《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第1單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第1單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的第一單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.了解原子構(gòu)成。了解了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)以及它數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。們之間的相互關(guān)系。2.了解元素、核素和同了解元素、核素和同位素的含義。位素的含義。3.了解原子核外電子排了解原子核外電子排布。布。用新元素、新物質(zhì)用新元素、新物質(zhì)或未接觸過(guò)的結(jié)構(gòu)、或未接觸過(guò)的結(jié)構(gòu)、圖式或最新科研事圖式或最新科研事實(shí)，要求學(xué)生閱讀、實(shí)，要求學(xué)生閱讀、分析、抽象歸納或分析、抽象歸納或邏輯推理，找

2、出解邏輯推理，找出解題關(guān)鍵的信息等將題關(guān)鍵的信息等將是高考的熱點(diǎn)。是高考的熱點(diǎn)。教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1公元前公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出古代世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出古代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為：萬(wàn)物都是由間斷的、不原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為：萬(wàn)物都是由間斷的、不可分的原子構(gòu)成?？煞值脑訕?gòu)成。219世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓的近代世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)。原子學(xué)說(shuō)。31904年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生的年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生的“葡葡萄干面包式萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。原子結(jié)構(gòu)模型。41911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福的核年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福的核式原子結(jié)構(gòu)模

3、型。式原子結(jié)構(gòu)模型。51913年，丹麥物理學(xué)家玻爾的軌道年，丹麥物理學(xué)家玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型。原子結(jié)構(gòu)模型。620世紀(jì)初，現(xiàn)代科學(xué)家提出的量子世紀(jì)初，現(xiàn)代科學(xué)家提出的量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及屬性構(gòu)成原子的微粒及屬性原子包括原子核和核外電子。原子包括原子核和核外電子。(1)原子核原子核質(zhì)子：帶質(zhì)子：帶_電荷，相對(duì)質(zhì)量約電荷，相對(duì)質(zhì)量約為為1；中子：呈電中性，相對(duì)質(zhì)量約為中子：呈電中性，相對(duì)質(zhì)量約為1。正正(2)核外電子核外電子電子帶電子帶_電荷；電荷；負(fù)負(fù)2原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系(1)原子序數(shù)原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)質(zhì)

4、子數(shù)_。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)_。核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)3核素、同位素核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目核素：具有一定數(shù)目_和一定和一定數(shù)目數(shù)目 _的一種原子?？捎梅?hào)的一種原子?？捎梅?hào)_表示。表示。(2)同位素同位素_相同而質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或或中 子 數(shù)中 子 數(shù) )不 同 的 同 一 種 元 素 的 不 同不 同 的 同 一 種 元 素 的 不 同_互稱為同位素?；シQ為同位素。質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核素核素(3)同位素的特征同位素的特征存在形態(tài)相同的同位素，化學(xué)性質(zhì)相同。存在形態(tài)相同的同位素，化學(xué)性質(zhì)相同。天然存在的同一元素

5、各核素所占的原子百天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)不變。分?jǐn)?shù)不變。思考感悟思考感悟(1)所有的原子是否都是由質(zhì)子、中子、電子所有的原子是否都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的？構(gòu)成的？(2)不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)性質(zhì)如何？不同同位素的原子構(gòu)成的單質(zhì)性質(zhì)如何？【提示提示】(1)所有的原子都有質(zhì)子和電子，所有的原子都有質(zhì)子和電子，但不一定有中子。但不一定有中子。(2)不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)差別較大不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)物理性質(zhì)差別較大,化學(xué)性質(zhì)相似。化學(xué)性質(zhì)相似。三、原子核外電子排布三、原子核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化2原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子

6、排布規(guī)律(1)核外電子一般總是先排布在核外電子一般總是先排布在_的電子層里。的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 _。(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò) _(K層為最外層為最外層時(shí)不超過(guò)層時(shí)不超過(guò)_)。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)次外層電子數(shù)不超過(guò) _，倒數(shù)第，倒數(shù)第三層不超過(guò)三層不超過(guò) _。能量最低能量最低2n28個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)18個(gè)個(gè)32個(gè)個(gè)考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一考點(diǎn)一原子的構(gòu)成及元素、核素、同原子的構(gòu)成及元素、核素、同位素之間的關(guān)系位素之間的關(guān)系1構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子2元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系特別提醒特

7、別提醒(1)同種元素可以有若干種不同的核素同種元素可以有若干種不同的核素,也可也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。種原子。(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱同位素是同一元素不同核素之間的互稱. 即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用考點(diǎn)二考點(diǎn)二核外電子的排布核外電子的排布1短周期元素原子的特征電子排布短周期元素原子的特征電子排布(1)原子核中無(wú)中子的原子：原子核中無(wú)中子的原子：H(2)最外層有一個(gè)電子的元素：最外層有一個(gè)電子的元素：H、Li、Na(3)最外層有兩個(gè)電子的元素：最外層有兩個(gè)電子的元素

