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1、 單元評估檢測（四） 第四章 (40分鐘 100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.火山噴發(fā)時(shí)所產(chǎn)生的火山氣體主要包括水蒸氣、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物質(zhì)。這些氣體對生物能造成極其嚴(yán)重的危害。對這些氣體造成的危害的敘述不準(zhǔn)確的是( ) A.大量CO2氣體聚集于火山口附近的低洼地區(qū)往往會形成“死塘”,使困于其中的動物窒息死亡 本身的毒性不大 C.大量CO的存有,會使人或動物血液中的血紅蛋白輸氧水平降低,從而造成缺氧 D.火山氣體中的氟化物會使動物的牙齒變得松

2、脆并逐漸脫落,對動物造成危害 2.(2013湛江模擬)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不準(zhǔn)確的是( ) A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作高空飛行或潛水的供氧劑 C.SiC的硬度很大,可用作砂紙、砂輪的磨料 D.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng),可用鋁制容器存放濃硝酸 3.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是( ) ①1 molZn與含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng) ②1 molCu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱 ③1 molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng) ④1

3、 molMnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 4.關(guān)于下圖實(shí)行的實(shí)驗(yàn)的說法中準(zhǔn)確的是( ) A.若X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧 B.選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉 C.若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉,則Y溶液一定呈酸性 D.若通入氣體為Cl2,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生 5.(2013承德模擬)根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法準(zhǔn)確的、 是( ) 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B.在過程③中將M

4、gCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 D.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 6.下列相關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法準(zhǔn)確的是( ) A.漂白粉的成分為次氯酸鈣 B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題,每小題6分,共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 7.(2013惠州模擬)下列說法不準(zhǔn)確的是( ) A.

5、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物 C.在室溫時(shí),Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成4種鹽 D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化 8.(2013廣州模擬)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 下列判斷準(zhǔn)確的是( ) A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素 C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 三、非選擇題(本大題共4小

6、題,共64分) 9.(16分)(2013北京海淀區(qū)模擬)用如圖所示裝置實(shí)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。請回答下列問題： (1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。 ①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是 (填序號)。 a.生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水 b.生石灰和水反應(yīng),消耗水,使氨氣的溶解量減少 c.反應(yīng)放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低 ②C中通入過量

7、氨氣時(shí),反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ; 若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 10.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、

8、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略。 回答下列問題: (1)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　(填序號)。 (2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　,寫出A的電子式　　　,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)　　　、　　　(用化學(xué)式表示)。 (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋

9、 　。 11.(18分)汽車的發(fā)明與使用,是人類智慧的杰出體現(xiàn),它為人們的生活和生產(chǎn)帶來了極大的方便,同時(shí)由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關(guān)注。 (1)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是　 。 A.燃燒含氮化合物燃料引起的 B.燃燒含鉛汽油引起的 C.由于燃燒不充分引起的 D.在汽缸中N2被氧化生

10、成的 (2)下列有關(guān)城市各項(xiàng)污染源與其造成的惡果排列正確的是　　　　。 A.汽車尾氣—光化學(xué)煙霧、工業(yè)廢氣—酸雨、工業(yè)廢水—“公害病” B.汽車尾氣—酸雨、工業(yè)廢氣—“公害病”、工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧 C.汽車尾氣—“公害病”、工業(yè)廢氣—酸雨、工業(yè)廢水—光化學(xué)煙霧 D.汽車尾氣—光化學(xué)煙霧、工業(yè)廢氣—“公害病”、工業(yè)廢水—酸雨 (3)一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0?，F(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以消除汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是　　　　。 ①選用適當(dāng)

11、的催化劑　　　②提高裝置的溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④在裝置中裝入堿石灰 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ (4)新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng),其尾氣中的有毒氣體成分較普通車型下降80%左右,解決了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題。下列物質(zhì)中不屬于上述有害氣體的是　　　　。 A.CO2和H2 B.NO2和NO C.CO和SO2 D.炭粒和含鉛化合物 (5)為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是　　　　。 A.碳水化

