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1、第二單元 課題一 空氣 目標要求 1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關知識。 2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。 3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗探究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。 重點、難點： 重點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。 難點：能否用紅磷以外的物質來測定空氣的組成。 課型：探究型，多媒體 課時：二課時 實驗準備： 集氣瓶、水槽、燃燒匙、單

2、孔橡皮塞、燒杯、導管、彈簧夾、酒精燈、紅磷、水、火柴。 第一課時： 教學過程； 1、情景導入：出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片 提問1：這幅圖片上除了藍天、白云、草地、人、動植物外還有什么？——空氣 提問2：人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體？——空氣。 討論：請說出空氣與我們的關系。 2、新課探究： 一、空氣的組成 閱讀：課本第22頁 思考：二百多年前，法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，那他是如何研究的呢？拉瓦錫的結論是什么？ 結論：空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占總體積的1/5。 [實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量

3、的白煙，反應停止后，水槽中的水沿導管進入集氣瓶中，約占瓶內體積的1/5 結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。 推論：空氣中剩余的約4/5體積的氮氣不燃燒，不支持燃燒，難溶于水。 探究： 1、在實驗中發(fā)現(xiàn)測得的空氣中氧氣的體積含量小于1/5，可能的原因是什么？ 2、紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣？ 3、實驗成功的關鍵是什么？ 探究參考： 1、少于1/5的可能：紅磷的量不足，溫度沒冷到室溫就觀察，裝置的氣密性不好，當燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量低，紅磷不能繼續(xù)燃燒。 2、如果紅磷的量不足反應結束后瓶內有殘余氧氣；氧氣含量低時，紅磷熄滅，氧氣剩余。 3、裝置不

4、能漏氣。 結論；空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。 空氣的組成：氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21% 、稀有氣體0.94% 、二氧化碳(CO2)0.03%、 其它雜質0.03% 一、混合物和純凈物： 混合物：由多種物質混合而成，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著各自的性質。 純凈物：由一種物質組成的物質?？梢杂脤ｉT的符號來表示。 小結：略 作業(yè)：課后習題。 教后： 第二課時： 三、空氣的作用； 討論：空氣有什么作用？為什么說空氣是一種寶貴的資源？ 閱讀：課本第24頁 1、氧氣： 討論：

5、為什么叫做“養(yǎng)氣”？氧氣通常有哪些用途呢？ 閱讀：課本第24頁 2、氮氣 討論：氮氣有哪些用途？ 1）.制硝酸、化肥的重要原料。 2）.用作保護氣。 3）.液氮冷凍麻醉。 4）.超導性 5）.食品包裝時充氮以防腐。 討論： 1）.燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒？——不能支持燃燒 2）.集氣瓶內水平面上升一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水？——不會；能 3）.空氣所表現(xiàn)出來的某些性質，能不能在一定程度上代表氮氣的性質？——能 小結： 物理性質：一般指顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度和密度，以及是否溶于水等。這些性質不需要通

6、過化學反應就能表現(xiàn)出來。 化學性質：通過化學反應表現(xiàn)出來的性質 練習：請列出氮氣的物理性質和化學性質。 3、稀有氣體 定義：由于有空氣中含量比較少 成員：氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 性質：無色、無味。由于其化學性質在通常情況下穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應。所以叫惰性氣體。 用途：保護氣、不同顏色的電光源。（放映影像資料） 四、空氣的污染與防治 出示藍天白云與空氣污染對比圖片。 討論： 1.在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的情況？ 2.大氣污染會造成哪些危害？ 3.為了保護人們賴以生存的空氣，你能做些什么？

7、 粉塵 空氣污染物 二氧化硫 SO2 有害氣體 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 空氣污染的途徑：汽車尾氣的排放，工廠的廢氣、礦石燃料的燃燒等。 如何防治：閱讀課文第26頁 放映影像資料 總結：略 作業(yè)：新學案。閱讀課本第27頁：空氣質量日報、預報 教后： 課題二 氧氣的性質 目標要求： 1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。 2、過程與方法

8、：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)辯證觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。 重點、難點、疑點： 重點：氧氣的化學性質 難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。 疑點：實驗現(xiàn)象不同的原因。 課型：探究式 課時：二課時 實驗準備： 集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴 第一課時： 教學過程： 1、復習舊識： 1） 空氣的組成是什么？ 2） 什么是空氣污染，如何防治？ 3） 什么是物理性質 2、情景導入 出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的

9、圖片 3、探究新課： 一、氧氣的物理性質： 出示一瓶氧氣，指出它的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218 ℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。 二、氧氣的化學性質。 [實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4] 通過實驗填寫下表： 在空氣中 在空氣中點燃 在氧氣中點燃 表示方法 帶火星的木條 復燃 木炭 C 不燃燒 發(fā)紅光

10、，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 發(fā)白光，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁 C＋Ｏ2　　　 CO2 點燃 硫 S 不燃燒 產(chǎn)生淡藍色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 產(chǎn)生藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 點燃 鋁 Al 不燃燒 不燃燒 劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱 Al＋Ｏ2　　　　　 Al2O3 點燃 鐵 Fe 不燃燒 不燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體。 Fe＋Ｏ2　　　　　 Fe3O4 點燃 結論： 1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更

