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1、 計算型選擇題的解法 一、 比例關(guān)系式法： 在進(jìn)行涉及兩個或兩個以上相互關(guān)系的化學(xué)方程式的計算和多步反應(yīng)計算中，根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系式，可以確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，再求解，這種方法能避免繁瑣的計算。 例： （2013濟(jì)南）在某H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2∶17，現(xiàn)向19g該H2O2 溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 （ 　　） A．1g　 B．1.6g　 C．4.2g　 D．8.5g 【解析】　發(fā)生的反應(yīng)方程式為2H2O2 2H2O+O ↑, 氫元素的質(zhì)量為19g×2/19=2g，則水的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量除以水中氫元

2、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為19g-18g=1g，故答案為A。 變式訓(xùn)練：將12gCO和CO 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　?。? A．12.5% B．25% C．66.7% D．87.5% 二、無數(shù)據(jù)計算： 無數(shù)據(jù)的計算題是既無數(shù)字?jǐn)?shù)據(jù)，又無字母數(shù)據(jù)的一類特殊的計算題。無數(shù)據(jù)計算題中的有關(guān)物質(zhì)，均隱含著物質(zhì)的式量。要根據(jù)題意，尋找出某物質(zhì)分解而逸出物質(zhì)的質(zhì)量與另一物質(zhì)化合的某一物質(zhì)的質(zhì)量正好相等的關(guān)系。 例： 向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反應(yīng)

3、后，將鋅板（包括置換出來的金屬）取出洗凈并干燥，發(fā)現(xiàn)鋅板質(zhì)量無變化，則原混合物中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為多少？ 【解析】　此題數(shù)據(jù)隱含在“鋅板質(zhì)量無變化”條件中。由于鋅與硝酸銅反應(yīng)所析出的銅的質(zhì)量比溶解的鋅少，鋅與硝酸銀反應(yīng)所析出的銀的質(zhì)量比溶解的鋅多，因此此反應(yīng)固體質(zhì)量減少的部分等于固體質(zhì)量增加的部分。據(jù)此可用差量法解題。 　　　Zn + Cu(NO3)2→ Cu+Zn(NO3)2 固體減少質(zhì)量 　　　65克 188克 64克 65-64=1(克) x克 x/188克

4、 Zn + 2AgNO3 →2Ag+Zn(NO3)2 固體增加質(zhì)量 65克 340克 216克 216-65=151(克) y克 151y/340克 依題意可知：即。 答案 原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質(zhì)量比為167:2。 變式訓(xùn)練： 在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量的同種稀硫酸，調(diào)至平衡后，向兩燒杯分別加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，反應(yīng)停止后(兩邊酸都過量)，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中，銅與鋁的質(zhì)量比為多少？ 三、守恒法： 利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)

5、量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，達(dá)到事半功倍的效果。 例： Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（　 　） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 【解析】　Fe和FeO與稀硫酸反應(yīng)都生成FeSO4，利用反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量守恒，可知 生成的FeSO4中鐵元素的質(zhì)量為7.0g×80%=5.6g，5.6g÷（ ）=15.2g 變式訓(xùn)練：2.2g有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無

6、其他生成物）。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個數(shù)比為3:4；⑥分子中C、H原子個數(shù)比為3:8。其中正確的是（ ） A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥ 四、差量法： 在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，有時題目給的條件是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，用差量法計算十分簡便。應(yīng)用此法關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。 例： 將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)

7、生的氫氣的質(zhì)量是下列的（ ） A、0.1g B、0.2g C、2.7g D2.0g 【解析】 本題利用差量法計算，解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)“差”。每向溶液中放入56份質(zhì)量的鐵粉，就會放出2份質(zhì)量的氫氣，從而使溶液質(zhì)量凈增54份。那么，溶液實(shí)際凈增的質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是92.7g – 90g。 溶液凈增質(zhì)量 56 – 2 = 54 92.7g -90g =2.7g 解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 x x = 0.1g 變式訓(xùn)練： 將一定量鐵粉放入盛有100g

