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人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

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1、1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢?科學(xué)探究 2 .猜想與假設(shè) (1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 (3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 資料鏈接:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年) 請注意觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果:白磷在錐形瓶中燃燒探究實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象:大量白煙,放出大量熱,氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式: 磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂?2、玻璃管有何作用?3、

2、氣球有何變化?為何有此現(xiàn)象?4、能否將玻璃管換成玻璃棒,一端不系氣球?細(xì)砂玻璃管氣球白磷(防止集氣瓶底炸裂)(引燃白磷)(氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮)(不能,由于氣壓過大,瓶塞易被沖出)1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗?2、玻璃管有何作用?3、氣球有何變化?為何有此現(xiàn)象?4、能否將玻璃管換成玻璃棒,一端不系氣球?白磷燃燒前后的對比思考:反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球(空氣)氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷(剩余氣體)氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)1小結(jié):反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷

3、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)2小結(jié): 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 m1 m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,觀察到的現(xiàn)象:鐵釘表面變成紅色,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量:波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了,為什么質(zhì)量會增加?討論一下?分 子分裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化原子種類沒有改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)55: 實(shí)驗(yàn)56:鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕,為什么?

4、 在實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢?實(shí)驗(yàn)55: 在開放容器中:鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 m2氣體在密閉容器中:鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 m1 = m2實(shí)驗(yàn)5 56 6:現(xiàn)象:鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白現(xiàn)象:鎂條燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白 煙,有白色固體生成。煙,有白色固體生成。 天平不平衡,指針偏向砝碼一邊。天平不平衡,指針偏向砝碼一邊。原因:1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂 + 氧氣 氧化鎂 m1 m2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,

5、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”,是指質(zhì)量守恒,而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng),可以在密閉容器中進(jìn)行,防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換,否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。我們知道了: 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么?學(xué)了該定律,對我們有什么用? 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的

6、計(jì)算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au),他的說法是否有科學(xué)道理?所以,氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋:鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答:鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。解釋現(xiàn)象:2、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體質(zhì)量減少了答:40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克(2)反應(yīng)A+B=C+D中,已知2克A和5克B參加了反應(yīng),生成了4克C,則有_克D生成。3B(3)現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱,完全反應(yīng)

7、后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g,則生成氧氣的質(zhì)量是( )Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2(2) 化工廠通過電解食鹽(NaCl)水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料,此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是( )A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_ SO3(3)在X+2O2 =CO2+2H2O中,X的化學(xué)式為 。1 1、(、( )鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱,下圖能)鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱,下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是系的是符合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2 2在一密

8、閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)的質(zhì)量如下表:請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x x的值(的值( ) A A50 B50 B40 C40 C10 10 D D7070物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD3 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),讓其在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后它種物質(zhì),讓其在一定條件下充分

9、反應(yīng),反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表:們的質(zhì)量變化如下表:則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為(則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為( ) A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量量/g4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量量/g待測待測 27 0 19 B23反應(yīng)物減少,生成物增多+19+25-58+144 4、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),則下列說法正確的是則下列說法正確的是A A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)

10、不符合質(zhì)量守恒定律C C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D D兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5 5、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)代表兩種不同的單質(zhì)分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示,下列說法正確應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示,下列說法正確的是的是( )( )A.A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)比是比是 2 21 1B.B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2 2

11、種生成物種生成物D.D.每個(gè)生成物分子由每個(gè)生成物分子由3 3個(gè)原子構(gòu)成個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6:2=3:14個(gè)1種6 6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示,體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是:正確的是:A A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 32 C C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C2:2=

12、1:1質(zhì)量守恒定律:前后原子的種類、全數(shù)保持不變。3 3、 對質(zhì)量守恒定律的正確理解是(對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( ) A A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說明( )

13、A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為( )A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分,蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有_元素,可能含有_元素。C、HOB小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)

14、驗(yàn)事實(shí)第 二 課 時(shí)誰能回答?誰能回答?上述幾個(gè)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎?二.化學(xué)方程式 自學(xué)P96 97內(nèi)容思考: (1)什么是化學(xué)方程式? (2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些? (3)怎樣讀化學(xué)方程式? (4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息?WhatsThis?CCOO量的含義:1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義:碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng),生成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子: 表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式其他:a.該反應(yīng)是分解反應(yīng);b.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分;c.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。 練習(xí)練習(xí) 從從2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2中你知道什么?中你知道什么? a水在通電條件下生成水; b.每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣; c.每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。說說下列化學(xué)式的含義寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式:1.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣2.電解水3.鋁在氧氣中燃燒4.氫氣燃燒生成水收獲大家談

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