《浙江專用高考化學一輪復習 專題5 非金屬及其化合物 第二單元 含硅礦物與信息材料課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專用高考化學一輪復習 專題5 非金屬及其化合物 第二單元 含硅礦物與信息材料課件 蘇教版（89頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二單元 含硅礦物與信息材料考試標準考點一考點二探究高考明確考向練出高分知識條目必考要求加試要求1.硅在自然界的存在形式aa2.硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質ab3.工業(yè)制備高純硅的方法ab4.三大硅酸鹽產品：水泥、陶瓷、玻璃aa5.硅、二氧化硅在信息技術、材料科學等領域中的應用aa6.光導纖維的組成和作用a考點一碳、硅單質及氧化物1.C、Si單質的存在形態(tài)、物理性質及用途(1)自然界中的碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有態(tài)。碳單質主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅單質主要有和兩大類。化合晶體硅無定形硅(2)單質的結構、物理性質與用途比

2、較碳硅結構金剛石：_結構石墨：層狀結構晶體硅：與金剛石類似的_結構空間網狀空間網狀知識梳理1 1答案物理性質金剛石熔點高、硬度大；石墨熔點高、質，有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點_用途金剛石用作切割刀具，_用作電極、鉛筆芯晶體硅用作_材料、硅芯片和硅太陽能電池軟高石墨半導體答案2.碳、硅單質的化學性質還原性碳、硅的最外層都是個電子，位于元素周期表的第 族，不容易失電子也不容易得電子，通常化學性質穩(wěn)定，但在一定條件下也能與許多物質發(fā)生化學反應，一般表現(xiàn)為還原性(如圖)。4A答案 。 ； ；(1)碳的還原性碳有重要的用途，除了在氧氣中燃燒利用其熱能外，還能用于金屬冶煉(如煉銅)

3、、制取粗硅、生產水煤氣等，完成上圖轉化關系中的化學方程式。 ；碳的還原性還表現(xiàn)為可將強氧化性濃硫酸、濃硝酸分別還原為和_，本身被氧化為 。SO2NO2CO2答案 ；(2)硅的化學性質不活潑，在常溫下只能與氟氣(F2)、_反應，不能與氫氣、氧氣、氯氣、反應，加熱或高溫時能與氧氣、氯氣反應。完成上圖轉化關系中的化學方程式。氫氟酸(HF)強堿硫酸硝酸；。Si2F2=SiF4Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2答案(3)硅的工業(yè)制法3.二氧化硅和二氧化碳的比較物質二氧化硅二氧化碳結構_結構，不存在單個分子存在單個CO2分子主要物理性質硬度大，熔、沸點，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣

4、體，微溶于水立體網狀高答案化 學性 質與水反應不反應CO2H2O H2CO3與酸反應只與氫氟酸反應：_不反應與堿反應_(盛堿液的試劑瓶用_塞)CO2少量：_、CO2過量：_SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O橡膠CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2NaOH=NaHCO3答案Na2SiO3H2OCO2(不足)=H2SiO3Na2CO3答案SiO2Na2OCO2=Na2CO3答案題組一硅和碳的結構與性質題組一硅和碳的結構與性質1.下列說法錯誤的是()A.高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片B.鉛筆芯的主要成分是石墨C.低溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與

5、氫氟酸反應D.自然界硅元素的儲量豐富，并存在大量的單質硅D解題探究2 2答案2.下列關于金剛石、足球烯(C60)、石墨的說法正確的是()A.碳元素的三種同素異形體都屬于原子晶體B.金剛石、足球烯、石墨和足量的氧氣反應，最終產物不同C.足球烯是分子晶體D.金剛石、石墨、足球烯都是碳的共價化合物C答案3.下列關于硅的說法中不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質是有金屬光澤的灰黑色固體B.硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D.硅與氟、氯、溴、碘在一定條件下能直接化合解析解析硅的化學性質不活潑，但在常溫下能與F2、氫氟酸、強堿溶液等反

6、應，C項錯誤。C解析答案題組二硅、碳的氧化物對比題組二硅、碳的氧化物對比4.下列對于碳和硅的敘述中，正確的是()A.其氧化物都能與NaOH溶液反應B.其單質在加熱時都能跟O2反應C.其氧化物都能溶于水生成相應的酸D.碳和硅兩種元素共有兩種單質解析解析CO不溶于水不能生成相應的酸，也不能與NaOH溶液反應；SiO2不溶于水，也不能生成相應的酸；碳有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅有晶體硅和無定形硅等，所以兩種元素共有多種單質。B解析答案5.下列敘述正確的是()A.利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能B.CO、CO2均易與血紅蛋白結合而中毒C.SiO2可用于制造光導纖維和半導體D.S

