《中考化學(xué)試題分類匯編 飽和溶液和不飽和溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)試題分類匯編 飽和溶液和不飽和溶液（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 飽和溶液和不飽和溶液 一．選擇題 1．（2015?廣東）下列曲線能準確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（ ） A． 向一定量的水中加入生石灰 B． 紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒 C． 向一定質(zhì)量的燒堿溶液中滴入鹽酸 D． 向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；生石灰的性質(zhì)與用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專題： 元素化合物知識型． 分析： A、根據(jù)向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣解答； B、根據(jù)紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，氮氣化學(xué)性質(zhì)

2、穩(wěn)定解答； C、根據(jù)燒堿溶液呈堿性，pH＞7解答； D、根據(jù)向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會溶解解答． 解答： 解： A、向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始增大，后減小；當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，反應(yīng)停止后，質(zhì)量不變，故錯誤； B、紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，氧氣被消耗，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故準確； C、燒堿溶液呈堿性，pH＞7，故錯誤； D、向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀質(zhì)量不變，溶質(zhì)

3、質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤． 答案：B 點評： 該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答． 2．（2015?樂山）20℃時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，相關(guān)說法不準確的是（ ） 物 質(zhì) 甲 乙 丙 未溶解固體的質(zhì)量/g 7 0 3 A． 所得溶液可能都是飽和溶液 B． 三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4、乙＞丙＞甲 C． 升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D． 20℃時，甲的溶解度最小 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： A．根據(jù)乙溶液的狀態(tài)來分析； B．根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小來分析； C．乙已經(jīng)完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質(zhì)產(chǎn)生影響； D．根據(jù)溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質(zhì)的質(zhì)量實行分析． 解答： 解：A．甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存有，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故準確；

5、 B.20℃時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲，故準確； C．乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響，故錯誤； D．由溶解度的概念可知，20℃時，在100g水所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小（達到飽和狀態(tài)時），其溶解度越小，故準確． 故選C． 點評： 該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應(yīng)注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒有固體剩余時應(yīng)考慮可能恰好溶解達到飽和的情況． 3．（2015?綿陽）下列推理中說法中，準確的是（ ） ①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則

6、飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH﹣也能與酸反應(yīng)． A． ①②④ B． ②④⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥ 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；相關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)． 專題： 化學(xué)式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；

7、常見的堿 堿的通性． 分析： ①根據(jù)飽和溶液的定義判斷． ②根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則來計算解答； ③根據(jù)鹽的定義判斷； ④根據(jù)化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變來分析； ⑤根據(jù)帶電微粒有質(zhì)子、電子、離子等來判斷； ⑥根據(jù)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)相似的原因判斷． 解答： 解：①某溶質(zhì)的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但還可能再溶解其它的物質(zhì)，所以錯誤． ②設(shè)鉬（Mo）元素的化合價為x，鈉的為+1價，氧的為﹣2價，則 （+1）2+x+（﹣2）4=0，x=+6；準確； ③鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4NO3中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，所以

8、錯誤． ④化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變，正確； ⑤帶電的微粒不一定都為離子，還可能是質(zhì)子、電子；錯誤； ⑥堿溶液之所以化學(xué)性質(zhì)相似，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子，氫氧化鉀溶液中也有OH﹣，故和所有的堿溶液一樣，也能與酸反應(yīng)，所以正確． 答案：B． 點評： 酸、堿、鹽是初中化學(xué)最重點的部分，在中考中占有重要地位，特別是對基本概念和理論的理解和運用，透徹理解概念是解題的必要前提． 　 4．（2015?玉林）下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　?。? 　 A． 向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體 　 B． 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分數(shù)

9、相同的足量稀鹽酸 　 C． 用一定量的過氧化氫溶液制取氧氣 　 D． 高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 元素化合物知識型． 分析： A、根據(jù)飽和溶液就是不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液進行分析； B、根據(jù)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸，反應(yīng)速率相同，鐵生成的氫氣多進行分析； C、根據(jù)催化劑的定義進行分析； D、根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析． 解答： 解：A、向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能再繼續(xù)溶解，

