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1、精品文檔 碣石中學高二級上學期期末考化學試卷 相對原子質(zhì)量 :C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第Ⅰ卷（選擇題 60 分） 一、選擇題（本題包括 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。每小題只有一個選項符合題意。 ） 1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源 標準的是 ( ) ①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能

2、 ⑧氫能 A．①②③④ B ．②③⑥⑧C ．①②⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2. 已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △ H= -701.0kJ mol -1 2Hg （ l ） +O2（ g） =2HgO（ s） △ H= -181.6kJ mol -1 則反應 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s）+ Hg （ l ）的△ H為 ( ) A. +519.4kJ mol-1 B. +259.7 kJmol -1 C. -2

3、59.7 kJmol -1 D. -519.4kJ mol -1 3．下列化學反應屬于吸熱反應的是 ( ) A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C ．鎂和稀硫酸反應 D．木炭和二氧化碳反應 4、在由水電離產(chǎn)生的 c（ H+） =1 10–14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 +2+ – – B + 2+ – – A． K 、 Ba 、 Cl 、 NO ．Na 、 Ca 、 I 、 NO

4、 3 3 + + – 2 – D + + – 2– C． NH4 、 Al 3 、 Br 、 SO4 ． K 、 Na、 HCO3 、 SO4 5、某溶液含有 Cl － － － － 1 AgNO3溶液時， 、 Br 和 I 三種離子，其濃度均為 0.010 mol L 。向該溶液中逐滴加入 最先和最后的沉淀主要是 ( )[ 已知： Ksp(AgC

5、l) ＝ 1.8 10－10 mol2 L－2、 Ksp(AgBr) ＝ 5.0 10－ 13mol 2 L－ 2、 Ksp(AgI) ＝ 8.3 10－ 17mol 2 L－2] A． AgBr， AgI B． AgI ， AgCl C ． AgBr， AgCl D．一起沉淀 6、下列說法正確的是 ( ) A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等 B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C、

6、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動 D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 7、可以充分說明反應 P（ g）+Q（ g） R （g） +S（g）在恒溫下已達到平衡的是 ( ) A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B ．反應容器內(nèi) P、 Q、 R、 S 四者濃度之比為 1:1:1:1 C． P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D ．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化 8、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是 ( ) 2+ – A．正極反應為： Cu +2e = Cu 2+ 2+ B．電池反應為： Zn

7、+Cu =Zn +Cu C．在外電路中，電子從負極流向正極 D．鹽橋中的 K+移向 ZnSO4 溶液 9 、已知： Ksp(AgCl)=1.8 10 — 10 ， Ksp(AgI)=1.5 10— 16 ， Ksp(AgBr)=7.7 10— 13，則下列難溶 鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是 ( ) A． AgCl>AgI> AgBr B ． AgCl> AgBr>AgI C ． AgBr >AgCl>AgI D ． AgBr >AgI>AgCl 10．已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成

8、 1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 。 1歡迎下載 精品文檔 學方程式正確的是（ ） A． 2C2H2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ；△ H = － 4b KJ/mol B． C2H2(g) + 5/2O 2(g) == 2CO 2(g) + H 2O(l) ；△ H = 2b KJ/mol C． 2C2H2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ；△ H = － 2b KJ/mol

9、 D． 2C2H2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ；△ H = b KJ/mol 11. 對于 0.1 mol L－ 1Na2SO3 溶液，正確的是（ ） A．升高溫度，溶液 pH 降低 B ． c(Na ＋ ) ＝ 2— — ) ＋ c(H 2SO3) 2c(SO3 ) ＋ c(HSO3 C． c(Na ＋ ＋ 2— — － D ．加入少量 2—

10、) 與 c(Na ＋ ) 均增大 ) ＋ c(H ) ＝ 2c(SO3 ) ＋ 2c(HSO3 ) ＋ c(OH ) NaOH固體， c(SO3 12．物質(zhì)的量濃度相同的三種酸 HX、 HY、 HZ 的溶液，其 pH 依次為 4、 5、 6，則 KX、 KY、 KZ 的堿性由強到 弱的順序是 ( ) A.KX 、 KZ、 KY B.KX 、 KY、 KZ C.KZ 、 KY 、 KX D.KY 、 KZ、 KX

11、 13．在 100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使 CH3COOH的電離程度和溶液的 pH都增大，可 ( ) A. 加少量的 NaOH(1mol/L) 溶液 B. 加少量 1mol/L 鹽酸 C. 加少量 CH3COONa固體 D. 微熱 14．將氣體 W、 B 置于容積為 2L 的密閉容器中 , 發(fā)生如下反應： 4W(g)+B(g) 2C（ g）反應進行到 4s 末， 測得 W為 0.5mol ， B 為 0.4mol ， C 為 0.2mol ，則用反應物 W濃度的減