7、iO2和H2O反應可直接制備H2SiO3A答案6.下列反應不能一步得到的是()A.SiO2Na2SiO3B.SiO2H2SiO3C.SiO2SiF4D.H2SiO3SiO2解析解析SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，A項不符合題意；SiO2不溶于水，也不能與水反應，故不能由SiO2直接得到H2SiO3，B項符合題意；SiO2可以和氫氟酸反應生成SiF4，C項不符合題意；H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O：BD項不符合題意。解析答案7.下列關于CO2和SiO2性質的說法中，不正確的是()A.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸B

8、.CO2和SiO2在物理性質上有很大的差別C.SiO2不與CaCl2溶液反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應解析解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，由于C的非金屬性比Si強，則酸性：H2CO3H2SiO3，故CO2能與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，A項正確；CO2是氣體，熔、沸點很低，而SiO2是堅硬的固體，熔、沸點很高，故B項正確；SiO2、CO2均不與CaCl2溶液反應，故C項錯誤。C解析答案熟記硅及其化合物的特殊性質熟記硅及其化合物的特殊性質 1.硅單質的特殊性(2)非金屬單質跟堿液作用一般無H2放出，但Si與堿液作

9、用卻放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)非金屬單質一般不跟非氧化性酸反應，但Si能與HF反應：Si4HF=SiF42H2。(4)非金屬單質大多為非導體，但Si為半導體。歸納總結 思維建模2.含硅化合物的特殊性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。(2)酸性氧化物一般不與酸反應，但SiO2能跟HF反應：SiO24HF=SiF42H2O。(3)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。(4)因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入少量CO2能發(fā)生下列反應：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2

10、CO3，但在高溫下題組三工業(yè)制取高純硅題組三工業(yè)制取高純硅8.硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅反應的化學方程式：_。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學方程式： _；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_。解析答案SiHCl3與H2O反應生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應發(fā)生爆炸。答

11、案答案SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2 高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸(2)下列有關硅材料的說法正確的是_(填字母)。A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產砂紙、砂輪等B.含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔點E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析答案解析解析 A項，碳化硅硬度很大，可用于生產砂紙、砂輪等；B項，含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項，高純度的SiO2可以制造光導纖維；D項，普通玻璃的主要成

12、分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應產生的，E項，Si與鹽酸不反應。答案答案 ABC熟悉兩種制取高純硅的方法熟悉兩種制取高純硅的方法1.四氯化硅還原法(1)工藝流程(2)反應原理，高分技巧2.三氯甲硅烷還原法制備高純度硅(常用方法)(1)工藝流程返回考點二硅酸鹽及無機非金屬材料1.硅酸和硅酸鈉(1)硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液變紅色。不能硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：。硅酸能與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為_。硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強，常用作干燥劑。H2SiO32Na

13、OH=Na2SiO32H2O知識梳理1 1答案(2)硅酸鈉(Na2SiO3)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。它能與酸性比硅酸強的酸反應，分別寫出以下化學方程式：與鹽酸反應：。與CO2水溶液反應：。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3答案2.無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產原料石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英黏土主要設備水泥回轉窯玻璃窯陶瓷窯玻璃生產中的兩個重要反應：Na2CO3

14、SiO2_；CaCO3SiO2_。Na2SiO3CO2CaSiO3CO2(2)新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。答案題組一硅酸鹽的組成題組一硅酸鹽的組成1.唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于()A.氧化鋁B.二氧化硅C.硅酸鹽D.合金解析解析唐三彩、秦兵馬俑制品屬于硅酸鹽產品。C解題探究2 2解析答案2.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是()水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A.B.C.D.解析解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火劑和防腐劑

15、，正確；光導纖維的主要成分是SiO2，不正確。C解析答案3.用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示為CaOAl2O33SiO23H2OB.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgOSiO2C.鉀長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O33SiO2D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3SiO22H2O解析解析用氧化物形式表示復雜的硅酸鹽的組成，具體方法：在遵循各元素種類和原子個數(shù)比不變的原則下，分別寫成氧化物的形式。氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅，最后寫水的順序排列。氧化物之間用黑點隔開，各氧化物前面的系

16、數(shù)均為整數(shù)。A解析答案題組二常見硅酸鹽產品的性質及用途題組二常見硅酸鹽產品的性質及用途4.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是()選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析答案解析解析剛玉的成分是Al2O3，金剛石的成分是C，A錯誤；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由純堿、石灰石和石英為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融而得的硅酸鹽，普通水泥是以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏而得到的硅酸鹽；石英晶體是結晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。答案答案A5.下列關于玻璃

17、的敘述正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿和石英B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅C.玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體，有固定的熔點D.過量的石英、純堿和石灰石高溫熔融后生成玻璃解析解析普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是一種混合物，沒有固定的熔點。D解析答案6.熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是()A.陶瓷坩堝 B.石英坩堝C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝D 答案7.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是()A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C.光導纖維是一種新型無

