《山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東2022屆高三大聯(lián)考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N -14 O-16 F-19 P—31 Cl-35.5 Ti-48 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核酸是一類(lèi)含磷的高分子化合物 B．“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅 C．SO2做葡萄酒的保鮮劑，是因?yàn)镾O2有氧化性 D．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多 2. 碳納米管是一種具有特殊

2、結(jié)構(gòu)的一維量子材料，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。近些年隨著碳納米管 及納米材料研究的深入，其廣闊的應(yīng)用前景也不斷地展現(xiàn)出來(lái)。下列關(guān)于納米管說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 碳納米管具有導(dǎo)電、熔點(diǎn)高等特點(diǎn) B. 納米管是一種新型有機(jī)納米材料 C. 納米管可以由石墨烯在特定條件下卷曲而成 D. 納米管孔徑較大，可以摻雜各種金屬原子，體現(xiàn)特殊的催化活性 3. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用圖1所示裝置測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知） B．用圖2所示裝置制取少量CO2氣體 C．用圖3所示裝置檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了析氫

3、腐蝕 D．用圖4所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出碘 4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液變紅色 一定含有 B SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 C 少量Zn粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液顏色變淺 金屬Zn比Fe活潑 D 取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無(wú)色溶液中一定有I- 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A

4、．31g白磷中含磷磷單鍵數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的質(zhì)子數(shù)為10NA C．0.1mol/L的CH3COONH4溶液顯中性，1L該溶液中含陰離子數(shù)小于0.1NA D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 6．重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備N(xiāo)a2Cr2O7的工藝流程如下： 已知濾渣1為Fe2O3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2 B. 濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3 C. “調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進(jìn)氧

5、化還原反應(yīng)進(jìn)行 D. “高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2 7. 短周期元素X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大。W、X、Y、Z的原子半徑、常溫下0.1 mol·L-1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH如圖所示。下列敘述正確的是 A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩 > Z B．Y的氫化物為共價(jià)化合物 C．W、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z > W D．X、Z的氣態(tài)氫化物在水中的溶解性：X > Z 8. NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

6、的是 A. NF3的空間構(gòu)型為三角錐形 B. N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F C. NF3沸點(diǎn)一定高于NH3 D. N2F2分子存在順?lè)串悩?gòu) 9．用惰性電極電解法制備硼酸（H3BO3）的工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．膜A為陰膜，膜B為陽(yáng)膜 B．產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)為B(OH) ＋H+＝H3BO3＋H2O C．電解過(guò)程中，a極附近溶液pH減小 D．電解過(guò)程中，陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量比為1：2 10. 某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)

7、據(jù)如下： 反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) ΔH1 ＝－200.9 kJ·mol－1　Ea1＝＋3.2 kJ·mol－1 反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) ΔH2 ＝－241.6 kJ·mol－1　Ea2＝＋58 kJ·mol－1 已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。 向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t 后 體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．P點(diǎn)一定

8、為平衡狀態(tài)點(diǎn) B．相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2 C．300 ℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，主要是 因?yàn)樯郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)。 D．其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積不能提高NO和SO2的 轉(zhuǎn)化率 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。 11．SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為79℃，140℃以上時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣體。實(shí)驗(yàn)室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的

9、SOCl2并驗(yàn)證生成的產(chǎn)物SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入冷卻水，再打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞 B. 冰水的作用是冷凝SOCl2并回收 C．裝置B的作用是除去HCl氣體 D．裝置D中試劑可以是品紅溶液或高錳酸鉀溶液 12. 我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S＋O2===H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化： 下列說(shuō)法正確的是 A．該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能 B．該裝置工作時(shí)，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池 C．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ＋2H＋ ＋2e－ ==

10、=H2AQ D．乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S＋I(xiàn)===3I－＋S↓＋2H＋ 13. 綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步提取綠原酸的流程如圖，下列說(shuō)法正確的是 A. 從“提取液”獲取“有機(jī)層”的操作為過(guò)濾 B．綠原酸溶解度隨溫度升高而減小 C. 減壓蒸餾的目的是防止溫度過(guò)高綠原酸變質(zhì) D．綠原酸粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純 14. 與在作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程 如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①（慢）、 ②（快）下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)②是還

