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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx年高考大綱全國卷)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 解析：A.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動。B.催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：D 2．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(　　) A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 解析：反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大，顏色變深，然后濃度再逐漸減小，顏色先變深后變淺；2SO2＋O22SO3，增大壓強，平衡右移，有利于SO3的合成；反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動，但因體積減小，c(I2)增大，顏色加深；氯水中Cl2＋H2OHClO＋HCl、2HClO2HCl＋O2↑，c(HClO)減小、使平衡右移。 答案：C 3．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走 解析：降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項正確；升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動；及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。 答案：B 4.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．p1p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù) C．p10 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃) 上述①～④中正確的有(　　) A．4個　　　　　　　　　 B．3個 C．2個 D．1個 解析：由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)＋F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大平衡逆向移動，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b0，③正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故④正確。 答案：A 6．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)： 甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； 乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變?、诤銣貢r，氣體壓強不再改變?、鄹鳉怏w組分濃度相等?、芊磻?yīng)體系中溫度保持不變?、輸嗔褮溲蹑I反應(yīng)速率等于斷裂氫氫鍵反應(yīng)速率的2倍?、藁旌蠚怏w密度不變?、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1?、嗤粫r間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 答案：D 7．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)＋H2O(g)　 ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 解析：從溫度(T)的影響示意圖上可知，T2>T1(T2時的反應(yīng)速率快)，而平衡時T2水蒸氣含量低，表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；從壓強(p)的影響示意圖可知，p1>p2(p1時的反應(yīng)速率快)，且平衡時p1條件下水蒸氣含量高，表明正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，綜合以上，選項A符合。 答案：A 8．下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　) A．第6 min后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 解析：6 min時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止，A錯誤；X的起始濃度為1.0 molL－1，平衡時為0.15 molL－1，濃度變化量為0.85 molL－1，轉(zhuǎn)化率為85%，B正確；反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%，C錯誤；降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，D錯誤。 答案：B 9．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 解析：由反應(yīng)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)。增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故C>A，A錯誤；根據(jù)“定一議二”的原則，當(dāng)壓強一定，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，故由圖像可知，T2>T1，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故BA，C錯誤；升溫向吸熱反應(yīng)方向進行，若增大NO2的體積分數(shù)，可采用加熱的方法，D正確。 答案：D 10．在425 ℃時，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進行的反應(yīng)達到平衡，分析下圖所示示意圖，從下列選項中選出能從示意圖中讀出相關(guān)信息的不正確選項(　　) A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài) B．上述圖像表示的反應(yīng)為H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率＋圖(2)HI的轉(zhuǎn)化率＝100% D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同 解析：比較圖(1)和圖(2)可知，兩平衡狀態(tài)的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，化學(xué)反應(yīng)方程式均為H2(g)＋I2(g)2HI(g)，圖(1)H2的轉(zhuǎn)化率為100%＝79%，圖(2)中HI的轉(zhuǎn)化率為100%＝21%，故A、B、C正確。 答案：D 二、非選擇題 11．(xx年濟南高三模擬)t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ/mol。2 min 時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。 A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)從反應(yīng)開始至達到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________。 (3)反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化劑 D．降低溫度 E．向容器中通入少量氦氣 (4)上述反應(yīng)達平衡后，再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，則平衡________(填“向右”“向左”或“不”)移動。 (5)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖。 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________。 a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量 解析：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。A.對于反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不發(fā)生變化， 容器體積保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不會發(fā)生變化，故D錯誤。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式知道，當(dāng)放出熱量為39.2 kJ時，生成三氧化硫的量為＝0.4 mol，則消耗二氧化硫和氧氣的量分別是0.4 mol和0.2 mol，所以生成SO3平均反應(yīng)速率為v＝＝＝0.1 mol/(Lmin)。(3)A.向容器中通入少量O2，即增大氧氣的濃度，能使平衡正向移動并提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的濃度，能使平衡正向移動但是降低了SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.使用催化劑，不會影響化學(xué)平衡的移動，也不會改變二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤 ；D.降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，并能提高SO2轉(zhuǎn)化率，故D正確；E.向容器中通入少量氦氣，當(dāng)恒容時，各組分的濃度不變，則平衡不移動，故E錯誤；故選AD。(4)再通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，和原來平衡的量一樣再投料，則相當(dāng)于壓縮體系為原體積的一半，所以體系的壓強增大，平衡正向移動。(5)由圖可知，反應(yīng)進行至20 min時，平衡向正反應(yīng)方向移動，瞬間只有氧氣的濃度增大。由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，10 min到15 min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10 min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，ab正確。 答案：(1)AB (2)0.1 mol/(Lmin) (3)AD　(4)向右 (5)增加了O2的量　ab 12．某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響。 (1)在體積均為1 L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通入0.1 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJmol－1。經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1________T2(填“<”“＝”或“>”)，該過程中A容器至少需要吸收能量________kJ。 (2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是________。 A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反應(yīng)的溫度 C．增大反應(yīng)體系的壓強 D．向平衡混合物中充入O2 (3)如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0.2 mol H2O(g)，起始時V(A)＝V(B)＝1 L。在相同溫度(反應(yīng)過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)和催化劑存在的條件下，達到平衡時，V(B)＝1.2 L。請回答：A中H2O(g)的分解率________(填“<”“＝”或“>”)B中H2O的分解率。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為__________L。(連通管中氣體體積不計) 解析：(1)依據(jù)三部曲進行計算： 　　　　　　　2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) 始態(tài)/mol 0.1 0 0 A反應(yīng)的量/mol 2x 2x x A平衡/mol 0.1－2x 2x x A容器中＝50%，x＝，水的分解率為100%>50%，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A中溫度高；參加反應(yīng)的水為 mol，需要吸收能量(4842) kJ＝16.1 kJ。(2)A選項，對反應(yīng)速率及平衡均無影響，不符合；B選項，既增大了反應(yīng)速率，又使平衡右移，符合；C選項，增大了反應(yīng)速率但平衡左移，不符合；D選項，平衡左移。(3)平衡2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)一定右移，氣體的物質(zhì)的量增大，所以A中壓強大于B中壓強，A的分解率??；打開K，A、B中壓強均等于大氣壓，平衡后氣體的物質(zhì)的量相同，所以氣體總體積為2.4 L。 答案：(1)>　16.1　(2)B　(3)<　1.4