18、機非金屬材料，其主要成分為SiO2D.二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為12解析解析A項，在氮化硅中N元素為3價，Si元素為4價，則化學式為Si3N4，正確；D項，在SiO2晶體中，一個硅原子與周圍4個氧原子形成4個硅氧單鍵，錯誤。D解析答案硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法1.氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，不同氧化物之間以“”隔開。2.各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。3.當計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時應化為整數(shù)。如鉀長石：KAlSi3O8不能寫成應寫成K2OAl2O36SiO2

19、。誤區(qū)警示 方法技巧返回探究高考明確考向1.高考選項正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Si和SiO2都用于制造光導纖維()(2014海南，10D)(2)硅膠可用作食品干燥劑()(2015全國卷，7A)(3)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應()(2014福建理綜，9改編)答案(4)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物()(2015安徽理綜，9D)(5)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料()(2012新課標全國卷，8D)(2015江蘇，8A)(7)SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中()(2013廣東理綜，10D)答案(8)高溫下

20、用焦炭還原SiO2制取粗硅()(2013廣東理綜，11C)(9)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中()(2012海南，4B)(10)水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑()(2010江蘇，4B)答案2.(2011海南，9改編)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是()能耗大是該方法的一大缺點整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品A.B.C. D.

21、解析答案解析解析，該方法中高溫反應爐分離出CO2，需要消耗較多能量；，整個過程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用；，從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通過過濾的方法即可分離；，捕捉到的CO2可與H2反應制備甲醇：答案答案D 3.(2015海南，14)單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是_；由X制備Mg2Z的化學方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。解析答案

22、解析解析根據(jù)題意，單質Z為半導體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非極性鍵極性鍵4.2009浙江理綜，28(1)(2)(3)單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：

23、a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0 107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式： _。(2)裝置A中g管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_(填寫元素符號)。解析答案(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用

24、冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、P、Cl解析解析依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2的凈化裝置，D中發(fā)生反應2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃H2SO4除水，由表中數(shù)據(jù)可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4。返回練出高分1.下列說法正確的是()A.Si和SiO2都可用于制造光導纖維B.硅膠可用作食品干燥劑C.SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應D.SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應，所以是兩性氧化物B答案2.下列有關硅及其化合物的敘述錯誤的是()A.SiO2可與HF反應，因而氫氟酸不

25、能保存在玻璃瓶中B.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅C.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑C 答案3.下列說法正確的是()A.二氧化硅廣泛應用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應A 答案4.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是()A.高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片B.硅可由二氧化硅還原制得C.硅晶體的導電性介于導體和絕緣體之間D.常溫下硅不能與任何酸發(fā)生反應D答案5.下列物質

26、：氫氟酸；濃硫酸；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃硝酸。其中在一定條件下能與SiO2反應的有()A.B.C. D.全部解析解析SiO2可以與燒堿溶液、氧化鈣反應，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質；SiO2可以與氫氟酸反應；在制玻璃過程中SiO2與Na2CO3固體反應；SiO2不能與濃硫酸和濃硝酸反應。C解析答案6.下列關于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是()A.兩者結合形成的化合物是共價化合物B.在自然界中都能以游離態(tài)存在C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SiH4D.最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸解析解析C、Si都是非金屬元素，結合形成的化合物是共價化合物，A正確；Si元素為親氧元素，

27、不能以游離態(tài)存在，故B錯；非金屬性CSi，故氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4CH4，故C錯；SiO2既不溶于水，也不和水反應，故D錯。A解析答案7.下列說法中不正確的是()A.SiO2是酸性氧化物，但不與水反應B.泡花堿屬于鹽類C.明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D.玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料解析解析Na2SiO3俗稱泡花堿，B項正確；明礬只能凈水不能消毒，C項錯誤。C解析答案8.下列物質性質與用途對應關系正確的是()選項性質用途A硅酸鈉化學性質穩(wěn)定制備木材防火劑B硅酸溶膠具有吸附水分的能力硅作半導體的材料C二氧化硅硬度大、熔點高氫氟酸在玻璃上刻花紋D焦炭具有可燃性焦炭還原二氧化硅冶煉粗硅解

28、析答案解析解析硅膠吸附水，與硅作半導體的材料無關，B錯誤；二氧化硅硬度大，與氫氟酸和玻璃反應無關，C錯誤；焦炭具有可燃性，與焦炭還原二氧化硅無關，D錯誤。答案答案A9.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是()A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導纖維解析解析C60是分子晶體，B項錯誤；纖維素乙酸酯屬于人工合成材料，C項錯誤；制造光導纖維的材料是SiO2而不是Si，D項錯誤。A解析答案10.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是()A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬

29、度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料D.光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質量高，能防竊聽解析解析高溫結構陶瓷的硬度比金屬材料要大，A項錯誤；氮化硅能與氫氟酸反應，B項錯誤；合成纖維是有機高分子材料，C項錯誤。D解析答案A.原硅酸鈉(Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈堿性，故Na4SiO4為弱電解質B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品C.2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl，說明Cl的非金屬性強于SiD.半導體工業(yè)所說的“從沙灘到用戶”是指將二氧化硅制成晶體硅解析答案

30、解析解析原硅酸鈉是強電解質，A項錯誤；石英玻璃的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽產品，B項錯誤；鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應的水化物，無法通過鹽酸與硅酸鈉的反應比較Cl、Si的非金屬性強弱，C項錯誤。答案答案D12.下列說法正確的是()A.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應B.CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是34C.現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4ClD.從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導體材料單質鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應解析答案解析解析玻璃的成分SiO2在高溫下

31、也與C反應，A錯誤；C由4價到0價，化合價變化為4，Na由0價到1價，化合價變化為1，根據(jù)化合價升降值相等原則，CO2與Na物質的量之比為14，B錯誤；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl與氨氣反應生成NH4Cl，C正確；由化合態(tài)到游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。答案答案C13.下列有關硅及硅酸鹽材料的說法不正確的是()A.硅酸鈉不能保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.反應Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反應Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生C.低溫時硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6

32、O18，用氧化物形式表示為3BeOAl2O36SiO2解析答案解析解析A項，硅酸鈉本身是一種粘合劑，易造成磨口玻璃塞與瓶口粘結；B項，兩反應條件不同，反應是在溶液中進行，強酸可以制弱酸，而高溫條件下，CO2是氣體，逸出反應體系，能促使反應發(fā)生。答案答案B 14.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2解析解析將足量CO2氣體通入水玻璃中，發(fā)生反應：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加熱蒸干，高溫灼燒時發(fā)生反應：A

33、所以最后所得固體物質是Na2SiO3，故選A項。解析答案15.有一粗硅中含有鐵雜質，取等質量的該樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，放出氫氣的物質的量之比為18，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是()A.質量比為14B.質量比為18C.物質的量之比為14D.物質的量之比為12解析答案解析解析Si與鹽酸不反應，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應。由化學方程式Fe2HCl=FeCl2H2和Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2可知，當放出氫氣的物質的量之比為18時，F(xiàn)e與Si之間的關系式為Fe4Si，二者的物質的量之比為14，質量之比為12。答案答案C 16.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的

34、流程，下列說法正確的是()A.SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應解析答案解析解析SiO2是酸性氧化物，它能與氫氟酸反應是其特殊性質，A錯；在圖示轉化關系中只有第一行的變化是氧化還原反應，其余均為非氧化還原反應。答案答案C (1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_。工藝師常用_(填物質名稱)來雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作_的原料。(3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是_(填

35、化學式，下同)，氧化劑是_。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氫氟酸防火劑CSiO217.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。答案18.A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：(1)形成單質A的原子的結構示意圖為_，它的最高化合價為_。4價答案(2)B的化學式為_，B的晶體類型為_，B與碳反應生成A和E的化學方程式是_。(3)C的化學式為_，D的化學式為_。SiO2原子晶體CaSiO3Na2SiO3答案19.晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗

36、硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： _；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。H0.025akJmol1答案20.硅是重要的化學元素之一，在從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中其創(chuàng)造了一個又一個奇跡。請回答下列問題：(1)硅在元素周期表中的位置是_。解析解析根據(jù)硅的原子序數(shù)為14，可知其在元素周期表中位于第3周期 A族。第3周期A族解析答案(2)工業(yè)上生產粗硅的反應有SiO22CSi(粗硅)2CO；SiO23CSiC2CO。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為11，則參加反應的C和SiO2的質量之比為_。解析解析根據(jù)產

37、品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為11，再利用方程式計算。假設參加反應的C為5mol，SiO2為2mol，則二者的質量之比為(512)(260)12。12解析答案(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：若反應的化學方程式為Si(粗硅)3HCSiHCl3H2，則反應的化學方程式為_。解析解析根據(jù)流程圖中的信息知，反應的反應物有SiHCl3和H2，生成物有Si(純硅)和HCl，利用觀察法將其配平。553 573K13731453KSiHCl3H2Si(純硅)3HCl解析答案整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：_。解析解析由于SiHCl3中Si為4價、H為1價、Cl為1價，SiHCl3與H2O發(fā)生了氧化還原反應(歸中反應)，其氧化產物和還原產物均為H2，最后利用觀察法將其配平。SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2 解析答案假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應中HCl的利用率為90%，反應中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是_。解析答案返回解析解析據(jù)題意：Si(粗硅)3HCl5SiHCl3H2SiHCl3H21Si(純硅)3HCl13731453K553 573K答案答案51返回