12、合物 B.碳?xì)浠衔? C.氫氣 D.醇類 12.(14分)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答: (1)NO的體積為　　　L,NO2的體積為　　　L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為　　　　molL-1。 答案解析 1.【解析】選B。由于CO2的密度比空氣的大,所以CO2會沉積于低洼處,造成低洼處缺氧而形成“死塘”,A項(xiàng)對

13、;B項(xiàng)所列硫的化合物均具有毒性,其中H2S具有劇毒,B項(xiàng)錯(cuò);CO的毒性體現(xiàn)在其能與血紅蛋白牢固結(jié)合而使血紅蛋白失去了輸氧能力,C項(xiàng)對;氟及其化合物對人與動物的危害之一是使動物的牙齒變得松脆并逐漸脫落,D項(xiàng)對。 2.【解析】選D。常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生“鈍化”,“鈍化”并不是不反應(yīng),而是濃硝酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)。 3.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃酸變稀酸而導(dǎo)致的反應(yīng)停止或反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化的情況; (2)要進(jìn)行過量判斷。 【解析】選C。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu+2H2SO4(濃)C

14、uSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng),1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí),n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4,硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅,n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8,硝酸過量,Cu完全溶解。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,反應(yīng)停止,MnO2不能完全溶解。 【方法技巧】濃度變化對酸與金屬反應(yīng)的影響 濃酸溶液做反應(yīng)物,反應(yīng)過程中隨著酸的濃度變小,會生成不同的產(chǎn)物,常見的有以下幾種情況。 (1)不活潑

15、金屬如Cu等與濃硫酸的反應(yīng):只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。 (2)活潑金屬如Zn等與濃硫酸反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑。 (3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:只發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度變稀,MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。 (4)金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng):先發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)

16、2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度變稀,再發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 4.【解析】選B。NH3+HCl====NH4Cl,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙而非白霧,A錯(cuò)誤;因氨氣極易溶于水,故Y溶液可以是堿性或是中性,C錯(cuò)誤;通入Cl2可發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,生成固體NH4Cl,只產(chǎn)生較少的N2,故燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生噴泉,D錯(cuò)誤。 【方法技巧】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與操作 (1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理:由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉現(xiàn)象——?dú)怏w迅速溶于水或某種水溶液中,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng),從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理,只

17、要能夠使氣體大量溶于液體,就可形成噴泉。 (2)可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與溶液: 氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2與O2 的混合氣體 吸收劑 水、 NaOH 水、 鹽酸 NaOH 水 (3)產(chǎn)生壓強(qiáng)差的方法: 一是使燒瓶外壓強(qiáng)增大,燒瓶內(nèi)氣壓不變; 二是使燒瓶外壓強(qiáng)不變,燒瓶內(nèi)氣壓減小。 (4)噴泉實(shí)驗(yàn)的常見兩種裝置: 引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作: ①圖甲裝置操作 打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠出。原理是上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉。 ②圖乙裝置操作 打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱。 原理

18、是燒瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹,將導(dǎo)管中的空氣排出后與水接觸溶解于水,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓而形成噴泉。 5.【解析】選C。過程①中除去Mg2+、CO32-和SO42-需要用化學(xué)方法,A錯(cuò)誤;根據(jù)信息可知B錯(cuò)誤;過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2====H2SO4+2HBr,溶液呈強(qiáng)酸性,C正確;每氧化0.2 mol Br-需消耗Cl20.1 mol,但不一定是2.24 L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L。 6.【解析】選C。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分為Ca(ClO)2;氨氣應(yīng)用堿石灰干燥,遇濃硫酸會生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性氣體

