《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.2.2 元素周期律同步配套練習(xí) 新人教版選修3.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時　元素周期律 基礎(chǔ)鞏固 1下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是(　　) A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高 C.N、O、F電負性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大 答案：D 解析：根據(jù)元素周期律可知,同一周期從左到右,原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次升高、元素原子的電負性依次增大;同一主族從上到下,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。 2下列說法中不正確的是(　　) A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的電離能逐漸增大 B.元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度,同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大 C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化 D.鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的 答案：A 解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢。A項錯誤。 3下列各組元素按電負性大小排列正確的是(　　) A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As 答案：D 解析：同一周期,從左到右,電負性逐漸增大;同一主族,從上到下,電負性逐漸減小。 4下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負性最大的原子是(　　) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 答案：A 解析：根據(jù)題意可知:A項為O,B項為P,C項為Si,D項為Ca。同周期元素從左到右,電負性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負性逐漸減小,A項中元素電負性最大。 5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是(　　) A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉 B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大 C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大 D.對于同一元素而言,原子的電離能I1As;由于As的4p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此第一電離能Ga?、??、?　④< 解析：常溫下是深紅棕色液體的單質(zhì)只有Br2;D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍,因此B元素為H;又知短周期中,同主族元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2倍關(guān)系的只有O和S,所以C是O,D是S。 13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知: ①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn; ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p能級的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題: (1)Z2+的核外電子排布式是　。 (2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是　　　。 a.穩(wěn)定性:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲<乙 (3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為　　　　(用元素符號作答)。 (4)五種元素中,電負性最大的元素是　　　,電負性最小的元素是　　　。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)a　(3)CY>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 答案：D 解析：X、Y陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但離子半徑X>Y,說明原子序數(shù)XY,也可能是Y>Z。 3現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A.第一電離能:③>②>① B.原子半徑:③>②>① C.電負性:③>②>① D.最高正化合價:③>②>① 答案：A 解析：3種元素分別為S、P、N,第一電離能大小順序為N>P>S,A項正確;原子半徑大小順序為P>S>N,B項錯;電負性大小順序為N>S>P,C項錯;最高正價S(+6價),N、P(+5價),D項錯。 4以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 (　　) A.具有下列電子排布式的原子中, ①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3?、?s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是① B.具有下列價電子排布式的原子中,①3s23p1?、?s23p2 ③3s23p3　④3s23p4,第一電離能最大的是③ C.①Na、K、Rb?、贠、S、Se?、跱a、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③ D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+ 答案：D ★5A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,A與B可形成化合物D,D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題: (1)比較電離能:I1(A)　　　　I1(B)(填“>”“<”或“=”,下同),比較電負性:A　　　B。 (2)通常A元素的化合價是　　　　　　　　　,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋: ①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋: 　。 ②用電離能的觀點進行解釋: 　。 (3)寫出D與水反應(yīng)的離子方程式: 　。 答案：(1)<　<　(2)+1價?、兮c原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6的+1價陽離子,該離子結(jié)構(gòu)體系能量低,極難再失去電子　②Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個電子　(3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