12、少來表示該反應的速率應為 ( ) A． 0.025mol/(L s) B ． 0.0125mol/(L s) C ．0.05mol/(L s) D．0.1mol/(L s) 15．在密閉容器中的一定量 A、B 混合氣體發(fā)生反應： aA（ g）+bB(g)=cC(g) 。平衡時測得 A 的濃度為 0.5mol/L ； 保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得 A 的濃度為 0.28mol/L 。下列有關(guān) 判斷正確的是 ( )

13、 A.a+b=c B. 該變化使平衡正向移動 C.B 的轉(zhuǎn)化率降低 D.C 的體積分數(shù)增大 16．在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（ 1）鐵片；（ 2）導線相連的銅、鐵片； (3) 導線相連的鋅、鐵 片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( ) A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1) c COc H2O 17. 高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù) K＝ c CO2 c H2 。恒容時，溫度升高， H2 濃度減小。下列

14、說法正 確的是 () B ．恒溫恒容下，增大壓強， H 濃度一定減小 A．該反應的焓變?yōu)檎? 2 C．升高溫度，逆反應速率減小 D 催化劑 ．該反應化學方程式為 CO＋H2O==== CO2＋ H2 18．下列敘述中正確的是 () 高溫 A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極 C．馬口鐵 ( 鍍錫鐵 ) 破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕 D．銅鋅原電池工作時，若有 13 g 鋅被溶解，電路中就

15、有 0.4 mol 電子通過 19．用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好 被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 Vl 和 V2，則 Vl 和 V2 的關(guān)系正確的是（ ） A． V1＞ V2 B． V1＜ V2 C． V1＝ V2 D ． V1≤ V2 20．已知： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △ H=－ 1025kJ/mol 該反應是一個可逆反應。若反應物起 始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是 ( ) 。 2歡

16、迎下載 精品文檔 二、雙選題（本題包括 2 小題，每小題 4 分，共 8 分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的 給 2 分，選兩個且都正確的給 4 分，但只要選錯一個，該題為 0 分） 21、反應 mA(固 )+nB( 氣 ) eC( 氣)+fD( 氣) ，反應過程中，當其它條件不變時， C的百分含量（ C%）與溫 度（ T）和壓強（ P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 A．到平衡后，加入催化劑 C%不變 B．達到平衡后，若升溫

17、，平衡右移 C．化學方程式中 n>e+f D．達到平衡后，增加 A 的質(zhì)量有利于平衡向右移動 22．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（ ） A． 0.1 mol L－1 的 Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系： + 2－ － )+c (H 2CO3) c (Na )=2c (CO 3 )+c (HCO 3 B． 0.1 mol L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol L－1 的 NH3 H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系： c (Cl － +

18、 + － ) ) ＞ c (NH 4 ) ＞c (H ) ＞ c (OH C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系： + － c (Na )=c (CH 3 COO) D． 0.1 mol L－1 的 NaHS溶液中離子濃度關(guān)系： c (OH － )+c (S 2－ + 2 )=c (H )+c (H S) 第 I

19、I 卷（非選擇題） 二、實驗題 23. （6 分） (1) 某溫度時，在 2 L 容器中 X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的量 隨時間的變化曲線如圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析， 該反應的化學方程式為 反應開始至 2 min ， Z 的平均反應速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知： ① 2CH4（ g）+3O2（ g）=2CO（ g）+4H2O（ l ） △ H1= — 1214 kJ/mol ② 2CO（ g） +O2（ g） =2CO（g） △ H2= — 566 kJ/mol 則 表 示 甲 烷 燃 燒 熱 的 熱 化 學 方 程

20、 式 。 24. （ 10 分）用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示， 實驗編號 待測 NaOH溶液的體積 /mL HCl 溶液的體積 /mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.40 回答下列問題： 。 3歡迎下載 精品文檔 （ 1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”） （ 2）實驗中，需要潤洗的儀器是： （ 3）取待測液 NaOH溶

21、液 25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是 （ 4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高” “偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后 正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 。 (5) 未知濃度的 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l 。 25. （ 8 分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖 , 該電池電極表面鍍一 層細小的鉑粉 , 鉑吸附氣體的能力強 , 性質(zhì)穩(wěn)定 , 請回答 :

22、 (1) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 ( 填 “a→ b”或“ b→ a”) 。 (2) 負極反應式為 。 (3) 電極表面鍍鉑粉的原因為 。 26． (8 分 ) 常溫下，將某一元酸 HA和 NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下 表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度 NaOH物質(zhì)的量濃 混合溶液的 pH (mol/L) 度(mol/L) ① 0.1 0.1 pH＝ 9 ②