19、可用NaOH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,吸附懸浮物質(zhì),從而達(dá)到凈水目的,廢水呈酸性會抑制Al3+水解,呈堿性則將大量Al3+沉淀掉,所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2(SO4)3來凈化,應(yīng)該先中和,后用Al2(SO4)3處理。 7.【解析】選B、C。NaHCO3既能與強(qiáng)酸,又能與強(qiáng)堿反應(yīng),但NaHCO3不屬于兩性氧化物或兩性氫氧化物,B錯(cuò)誤;Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO,故Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的種類超過4種,C錯(cuò)誤。 8.【解析】選B、D。能與OH-反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al,但Al與OH-反應(yīng)的

20、生成物H2中不含鋁元素,A錯(cuò)誤。A一定是非金屬單質(zhì),符合題目中轉(zhuǎn)化關(guān)系的有: 但反應(yīng)①與反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng),不屬于可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)左側(cè)裝置為固液不加熱制氣裝置,右側(cè)裝置用于驗(yàn)證氣體性質(zhì)。 (2)一套裝置多種用途,本套裝置可用于NO2、NH3、O2三種氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證,但氣體不同,原理不同。 【解析】(1)銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (2)濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,加入生石灰發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O====Ca

21、(OH)2,使溶液中c(OH-)增大,平衡向左移動,同時(shí)反應(yīng)放熱,促進(jìn)氨氣揮發(fā)。 (3)向過氧化鈉中加水,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有氣體生成。生成的氧氣可氧化I-生成單質(zhì)碘,淀粉遇碘變藍(lán)。 答案:(1)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)①bc ②3NH3+3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NH4+ (或3NH3H2O+Al3+====Al(OH)3↓+3NH4+) (3)有無色氣泡產(chǎn)生 O2+4I-+4H+====2I2+2H2O 10.【解題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)根據(jù)特殊

22、現(xiàn)象尋找突破口,如黃綠色氣體是Cl2,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,廣泛用于航天、航空工業(yè)的是鎂等; (2)利用突破口和框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)出其他物質(zhì)。 【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;“A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無色無味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2

23、、MgCl2。 答案:(1)①、⑤　(2)　HNHH H3O+　HS- (3)NH4++H2ONH3H2O+H+ 11.【解析】(1)汽車在工作時(shí)發(fā)動機(jī)的活塞在汽缸中運(yùn)行一個(gè)循環(huán)時(shí)要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點(diǎn)火燃燒和排氣四個(gè)過程,所以又叫四沖程內(nèi)燃機(jī)。在壓縮和點(diǎn)火燃燒等過程中由于高壓高溫,空氣中N2和O2發(fā)生如下反應(yīng):N2+O22NO, 2NO+O2====2NO2,生成污染大氣的NO2、NO。 (2)可結(jié)合各種尾氣、廢氣、廢水的主要成分及危害分析。 (3)由于所給“可逆”反應(yīng)僅能“緩慢”發(fā)生,故可“催化”加速;由于正反應(yīng)為放熱過程,故溫度不宜太高;由于正反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng),故不

24、宜減壓;向裝置中加入能與產(chǎn)物CO2反應(yīng)的物質(zhì)有利于平衡右移。 (4)CO2和H2均不屬于有害氣體。 (5)天然氣(主要成分CH4)、液化石油氣(C3～C5的烴)其成分均為碳?xì)浠衔铩? 答案:(1)D　(2)A　(3)C　(4)A　(5)B 12.【解析】(1)設(shè)生成NO的體積為x,NO2的體積為y,建立方程 x+y=11.2 L?、? 又由于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,Cu失去的電子數(shù)等于NO、NO2得電子數(shù),建立方程為 x22.4 Lmol-13+y22.4 Lmol-11 =32.64 g64 gmol-12　② 由①②聯(lián)立解得:x≈5.8 L,y=5.4 L (2)分析題意:原硝酸中氮元素守恒,N最終以NO、NO2混合氣體及NaNO3形式存在于溶液中;故 c(HNO3)=aV10-3mol+11.2 L/22.4 Lmol-10.14 L =aV10-3+0.50.14molL-1。 答案:(1)5.8　5.4 (2)(aV10-3+0.5)/0.14