《高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)學(xué)案（1）魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)學(xué)案（1）魯科版必修1.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 氮的循環(huán) 互動(dòng)課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo)　 一、氮?dú)猹? 1.氮的存在和氮的固定 (1)自然界中氮元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。 氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。固氮包括人工固氮和自然固氮兩種類型。 2.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì) (1)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu) 分子式：N2，結(jié)構(gòu)式：。 氮?dú)庠谕ǔ顩r下性質(zhì)穩(wěn)定的原因是N2中的三鍵很牢固。 （2）物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o色無味的氣體，密度比空氣的略小，不溶于水。 （3）化學(xué)性質(zhì)：在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氮?dú)馔ǔ？梢宰鞅Ｗo(hù)氣。但在一定條件下，氮?dú)庖材芎驮S多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 ①氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng) N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用于工業(yè)合成氨氣。 ②氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng) N2+O22NO 二、氮的氧化物 （1）NO：是無色氣體，有毒，不溶于水。易被氧氣氧化。 2NO+O22NO2 （2）NO2：是紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。NO、NO2是大氣污染物。 3NO2+H2O====HNO3+NO （3）與堿溶液反應(yīng)： 2NO2+2NaO====HNaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O NaOH用于氮的氧化物的吸收。 三、氨與銨鹽 1.氨氣 (1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣的小，極易 (1∶700)溶于水。  記憶要訣 氨的物理性質(zhì) 無色密小味刺激，易溶易液制冷劑。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與水反應(yīng)： （中學(xué)唯一的堿性氣體）。 說明：氨水中有，甚至還有水電離出的H+。 ②與酸反應(yīng)：====（揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成）  ③具有還原性：4NH3+5O24NO+6H2O。 (3)實(shí)驗(yàn)室制NH3 原理(實(shí)驗(yàn)室制法)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 收集：向下排空氣法  檢驗(yàn)： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否變藍(lán)。 2.銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）不穩(wěn)定性：NH4ClNH3↑+ HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 銨鹽分解規(guī)律：生成氨氣和酸 （2）檢驗(yàn)：  方法點(diǎn)撥　NH3的檢驗(yàn)方法 （1）常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。 （2）也可用蘸有氯化氫的玻璃棒檢驗(yàn)。 案例1氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣的 …（　?。┆? A.易液化　　　　　　　B.比空氣輕 C.極易溶于水 D.能跟水反應(yīng) 【剖析】 噴泉實(shí)驗(yàn)是利用氣體物質(zhì)與液體物質(zhì)之間的互相作用，形成壓強(qiáng)差。由于氨氣極易溶于水，當(dāng)向裝滿氨氣的燒瓶中滴入少量水，由于大量的氨氣溶解，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，使燒杯內(nèi)的水進(jìn)入燒瓶中，從而形成噴泉。 【答案】 C 【借題發(fā)揮】 （1）產(chǎn)生噴泉的條件：上下形成壓強(qiáng)差。通常有兩種情況：可以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)（如右圖）；可以增大下端的壓強(qiáng)（如在公園內(nèi)的噴泉）。 （2）能產(chǎn)生噴泉的氣體：因?yàn)榘睔庖兹苡谒睔夂退g作用可產(chǎn)生噴泉。其他氣體如果能被某液體物質(zhì)大量吸收，則也可以產(chǎn)生噴泉。如二氧化碳和氫氧化鈉溶液。 案例2在1 L 1 molL-1的氨水中（　?。┆? A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和之和為1 mol C.含1 mol NH3H2O D.含NH3、NH3H2O、之和為1 mol 【剖析】 氨氣溶于水后，大部分與水反應(yīng) ，所以氨氣進(jìn)入水中后有三種存在形式：NH3H2O、NH3、，三者的總和等于1 mol。 【答案】 D 【借題發(fā)揮】 （1）氨水的成分：三分子NH3H2O、H2O 、NH3；三離子、OH-、H+。 （2）氨水的保存：氨水見光易分解，保存在棕色瓶中，避光。 （3）氨水的主要成分是NH3H2O，但氨水的溶質(zhì)是NH3；氨氣溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯傻腘H3H2O是弱電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)。 （4）氨水的濃度越大，溶液的密度越小。 四、硝酸 1.硝酸的物理性質(zhì) 純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。