《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練05 氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 課練05 氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課練5　氧化還原反應(yīng) 小題狂練⑤ 1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案：D 解析：A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 2．[2019福州高三考試]黑火藥著火爆炸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是(　　) A．KNO3 B．S C．C D．S、C 答案：C 解析：該反應(yīng)中，N元素、S元素的化合價(jià)均降低，C元素的化合價(jià)升高，故KNO3、S為氧化劑，C為還原劑，C項(xiàng)正確。 3．[2019浙江臺(tái)州中學(xué)測(cè)試]下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　) A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案：D 解析：CaH2中氫元素由－1價(jià)升高至0價(jià)，H2O中氫元素由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，A錯(cuò)誤；水中氧元素由－2價(jià)升高為0價(jià)，水作還原劑，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，D正確。 4．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 答案：D 解析：分析所給反應(yīng)可知，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低，所以氧氣是還原產(chǎn)物，O2F2是氧化劑，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為1:4，D項(xiàng)正確。 5．下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1:2 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1:2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 答案：B 解析：通過(guò)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定；反應(yīng)①中比例為1:5；反應(yīng)④中比例為1:2，②③中比例正確。 6．[2019湖南株洲質(zhì)檢]下列關(guān)于反應(yīng)：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的敘述中，正確的是(　　) A．SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑 B．若2 mol SOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng) D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液 答案：C 解析：Li元素化合價(jià)升高，Li作還原劑，SOCl2中S元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，2 mol SOCl2參加反應(yīng)，需要消耗4 mol Li，共轉(zhuǎn)移4 mol電子，B錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，SOCl2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；由于Li和SOCl2都易與水反應(yīng)，故應(yīng)選用不含水的電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。 7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　) A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 答案：B 8．[2019武漢調(diào)研]某溫度下，將1.1 mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO－與IO的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性 C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol D．該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5 答案：B 解析：I2和KOH的反應(yīng)中，只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生變化，I2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，KI為還原產(chǎn)物，KIO和KIO3為氧化產(chǎn)物，I2的還原性大于KIO和KIO3的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)1.1 mol I2反應(yīng)后得到的I－的物質(zhì)的量為x mol，IO－的物質(zhì)的量為y mol，則IO的物質(zhì)的量為1.5y mol，根據(jù)碘原子守恒可得x＋y＋1.5y＝1.12，根據(jù)得失電子守恒可得x＝y(tǒng)＋1.5y5，聯(lián)立兩式，解得x＝1.7，y＝0.2，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol，C項(xiàng)正確；I－為還原產(chǎn)物，則被還原的碘元素的物質(zhì)的量為1.7 mol，IO－、IO為氧化產(chǎn)物，則被氧化的碘元素的物質(zhì)的量為0.5 mol，D項(xiàng)正確。 9．[2019山西呂梁階段測(cè)試]銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法中正確的是(　　) A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C．反應(yīng)①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 答案：B 解析：反應(yīng)①中氧元素化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，②中Sb元素化合價(jià)降低，Sb4O6作氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①中鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，每生成3 mol FeS，鐵失去6 mol電子，共轉(zhuǎn)移6 mol電子，B正確；反應(yīng)①中FeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中還原劑為Fe，反應(yīng)②中還原劑為C，每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①消耗6 mol Fe，反應(yīng)②消耗6 mol C，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)誤。 10．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，下表中列舉了三類(lèi)反應(yīng)，根據(jù)相應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是(　　) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 熱分解反應(yīng) 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑ A．氧化性：FeCl3＞Co(OH)3＞Cl2 B．還原性：HCl＞CoCl2＞FeCl2 C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 D．酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN 答案：D 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以氧化性：Co(OH)3＞Cl2＞FeCl3，A錯(cuò)誤；還原性：HCl＞CoCl2，由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對(duì)穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序?yàn)镹aCl＞NaClO4＞NaClO，C錯(cuò)誤；根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN，D正確。 11．[2019孝感模擬]Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)＝1:1時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 B．參加反應(yīng)的n(Cu2S) :n(HNO3)＝1:5 C．反應(yīng)中Cu2S作還原劑 D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1 答案：B 解析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)＝1:1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的方程式是2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移，A正確；參加反應(yīng)的n(Cu2S) :n(HNO3)＝2:14＝1:7，B錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中Cu2S失去電子被氧化，所以Cu2S作還原劑，C正確；根據(jù)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生的Cu(NO3)2、CuSO4的物質(zhì)的量之比是n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1，D正確。 12．白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3P B．該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4 C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．該反應(yīng)中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5:6 答案：D 解析：該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，A錯(cuò)誤；因?yàn)? mol CuSO4→ mol Cu3P得到1 mol e－，1 mol P4→4 mol H3PO4失去20 mol e－，故1 mol CuSO4可氧化0.05 mol P4，B錯(cuò)誤；Cu3P只是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)可寫(xiě)為6P4(還原劑)＋5P4(氧化劑)＋60CuSO4(氧化劑)＋96H2O===20Cu3P(還原產(chǎn)物)＋24H3PO4(氧化產(chǎn)物)＋60H2SO4，作氧化劑和作還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6，D正確。 13．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SO。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為(　　) A．3:1 B．3:7 C．3:5 D．3:8 答案：C 解析：依題意，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O＋38H＋===2Fe3＋＋4SO＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時(shí)，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5，本題選C。 