《湘教版化學(xué)九年《酸性溶液和堿性溶液》同步教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湘教版化學(xué)九年《酸性溶液和堿性溶液》同步教案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019最新湘教版化學(xué)九年《酸性溶液和堿性溶液》同步教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液。 2、會(huì)用酸堿指示劑和 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 3、知道酸堿性的強(qiáng)弱程度與 pH的關(guān)系。 4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。 【教學(xué)重點(diǎn)】用酸堿指示劑和 pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【教學(xué)難點(diǎn)】溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度和 pH的關(guān)系。 【教學(xué)手段】實(shí)物展示，實(shí)驗(yàn)為主。 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí) 【教學(xué)用具】試管、滴管、鐐子、 pH試紙、比色卡、石蕊試液、酚配試液、茶水、蘇打 水、碳酸飲料、白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、蒸儲(chǔ)水。 【第1課時(shí)】 【教

2、學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情景引入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論并提問一教師解答或?qū)嶒?yàn)一鞏固練 習(xí)一歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2,分三步完成：A.達(dá)成目標(biāo)1 B.達(dá)成目標(biāo)2 C .鞏固目標(biāo)2 教學(xué) 流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 A.創(chuàng)設(shè) 情景 引入 新課 食品的味道可以通過品嘗來確定，其中酸味和苦 澀味與溶液的酸堿性有關(guān)。 溶液的重要性。 創(chuàng)設(shè)情景應(yīng)從學(xué)生的 親身體驗(yàn)入手，營造和 諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。 但化學(xué)藥品是不能品嘗的，那么怎樣檢測(cè)溶液的 酸堿性呢？展示實(shí)物：茶水、蘇打水、醋、糖 水、酒。 嘗、聞味道。 這些物質(zhì)為什么有不同的味道？說明了什么問 題？ 不同物質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出不

3、同的酸堿性。 合作 交流 展示：醋、食鹽水、石灰水滴在花上。 碳酸飲料、茶水、蔗糖水滴在植物 的花上。 激發(fā)學(xué)生的探究欲。 歸納 溶液中物質(zhì)不同，與花作用會(huì)顯示不同的顏色 ，說明不同物質(zhì)的溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì) （酸堿性）。 及時(shí)鞏固。 投影 單元1酸性溶液和堿性溶液 1、認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性；2、認(rèn)識(shí)溶液的pH; 3、了解測(cè)定溶液酸堿性的意義。 展示目標(biāo)，明確該課任 務(wù)。 討論 白醋、碳酸飲料、茶水以及水 這些物質(zhì)分別加入石蕊、酚酗，并用 pH試紙測(cè)試 讓學(xué)生在討論中互相 啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展 和完善自我。 B.實(shí)驗(yàn) 嘗碳酸飲料、茶水、蔗糖水的味道。 閱讀課本P

4、3觀察到的現(xiàn)象，學(xué)生討 論，歸納總結(jié)并做好記錄 初步認(rèn)識(shí)溶液的酸堿  探究 在6支小試管中分別倒入少量白醋、食鹽水、 氫氧化鈉溶液、蔗糖水、稀鹽酸和石灰水 ，再 分別滴入1~2滴紫色石蕊，觀察溶液顏色的變 化。 性。 白 醋 食鹽水 氫金鈉溶液 稀鹽酸 蔗糖水 石灰水 用無色酚酗溶液和上述 6種物質(zhì)作用，觀察溶 液顏色的變化。 茬石蕊 無色酚歐 C.學(xué)以 致用 石蕊遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色； 酚酥遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 單元1酸

5、性溶液和堿性溶液 一、酸性溶液和堿性溶液 實(shí)驗(yàn)一一用石蕊和酚酬:測(cè)定白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水的酸 堿性，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 酸性溶液 ［堿性溶液 石蕊 變紅 笠籃 酚酉太 小艾 變紅 酸性溶液： 堿性溶液： 酸堿指示劑: 【第2課時(shí)】 【教學(xué)流程】實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論并提問一教師解答或?qū)嶒?yàn)一鞏固練習(xí)一歸納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2~4,分三步完成：A.達(dá)成目標(biāo)2、3 B.達(dá)成目標(biāo)4 C .鞏固目標(biāo)3、4 教學(xué) 流程 教師 活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 A.實(shí)驗(yàn) 探究 指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)： P2 “請(qǐng)你 嘗試” 故實(shí)驗(yàn)并記錄，完成表格內(nèi)容

