《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵》課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵》課件 新人教版必修2（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第2 2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)共價(jià)鍵 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第2 2課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)共價(jià)鍵 課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練 1.同學(xué)們都知道：在通常情況下，將水加熱到100 時(shí)，水便會(huì)沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000 這樣的高溫時(shí)，才會(huì)有部分水分解。這是為什么呢？2同學(xué)們根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)就已知道：白熾燈發(fā)光是物理變化而不是化學(xué)變化。區(qū)別化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是：看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。那么 ，同學(xué)們是否知道化學(xué)變化的本質(zhì)是什么呢？1了解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念。2了解化學(xué)鍵的概念。3認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2、共價(jià)鍵共價(jià)鍵1Cl2的形成(1)兩個(gè)氯原子的最外層都有_個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需獲得_個(gè)電子，因此氯原子間難以發(fā)生電子_，如果兩個(gè)氯原子各提供 _個(gè)電子，形成_兩個(gè)氯原子就都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)寫出Cl2形成的過(guò)程。_。結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上，常用_表示一對(duì)電子，所得的式子叫結(jié)構(gòu)式，Cl2的結(jié)構(gòu)式_，H2的結(jié)構(gòu)式_。1(1)71得失1共用電子對(duì)(2) “”ClClHH2共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過(guò)_所形成的_。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵元素：一般是同種或不同種_元素。(4)存在非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_。共價(jià)化合物，如_。某些離子化合物，如_。(5)分類2(1)共用電子對(duì)相互作

3、用(2)原子(3)非金屬(4)H2、O2、O3、N2HCl、H2O、CO2、H2SO4NaOH、NH4Cl、Na2O2(5)極性非極性(6)極性鍵和非極性鍵 非極性鍵極性鍵定義_種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏移_種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)_偏移原子吸引電子能力_同_同共用電子對(duì)_偏向任何一方偏向吸引電子能力_的原子成鍵原子電性_判斷依據(jù)由_種非金屬元素組成由_種非金屬元素組成實(shí)例HHHCl (6)同不發(fā)生不同發(fā)生相不不強(qiáng)電中性顯電性同不同3.共價(jià)化合物(1)定義：以_形成的化合物(2)表示：答案：答案：綜合拓展綜合拓展一、共價(jià)鍵與化合物的關(guān)系1含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合

4、物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；2含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有OH共價(jià)鍵，Na2O2中含有OO共價(jià)鍵，NH4Cl中含有NH共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物；3共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵；4共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。二、離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物微粒間的作用力離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高(如SiO2)硬度較大一般較小，個(gè)別很大(如SiO2)溶解性一般易溶于水部分溶于水導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水時(shí)有的導(dǎo)

5、電(如酸)，有的不導(dǎo)電(如酒精)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物三、離子鍵與共價(jià)鍵 離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中形成過(guò)程(舉例)嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列屬于共價(jià)化合物的是()ACl2BHClCNH4ClDNaO

6、H2(雙選)下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的是()A單質(zhì)溴 B氯化鈣C二氧化硫 D氫氧化鈣解析：二氧化硫中SO鍵屬于極性共價(jià)鍵，氫氧化鈣中HO鍵屬于極性共價(jià)鍵。答案：CDB 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 1定義：使_相互結(jié)合或_相互結(jié)合的_統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。2分類：3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_與_的過(guò)程。1離子原子作用力2離子共價(jià)極性非極性3舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成綜合拓展綜合拓展一、物質(zhì)的變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化1化學(xué)反應(yīng)過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如H2F2 2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。2離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物 電離 陰、陽(yáng)離子3共價(jià)

7、化合物的溶解或熔化過(guò)程(1)溶解過(guò)程4單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì) 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等特別關(guān)注：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新鍵的生成，故不是化學(xué)變化。二、分

8、子間作用、氫鍵1分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。(3)分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，

9、主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表示。3化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強(qiáng)

10、，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高共價(jià)鍵：原子半徑越小、共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用3(2011年江門高一檢測(cè))下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()ACaCl2 BKOH CH2O DHF4根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水B C 一、

