《2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 新人教版選修4.docx（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 基礎(chǔ)鞏固 1下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡 B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡 C.溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立 D.溶解平衡時(shí),電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等 答案D 2向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是(　　) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 答案B 3純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):把買來(lái)的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間,過濾,即得純凈的氯化鈉固體。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.食鹽的晶粒大一些有利于提純 B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D.在整個(gè)過程中NaCl的濃度會(huì)變大 答案C 4對(duì)“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是(　　) A.說(shuō)明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì) B.說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì) C.說(shuō)明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 D.說(shuō)明Ag+與Cl-反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是AgCl的溶解平衡,說(shuō)明Ag+與Cl-反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。 答案C 5下列說(shuō)法正確的是(　　) A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積 B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積 C.可用離子積Qc判斷沉淀的溶解和生成 D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的 解析溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積,還與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系;溶度積受溫度的影響,不受離子濃度的影響。 答案C 6將一定量的硫酸鋇放入水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C.因?yàn)锽a2++SO42-BaSO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程 D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性 解析BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B 7CaCO3在下列液體中溶解度最大的是(　　) A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇 解析乙醇為有機(jī)溶劑,CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的CO32-,CaCl2溶液中的Ca2+,對(duì)CaCO3的溶解都有抑制作用,故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小。 答案A 8有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是(　　) A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl的溶解度增大 D.向AgCl的溶解平衡體系中加入NaCl固體,使c(Ag+)減小 解析AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,A項(xiàng)正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag+和Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;一般來(lái)說(shuō),升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解,C項(xiàng)正確;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動(dòng),使c(Ag+)減小,D項(xiàng)正確。 答案B 9下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.510-16 A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B.將AgCl溶于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀 C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大 解析常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸減小。 答案D 10向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S 解析根據(jù)平衡移動(dòng)原理,沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,即向著降低離子濃度的方向移動(dòng),所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。 答案C 11水的離子積常數(shù)(KW)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是(　　) A.稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān) B.Ka(HCN)Ksp(AgCl) D.當(dāng)溫度升高時(shí),水的離子積常數(shù)(KW)和弱堿電離常數(shù)(Kb)都變大 解析水的離子積常數(shù)、電離常數(shù)、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),且水、弱堿的電離是吸熱的,故升溫時(shí),KW和Kb都變大,A錯(cuò)誤,D正確;弱酸的電離常數(shù)越大,說(shuō)明該酸酸性越強(qiáng),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)中AgI先生成,說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(AgBr),故C錯(cuò)誤;常溫下,將0.001 molL-1 AgNO3溶液與0.001 molL-1的KCl溶液等體積混合,則溶液中c(Ag+)=0.001molL-12=0.000 5 molL-1,c(Cl-)=0.001molL-12=0.000 5 molL-1,所以Qc=c(Ag+)c(Cl-)=2.510-7>Ksp(AgCl),所以有沉淀析出,故D錯(cuò)誤。 答案A 6碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為　　　　　　。 (2)上述濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中c(I-)c(Cl-)為　　　　　　。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17。 解析(2)c(I-)c(Cl-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.510-171.810-10≈4.710-7。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)　(2)4.710-7 ★7酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是石墨棒,其周圍是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)椤　　?加堿調(diào)節(jié)至pH為　　　時(shí),鐵恰好沉淀完全(離子濃度小于110-5 molL-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為　　　　時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 molL-1)。若上述過程不加H2O2后果是　　　　　　,原因是　　。 解析由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分別計(jì)算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為8、8、2.7。所以要除去Zn皮中的雜質(zhì)鐵,需先把Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH=2.7時(shí)Fe3+恰好沉淀完全,再加堿至溶液pH=6時(shí),Zn2+開始沉淀[因c(Zn2+)=0.1 molL-1,所以c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,得出對(duì)應(yīng)pH=6]。所以溶解金屬時(shí)加H2O2的目的就是使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,否則Fe2+和Zn2+一起沉淀,無(wú)法分離出雜質(zhì)。 答案Fe3+　2.7　6　Zn2+和Fe2+分離不開 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 8已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。 (1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椤　　　　　　　　　? (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在25 ℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為　　　　。 (4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,　　　　(填“能”或“不能”),理由為　　。 解析(1)由于AgX、AgY、AgZ為同一類型的鹽,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定,因?yàn)镵sp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY溶解平衡向著生成沉淀的方向移動(dòng)。(3)AgY飽和溶液中,c(Ag+)=Ksp=1.010-12 molL-1=1.010-6 molL-1,AgY固體完全溶解后c(Ag+)=10-2 molL-1,故0.188 g AgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.010-6 molL-1。(4)因Ksp(AgY)=1.010-12>Ksp(AgZ)=8.710-17,所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。 答案(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減小　(3)1.010-6 molL-1 (4)能　Ksp(AgY)=1.010-12>Ksp(AgZ)=8.710-17