《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 312 考點(diǎn)二 氧化鈉與過(guò)氧化鈉學(xué)后即練2 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 312 考點(diǎn)二 氧化鈉與過(guò)氧化鈉學(xué)后即練2 新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 3-1-2 考點(diǎn)二 氧化鈉與過(guò)氧化鈉 3．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(　　) Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固體物質(zhì) A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2　Na2CO3 C 2 1 Na2O2　NaOH　Na2CO3 D 2 2 NaOH　Na2CO3 解析：有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O

2、2↑。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶21∶1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對(duì)，B錯(cuò)。 答案：B 4．過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g

3、，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol —— 2NA B 22.4 L 1 mol — C —— 106 g 1 mol D — 106 g 2NA 解析：Na2O2與CO2發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根據(jù)反應(yīng)前后“固體質(zhì)量關(guān)系”可知，相當(dāng)于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作發(fā)生反應(yīng)“Na2O2＋CO===Na2CO3”。若固體質(zhì)量增加了28 g(相當(dāng)于吸收了1 mol “CO”)，則消耗1 mol CO2(常溫常壓下，體積大于22.

4、4 L)，生成1 mol Na2CO3(質(zhì)量為106 g)。根據(jù)“電子轉(zhuǎn)移關(guān)系”可知，消耗1 mol CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子(即NA個(gè))。 答案：C 5．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的

5、物質(zhì)的量之和為0.25 mol2＝0.5 mol。 答案：C 6．在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為(　　) A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．任意比 解析：2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng)) 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===

6、2NaOH(虛擬的反應(yīng)) 即：H2可被Na2O2完全吸收 由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1∶1時(shí)，相當(dāng)于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。 答案：C 7．取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a g氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有b g氧氣，測(cè)得b>a，下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是(　　) A．HCOOH B．HCHO C．CH4 D．C6H12O6 解析：烴及烴的含氧衍生物在O2中充分燃燒后生成CO2、H2O，產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH

7、＋O2↑，對(duì)生成物變式：Na2CO3～Na2O2CO,2NaOH～Na2O2H2，可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量＝與CO2同物質(zhì)的量的CO質(zhì)量＋與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量，質(zhì)量增加部分物質(zhì)的組成可以表示為nCOmH2，即化學(xué)式可表示為nCOmH2的物質(zhì)完全燃燒后能被過(guò)氧化鈉完全吸收，而題述有機(jī)物反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量，故有機(jī)物的化學(xué)式符合nCOmH2xO2形式。HCOOH可以改寫(xiě)為COH2O2形式，故A符合；HCHO可以改寫(xiě)為COH2，故B不符合；CH4中沒(méi)有氧元素，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量，故C不符合；C6H12O6可以改寫(xiě)為6CO6H2形式，反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量，故D不符合。 答案：A 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。