2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-3 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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6-1-3 考點(diǎn)三 燃燒熱和中和熱 能源 一、燃燒熱和中和熱的概念 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2283.0)kJmol－1 C．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ熱量 解析：中和熱是以生成1 mol H2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正 確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱 量，因此B正確，C不正確；稀氨水是弱堿，電離過(guò)程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3 kJ，D不正確。 答案：B 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) 解析：燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，即生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水，A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯(cuò)誤；碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，則a- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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