《《無機及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《無機及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 《無機及分析化學(xué)》入學(xué)考試初試大綱 一、考試說明 本課程考試以《無機及分析化學(xué)》課程的基本內(nèi)容為基礎(chǔ)。包括滴定分析概述、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大平衡與滴定（酸堿、沉淀、配位、氧化還原）、電位分析、吸光光度法。課程學(xué)時為80學(xué)時（5學(xué)分）。 1、參考教材： （1）《無機及分析化學(xué)》（第二版），呼世斌、黃薔蕾主編，高等教育出版社，2005年 （2）《無機及分析化學(xué)》（第二版），王仁國主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2006年 （3）《無機及分析化學(xué)》習(xí)題精解與學(xué)習(xí)指南（第一版），黃薔蕾、馮貴穎主編，高等教育出版

2、社，2005年 （4）《無機及分析化學(xué)習(xí)題與學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（第一版），黃薔蕾主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2005年 2、考試內(nèi)容比例（總分：150分）： 是非題（20分） 選擇題（20分） 填空題（30分） 簡答題（25分） 計算題（55分） 二、考試內(nèi)容 1.滴定分析概述（6%） （1） 了解有關(guān)誤差的幾個基本概念：系統(tǒng)誤差、隨機誤差、準(zhǔn)確度、精密度等。 （2） 了解誤差的來源、特點、消除及減免、提高測定準(zhǔn)確度的措施和方法，掌握各種誤差的計算（絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、變動系數(shù)）。 （3） 掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則，了解置信區(qū)

3、間與置信度的概念及計算。 （4） 掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。 （5） 掌握滴定分析基本原理，掌握有關(guān)滴定分析的基本概念（基本單元、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定、標(biāo)定、化學(xué)計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。 （6） 掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計算（物質(zhì)的量濃度、滴定度）。掌握常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。 2.化學(xué)反應(yīng)的能量和方向（4%） （1） 了解熱力學(xué)能、焓、熵、吉布斯自由能四個熱力學(xué)函數(shù)的意義及相互關(guān)系。了解符號ΔrHmθ、ΔfHmθ、ΔrSmθ、Smθ、ΔrGmθ、ΔfGmθ的含義。 （2） 理解系統(tǒng)、環(huán)

4、境、狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、定容熱、定壓熱的概念。 （3） 了解熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律，掌握有關(guān)計算。 （4） 掌握ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ的有關(guān)計算。 （5） 掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行方向的判斷方法。 3.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（8%） （1） 了解有關(guān)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的理論。 （2） 掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握速率常數(shù)k的特點。 （3） 理解化學(xué)平衡的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ的意義、表示方法及有關(guān)計算，掌握多重平衡的計算。 （4） 利用化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式計算化學(xué)反應(yīng)的ΔrGm，并判斷在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進行的方向，利用反應(yīng)商Q與K

5、θ的關(guān)系判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向。 （5） 理解呂.查德里原理。了解濃度、溫度、壓力對平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動的影響。 4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介（7%） （1） 了解微觀粒子運動的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。 （2） 了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云的概念，了解原子軌道和電子云的角度分布特征。重點掌握描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)（n、l、m、ms）的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。 （3） 根據(jù)電子排布的三個原則和能級組概念，掌握多電子原子核外電子排布（特殊情況例外）規(guī)律，并根據(jù)電子排布的價電子構(gòu)型，判斷元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及有關(guān)性質(zhì)。 （4） 了解電離能

6、、電子親和能和電負性等概念及其一般遞變規(guī)律。 （5） 了解離子鍵、共價鍵的理論要點。重點掌握雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型及分子極性的關(guān)系。 （6） 了解分子間力和氫鍵的性質(zhì)。 5.酸堿平衡與酸堿滴定法（15%） （1） 掌握酸堿質(zhì)子理論。 （2） 掌握弱酸堿的解離平衡、質(zhì)子條件式（PBE）的書寫，掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。 （3） 掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質(zhì)酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及分布系數(shù)的計算。 （4） 掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成、酸度的近似計算及配制。 （5） 掌握酸堿滴定原理、指示

7、劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。 （6） 掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學(xué)計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學(xué)計量點的計算和指示劑的選擇。 （7） 了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸堿能被準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件。 （8） 掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。 6.沉淀溶解平衡與沉淀測定法（10%） （1） 掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。 （2） 掌握溶度積原理，掌握影響溶解度的因素及有關(guān)溶解度的計算。 （3） 掌握莫爾法、佛爾哈德法及法揚斯法的基本原理、指示劑及應(yīng)用條件。 （4） 了解重量分

8、析法。 7.配位化合物與配位滴定法（15%） （1） 掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名。 （2） 運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型。 （3） 了解螯合物的組成和形成螯合物的條件。 （4） 掌握利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)（Kfθ）進行配合物平衡的有關(guān)計算。 （5） 理解條件穩(wěn)定常數(shù)（Kfθ´）概念以及酸效應(yīng)和輔助配位效應(yīng)對穩(wěn)定常數(shù)的影響。 （6） 掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。 （7） 掌握配位滴定原理；掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質(zhì)等）。 （8） 掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定

9、的條件。 8.氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法（15%） （1） 能熟練應(yīng)用“離子－電子法”配平氧化還原反應(yīng)方程式。 （2） 了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。 （3） 理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義；能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 （4） 熟練運用能斯特方程式計算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位，判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向。 （5） 掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準(zhǔn)確滴定的判據(jù)；掌握對稱電對的化學(xué)計量點的電位計算。 （6） 掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。 （7） 掌握重要的氧化還原滴定法（KMn

10、O4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法、滴定條件及應(yīng)用。 9.電位分析（10%） （1） 了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。 （2） 了解各類金屬基電極的基本構(gòu)造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構(gòu)造和工作原理。重點掌握pH玻璃電極和F－選擇性電極的構(gòu)造、工作原理及使用條件。 （3） 掌握直接電位的基本原理和定量方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法及直接比較法）。 （4） 掌握電位滴定法的終點確定方法（E-V曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。 10.吸光光度法（10%） （1） 了解物質(zhì)對光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點。 （2） 掌握光的吸收定律———郎伯-比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線和吸收定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法） （3） 掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。 （4） 了解分光光度計的結(jié)構(gòu)、原理和使用方法。 【精品文檔】第 3 頁