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化學方程式的書寫、計算 一、選擇題 1．【xx年江蘇省揚州市】下列反應中屬于復分解反應的是 A．2Mg+ O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．CuCl2Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】D 2．【xx年山東省青島市】一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗： 取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。（2）取上述無色 溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。（3）另稱取 14.9 g 該粉末于燒杯中，加 入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成 28.7 g 白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是 A．雜質中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B．雜質中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C．雜質中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D．雜質中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 【答案】D 3．【xx年湖南省長沙市】根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是：( ) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 【答案】A 4．【xx年湖北省咸寧市】下列化學方程式書寫正確的是 A．2 Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2 B．Cu＋FeSO4 == CuSO4＋Fe C．2Mg＋O2 2 MgO D．Fe2O3＋CO Fe＋CO2 【答案】C 5．【xx年廣東省】下列屬于分解反應的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2OCO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 【答案】A 6．【xx年江蘇省鹽城市】有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是 A．樣品中定只含有Mg B．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．無色溶液中溶質總質量量為12g D．稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6% 【答案】C 7．【xx年江蘇省鹽城市】一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 8．【xx年四川省德陽市】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是( ) A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀7.6g D．濾出的固體中含有銅6.4g 【答案】A 【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設5.6g鐵粉只與硝酸銀反應，則設增加固體的質量為x Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固體增加量 56 160 5.6g x =解得x=16g，而最終得到的固體只有14g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應，故硝酸銀反應完了，故濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故B錯誤；若固體中含有銀7.6g，則含有銅的質量為6.4g，生成6.4g的銅需要5.6g的鐵，而總參加反應的鐵的質量為5.6g，故C錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4g的銅，故D錯誤。故選A。 9．【xx年山東省濟寧市】下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（ ） A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反應 B．Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置換反應 C．SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應 D．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 【答案】B 10．【xx年山東省德州市】下列化學方程式書寫正確的是( ) A．3Fe+2O2=Fe3O4 B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaNO3=KNO3+NaCl 【答案】B 【解析】A、該反應方程式?jīng)]有條件，化學方程式應為：3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B、銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式應為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故錯誤；D、二者不符合復分解反應反生的條件，故不發(fā)生反應，故錯誤。故選B。 11．【xx年甘肅省平?jīng)鍪小肯铝谢瘜W方程式書寫正確的是 A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+H2O C．2Fe+6HCl=2FeCl3 +3H2 ↑ D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑ 【答案】D 12．【xx年四川省樂山市】硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建成投產(chǎn)，樂山將成為我國重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應：SiO2+2CSi+2CO↑，該反應的基本類型是（ ） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【答案】C 13．【xx年四川省巴中市】下列化學方程式書寫正確的是（ ） A．C+2Cu0==2Cu+CO2↑ B．2Fe+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2↑ C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 【答案】C 14．【xx年山東省泰安市】硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2+2CSi+2CO↑，該反應屬于 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 【答案】C 15．【xx年山東省臨沂市】下列化學反應中，屬于復分解反應的是 A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu+H20 【答案】B 16．【xx年四川省德陽市】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A．P點時的溶液只含一種溶質 B．R點對應橫坐標的數(shù)值為180 C．0至P過程中溶液的pH變大 D．Q至R段表示生成沉淀的過程 【答案】A 17．【xx年山東省臨沂市】下列化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是 A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O B．C+2CuO2Cu+CO2↑ C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑ D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】B 【解析】A、該反應中沒有配平，故錯誤；B、該反應中有單質碳參加反應，故碳元素的化合價一定改變，正確；C、該反應中有MnO2生成，不是Mn2O，故錯誤；D、該反應中生成的是亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，故錯誤。故選B。 【答案】C 2、 非選擇題 18．【xx年四川省德陽市】A～F是初中化學的常見物質，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，F(xiàn)是大理石的主要成分。