8、建理綜）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中 只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（B ）
A.原子半徑ZS,同主族原子半徑 S>O則原子半徑 Al>O,即M>Z,A正確;N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 HNO而X對(duì)應(yīng)的是 HSQ,酸性
HNO>HSiO3,B錯(cuò)誤；已知非金屬性 O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
H2O>SiH4,C正確；氧元素位于
9、第二周期第VI A族,D正確。
7 .有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子 的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 (C )
A.若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿
8 .若HnXQ為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)不一定是 Y2
D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m
解析：由題意知，X、Y為同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y為金 屬，則Y的金屬性比X強(qiáng)，當(dāng)Y(OH〉為強(qiáng)堿時(shí)X(OH>不一定為強(qiáng)堿，如 NaOHfe強(qiáng)堿,LiOH是弱堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤；
10、若X為N元素時(shí),HnXQ為強(qiáng)酸， 但NH溶于水顯堿性,B不正確；若X為N時(shí),Y為P,其單質(zhì)分別為N2、 R,C正確；當(dāng)X為。Y為S時(shí),Y顯+6價(jià)，但X通常不能顯正價(jià)，D不 正確。
8.(2013嘉興質(zhì)檢)下列各元素一定屬于主族元素的是(D )
A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B.Y元素的原子最外電子層上有 2個(gè)電子
C.短周期元素一定屬于主族元素
D.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
解析:A項(xiàng),X元素可以為Cl、Mn,但Mn為副族元素;B項(xiàng),He、Fe等最 外層均有2個(gè)電子，但均不是主族元素；C項(xiàng),短周期元素中Ha N8 Ar均不是主族元素；D項(xiàng),Z
11、為非金屬元素，為主族元素。
9.(2014北京海淀區(qū)調(diào)研)X、Y、Z、Q M為常見(jiàn)的短周期元素，其原 子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：
X
動(dòng)植物生長(zhǎng)不口」缺少的兀素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
地殼中含量居第一位
Z
短周期中其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制
備其單質(zhì)
M
海水中大品富集的兀素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致
的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的分子式：。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族。下 列有關(guān)
12、說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.原子半徑：Rb>I
B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I
D.Rb Q M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)化合物QX導(dǎo)熱，性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。有關(guān)
化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25 C、
101.3 kPa條件下的數(shù)值)。
①可用Q和X的單質(zhì)在800?1 000 C制得，每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1 600?1 750 C生成QX,每
消耗18 g碳生成1 mol QX,吸收b kJ的熱量。
請(qǐng)根據(jù)上述信
13、息寫(xiě)出在理論上 Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成 Q單質(zhì)和
CO的熱化學(xué)方程式：
解析：由信息可推斷出X、Y、Z、Q M分別為N、O Na Al、Cl。(1) 該物質(zhì)可用于制作氮肥，為NH。(2)同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞 增原子半徑逐漸減小，則A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中RbM為離子化合物，只含有 離子鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一主族 從上而下元素的非金屬性逐漸減弱，則C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中幾種物質(zhì)分別 為RbOH Al(OH)3、HClQ,Al(OH) 3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又 能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。(3)由①可得熱化學(xué)方程 式:2Al(s)+N 2(g) — 2AlN(s)
14、 △ H=+2a kJ ? mol-1;由②可得熱化學(xué)
方程式：Al 2c3(s)+3C(s)+N 2(g) ?— 2AlN(s)+3CO(g) △ H2=+2b kJ ? mol-1;要求的熱化學(xué)方程式由②-①得到，由蓋斯定律可知其反應(yīng) 熱 AH=A H2-AHO
答案:(1)NH 3 (2)ACD
(3)3C(s)+Al 2O3(s) —2Al(s)+3CO(g)
△ H=-(2a-2b) kJ ? mol-1[或 A H=(2b-2a) kJ ? mol-1]
10.(2013江西上饒質(zhì)檢)短周期元素A、B C、D在周期表中的位置 如圖,E2+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)
15、，回答下列問(wèn)題： (1)設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為 m,則m。
A
B
C
D
A. 一定為奇數(shù)
B. 一定為偶數(shù)
C.可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
(2)D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和 ，則：
①寫(xiě)出A形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：, 元素D位于元素周期表的第 族。
②A元素的一種氫化物分子中有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為。常壓298 K時(shí)0.2 mol該氣態(tài)氫化物在 02中完 全燃燒，生成氣態(tài)A單質(zhì)和水，放出熱量106.8 kJ,該氣態(tài)氫化物燃燒 熱的熱化學(xué)方程式為
③寫(xiě)出C單質(zhì)與B的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
④實(shí)驗(yàn)證實(shí)AC與水會(huì)發(fā)生
16、反應(yīng)生成HA/口 HC,則AC和NaOH液反
應(yīng)的化學(xué)方程式為
解析：(1)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)，D只能位于周期表第三周期，設(shè)B的原子 序數(shù)為x,則A:x-1,C:x+1,D:x+8,A 、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之 和為(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8, 故m必為偶數(shù);(2)根據(jù)次外層電子 數(shù)等于其他層電子數(shù)之和則 D為S,則A為N,B為O,C為F,N原子形 成的簡(jiǎn)單離子是N3-,6個(gè)原子的氫化物是N2H4。根據(jù)信息，NF3與水反