11、旺。 2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。 說明： 1.氧氣的化學性質比較活潑。 2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。 練習：課后習題 作業(yè)：新學案 教后： 第二課時： 回顧舊識： 氧氣的物理和化學性質如何？ 探究新課 分析討論 1：填寫下表： 實驗 反應前的物質 反應后的物質 反應表達式 炭燃燒 木炭 氧氣 二氧 化碳 C＋Ｏ2　　　 CO2 點燃 硫燃燒 硫 氧氣 二氧 化硫 S＋Ｏ2　　　　　 SO2 點燃 鋁燃燒 鋁 氧氣 三氧化二鋁 Al＋Ｏ2　　　　　

12、Al2O3 點燃 分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？ 結 論： 1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。 2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。 3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。 分析討論3：化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現(xiàn)象發(fā)生？ 結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。 2.常伴隨的現(xiàn)象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。 3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。 4.這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化。 5.在化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。 分析討論4：上述三個反

13、應中還有一個什么樣的共同特征？ 結 論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。 定 義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 特 點：多變一 分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？ 結 論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應 定 義：物質跟氧發(fā)生的反應。 氧 反應物：有氧的（氧多的）是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。 化 反 生成物：氧化物 應 劇烈氧化：燃燒 分 類 緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 總結：

14、1、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態(tài)）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現(xiàn)出來的 3、化學反應的兩種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 練習：課后習題 作業(yè)：新學案 教后： 課題三 制取氧氣 目標要求： 1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。 2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。 3、

15、情感態(tài)度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學精神。 重點：氧氣的制法及實驗操作。 難點：催化劑的概念及催化作用。 實驗準備： 1、藥品：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀 2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。 教學方法： 實驗探究 課時安排：三課時 教學過程： 第一課時； 1、舊識回顧： 根據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2、情景導入： 出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經(jīng)常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？ 3、探究新課 [實驗2—5]：過氧化氫制氧氣 目

16、的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。 現(xiàn)象： 實驗編號 現(xiàn)象 原因 1 木條不復燃 沒有氧氣放出 2 木條復燃 過氧化氫在加熱時能分解出氧氣 3 木條復燃 常溫下過氧化氫遇二氧化錳時能分解出氧氣 4 木條不復燃 二氧化錳不能分解出氧氣 二氧化錳 結論： 過氧化氫 氧氣＋水 討論：1、用過的二氧化錳能否再用？ [實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。 結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑

17、（又叫觸媒）（一變二不變） 2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。 3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。 探究：用高錳酸鉀制取氧氣。 現(xiàn)象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。 加熱 結論： 高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反應有什么不同？ 明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多 A 　　　　 Ｃ＋Ｂ　　 第二課時：實

18、驗室制氧氣 1、舊識回顧： 實驗室用什么藥品制氧氣？ 2、探究新課： 思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？ 出示：圖2-17和圖2-18 討論： 1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？ 2、哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？ 3、如何檢查發(fā)生裝置的氣密性？ 4、為什么可以用排水法收集氧氣？ 學生陳述：略 教師演示：實驗室制氧氣的過程 強調注意事項： 1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。 2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。 4、

19、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。 5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再進行收集。 6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。 （思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果？） 課堂練習：課后習題 總結：略 作業(yè)：新學案 教后： 第三課時：學生探究與活動 1、教師再次強調注意事項， 2、提醒學生注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象， 3、要求總結實驗室制氧氣的步驟。 學生實驗，教師巡視，發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。 實驗完畢后，選擇學生代表陳述實驗現(xiàn)象， 作業(yè)：實驗探究

20、報告。 教后： 第二單元 單元復習 一、知識結構 1、物質的兩種分類： ?純凈物：由一種物質組成。如： ?混合物：由多種物質組成 如： 2、物質性質的兩個方面： 物理性質：直接被感知（色、味、態(tài)）被測量的 性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性） 化學性質：化學變化中表現(xiàn)出來 3、物質變化的兩種形式： 物理變化：沒有生成新物質 化學變化：生成新物質 4、化學反應的三種分類 從反應形式上分類的基本反應類型之二： 化合反應：定義：由二種或二種物質生成一種物質的反應。

21、 特征：多變一 分解反應：定義：由一種物質生成多種物質的反應 特征；一變多 從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物） 二、空氣的組成 氮氣（N2） 78% 體 氧氣（O2） 21% 積 稀有氣體： 0.94% 分 二氧化碳(CO2)： 0.03% 數(shù) 其它雜質： 0.03% 三、空氣污染與防治 空氣污染：有害氣體，粉塵 有害氣體：二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO

22、2 污染防治：閱讀課本第26頁 四、氧氣的物理性質 1.常溫下是無色、無味的氣體。 2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。 3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。 4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218 ℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。 一、 氧氣的化學性質 C＋Ｏ2　　　　　CO2 點燃 氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質反應。 二、 六、氧氣的實驗室制法 反應原理： 裝置 ?儀器裝配原則：先下后上，先左后右。 ?物質加熱原

23、則：先均勻，后集中。 ?氣體收集方法： ?易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下； ?不溶于水排水法，所得氣體純度大。 實驗室制氧氣歌訣： 一要檢查氣密性 二在把藥品加入試管中 三要把儀器固定好； 試管口部略向下 導管伸入稍露頭。 四再點燃酒精燈 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法 連續(xù)氣泡再入瓶 六把導管移出水 最后熄滅酒精燈 七：氧氣的工業(yè)制法—分離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。 八、應記憶的符號 元素符號： 氧：氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg 鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 化學式 氧氣：O2 氮氣：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5 四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3 二氧化錳：MnO2 水：H2O 過氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4 氦(He) 氖(Ne) 氬(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) 作業(yè)：新學案 教后：