6、 設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自 主體驗(yàn)中經(jīng)過細(xì)致的觀察而 充分體驗(yàn)探究過程：猜想與 假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-觀察現(xiàn)象 一得出結(jié)論 試管 溶液 pH A 白醋 B 蒸儲(chǔ)水 C 石灰水 歸納 石蕊：遇酸ft溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán) 酚酥：遇酸ft溶液不變，遇堿性溶液變紅 中性溶液：pH=7,例：蒸儲(chǔ)水、食鹽水等 酸性溶液：pH<7,pH越小，酸性越強(qiáng) 堿性溶液：pH>7,pH越大，堿性越強(qiáng) 培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的 能力，樹立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù) 實(shí)的科學(xué)態(tài)度 B.教師 引導(dǎo) 測(cè)定雨水、 土壤、人的 體液的pH 測(cè)定雨水的 pH,可以分析空氣的質(zhì)量

7、；測(cè)定土壤 的pH,可以改良土壤；測(cè)定人的體液 pH,可以分 析健康狀況 通過U3納，自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì) 知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶 C.學(xué)以 致用 1、pH=7,溶液呈 性；pH< 7,溶液呈 性；pH> 7, 溶液呈 性。 2、一些食物的近似 pH為：食醋 3.2~3.6,葡萄3.5~4.5,牛奶 6.3~6.8,雞蛋清7.6~8.0 。其中顯堿性的是 （ ） A.食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 雞蛋清 3、向某溶液中滴入無色酚酗后顏色不變 ，向該溶液中滴入紫色石 蕊試液，則（ ） A. 一定顯紅色 B. 可能顯紅色，也可能仍為紫色 C.可能顯藍(lán)色 D. 一定顯

8、無色 4、在測(cè)定某溶液的 pH時(shí)，先用水把pH試紙潤濕后，再滴該溶液 測(cè)pH,則實(shí)際值與測(cè)定值比較（ ） A.變大B.變小C.不變D.可能變大、變小或不變 通過課堂練習(xí)反饋，讓學(xué)生 享受成功的喜悅，培養(yǎng)學(xué)生 分析問題的能力；及時(shí)檢 查，便于糾正學(xué)生在練習(xí)中 出現(xiàn)的問題 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 單元1酸性溶液和堿性溶液 二、溶液的酸堿度一pH 溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 范圍：0~14之間 關(guān)系： ⑴pH<7,溶液呈酸性,pH越小酸性越強(qiáng)。例如：醋酸、稀鹽酸、硫酸溶液等。 （2） pH=7,溶液呈中性。例如：食鹽水、蔗糖水、蒸儲(chǔ)水等。 （3

9、） pH>7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強(qiáng)。例如：茶水、石灰水、氫氧化鈉溶液等。 二、測(cè)定方法： ⑴pH試紙一比色卡。 （2） pH 計(jì)。 三、測(cè)定溶液酸堿性的意義 例：1、測(cè)定雨水的pH,可以分析空氣的污染情況。 2、測(cè)定土壤的pH,可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。 3、測(cè)定人的體液的 pH,可以分析人的健康狀況。 【知識(shí)反饋】 填寫下列物質(zhì)的酸堿性（填：酸、堿或中性）、 pH（填： <、=或 >）以及pH的變化（填: 不變、變大或變小 ） 1、 一瓶食鹽水，溶液呈 —TtpH 工 敞口放置一段時(shí)間后 pH ； 2、 一瓶蒸儲(chǔ)水，呈—性,pH工 通入二氧化碳后pH ; 3、 一瓶石灰水，溶液呈 —TtpH 3 敞口放置一段時(shí)間后 pH ； 4、 一瓶醋酸，溶液呈_ _性,pH上 加水稀釋后pH 一； 5、 一瓶稀鹽酸，溶液呈 TtpH 7, 敞口放置一段時(shí)間后 pH o 單元1酸性溶液和堿性溶液 第1課時(shí) 學(xué)以致用 紅色，藍(lán)色，無色，紅色 第2課時(shí) 學(xué)以致用 1 .中；酸；堿 2.D 3.B 4.D 知識(shí)反饋 2 .中尸，不變 3 . 中 ,=, 變小 4 .堿，>，變小 5 .酸，V ,變大 6 .酸, < ,變大 4 / 4