14．[2019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考]氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)方程式 有關(guān)說(shuō)法 A H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2 氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2是氧化劑又是還原劑 B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) C 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 若Fe2＋失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 L D HNCO＋NOx―→N2＋CO2＋H2O 若NOx中x＝2,1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 答案：D 解析：在反應(yīng)中，O元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，所以O(shè)2F2是氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，而硫化氫中的S元素化合價(jià)由－2價(jià)升高為＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，A錯(cuò)誤；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2屬于置換反應(yīng)，氯氣被還原，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu也是置換反應(yīng)，鋅被氧化，B錯(cuò)誤；若Fe2＋失去4 mol電子，則反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，但氧氣不一定處于標(biāo)況下，故體積不一定為22.4 L，C錯(cuò)誤；若x＝2，則反應(yīng)中N元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為0價(jià)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，D正確。 15．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O被C2H5OH還原 C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬? 答案：D 解析：滴加70%的硫酸，增大了H＋的濃度，使平衡 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黃色)＋2H＋向左移動(dòng)，因此①中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%的NaOH溶液時(shí)，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液變黃，A選項(xiàng)正確；②中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，在酸性條件下，K2Cr2O7 將C2H5OH氧化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知，在堿性條件下，Cr2O 和C2H5OH沒(méi)有反應(yīng)，故C選項(xiàng)正確；若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量，Cr2O的氧化性增強(qiáng)， Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，故D選項(xiàng)不正確。 16．[2019北京海淀區(qū)模擬]以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．從母液中可以提取Na2SO4 C．反應(yīng)2中，H2O2作氧化劑 D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解 答案：C 解析：在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應(yīng)生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，根據(jù)離子方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯(cuò)誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止溫度過(guò)高時(shí)NaClO2受熱分解，D正確。 17．[2019貴陽(yáng)高三監(jiān)測(cè)]NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中NO作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C．生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4 D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，以酚酞作指示劑 答案：C 解析：該反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為NO，NO作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價(jià)為＋3，氮元素還有－3價(jià)、0價(jià)、＋1價(jià)、＋2價(jià)，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反應(yīng)過(guò)程中消耗H＋，溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2MnO～5NO，生成2 mol NaNO3時(shí)，n(KMnO4)消耗＝n(NaNO3)＝2 mol＝0.8 mol，C項(xiàng)正確；用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙?，故無(wú)需加指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18．[2019山東菏澤一中月考]根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．②中反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ D．③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 答案：A 解析：還原性：Fe2＋>Br－，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應(yīng)中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，C錯(cuò)誤；③中反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯(cuò)誤。 課時(shí)測(cè)評(píng)⑤ 1.[2019湖南邵陽(yáng)模擬]孫思邈《太清丹經(jīng)要訣》中對(duì)制取彩色金(主要成分為SnS2)的過(guò)程有如下敘述：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔……入坩堝中，火之……以蓋合之。密固，入風(fēng)爐吹之。令鍋同火色，寒之。開(kāi)，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．SnS2可溶于硝酸 B．制取彩色金的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金 D．該過(guò)程也可以在空氣中進(jìn)行 答案：D 解析：SnS2中硫元素化合價(jià)為－2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被具有強(qiáng)氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正確；制取彩色金的過(guò)程中金屬錫轉(zhuǎn)化為SnS2，錫元素化合價(jià)從0價(jià)升高為＋4價(jià)，因此，該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；SnS2中硫元素化合價(jià)為－2價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中灼燒時(shí)可被氧氣氧化，顏色發(fā)生改變，而真金在空氣中灼燒無(wú)變化，因此，可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金，C正確；若制取彩色金的過(guò)程在空氣中進(jìn)行，As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，得不到SnS2，D不正確。 2．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 答案：A 解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備N(xiāo)H3為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH3，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，陰極上放電的先后順序是Cu2＋、H＋、Fe3＋ C．含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 答案：C 解析：該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能根據(jù)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑判斷還原性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上先得電子，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3＋、Cu2＋、H＋，陰極上放電的先后順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，B錯(cuò)誤；向含a mol Na2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，據(jù)化學(xué)方程式得：含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體，C正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反應(yīng) I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中I2不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)能否發(fā)生，與I2和Cl2的氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。 4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2===R2＋2Z－ 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原 B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸2＋>R－>Z－>X2＋ C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸3＋>R2>Z2>XO D．常溫下能發(fā)生反應(yīng)：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ 答案：C 解析：根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O>Z2>R2>M3＋，還原性順序?yàn)镸2＋>R－>Z－>X2＋，因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2，其反應(yīng)過(guò)程可表示為： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)中NO2是還原劑 B．