應(yīng)：NF3+2HO — HNO+3HF,則 和 NaOH 溶液 發(fā)生反
應(yīng):NF3+4NaOH NaN2+3NaF+2bo
答案:(1
17、)B (2)① J" VIA
②HN-NH NH(g)+O2(g)_N(g)+2H2O(l) △ H=-534 kJ ? mol
③ 2HO+2E_4HF+O
④NF+4NaOH NaNG+3NaF+2HO
能力提升
11.（2013廈門(mén)能力測(cè)試）短周期元素X、Y、W Q在元素周期表中的 相對(duì)位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的 稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（C ）
X
V
A.Y的最高化合價(jià)為+6
B.離子半徑:W>Q>Y>X
C.氫化物的沸點(diǎn):Y>Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q
解析：由圖示知X、Y在第二周期,W、
18、Q在第三周期，由Al在稀硫酸中 溶解，在濃硫酸中鈍化知 W為S,由此可進(jìn)一步確定X為N,Y為O,Q為 Cl。。沒(méi)有+6價(jià),A錯(cuò)誤；離子半徑:S2->O->M->C2-,B錯(cuò)誤；常溫下,H2O 為液態(tài),HCl為氣體，因此沸點(diǎn) 屋O>HCl,C正確；酸性:H2SQW所帶電荷相同，所以 可推知:W為O,Z為S,又因W X Y、Z
19、原子序數(shù)依次增大，且X、Y 的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+,所以可推知：X為Na,Y為Al,則四種離子分別為 O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na■對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，可排除選項(xiàng)A、B D,選 C。
13 .（2014溫州八校聯(lián)考）短周期的五種元素 A B C、D E,原子序數(shù) 依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A B兩元素原子最 外層電子數(shù)之和等于 C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子 層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分 別為1 ： 1和2 ： 1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：,
E
20、的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
下列可以驗(yàn)證 C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （填寫(xiě)編號(hào)）。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
⑵由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)
10
式：。
(3)均由A、B、C D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與 鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式 為 ,
乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最
小的，具結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)
21、上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3Q是磁流體中的
重要粒子，具制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA通入等物質(zhì)的量的FeSO、Fe2(SO)3的混合溶液中，生 成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式：
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3Q
(5)已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 C
2.0 x 10-16
4.0 x 10-36
若使混合液中FeSQ Fe(SQ)3的濃度均為2.0 mol ? L-1,則混合液中
c(OH)不得大于 mol ? L-1。
解析：根據(jù)A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知，這兩種化合物為
H
22、O和H2O,再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，所以A為H,D為O,則B只能為
C,C為N,E單質(zhì)可凈化水質(zhì)，E為Cl。
(1)O的原子序數(shù)是8,位于第二周期VI A族;氯元素位于第三周期即A
族，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為川?,由氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無(wú)法確定元 素的非金屬性強(qiáng)弱。答案選BCD
13
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為 h 。
(3)都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與 NaOH液反應(yīng)，一般是弱酸的酸式 鹽或弱酸的鏤鹽或氨基酸，因此甲是碳酸氫鏤或碳酸鏤,乙是甘氨酸。
化學(xué)式分別是 NH4HC(3M(NH)2C@ HNCbCOOH
(4)①根據(jù)原子守恒可知，兩種
23、堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，所以 方程式為 Fe2++2Fe3++8NH+8Hl^Fe(OH)2 ； +2Fe(OH) ； +8N 錯(cuò)誤！未 找到引用源。。
(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是 2.0 mol ? L-1和4.0 mol ? L-1,所 以根據(jù)溶度積常數(shù)可知 ，相應(yīng)OH濃度分別是10-8 mol ?/、10-12 mol ? L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12 mol ? L-1。
答案:(1)第二周期VI A族
BCD
(3)NH4HoM (NH4)2CO H2NCHCOOH
(4)Fe 2++2Fe3++8NH+8HO=Fe(OH>
24、； +2Fe(OH〉； +8N 錯(cuò)誤!未找到引
用源。
(5)10
-12
14.(2013北京石景山一模)某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不 同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子 序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè) 代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。
(1)K元素在常規(guī)周期表中的位置 (填周期和
族)。
⑵寫(xiě)出M與Z兩種元素形成的化合物中M的結(jié)構(gòu)示意 圖:。
(3)下列說(shuō)法正確的是 。
a.Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b.虛線相連的元素處于同一族
c.K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是 X3+>L+>K2-
d.由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
解析：(1)P、K L、M X、Y、Z依次是氫、氧、鈉、鎂、鋁、磷、氯。
K元素是氧元素，其在常規(guī)周期表中的位置是第二周期VI A族。
(3)d項(xiàng)，由K、L兩種元素組成的化合物可能是 NaO也可能是
NaO,Na2Q中含有非極性共價(jià)鍵。
答案:(1)第二周期VI A族
(3)bd
元素周期律元素周期表
