 14 15 16 答案 BC AC AD BC 17. 增大，向左；不變，不移動；減小，向右。 18(1)5 ；NH3(2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O (3)2N 2H4(l) ＋N2O4(l)=3N 2(g) ＋4H2O(g) △H=－873.4kJ/mol 19.(1 〕① K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H 2); ②abc 〔2〕① <②>〔3〕400 20. ①溫度， 比較 FeCl3 溶液和 MnO2作為催化劑對 H2O2 分解反應(yīng)速率妨礙的差異； 產(chǎn)生氣泡的快慢 ②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，操縱滴加 H2 O2 溶液的速率〔2〕② 97.5%