23、c 0.2 pH＝ 7 ③ 0.2 0.1 pH＜ 7 請回答： (1) 從① 組情況分析， HA是強酸還是弱酸？ ____________( 填 “強酸 ” 或“ 弱酸 ” ) 。 (2) ②組情況表明， c____________0.2 mol/L( 選填 “ 大于 ”、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ) ?；旌弦褐须x子濃 度 c(A －) 與 c(Na＋ ) 的大小關(guān)系是 ____________。 (3) 從③ 組實驗結(jié)果分析，說明 HA的電離程度 ____________NaA 的水解程度

24、 ( 選填 “ 大于 ” 、 “小于 ” 或“ 等于 ”) ，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________。 (4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的 c(OH－ ) ＝ ____________mol L－ 1。 。 4歡迎下載 精品文檔 高二級上學期期末考化學答題卡 試室號 _________班別 ___________姓名 ___________成績 _____________ （考試時間： 90 分鐘 滿分： 100 分） 座位號 ______________ 一 . 單選 (

25、60 分 ) 1【 A】【 B】【 C】【 D】 9 【 A】【 B】【 C】【 D】 17 【A】【B】【C】【D】 2【 A】【 B】【 C】【 D】 10 【 A】【 B】【 C】【 D】 18 【A】【B】【C】【D】 3【 A】【 B】【 C】【 D】 11 【 A】【 B】【 C】【 D】 19 【A】【B】【C】【D】 4【 A】【 B】【 C】【 D】 12 【 A】【 B】【 C】【 D】 20 【A】【B】【C】【D】 5【 A】【 B】【 C】【 D】 13 【 A】【 B】【 C】【 D】 6【 A】【 B】【 C】【

26、 D】 14 【 A】【 B】【 C】【 D】 7【 A】【 B】【 C】【 D】 15 【 A】【 B】【 C】【 D】 8【 A】【 B】【 C】【 D】 16 【 A】【 B】【 C】【 D】 二. 雙選（ 8 分） 21 22 三. 填空題（ 32 分） 23. （ 6 分，每空 2 分） (1) ； (2) 24. （ 10 分） (1) ； ______________（每空 1 分） (2) ；（ 2 分） (3)

27、 。（ 2 分） (4) ； ______________（每空 1 分） (5)______________mol/l. （ 2 分） 25. （ 8 分，每空 2 分） (1) ； ________________ (2) ； (3) 。 26. （ 8 分） (1) ；（ 2 分） (2) ； （每空 1 分） (3) ； （每空 1 分） (4)________________ 。（2 分） 。

28、 5歡迎下載 精品文檔 一 . 單選 (60 分 ) 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二．雙選（ 8 分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05mol L-1 min -1 (2) CH 4 （ g） +2O（ g） 2 2 -1 CO（ g） +2H O（ l ） △H=—890KJ． mol 24. （ 1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （ 3）紅色褪去，

29、半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （ 4）偏高 偏低 （5） 0.0976 25. (1) 由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? a→ b (2)2H - - - - =2H2O) 2+4OH-4e =4H2O(或 H2+2OH-2e (3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應速率 26.(1) 弱酸 (2) 大于 c(A － ) ＝ c(Na ＋) (3) 大于 c(A －) ＞ c(Na ＋ ) ＞ c(H＋ ) ＞ c(OH－) (4)10 －5 1-5BCDAB 6-10BCD

30、BA 11-15DCACC 16-20CADAC 二． 雙選（ 8 分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05mol L-1 min -1 (2) CH 4 （ g） +2O（ g） 2 2 -1 CO（ g） +2H O（ l ） △H=—890KJ． mol 24. （ 1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （ 3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （ 4）偏高 偏低 （5） 0

31、.0976 26. (1) 由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? a→ b (2)2H 2 - - 2 2 - - 2 +4OH-4e =4H O(或 H+2OH-2e =2HO) (3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應速率 26.(1) 弱酸 (2) 大于 c(A － ) ＝ c(Na ＋) (3) 大于 c(A －) ＞ c(Na ＋ ) ＞ c(H＋ ) ＞ c(OH－) (4)10 －5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC

32、 16-20CADAC 三． 雙選（ 8 分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05mol L-1 min -1 (2) CH 4（ g） +2O（ g） CO2（ g） +2H2O（ l ） △H=—890KJ． mol-1 24. （ 1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （ 3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （ 4）偏高 偏低 （5） 0.0976 27. (1) 由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躠→ b - - - - =2H2O) (2)2H 2+4OH-4e =4H2O(或 H2+2OH-2e (3) 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數(shù) , 加快電極反應速率 26.(1) 弱酸 (2) 大于 c(A － ) ＝ c(Na ＋) (3) 大于 c (A －) ＞ (Na ＋ ) ＞ (H ＋ ) ＞ (OH－) c c c (4)10  －5 。 6歡迎下載