《高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》教案8魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》教案8魯科版必修2（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 以第 3 周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學(xué)重點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)方法】 1. 通過“活動(dòng)探究”，學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力

2、； 【教師具備】 1. 實(shí)驗(yàn)器材 藥品 Na 、 Mg、Al 及 MgCl2、 AlCl 3 溶液 NaOH溶液 2. 多媒體課件 【教學(xué)過程】 教師活動(dòng)  學(xué)生活動(dòng)  設(shè)計(jì)意圖 【引 課】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元 素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大 家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人 類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在硅和錫之間存在 - 15  激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望 引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期  , 國

3、化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國， 將其命名為“鍺”。 【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn) 確的預(yù)測的嗎？ 【回 顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn) 折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請寫出第 3 周期元素的名稱和元素符號。 【媒體展示】 第 3 周期元素原

4、子結(jié)構(gòu)示意圖。【提 問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？ 【板 書】 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 【討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變 【轉(zhuǎn) 折】理論推測需實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證， 本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證我們的預(yù)測。 【設(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材 P21 頁“方法導(dǎo)引”。  2 分鐘

5、 寫出第三周期的 回憶舊知識，為新課做元素符號，畫出原 知識上的鋪墊。子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期 培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總 元素原子結(jié)構(gòu)的 結(jié)能力。 相同點(diǎn)和遞變性。 學(xué)生代表發(fā)言 訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表 達(dá)能力。 8 分鐘 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 分組討論 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能 力。 閱讀方法導(dǎo)引， 獲 獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 得判斷金屬元素 做好準(zhǔn)備。 失電子能力強(qiáng)弱 使

6、學(xué)生充分理解理論指 的判斷依據(jù)。 導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容 【討論】由方法導(dǎo)引及你對 Na、 Mg、Al 性質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)方案來驗(yàn)證對 Na、Mg、Al 失電子能力的預(yù)測。 【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)。 【板 書】 2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分

7、組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【提問】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測是否一致。 【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【板 書】 3. 結(jié)論： Na、Mg、Al 失電子能力依次減弱。  5 分鐘 分組討論 激 發(fā) 學(xué) 生 的 學(xué) 習(xí) 興 代表發(fā)言： 趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造 （ 1）根據(jù)方法導(dǎo)引一 性思維，在爭論中提 設(shè)

8、計(jì)， Na、 Mg、 Al 分 高認(rèn)識。 別與水 ( 或酸 ) 反應(yīng)。 （ 2）根據(jù)方法導(dǎo)引二 訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá) 設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后 能力和綜合性思維能 的溶液中滴入酚酞試 力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié) 液；并分別做 MgCl2、 作能力。 AlCl 3 溶液 NaOH溶液 的反應(yīng)。 培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn) 觀察能力，增強(qiáng)感性 分組實(shí)驗(yàn) 認(rèn)識，使學(xué)生更加熱 愛科學(xué)，相信實(shí)踐出 真知的道理。 匯報(bào)成果 培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá) 能力。 培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí) 總結(jié)結(jié)論 驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納

9、總結(jié)的能力。 15 分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn) 方案驗(yàn)證了我們對 Na、Mg、Al 失電子能力的 推測，那么， Si 、P、 S、Cl 的得電子能力是 閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi) 否如我們所預(yù)測的一樣依次增強(qiáng)？ 容，獲得判斷非金 【投影】方法導(dǎo)引 屬元素得電子能力 強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。 【閱讀】教材 P21 頁“閱讀探究” 【概括】請完成表格 學(xué)生代表回答 【投影】表格 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原 子得電子能力逐漸增

10、強(qiáng)。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方 案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出 Na、Mg、Al 失電 子能力的強(qiáng)弱； 通過閱讀探究的方式得出 Si 、 P、 S、 Cl 得電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生集體回答 【投影】完成填空 【課堂練習(xí)】 1. 判斷下列說法是否正確： (1) C 、N、 O、 F 原子半徑依次增大 (2) PH 3 、H S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 2 (3) HClO 比 H2SO4 酸性強(qiáng)。 (4) 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目 多，所以甲活潑

11、。  培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識的能力。 使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時(shí)有 一個(gè)準(zhǔn)確的把握。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 10 分鐘 【課堂練習(xí)】答案： 1、錯(cuò) 2、對 3、錯(cuò) 4、錯(cuò) 5 分鐘 第 一 課 時(shí) 板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 3. 結(jié)論：金屬性： Na ＞ Mg＞ 堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH) 3 Na、 Mg、 Al 失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性： SiH 4＜ PH3＜H2S＜ 酸性強(qiáng)弱順序： H 4SiO4＜ H3PO4＜H2SO4＜ HClO4 Si 、 P、 S、 Cl 四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。