8、稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液質(zhì)量為105.4g。則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（ ） A、56g B、5.6g C、2.7g D、5.4g 五、極值法： 在計算中，有時題目給的條件不是某種物質(zhì)的具體質(zhì)量，而是一個范圍，或一種可能。此時應(yīng)利用范圍的上下界限計算出相應(yīng)的合理數(shù)據(jù)范圍。極值法就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實(shí)問題的技巧?；旌衔飭栴}的極值解法，就是將混合物全部看成是其中某一種物質(zhì)或某兩種物質(zhì)進(jìn)行運(yùn)算，然后將計算結(jié)果與題意相比較得出結(jié)論。 例：粉末狀金屬混合物12g，加

9、入足量稀H2SO4后產(chǎn)生1gH2，這種金屬混合物可能是（   ）  A、Al和Fe   B、Zn和Fe   C、Mg和Zn   D、Mg和Fe 【解析】 假設(shè)12g為某一純金屬從而求出產(chǎn)生的H2的質(zhì)量，結(jié)合每組金屬產(chǎn)生的H2的質(zhì)量的取值范圍確定選項(xiàng)。  12g均為Al，則m（H2）=1.3g  12g均為Fe，則m（H2）=0.43g  12g均為Zn，則m（H2）=0.37g  12g均為Mg

10、，則m（H2）=1.0g  因?yàn)閷?shí)際的H2質(zhì)量為1.0g ，兩種金屬產(chǎn)生的H2質(zhì)量必須一種大于1.0g，另一種小于1.0g，只有Fe和Al符合選項(xiàng)。  正確答案A  變式訓(xùn)練： 現(xiàn)將一定質(zhì)量的由FeO、Fe2O3組成的混合物加到質(zhì)量為該混合物4倍的稀H2SO4中，恰好完全反應(yīng)。則此稀H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ） A、33％ B、40％ C、49％ D、54％ 六、整體思維法： 所謂整體思維是指將化學(xué)問題作為一個整體，對問題的整體結(jié)構(gòu)、形或或整個過程進(jìn)行分析研究，抓住構(gòu)成問題的各個子因素與整體之間的聯(lián)系及它

11、們在整體中的作用，對題設(shè)進(jìn)行變形、轉(zhuǎn)代，以達(dá)到簡化思維程序、簡化答題過程的目的。 例： 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ） A．46% B．22% C．32% D．64% 【解析】 從三種化合物的化學(xué)式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它們有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下關(guān)系： 2Na——S 46 32 設(shè)該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、x， 2Na——S 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－46%－32%=22%，答案選B。 變式訓(xùn)練： 在Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．28% B．30% C．32% D．36% 七、轉(zhuǎn)換法： 根據(jù)已知條件和解題要求，把難以下手的問題通過變換，成為簡單的問題，達(dá)到解題的目的。 例

13、： 由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．a(chǎn)% B．2a% C．3a% D．1－3a% 【解析】 在FeSO4、Fe2(SO4)3兩種化合物中，S、O原子個數(shù)比為1∶4，質(zhì)量比為1∶2。FeSO4、Fe2(SO4)3以任意質(zhì)量比混合，S、O的質(zhì)量總是1∶2、因此解題的關(guān)鍵是求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。       S  ～  4O  

14、;     32     64   x＝2a%      a%     x      所以Fe%＝1－a%－2a%＝1－3a%  變式訓(xùn)練：由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．

