《蘇教版高中化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的方向》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版高中化學(xué)課件《化學(xué)反應(yīng)的方向》（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力在一定條件下，不需要外力 作用就能自動進(jìn)行的過程。作用就能自動進(jìn)行的過程。非自發(fā)過程：非自發(fā)過程：在一定條件下，在一定條件下，需需持續(xù)借助持續(xù)借助 外力作用外力作用才能進(jìn)行的過程。才能進(jìn)行的過程。特點：具有一定的方向性特點：具有一定的方向性 你能舉出一些生活中常見的自發(fā)過程嗎？你能舉出一些生活中常見的自發(fā)過程嗎？這些生活中的現(xiàn)象都有明顯的這些生活中的現(xiàn)象都有明顯的自發(fā)性自發(fā)性，它們將向，它們將向何方發(fā)展何方發(fā)展(方向性方向性) 。Q 氣體液體擴(kuò)散生活中的自發(fā)過程生活中的自發(fā)過程高高 低低溫溫 溫溫高壓高壓 低壓低壓h1h

2、2墨滴墨滴在一定在一定溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。自動進(jìn)行的反應(yīng)。 注意：（注意：（1）外界幫助如通電等。）外界幫助如通電等。 （2）自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)）自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)不能不能能能不能不能能能Cl2+2KBr=Br2+2KCl下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式出相應(yīng)的化學(xué)方程式試試看試試看CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1. C3H8(g

3、)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） H = 2217.5 kJ/mol 2. 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H = 822 kJ/mol 3. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H = 1648.4kJ/mol 4. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H = 546.6kJ/mol 下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特點？們有哪些共同特點？共同特點：共同特點：H H0 0，即體系趨向于從高能量狀，即體系趨向于從高能量狀態(tài)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)你知道嗎？你知道嗎？化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)化學(xué)反應(yīng)

4、方向的判斷依據(jù):1 1、根據(jù)焓變（能量）判斷、根據(jù)焓變（能量）判斷焓（能量）判據(jù)焓（能量）判據(jù)活動與探究活動與探究操作要點：操作要點：1、將盛、將盛NH4Cl晶體和晶體和Ba(OH)28H2O晶體的晶體的紙包打開，分別倒入塑料袋底部的兩個角中紙包打開，分別倒入塑料袋底部的兩個角中2、系上袋口，再將兩固體充分混合、系上袋口，再將兩固體充分混合問題問題 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么？該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是什么？下列變化過程都是吸熱的，能否自發(fā)進(jìn)行？下列變化過程都是吸熱的，能否自發(fā)進(jìn)行？NH4NO3(s) = NH4+ (aq)

5、 + NO3 (aq)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高溫高溫交流與討論交流與討論思考思考: :那是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)那是什么因素促使吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行呢？進(jìn)行呢？有序有序無序（混亂） 一盒火柴散落在地上，火柴頭一盒火柴散落在地上，火柴頭總是趨向于混亂排列?？偸勤呄蛴诨靵y排列?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù):1 1、根據(jù)焓變（能量）判斷、根據(jù)焓變（能量）判斷焓（能量）判據(jù)焓（能量）判據(jù) 化學(xué)反應(yīng)趨向于由有序狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ S0）。）。且且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。越大，

6、越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2、熵判據(jù)熵判據(jù)1. 判斷下列過程的熵變大于零還是小于零判斷下列過程的熵變大于零還是小于零1) H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g)+H2O(l)3) NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S0問題解決問題解決下列變化過程都是吸熱的，能自發(fā)進(jìn)行的原因？下列變化過程都是吸熱的，能自發(fā)進(jìn)行的原因？NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3 (aq)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 高溫高溫問題反思問題反思影響

7、因素：影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變反應(yīng)熵變共同影響共同影響吸熱吸熱放熱放熱熵增熵增熵減熵減焓減小、熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)焓減小、熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)總總 結(jié)結(jié)能量判據(jù)能量判據(jù)熵判據(jù)熵判據(jù)1 . Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)2. 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)3. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)4. NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)思考與討論思考與討論H 0 S 0判斷下列反應(yīng)在什么條件下能夠自發(fā)進(jìn)行判斷下列反應(yīng)在什么條件下能夠自發(fā)進(jìn)行一定能自發(fā)一定能自發(fā)H 0 S 0一定不能自發(fā)一定不能自發(fā)H 0 S 0H 0 S 0低溫能自發(fā)低溫能自發(fā)較高溫能自發(fā)較高溫能自發(fā)2 按要求填空按要求填空（1）A(g) + B(aq) = C(g) + D(g)已知：已知： H 0 ，試判斷該反應(yīng)，試判斷該反應(yīng)_自發(fā)自發(fā)P45 第第2題題問題解決問題解決（2）2A + B (g) = 2C (g) 已知該反應(yīng)在一定已知該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H_0 ,S_0 (S)(g)（3） B = C + D已知該反應(yīng)一定不能自發(fā)已知該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，試確定物質(zhì)進(jìn)行，試確定物質(zhì)B、C、D的聚集狀態(tài)的聚集狀態(tài)b c d謝謝大家