《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 小專題三 互相競爭的離子反應(yīng)課時練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 小專題三 互相競爭的離子反應(yīng)課時練.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

小專題三　互相競爭的離子反應(yīng) 1．已知HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為(　　)。 A B C D 2．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是(　　)。 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3H2O 3．在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是(　　)。 A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋ B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物質(zhì)的量的AlO、OH－、CO溶液中逐滴加入鹽酸：AlO、Al(OH)3、OH－、CO 4．(2018屆河南鶴壁高中段考)下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(　　)。 選項 Ⅰ Ⅱ A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 D 將少量Na2CO3溶液滴入足量稀鹽酸 將少量稀鹽酸滴入足量Na2CO3溶液 5.下列各組微粒能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)。 選項 微粒組 所加試劑 離子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O B Mg2＋、HCO、Cl－ 過量NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O C Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O D K＋、CO、NH3H2O 通入少量CO2 2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O 6．(2018屆福建莆田仙游一中月考)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)。 A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO B．b點對應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、NO C．c點對應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應(yīng)溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋ 7．(2018屆河北邯鄲雞澤一中月考)向100 mL FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2。反應(yīng)后溶液中Br－和Cl－的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(　　)。 A．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===Br2＋4Fe3＋＋6Cl－ D．2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 8．(2018屆河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是(　　)。 A．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3H2O C．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2H＋＋2Cl－===H2↑＋Cl2↑ D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 小專題三　互相競爭的離子反應(yīng) 1．B　解析：HCO先與OH－反應(yīng)，再與AlO反應(yīng)。而HCO與OH－反應(yīng)生成CO后，CO與Ba2＋生成沉淀。HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O①，消耗1 mol HCO、1 mol OH－、1 mol Ba2＋，生成1 mol BaCO3沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O＋KOH。HCO＋OH－===CO＋H2O②，消耗2 mol HCO、2 mol OH－ (OH－消耗完)，此階段沒有沉淀生成。此階段化學(xué)方程式為KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O。HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓③，消耗1 mol HCO、1 mol AlO(AlO消耗完)，生成1 mol Al(OH)3沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO3＋KAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋K2CO3。三個階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1∶2∶1，也即KHCO3溶液體積比為1∶2∶1；①③階段對應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1∶1，②階段不生成沉淀，所以圖象B符合。 1． C　解析：在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NH與OH－反應(yīng)生成NH3H2O，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3，Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系。本題加入的Ba(OH)2溶液由少到多，所以要分兩種情況分析：一種是Ba(OH)2不足，另一種情況是Ba(OH)2過量。A項，復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是＋3價，故A錯誤；B項，在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中，n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶1∶2,1 mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時需要2 mol Ba(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3H2O，故B錯誤；C項，當Ba(OH)2不足時，生成Fe(OH)3和BaSO4，依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，故C正確；D項，反應(yīng)的 n(Fe3＋)∶n(SO)應(yīng)為1∶2，離子方程式不符合反應(yīng)實際，故D錯誤。 3．B　解析：Fe2＋的還原性強于Br－，A錯誤；CO2與OH－反應(yīng)生成CO，結(jié)合Ba2＋生成BaCO3沉淀，所以Ba(OH)2先參加反應(yīng)，然后是KOH，第三是K2CO3與H2O、CO2反應(yīng)生成KHCO3，最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2，C錯誤；H＋最先與OH－反應(yīng)，D錯誤。 4．B　解析：A項，反應(yīng)Ⅰ離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)Ⅱ離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(Fe足量)或Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(HNO3足量)，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B項，可以用同一個離子方程式表示，故B正確；C項，反應(yīng)Ⅰ離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，反應(yīng)Ⅱ離子方程式為3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D項，反應(yīng)Ⅰ離子方程式為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，反應(yīng)Ⅱ離子方程式為H＋＋CO===HCO，不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤。 5．D　解析：A選項中Fe2＋參加反應(yīng)，NH不參加反應(yīng)，錯誤；B選項，因為含有Cl－，所以Mg2＋與HCO的物質(zhì)的量之比一定不為1∶2，錯誤；C選項發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤。 6．C　解析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。A項，a點溶液顯堿性，且含碳酸根離子，不能大量存在Ca2＋、Mg2＋；B項，b點溶液顯堿性，且含碳酸氫根離子，與Al3＋、Fe3＋相互促進水解不能大量共存；C項，c點溶液顯中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；D項，d點顯酸性，不能大量存在F－，NO、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。 7．C　解析：向100 mL FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2。因還原性Fe2＋＞Br－，所以氯氣首先氧化Fe2＋，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x。由于反應(yīng)后溶液中Br－和Cl－ 的物質(zhì)的量濃度相等，則反應(yīng)中Fe2＋全部被氧化，有(2x－6) mol Br－被氧化，由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，x＋(2x－6)＝6，解得x＝4，所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===Br2＋4Fe3＋＋6Cl－。 8．D　解析：A項，正確的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故A錯誤；B項，NH4HSO4與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時，氫離子結(jié)合氫氧根離子的能力較強，所以只有氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故B錯誤；C項，用惰性電極電解氯化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，正確的離子方程式為2H2O＋ 2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C錯誤。