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元素推斷 【重溫真題】 1（2016年，1卷）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案：C 【解析】本題突破點為n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z是Cl元素，r是HCl，由n與p反應需要光照且產(chǎn)生HCl，可知p為CH4，q的水溶液具有漂白性，所以q是HClO，m是H2O,由此可得W是H元素,X是C元素,Y是O元素,Z是Cl元素。原子半徑C＞O,A錯，非 金屬性O＞Cl＞C，B錯。氧的氫化物H2O，或H2O2常溫為液體，所以C正確。X是C元素，最高價氧化物的水化物是H2CO3為弱酸，D錯。 2．【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 【答案】D 【解析】地殼中含量最多的元素是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N＞O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。 3．【2008全國1卷】）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應關系如圖： （1）5種化合物分別是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　?。ㄌ罨瘜W式） （2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　??； （3）V的電子式是　?。? 【解答】解：無色氣體Z能燃燒生成水和無色無味氣體X，V、W、X、Z均為兩種元素組成，根據(jù)元素守恒知，Z含有H元素，應該是烴，固體C和水反應生成Y和烴，碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，所以V是碳化鈣，Y是氫氧化鈣，Z是乙炔； 加熱條件下，碳化鈣和氧氣反應生成氧化鈣和二氧化碳，所以W是氧化鈣，X是二氧化碳． （1）通過以上分析知，V、W、X、Y、Z分別是CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2； 故答案為：CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2； （2）包含了5種化合物中的所有元素的物質是碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應方程式為： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2； 故答案為：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2； （3）碳化鈣是離子化合物，其電子式為：； 故答案為：． 4．【2007全國1卷】W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物： ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物． 請回答： （1）W元素是　??；Z元素是　?。? （2）化合物WY和WX2的化學式分別是　　和　?。? （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是　　和　?。? （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：　?。? 【解答】解：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3； ③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS． ④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素； ⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2． 故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素． （1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素． 故答案為：鈣；氧． （2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學式分別是CaS、CaC2． 故答案為：CaS；CaC2． （3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3． 故答案為：SO2；SO3． （4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應生成碳酸鈣，反應方程式為CO2+CaO=CaCO3． 故答案為：CO2+CaO=CaCO3． 【知識精講】 一、尋找10電子微粒和18電子微粒 1．10電子微粒 若10電子微粒滿足關系：則一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O。 2．18電子微粒 二．元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷 1．元素金屬性強弱比較方法 ①與水（或非氧化性酸）反應置換氫的難易。越易，金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物堿性強弱。越強，金屬性越強。 ③互相置換反應(金屬活動性順序表)。金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。 ④單質的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應金屬元素的金屬性越強。 ⑤原電池反應中正負極。負極金屬的金屬性強于正極金屬。 ⑥金屬活動性順序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au 2．元素非金屬性強弱比較方法 ①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。 ②最高價氧化物的水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬性越強。 ③單質的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。 ④互相置換反應。非金屬性強的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來。 【題組精練】 1．【2017新課標Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 ( ) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【答案】C 【解析】由液氨可作制冷劑可推出W為N;由Y的原子半徑是所有短周期主族元素中半徑最大的可推出Y為Na;由Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓ +SO2↑+H2O結合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可推出X為O,Z為S。C項,Na2S的水溶液呈堿性,可使紅色石蕊試紙變藍,C錯誤。 2．【2017新課標II卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是 ( ) A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【答案】B　 【解析】由a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，且c的原子序數(shù)大于a,則c為Al；d與a同族,則d為S;再結合原子序數(shù)依次增大，可以推測b為Na或Mg。原子半徑：b＞c＞d＞a,A錯；無論b是Na還是Mg，其金屬性都是四種元素中最強的，故B正確;Al(OH)3為兩性氫氧化物，C錯；同主族元素非金屬性自上而下依次減弱，故S的氧化性弱于O2，D錯。 3（2018年，海南）13．（8分） X．Y．Z為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y在周期表中的位置是第____周期．第_____族，其原子結構示意圖為_________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。 （2）X．Y．Z三種元素中原子半徑最大的是______(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________ (填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為__________________。 （3）Z最高價氧化物的電子式為____________________。 【解析】由Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電可知Z是C元素，Y是N元素。X是Al。 所以：（1）Y是第二周期第V主族。 C與N形成極性共價鍵 （2）Al H2 （3）