98％以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 2.硝酸的化學(xué)性質(zhì) （1）不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生棕紅色的二氧化氮?dú)怏w。一般濃硝酸保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O （2）強(qiáng)氧化性：硝酸能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是一氧化氮。常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。 如：將銅片分別投入到濃硝酸中和稀硝酸中Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 濃硝酸在加熱條件下，還能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：將木炭投入到熱的濃硝酸中 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 疑難突破　怎樣書寫濃硝酸和濃硫酸參與的離子方程式？ 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%(為1.405 gcm-3)，其中約1/3的質(zhì)量為水，而酸的電離要依靠較多量水的作用，加之HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故濃HNO3在離子方程式中可拆寫成離子形式。（同理濃鹽酸在離子方程式中也可拆寫為離子形式）而98%濃H2SO4中，水量極少，不利于H2SO4分子的電離，故濃H2SO4在與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不能用離子形式表示，只有在較多量水存在的反應(yīng)中，H2SO4分子才完全電離，此時(shí)方能拆寫為離子形式。 記憶要訣 硝酸的性質(zhì) 硝酸金屬銅，反應(yīng)不放氫(1)； 稀硝三八無(2)，濃硝一四棕(3)； 鋁鐵能鈍化(4)，光熱不穩(wěn)定(5)； 一硝三鹽王，能把金鉑溶(6)。 這個(gè)歌訣基本概括了硝酸的性質(zhì)：(1)硝酸和金屬銅反應(yīng)不放出氫氣。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反應(yīng)式中Cu和HNO3（?。┣暗幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)分別是3和8，且生成無色氣體NO。(3)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)式中Cu和HNO3（濃）前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和4，并生成棕色氣體NO2。(4)鋁和鐵在冷濃HNO3中鈍化。(5)硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解。(6)濃硝酸和濃鹽酸的體積之比為1∶3.的混合液叫王水，能溶解金和鉑。 要點(diǎn)剖析 硝酸的強(qiáng)氧化性 硝酸的強(qiáng)氧化性不僅表現(xiàn)在與金屬的反應(yīng)，硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。它能使C、S、P等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)含氧酸。但應(yīng)注意硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既是氧化劑，同時(shí)還起酸的作用；而硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸只起氧化劑作用。 誤區(qū)警示 硝酸的氧化性強(qiáng)弱判斷  硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而應(yīng)根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 知識(shí)總結(jié) 濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì) 濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO2；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為NO2；非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。 知識(shí)總結(jié) 氧化性酸和酸的氧化性的比較 所謂氧化性酸是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等，由于其中易獲得電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而氫碘酸、氫硫酸、碳酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸，在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+，H+在一定條件下可獲得電子形成H2，這是H+的氧化性，它和氧化性酸中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的，濃硫酸與濃硝酸的強(qiáng)氧化性都是因?yàn)槠渲行脑氐幕蟽r(jià)處于最高價(jià)不穩(wěn)定，極易得到電子的原因。  疑難突破　硝酸與濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，怎樣理解它們?cè)谛再|(zhì)上既相似又有區(qū)別？ 相似性指濃H2SO4的強(qiáng)氧化性是H2SO4中的硫元素（+6），而HNO3的強(qiáng)氧化性是HNO3中的氮元素(+5)。所以這兩種與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)一般都不生成H2，而是高價(jià)態(tài)的S(+6)和N(+5)被還原，生成SO2、NO2(NO)氣體。在常溫下均使鐵、鋁發(fā)生鈍化。 不同之處指H2SO4是穩(wěn)定性酸，不易揮發(fā)，沸點(diǎn)高，而HNO3是揮發(fā)性酸，不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。 案例3下列關(guān)于硝酸的敘述中，正確的是（　?。┆? A.在相同條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強(qiáng) B.所有的金屬與稀硝酸反應(yīng)都放出NO氣體 C.稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成NO2，說明稀硝酸的氧化性更強(qiáng) D.稀硝酸具有酸的通性，可與較活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 【剖析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì)，是正確的; B項(xiàng)大部分金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO,但有些不活潑金屬如金、鉑不與稀硝酸反應(yīng);C項(xiàng)濃硝酸的氧化性大于稀硝酸,比較氧化性的強(qiáng)弱不是得電子的多少,而是得電子的難易；D項(xiàng)硝酸是強(qiáng)氧化性酸,與較活潑金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 【答案】 A 【借題發(fā)揮】 硝酸還原產(chǎn)物的規(guī)律:硝酸越稀,金屬越活潑,硝酸被還原的產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低,一般依次為：NO2、NO、N2O、NH4NO3。 活學(xué)巧用 1.氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程常稱為固氮，而通過閃電產(chǎn)生固氮又是常見的自然固氮方式之一，試討論在閃電作用下，空氣中的氮?dú)馐侨绾无D(zhuǎn)化為氮的化合物的？ 【思路解析】 電閃雷鳴時(shí)，大氣中部分氮?dú)馀c氧氣化合：N2+O2====2NO①，產(chǎn)生的NO易與空氣中的氧氣化合：2NO+O2====2NO2②，而NO2又溶解于水生成HNO3和NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO③，硝酸電離出的被植物根系吸收。 【答案】 略 2.氮?dú)饪梢杂脕硖畛錈襞荩蚴牵ā　。┆? A．密度小　　　　　　　　 B．化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．無色 D．價(jià)格低廉 【思路解析】 N2中的N三鍵很牢固,化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,通?？捎脕碜鞅Ｗo(hù)氣。 【答案】 B 3.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　?。┆? A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2 C．硝酸工廠用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 【思路解析】 固定氮指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。 【答案】 A 4.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（　　） A.N2　　　 B.NO　　　 C.NO2　　　 D.CO 【思路解析】 有毒氣體都會(huì)造成空氣污染。 【答案】 A 5.在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（　　） A.只是氧化劑 B.只是還原劑 C.既是氧化劑，又是還原劑 D.既不是氧化劑，又不是還原劑 【思路解析】 根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中元素化合價(jià)的變化可判斷。 【答案】 C 6.以下氣體與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是（　　） A．NO　　　 B．CO　　　 C．NH3　　　D．Cl2 【思路解析】 NO和CO均有毒,易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合。 【答案】 AB 7.下列氣體只能用排水集氣法收集的是（　　） A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH3 【思路解析】 只有不溶于水且不與水反應(yīng)也不能用排空氣收集的氣體才只能用排水法收集?！敬鸢浮?B 8.氨水呈弱堿性的主要原因是（　　） A.通常情況下，氨的溶解度很大 B.氨水中的一水合氨電離出少量OH-  C.溶于水的氨分子中只有少量發(fā)生電離  D.氨本身的堿性弱 【思路解析】 氨氣溶于水生成的NH3H2O是弱堿。 【答案】 B 9.下列不屬于銨鹽所共有的性質(zhì)（　?。┆? A．都是晶體 B．都能與堿反應(yīng)放出氨氣 C．常溫下易分解 D．都能溶于水 【思路解析】 不揮發(fā)性酸形成的銨鹽在常溫下較穩(wěn)定。 【答案】 C 10.下列過程不屬于氮的固定的是（　　） A. B. C. D.  【思路解析】 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，從N元素的價(jià)態(tài)變化來看是0價(jià)變正價(jià)或0價(jià)變負(fù)價(jià)。這樣，A、C、D不符合題意。B是化合態(tài)氮變化合態(tài)氮，不是氮的固定。可選。 【答案】 B 11.以下實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的試劑組合中，最合適的是（　?。┆? A．固體氯化銨和消石灰 B．氯化銨溶液和石灰水 C．硝酸銨和堿石灰 D．稀氨水和堿石灰 【思路解析】 由于氨氣易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體氯化銨和消石灰。 【答案】 A 12.試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是（　?。┆? A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口 【思路解析】 銨鹽的檢驗(yàn)原理是： ，再用試紙或濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣的存在。 【答案】 A 13.下列措施不能使0.1 molL-1的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（　?。┆? A.加水　　　　　　　　 B.加無水醋酸 C.加NaOH固體 D.通NH3 【思路解析】 不使醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),則所加物質(zhì)只要不增加溶液中離子濃度即可。 A項(xiàng)加水使溶液被稀釋,離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱,故正確;其他三項(xiàng)都會(huì)使原溶液中離子濃度增大,使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng),不正確。 