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1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。 漿水中學(xué)高三化學(xué)學(xué)案 內(nèi)容：銅及其化合物 金屬材料 主編：馮曉榮 日期：2012.10.23 一、銅 1.原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 常見化合價 2.物理性質(zhì) 顏色 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 延展性 焰色 3.化學(xué)性質(zhì) （1）與O2、Cl2、S反應(yīng) （2）銅綠的生成 （3）與酸的反應(yīng)（濃H2SO4、HNO3） (4)與鹽的反應(yīng)（AgNO3、FeCl3 ） 二、銅的化合物 1、氧化物 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 與酸反應(yīng)

2、(H＋) 與H2反應(yīng) 2. Cu(OH)2 （1）與酸反應(yīng) （2）受熱分解 （3）制備　?。ǎ矗┡c含醛基的化合物反應(yīng) 3.常見的銅鹽CuSO4 、CuCl2、Cu(NO3)2 （1）固體及其溶液的顏色 （2）化學(xué)性質(zhì):①水解 ②氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng) ③與強(qiáng)堿反應(yīng) ④絡(luò)合反應(yīng) 4.哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2＋ 的依據(jù)？ 5.銅及其化合物常見顏色有紫紅色、紅色、黑色、白色、藍(lán)色分別對應(yīng)哪幾種物質(zhì)？ 三、合金 1.合金定義 2.合金性能 3.常見合金：（鋼鐵、銅合金、鋁合金） 4.合金是混合物，還是化合物？能否用

3、實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？ 5.如何正確選用金屬材料？ 四、總結(jié)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 五、補(bǔ)充 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 常用于Cu2＋ 的檢驗(yàn) CuS+10HNO3（濃）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O 3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 六、鞏固練習(xí) 1.正誤判斷 （1）依據(jù)金屬活動性順序表可知不活潑金屬不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)（ ） （2）實(shí)驗(yàn)中可用無水硫酸銅吸收水分。（ ） （3）弱酸不可以制強(qiáng)酸。（ ） （4）鐵生銹呈棕紅色，銅生銹呈綠色。 （5）合金的硬度一般比它的各成分金屬的

4、硬度大。（?。? ２.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請完成(1)～(3)題。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________。 (2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_____________________ 這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：__________________________________________

5、______________________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)。 2.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：________； (2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化 學(xué)式為__________________________________________。 (3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨 水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過 ________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；與NH3分子 互為等電子體的一種微粒是______(任寫一種)。 (4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。 (5)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是________。 2 / 2