11、化學(xué)鍵概念的理解與應(yīng)用 下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B項(xiàng)正確；物質(zhì)中有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鐵等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：

12、B名師點(diǎn)睛：對(duì)于化學(xué)鍵(包括離子鍵和共價(jià)鍵)和離子化合物及共價(jià)化合物的概念辨析及判斷是該部分知識(shí)出錯(cuò)率較高的，也是學(xué)生感覺(jué)難的知識(shí)點(diǎn)，常犯錯(cuò)誤有：(1)離子化合物中只有離子鍵()，還可存在共價(jià)鍵()。(2)離子化合物中必有金屬元素()，銨鹽也是離子化合物()。(3)共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵()，一定無(wú)金屬元素()，如AlCl3。(4)極性鍵只存在于共價(jià)化合物中()，非極性鍵只能存在于單質(zhì)分子中()，前者如NaOH，后者如Na2O2、H2O2等。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵C單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵D含有離子鍵的物質(zhì)可能

13、是單質(zhì)解析：除離子鍵外，離子化合物還可能含有共價(jià)鍵，如NaOH是由Na和OH結(jié)合而成的離子化合物，而OH中含OH共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中僅存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物，故D錯(cuò)誤。答案：A二、電子式書(shū)寫和應(yīng)用 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式中書(shū)寫正確的是() 解析：銨根離子的電子式為 ；鈣離子的電子式為Ca2，氯離子的電子式為；N2的電子式為 。所以A、B、C均不正確。Na2O2中的O原子之間以非極性鍵結(jié)合成 ，再與Na以離子鍵結(jié)合。故D正確。 答案：D 名師點(diǎn)睛：離子化合物的電子式：陽(yáng)離子的

14、電子式和陰離子的電子式組合成離子化合物的電子式。書(shū)寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能合并，一般應(yīng)對(duì)稱排列。共價(jià)化合物的電子式：原子的電子式組合成共價(jià)化合物的電子式，且相同的原子不能合并，每個(gè)原子周圍都滿足8電子(或2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是() D 三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AH2O BBCl3 CCCl4 DPCl5解析：先分析各原子的成鍵情況，再根據(jù)各原子的最外層電子數(shù)與形成的共價(jià)鍵數(shù)共同判斷。A項(xiàng)中的氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)中的硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氯原子形成化合物，硼不會(huì)達(dá)到8電子

15、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)中的碳原子和氯原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中的磷原子最外層有5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成化合物，磷原子不會(huì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：C名師點(diǎn)睛：判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)便方法：(1)看分子中有無(wú)H、Li、Be、B和稀有氣體原子。若有，則一定不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。(2)計(jì)算各原子的“最外層電子數(shù)|化合價(jià)|”是否等于8；若為8，則該原子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。(3)計(jì)算原子最外層電子數(shù)共用電子對(duì)數(shù)是否等于8。變式應(yīng)用變式應(yīng)用3下列各分子中，所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ACS2 BCH3OHCBF3 DBeCl2解析：CS2的結(jié)構(gòu)式

16、為S=C=S，碳和硫原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；CH3OH中氫原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BF3中硼原子最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BeCl2中鈹原子最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：A1下列物質(zhì)中含有相同化學(xué)鍵的是()ANaClHClH2ONaOHBCl2Na2SHClSO2CHBrCO2H2OCS2DNa2O2H2O2H2OO2解析：NaCl、Na2S中只含有離子鍵，HCl、H2O、SO2、HBr、CO2、CS2中只含有極性共價(jià)鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵；Cl2、O2中只含有非極性共價(jià)鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有非極共價(jià)性鍵；H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 答案：C7下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是()Na2O2CCl4FeS2NH4ClH2O2Ca(OH)2A BC D解析：CCl4中只有CCl極性鍵，NH4Cl中有離子鍵和NH極性鍵，Ca(OH)2中有離子鍵和OH極性鍵。Na2O2、FeS2、H2O2中均有非極性鍵。答案：C