【答案】 A 14.下列酸與氨氣相遇不產(chǎn)生白煙的是（　?。┆? A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.磷酸 【思路解析】 只有揮發(fā)性的酸與氨氣相遇產(chǎn)生白煙,濃硫酸、磷酸無揮發(fā)性。 【答案】 AD 15.常溫下不能溶于濃硝酸的金屬是（　?。┆? A.Cu　　　B.Pt　　　 C.Al　　　D.Mg 【思路解析】 Pt不能被濃硝酸氧化, 常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,也不能被溶解。 【答案】 BC 16.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　?。┆? A.3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.C+4HNO3(濃) ====CO2↑+4NO2↑+2H2O C.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O D.3FeO+8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【思路解析】 硝酸在反應(yīng)中生成對(duì)應(yīng)的鹽則體現(xiàn)硝酸的酸性,反應(yīng)中硝酸根被還原則體現(xiàn)硝酸的氧化性。 【答案】 AD 17.與硝酸強(qiáng)氧化性有關(guān)的敘述是（　?。┆? A．應(yīng)避光保存 B．可與銅反應(yīng) C．濃硝酸通常呈黃色 D．能與堿反應(yīng) 【思路解析】 A項(xiàng)是硝酸的物理性質(zhì);B項(xiàng)能體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性;C項(xiàng)濃硝酸呈黃色的原因是硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解到HNO3里,與氧化性無關(guān);D項(xiàng)是酸的通性。 【答案】 B 18.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述正確的是（　　） A.氨不能在空氣中燃燒 B.氨水呈堿性 C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧 D.在反應(yīng)====中，氨失去電子被氧化 【思路解析】 NH3能在純O2中燃燒，不能在空氣中燃燒，A正確。NH3溶于水，大部分與H2O反應(yīng)，生成NH3H2O，NH3H2O是弱堿，電離出OH-使溶液顯堿性，B正確，。C錯(cuò)誤，NH3遇揮發(fā)性酸（如濃鹽酸，濃HNO3）才能出現(xiàn)白煙（NH4Cl或NH4NO3固體小顆粒），白霧是NH3或酸氣〔如HCl（g）、HNO3（g）〕與空氣中H2O（g）結(jié)合形成的小液滴。NH3遇非揮發(fā)性酸只生成白色固體，不出現(xiàn)白煙，但仍有白霧——NH3與空氣中H2O（g）結(jié)合成的小液滴。本選項(xiàng)不正確，易誤認(rèn)為是只生成白煙，不出現(xiàn)白霧，其實(shí)不然。NH3和H+的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以D不正確。 【答案】 AB 19.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　?。┆? A.氧化鋁和硝酸 B.少量氧化亞鐵和硝酸 C.硫化氫和硝酸 D.銅和濃硝酸 【思路解析】 HNO3中N元素價(jià)態(tài)降低，表現(xiàn)HNO3的氧化性。反應(yīng)中生成鹽和水，表現(xiàn)出HNO3的酸性。少量FeO與濃、稀HNO3的反應(yīng)分別是： FeO+4HNO3(濃)====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3FeO+10HNO3(稀)====3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O Cu與HNO3反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【答案】 BD 20.判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（　　） A．濃鹽酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸 【思路解析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金和銅均不能在無氧化性酸（鹽酸或稀硫酸）中溶解，所以將首飾放入無氧化性的酸中，均不能溶解，但王水有強(qiáng)烈的腐蝕性，在硝酸中不能溶解的鉑、金均可以在王水中溶解。硝酸只能溶解銅而不能溶解金。如將含有銅的金首飾放入硝酸中，其中的銅溶解，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 【答案】 B 21.下列反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性的是（　?。┆? A．FeO+HNO3 B．Fe2O3+HNO3 C．SO2+HNO3 D．石蕊試液與HNO3相混合 【思路解析】 硝酸參與的反應(yīng)中若產(chǎn)物中有硝酸的鹽生成則體現(xiàn)了硝酸的酸性；若反應(yīng)物有還原性，則能體現(xiàn)硝酸的還原性。A項(xiàng)FeO能被硝酸氧化生成硝酸鐵，能體現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性；B項(xiàng)只能體現(xiàn)硝酸的酸性；C項(xiàng)沒有鹽生成只體現(xiàn)硝酸的氧化性；D項(xiàng)硝酸使石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)硝酸的酸性和氧化性。 【答案】 AD 22.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)中其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是（　?。〢.NO2 B.N2O C.N2 D.NH4NO3 【思路解析】 根據(jù)得失電子守恒，Zn與稀硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2，與Zn2+結(jié)合的化合價(jià)沒變。若Zn有5 mol，則此部分為25 mol=10 mol。 化合價(jià)降低的HNO3為12 mol-10 mol=2 mol。 Zn共失電子：5 mol2=10 mol，則HNO3得電子也為10 mol。 1 mol HNO3得電子：=5 mol。 故N元素化合價(jià)從+5降5價(jià)到0，即還原產(chǎn)物為N2。 【答案】 C