10、所以溶液質(zhì)量不變，故A正確； B、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸，金屬是過量的，所以金屬與酸反應(yīng)速率相同，鐵生成的氫氣多，故B錯誤； C、催化劑只會改變反應(yīng)速率，不會影響生成物的量，故C正確； D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，剛開始加熱，沒有達到碳酸鈣的分解溫度，然后固體質(zhì)量逐漸減小，最后不變，故D正確． 故選：B． 點評： 本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助． 　 5．（2015?金華）如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度．下列說法

11、中正確的是（　?。? 溫度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 　 A． 20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤? 　 B． 100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和 　 C． 20℃時．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 　 D． 20℃時，100克乙物質(zhì)加入100克水中．所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于50% 考點： 飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分

12、數(shù)． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： A、根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析； B、根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析； C、根據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定進行分析； D、根據(jù)20℃時，乙物質(zhì)的溶解度進行分析． 解答： 解：A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤?，故A錯誤； B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以100℃時乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和，故B正確； C、甲、乙兩種物質(zhì)的溶液狀態(tài)不能確定，所以20℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故C錯誤； D、

13、20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是31.6g，100克乙物質(zhì)不能全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%=24%，故D錯誤． 故選：B． 點評： 本題考查的是飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 6．（2015?郴州）下列利用了乳化原理的是（　?。? 　 A． 用汽油除去衣服上的油污 B． 用稀硫酸除鐵銹 　 C． 用洗潔精除去餐具上的油污 D． 用鹽酸除去水垢 考點： 乳化現(xiàn)象與乳化作用． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： A、根據(jù)油污易溶于汽油解答； B、根據(jù)稀硫酸能和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水解答； C、根據(jù)

14、洗潔精對油污具有乳化作用解答； D、根據(jù)鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)解答． 解答： 解： A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故選項錯誤； B、用稀硫酸清除鐵銹不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和鐵銹反應(yīng)．故選項錯誤； C、用洗潔精清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用．故選項正確； D、鹽酸除去水垢，是鹽酸和水垢反應(yīng)，故選項錯誤． 答案：C 點評： 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的． 　 7．（2015?哈爾濱）下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． 餐具上的油污可用加入洗滌劑的水洗掉

15、 　 B． 用大量的亞硝酸鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等 　 C． 為減少水體污染，可將生活污水集中處理達標后排放 　 D． 在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域 考點： 乳化現(xiàn)象與乳化作用；水資源的污染與防治；滅火的原理和方法；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康． 專題： 溶液、濁液與溶解度；空氣與水；化學(xué)與生活． 分析： A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用解答； B、根據(jù)亞硝酸鈉有毒進行解答； C、根據(jù)生活污水集中處理達標后排放，可以減少水體污染解答； D、根據(jù)火災(zāi)時煙塵都在室內(nèi)的上方進行分析． 解答： 解： A、洗滌劑

16、具有乳化作用，可以將油垢分解為微小的小油滴，故正確； B、亞硝酸鈉有毒，不能食用，錯誤， C、生活污水集中處理達標后排放，可以減少水體污染，故正確； D、發(fā)生火災(zāi)時，室內(nèi)的上方有大量的煙塵和有毒的氣體，需要匍匐前進，正確， 答案：B 點評： 化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．通過該題注意掌握發(fā)生火災(zāi)時的逃生方法和常見的有毒物質(zhì)的記憶． 　 二．解答題 1．（2015?攀枝花）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2所

17、示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示． 請回答下列問題： （1）圖1中一定是飽和溶液的是　　　　　　溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是　　　　　　溶液（填“飽和”或“不飽和”）． （2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是　　　　　?。ㄌ睢癕”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30℃　　　　　　析出晶體（填“會”或“不會”）． （3）50℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。ㄓ嬎憬Y(jié)果精確到0.1%）． 考點： 飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： （1）根據(jù)燒杯底部是否有不溶

18、解的固體存在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來分析； （2）圖1中20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答； （3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法來分析． 解答： 解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和； （2）根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因為乙在20℃時沒有晶體存在，故降溫至30℃也不會出現(xiàn)晶體；故答案：N；不會． （3）50℃時甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：≈44.4%，故填：44.4%． 點評： 本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．