15、32% B．64% C．44% D．84% 八、有關(guān)天平的計算： 1、1．天平平衡的幾種情況： 要明確天平稱量的是燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化要分析“加入物質(zhì)質(zhì)量”與“放出的氣體質(zhì)量”。天平平衡的原理是左、右兩邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量相等。主要有以下三種情況： (1)天平左、右兩邊加入物質(zhì)的質(zhì)量等于放出的氣體的質(zhì)量； (2)左、右兩邊加入物質(zhì)與放出的氣體質(zhì)量的差值相等(凈增質(zhì)量相等)； (3)左邊凈增質(zhì)量＝右邊凈增質(zhì)量+游碼質(zhì)量。 2、一般情況下，等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X、鎂、鐵、鋅；（等質(zhì)量的不

16、同金屬，量價比越大，生成的氫氣越少。） 等質(zhì)量的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鋇。 3．解決問題的思路及方法： (1)審題找化學(xué)反應(yīng)，寫與問題有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式(一般寫有氣體生成的反應(yīng))； (2)列左右兩邊的量(左右兩側(cè)盤中物質(zhì)的質(zhì)量的代數(shù)和)，找等式，簡單處理等式。要根據(jù)題目的特點(diǎn)選擇合適的方法，一道題目往往會有多種解法。 例1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲

17、使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　　） A．8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂 例2、在托盤天平兩盤各放一只等質(zhì)量燒杯，內(nèi)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量鹽酸，向左邊燒杯中加入6.5g鋅，若使兩邊保持平衡，右邊燒杯應(yīng)加入鐵（　　） A．11.2g B．5.6g C．6.53g　 D．22.4g 鞏固練習(xí)： 1．已知某CO和O2 的混合氣體中，碳元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為(　　) A. 3.8g B. 8.8g C. 1

18、2g D. 13.2g 2．小宇同學(xué)在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為　 （ 　?。? A．9∶19 B．19∶9　 C．13∶1　　 D．1∶13 3．將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是 （　?。? A．0.1g 　 B．0.2g　 C．2.7g　　　 D．2.0g 4．取一定質(zhì)量的CaCO

19、3 高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 （　　） A．生成2.0g CO2 氣體　　 B．原來CaCO3 的質(zhì)量為14.3g C．生成了5.6g CaO　　　 D．剩余CaCO3 的質(zhì)量為3.0g 5．Fe2O3 、CuO的混合粉末3.20g，高溫下與足量H2 充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量可能為(　　) A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g 6． 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，

20、則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(　　) A．5∶1　 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 7．在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入22g 10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質(zhì)量為 （　?。? A．24g B．20g C．10g D．22g 8． CO2 和CO的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后，將生成的氣體全部通入80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4克，則原混

21、合氣體中CO質(zhì)量為(　　) A．4.4g B. 2.8g C. 1.4g D. 0.8g 9．在已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平上的兩燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸溶液，然后向左邊加入m克鋅，右邊加入m克鐵，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則一定有剩余的物質(zhì)是（　?。? A．Zn B．Fe C．H2SO4 D．Zn和Fe 10．現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3 組成的固體混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4 充分反應(yīng)后，所得溶液pH＝7。則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 （　?。?

22、A．2.3g B．4.6g C．9.2g D．29.2g 11. 一定質(zhì)量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅和鎂的質(zhì)量比為（ ） A.1:1 B.4:1 C.2:3 D.3:1 12. 現(xiàn)有10克Na2CO3和NaHCO3組成的混合物，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。向該混合物中加入足量的稀鹽酸，在將所得氣體全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（ ） A.5克

23、 B.10克 C.15克 D.20克 13、有某種不純的金屬M(fèi)，含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品2克投入10克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.92% B.96% C,97.26% D.98% 14. 有某種不純的金屬M(fèi)，含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)。取該金屬樣品4克投入20克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

24、 A.92% B.96% C,97.26% D.98% 15. 在FeO、Fe2O3、CaCO3組成的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ） A.10% B.25% C.30% D.35% 5. 將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應(yīng)的鐵粉為 ( ) A、11.2克 B、8.4克 C、5.6克 D、2.8克 6. 12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是 ( ) A、3:2 B、3:1 C、2:1 D、1:1 10