11、原反應(yīng) B．與互為等電子體，均為直線(xiàn)型分子 C．總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢 D．因?yàn)榉磻?yīng)①慢，所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)①?zèng)Q定 15． 室溫下，向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分別滴加等濃度的Na2S溶液，滴加過(guò)程中pc[pc = -lgc(M2+)，M2+為Cu2+或Fe2+或Zn2+]與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：， ，。下列說(shuō)法正確的是 A．m=8.6 B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH-) C．a(chǎn)→d→g的過(guò)程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又

12、增大的過(guò)程 D. 將足量晶體ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可達(dá)到 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。 16. （12分）鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）、鈦（Ti）及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 （1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。 （2） 鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103oC，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括________。 A．極性共價(jià)鍵　　 　B．離子鍵 　　 C．配位鍵　　　D．金屬鍵 （3）以甲醇為溶劑，Co2

13、+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過(guò)程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，色氨酮分子中所有N原子的雜化類(lèi)型有_________，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為_(kāi)_______，X射線(xiàn)衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過(guò)________作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。 （4） Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________________。 （5） 已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

14、所示，若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常 數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為_(kāi)_______pm。(用含ρ、NA的 代數(shù)式表示) 17. (12分) 碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是______________________。 （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1和K3通一段氫氣，目的是 ，

15、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_____________________。 （3）裝置B中的NH4HCO3需過(guò)量的原因是_______、_____(至少寫(xiě)兩點(diǎn))。 （4）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1 mol·L－1Na2CO3溶液pH約為11.6；25 ℃時(shí)，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，先析出的沉淀是

16、_______________。 （5）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2＋的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是____________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。 （6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3＋需要的試劑有__________________。 18.(12分) MnCO3是制造電信器材軟磁鐵氧體的原料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖。 已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑；Na2S2O8能將Mn2＋氧化為MnO4－ （1）步驟C中得到的濾渣的成分是 ，步驟

17、D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，步驟E中調(diào)節(jié)pH至4.5的作用是 。 （2）pH＝0的溶液中，不同價(jià)態(tài)含錳微粒的能量(△G)如圖。若某種含錳微粒的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒能量連線(xiàn)左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。圖中五種含錳微粒中，不能穩(wěn)定存在于pH＝0的溶液中的離子有 。 （3）步驟G的離子方程式為 。 （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明步驟H中Mn2＋是否已完全反應(yīng) 。 （5）實(shí)驗(yàn)室

18、中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)： 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體H的體積為4.48L，則氣體G的物質(zhì)的量為 。 19.（12分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。 （1） 二氧化氯()是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。可由圖1所示裝置制備(電極不反應(yīng))。 ①電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 ②陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示(A、B均為含氯微 粒，其他微粒未標(biāo)出)。A、B微粒分別為 。 （2）NaClO

19、2是一種高效漂白劑。在 NaClO2溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒氣體。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變 化情況如圖所示(沒(méi)有畫(huà)出)。 ①NaClO2做漂白劑，最佳pH約為 。 ②25℃時(shí)濃度均為0.1mol?L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混 合后所得溶液呈 （用“酸性”“中性”或“堿性”填空）， 寫(xiě)出分析或計(jì)算過(guò)程說(shuō)明你的判斷理由 。 混合后溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)= 。 （用含有“c(HC

20、lO2)和c(ClO2﹣)”的代數(shù)式表示） （3）測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液； 在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。 ①裝置中玻璃液封管的作用是 。 ②滴定至終點(diǎn)的顏色變化是 。 ③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)_______。(用含c、V的代數(shù)式表示)。 2

21、0．中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，相關(guān)成果北京時(shí)間9月24日由國(guó)際知名學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》在線(xiàn)發(fā)表，因此CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。 以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下： Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ?H = +177 kJ·mol-1(主反應(yīng)) Ⅱ．C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ?H = +9kJ·mol-1 (副反應(yīng)) （1）反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步： i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

22、 ?H1 (反應(yīng)速率較快) ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ?H2 =+ 41 kJ·mol-1 (反應(yīng)速率較慢) ①?H1= ______ kJ·mol-1 ②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，原因是 。 （2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發(fā)生主反應(yīng)，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是 。 （3）在800℃時(shí)，n(C

23、O2)：n(C2H6)=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生反應(yīng)主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P0，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= P0(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用最簡(jiǎn)分式表示)。 （4）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生反應(yīng)如下：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0， ①在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列不能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 B.容器中壓強(qiáng)不再改變 C.混合氣體的密度不再改變 D.v(CH4)=v(H2) ②溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T溫度時(shí)則＝___ （用含有x的代數(shù)式表示）；當(dāng)溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m____n(填“>”、“＜”或“=”)。