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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第一節(jié) 化學反應與能量的變化 第1課時 焓變 反應熱 班級 姓名 學號 【學習目標】1.能夠指出反應熱焓變的定義；2.能夠根據(jù)焓變的正負判斷反應是吸熱還是放熱；3.能夠說出反應熱與鍵能及反應熱與物質(zhì)總能量之間的關(guān)系，并根據(jù)鍵能和物質(zhì)總能量計算反應熱。 預習案：【教材助讀】 1.閱讀教材第一章導讀部分填空：化學反應，不僅有＿＿＿變化，還伴隨＿＿＿變化，其變化形 式有 。 2.想想必修二學過的知識填

2、空：常見的放熱反應有 常見的吸熱反應有 3.閱讀教材P2或P15，指出反應熱的定義： (1)焓變：①概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的 即焓變(ΔH)決定。 ②常用單位： (或 )。 (2)焓變與反應熱的關(guān)系 恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變。因此，我們常用 表示反應熱。 4．ΔH的正、負和吸熱、放熱反應的關(guān)系 (1)放熱反應：反應完成時，生成物釋放的總

3、能量 反應物吸收的總能量的反應。由于反應后放出熱量(釋放給環(huán)境)能使反應體系的能量 ，故ΔH＿ 0(填“<”或“>”)，即ΔH為 (填“正”或“負”)。 (2)吸熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量的反應。由于反應時吸收環(huán)境能量而使反應體系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH為 (填“正”或“負”)。 【預習自測】 1．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖象是(　　) 2.下列變化為放熱反應的是（

4、） A.濃硫酸稀釋 B.形成化學鍵時共放出能量862KJ的化學反應 C.H2O(g)＝H2O(l) △H＝—44.0kJ／mol D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol 探究案：【學始于疑】 1.反應熱與物質(zhì)所具有的總能量有什么關(guān)系，如何用總能量判斷反應是吸熱反應還是放熱反應？ 2反應熱與鍵能有什么關(guān)系，如何用鍵能判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應？ 【質(zhì)疑探究】探究一 反應熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系

5、 若用E（反應物）表示反應物所具有的總能量，若用E（生成物）表示生成物所具有的總能量，則計算反應熱的公式為ΔH＝ 探究二 反應熱與鍵能的關(guān)系 1.從化學鍵的角度理解，化學反應為 2.化學鍵斷裂需要 能量，形成新的化學鍵需要 能量。 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應過程中的能量變化如圖，問： (1)a、b、c分別代表什么意義？ a b c (2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？________，ΔH大于零還是小于零？________。 若用E（反應物吸收

6、）表示反應物化學鍵斷裂吸收的能量，用E（生成物釋放）表示生成物化學鍵形成時釋放的能量，則計算反應熱的公式為ΔH＝ 【我的知識網(wǎng)絡(luò)圖】 　　類型 比較　　 放熱反應 吸熱反應 定義 有熱量（ ）的反應 ΔH 0(填“<”或“>”) （ ）熱量的反應 ΔH 0(填“<”或“>”) 形成原因 （總能量） 反應物具有的總能量（ ） 生成物具有的總能量 反應物具有的總能量（ ） 生成物具有的總能量 與化學鍵 的關(guān)系 生成物分子成鍵時釋放出的總能量（ ）

7、反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放出的總能量（ ）反應物分子斷鍵時吸收的總能量 【當堂檢測】 1．下列說法正確的是(　　) A．凡有能量變化的過程都是化學變化 B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行 C．放熱反應可能需要加熱才能進行 D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能 2.下列說法不正確的是（ ） ①物質(zhì)狀態(tài)不同，含有的能量不同。② 所有的化學反應都伴隨能量的變化。③ 放熱反應發(fā)生時不需要加熱。④ 吸熱反應在加熱后才能發(fā)生。⑤ 化學反應的熱效應只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。 3. 已知：①1

8、 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?、? mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。 問：H2 與Cl2反應生成HCl是吸熱反應還是放熱反應，1mol H2發(fā)生該反應時的熱效應 如何計算？ 訓練案：1．下列對化學反應的認識錯誤的是(　　) A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起

9、物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2.列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　) A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 3已知：1molS(l) 與1mol O2(g)反應生成1mol SO2(g)的熱效應為　ΔH＝－293.23 kJ/mol， 分析下列說法正確的是(　　) A．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，該反應為吸熱反應 B．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，該反應為放熱反應 C．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1

10、 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 4表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時的化學鍵所消耗的能量(kJ)： 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436 根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。 (1)下列物質(zhì)能量最低的是(　　) A．H2　 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是(　　) A．HCl　　　　　　B．HBr　　　　　　C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。 (5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？________。 你的根據(jù)是____________________________________________________________。 專心---專注---專業(yè)