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) C．HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:4 D．反應(yīng)過(guò)程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol 答案：D 解析：反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價(jià)降低，NO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C3N3(OH)3與HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNCO中H為＋1價(jià)、O為－2價(jià)、C為＋4價(jià)、N為－3價(jià)，NO2中N為＋4價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應(yīng)過(guò)程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項(xiàng)正確。 6．已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．c、d、f之比可能為16:1:3 B．一定有a＝2e，b＝e C．若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，則a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1 D．若將該方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，其中一定有Cl2－2e－===2Cl－ 答案：D 解析：根據(jù)題給信息，非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，即eCl2＋aKOH===cKCl＋dKClO＋fKClO3＋bH2O，因?yàn)榇朔磻?yīng)的氧化產(chǎn)物有KClO和KClO3兩種，但不知二者的比例，故此類(lèi)反應(yīng)配平結(jié)果會(huì)有多種系數(shù)。氯化鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)降低1，次氯酸鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)升高1，氯酸鉀中氯元素相對(duì)Cl2化合價(jià)升高5，當(dāng)氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的系數(shù)比為16:1:3時(shí)，得到的電子數(shù)為16，失去的電子數(shù)為1＋53＝16，A正確；因?yàn)樯晌镏锈浽訑?shù)等于氯原子數(shù)，所以反應(yīng)物中a＝2e，根據(jù)氫原子守恒有a＝2b，所以b＝e，B正確；若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Cl2＋8KOH===6KCl＋KClO＋KClO3＋4H2O，C正確；D項(xiàng)應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，D錯(cuò)誤。 7．將下列6種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、H2O和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上：________＋________→________＋________＋________＋________ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，并指出氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，則正確的選項(xiàng)是(　　) A．FeSO4、HNO3；Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O　5:4 B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O　1:4 C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O　4:1 D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O　4:5 答案：B 解析：在所給的物質(zhì)中，HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4具有強(qiáng)還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則應(yīng)為HNO3和FeSO4反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)和H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4,1 mol HNO3被還原生成1/2 mol N2O得電子4 mol,1 mol FeSO4被氧化為三價(jià)鐵鹽時(shí)失去1 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故選B。 8．已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下： 氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL－1，請(qǐng)回答： (1)氣體Y分子的電子式________，白色沉淀的化學(xué)式________。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (不考慮空氣的影響)。 答案： (1)HH　BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改變，說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體Y，根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為34 g/mol，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成＋6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)問(wèn)，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個(gè)S2－與SO的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。 9．在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。 (1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N元素均為－3價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻? 請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KOCN＋KOH＋Cl2===CO2＋N2＋KCl＋H2O (2)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯________g。 答案： (1) (2)35.5 解析：(1)2KOC ―→2，失去23e－，l2―→2，得到2e－，依據(jù)得失電子守恒得2KOCN＋KOH＋3Cl2―→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。(2)方法一：得失電子守恒。反應(yīng)前KCN中N為－3價(jià)，反應(yīng)后N2中N的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)前KCN中C為＋2價(jià)，反應(yīng)后CO2中C為＋4價(jià)，1個(gè)KCN失去5個(gè)電子，20 L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650 mgL－120 L10－3gmg－1＝13 g，則n(KCN)＝0.2 mol，共失去電子1 mol。反應(yīng)前Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后KCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，所以1個(gè)Cl2得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒，共需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。方法二：關(guān)系式法。由化學(xué)方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。 10．[2019上海靜安區(qū)質(zhì)檢]某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1 molL－1的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。 完成下列填空： (1)e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O (2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第________族，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (3)b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________。 d處反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________， 通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。 (4)常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是________(填序號(hào))。 A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè) B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性 C．由①到②的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減弱 D．②處所示溶滾中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 答案： (1) (2)ⅦA　HClO4 (3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　能　KMnO4>Cl2>FeCl3 (4)AD 解析： (1)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒及觀察法配平，得2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，得到的電子數(shù)為2(7－2)e－＝10e－，用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 (2)Cl、Br、I原子最外層均為7個(gè)電子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，酸性最強(qiáng)的是HClO4。 (3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)放出氯氣。b處氯氣能置換出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)色，d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：KMnO4>Cl2，d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3。 (4)①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A正確；根據(jù)圖像，由①到②的過(guò)程中，溶液酸性逐漸減弱，②處變?yōu)橹行?，沒(méi)有變成堿性，故B錯(cuò)誤；①到②的過(guò)程中溶液中c(H＋)逐漸減小，酸對(duì)水電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；②點(diǎn)時(shí)溶液pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正確。