《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其重要化合物 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 1．(2017高考江蘇卷)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法： (1)方法1: 45～50 ℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (2)方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M′的化學(xué)式為________________。 解析：(1)在H2O存在的條件下，CuCl能被空氣中的O2氧化生成Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)由題圖知，O2氧化M′生成M，根據(jù)題意“Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用”，則M′為Fe2＋。 答案：(1)4CuCl＋O2＋8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O　(2)Fe2＋ 2．(2016高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.2 molL－1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL－1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL－1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 (1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。 (2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。 ①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。 ②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。 a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________。 b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是__________________________________。 解析：(1)現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。 (2)①根據(jù)反應(yīng)Cu＋Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀H2SO4會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體； ②分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋SO＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 a．白色沉淀A是BaSO4，為排除其他離子的干擾，所以試劑1是鹽酸酸化的BaCl2溶液。 b．棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)和I2，I2又與SO反應(yīng)生成SO與I－。 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓ (2)①析出紅色固體　②a.HCl和BaCl2溶液　 b．在I－的作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO 3．(2013高考重慶卷)合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為_________________________________________。 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 焊接過程中使用的保護(hù)氣為________(填化學(xué)式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_________________________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。 解析：(1)①Al元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族；提純鋁土礦通入CO2使AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。②Al2O3與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；保護(hù)氣應(yīng)不能與金屬反應(yīng)，一般用稀有氣體。(2)①金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。②煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，將SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3而除去。 答案：(1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3(或CaO) 4．(2013高考山東卷)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。 a．Fe2O3　　　　　　　　 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是____________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。 解析：(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。 (2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，Cu2S作還原劑，所以1 mol O2得到4 mol e－，還原劑失去4 mol e－。CuSO4溶液中由于Cu2＋水解而顯酸性，加入鎂條時(shí)，Mg與H＋反應(yīng)放出H2。 答案：(1)bd　(2)Cu2S　4　H2