其轉化關系如下圖所示，部分反應物、生成物和反應條件未標出。 （1）A的化學式是__________。 （2）若B＋E＋F→C，則C是___________(填名稱或化學式)。 （3）反應④的化學方程式是_________________________。 （4）反應⑤的化學方程式是______________________________。 【答案】 H2O2 Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) C+O2CO2 CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 19．【xx年山東省臨沂市】某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下: （1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是______(填字母序號)。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝氣池① D．曝氣池② （2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式____________。 （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化學方程式表示)。 【答案】 A 2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 20．【xx年山東省臨沂市】請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 （1）生成氫氣_______g。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是__________?(寫出計算過程，精確到0.1%)。 【答案】 0.4g 12.7% 21．【xx年山東省德州市】推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論。請對下列錯誤觀點舉出相應的否定例證(填化學式或化學方程式)。 錯誤觀點 否定例證 ① 有單質和化合物生成的反應一定是置換反應 舉例：CuO+COCu+CO2 ② 含氧元素的化合物一定是氧化物 ___________________ ③ 與酸反應放出氣體的物質，一定是活潑金屬 _______________ ④ 生成鹽和水的反應一定是中和反應 _________________ 【答案】 C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 22．【xx年江蘇省宿遷市】某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示， （1）要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為___________g； （2）計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)為_____________(寫出計算過程)。 【答案】 5g 2.45% 【解析】（1）要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為100g5%=5g （2）設200g廢水中硫酸的質量為x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 80g x = ，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質量分數(shù)為=2.45% 23．【xx年江蘇省南京市】圖中A～M是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7：3．固態(tài)E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1）寫出化學式：G________，B________。 （2）寫出H→I反應的化學方程式___________。 （3）寫出A與D反應的化學方程式__________。 【答案】 NaHCO3； Fe2O3 2KClO32KCl+3O2↑ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ 24．【xx年湖南省長沙市】請寫出下列變化的化學方程式： （1）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應：________________________________________； （2）在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：________________________________________。 【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】本題考查了常見化學反應的方程式，書寫時注意規(guī)范。 （1）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化銅，反應的化學方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 25．【xx年山東省德州市】向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內(nèi)物質總質量為86.7 g。 （1）該反應生成二氧化碳的質量為_________g； （2）求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為___________(寫出計算過程)。 【答案】 3.3 79.5% 【解析】解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g x=7.95g， 純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)：100%=79.5%； 答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；（2）純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)為79.5%。 26．【xx年湖南省岳陽市】小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算（寫出計算過程）： （1）負極產(chǎn)生氫氣的質量___________； （2）實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)_____________。 【答案】 0.6g； 5.4%。 27．【xx年湖北省武漢市】在通常狀況下，硫是一種黃色粉末，下圖是硫元素的某種粒子的結構示意圖: （1）硫原子的核內(nèi)質子數(shù)為_________。 （2）圖中所示粒子的符號為_________。 （3）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，該反應的化學方程式為__________。 【答案】 16 S2- S+O2SO2 28．【xx年湖北省武漢市】某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氧化鈉的質量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題: （1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 （2）計算該樣品中氧化鈉的質量分數(shù)為____________。 【答案】 藍 81% 【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍解答；（2）根據(jù)反應的化學方程式計算出氯化鎂的質量，然后再計算氧化鈉的質量及質量分數(shù)。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色；（2）設樣品中氯化鎂的質量為x。 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 x 0.58g x=0.95g 樣品中氧化鈉的質量為5.00g-0.95g=4.05g 樣品中氧化鈉的質量分數(shù)為100％=81％ 答：（2）該樣品中氧化鈉的質量分數(shù)為81％。 29．【xx年湖北黃岡市】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數(shù)__________？ 【答案】80％ 【解析】解：設原石灰石中CaCO3的質量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為： 100%=80%。 30．【xx年安徽省】尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質量分數(shù)_________________。 （2）生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質量是多少________________？ 【答案】 46.7% 3.4t。