8、：Be、Mg、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為：為：Be、Ar(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元倍的元素是素是C；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)3倍的元素是倍的元素是O(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元倍的元素是：素是：Li、Si2核外電子數(shù)相同的微粒核外電子數(shù)相同的微粒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒個(gè)電子的八種微粒(離子或分子

9、離子或分子)，請(qǐng)回答：，請(qǐng)回答：(1)A元素是元素是_，B元素是元素是_，C元素是元素是_(用元素符用元素符號(hào)表示號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是其分子式是_。(3)E是所有含是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是其分子式是_，電子式是，電子式是_。(5)G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有分子中含有8個(gè)原子，其分子式是個(gè)原子，其分子式是_。解析：解析

10、：(1)A有有18個(gè)電子，則個(gè)電子，則A有有19個(gè)電個(gè)電子子,所以所以A元素是元素是K；B含含18個(gè)電子，則個(gè)電子，則B有有17個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以B元素是元素是Cl；同理，；同理，C是是S。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，是由兩種元素組成的雙原子分子，且含且含18個(gè)電子，所以只能是個(gè)電子，所以只能是HCl。(3)含含18個(gè)電子的微粒中氧化能力強(qiáng)的分子有個(gè)電子的微粒中氧化能力強(qiáng)的分子有F2、H2O2，但，但H2O2的氧化能力不及的氧化能力不及F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，且是由兩種元素組成的三原子分子，且含含18個(gè)電子，所以是個(gè)電子，所以是H2S，注意電子式書(shū)，注意電子

11、式書(shū)寫的規(guī)范性。寫的規(guī)范性。(5)G分子中含有分子中含有4個(gè)原子，個(gè)原子，且含且含18個(gè)電子個(gè)電子,H2O2和和PH3均可均可.(6)H分子分子中含有中含有8個(gè)原子，且含個(gè)原子，且含18個(gè)電子，平均每個(gè)電子，平均每個(gè)原子含電子少于個(gè)原子含電子少于3個(gè)，分子中應(yīng)含有多個(gè)，分子中應(yīng)含有多個(gè)氫原子，所以是個(gè)氫原子，所以是C2H6。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的分子和離子，它們具有相同的電子見(jiàn)的分子和離子，它們具有相同的電子數(shù)，且數(shù)，且A是由是由5個(gè)原子核組成的粒子，個(gè)原子核組成的粒子，它們之間可發(fā)生如下變化：它們之間可發(fā)生如下變化：AB=CD，BE

12、=2D，且，且D與大多數(shù)酸性與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1(1)寫出寫出A的電子式：的電子式：_；寫；寫出出E的電子式：的電子式：_。(2)寫出寫出B、C、D的化學(xué)式：的化學(xué)式：B_，C_，D_。(3)用電子式表示用電子式表示D的形成過(guò)程：的形成過(guò)程：_。【名師指津名師指津】10電子和電子和18電子微粒主要電子微粒主要集中在第集中在第2、3、4周期元素的相關(guān)元素的周期元素的相關(guān)元素的金屬陽(yáng)離子、非金屬元素簡(jiǎn)單陰離子、相金屬陽(yáng)離子、非金屬元素簡(jiǎn)單陰離子、相關(guān)氣態(tài)氫化物及其氫化物失去關(guān)氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H后對(duì)應(yīng)的后對(duì)應(yīng)的離子

13、等，抓住這一規(guī)律，再結(jié)合具體題目離子等，抓住這一規(guī)律，再結(jié)合具體題目所給的條件，就不難確定所需答案。所給的條件，就不難確定所需答案。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)例例2【答案答案】C【名師指津名師指津】突破原子組成的兩大關(guān)系突破原子組成的兩大關(guān)系(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系原子由原子核和核外電子組成，其中原子原子由原子核和核外電子組成，其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，原子核核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，原子核由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)核內(nèi)子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)

14、子數(shù)核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素決定了元素的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小，即質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量的相對(duì)大小，即質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。(2)一個(gè)信息豐富的符號(hào)一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子：如過(guò)氧根離子： 據(jù)國(guó)家空間科學(xué)與深空探測(cè)領(lǐng)據(jù)國(guó)家空間科學(xué)與深空探測(cè)領(lǐng)域首席專家葉培建院士透露：域首席專家葉培建院士透露：“嫦娥三嫦娥三號(hào)號(hào)”將于將于2013年發(fā)射，這是我國(guó)為實(shí)現(xiàn)年發(fā)射，這是我國(guó)為實(shí)現(xiàn)奔月夢(mèng)想所做的又一重大決定。科學(xué)研奔月夢(mèng)想所做的又一重大決定。科學(xué)研究表明，月球上有豐富的究表明，月球上有豐富的 He資源，資源，可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源?？砷_(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析例例3【常見(jiàn)錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤】根據(jù)信息根據(jù)信息“粒子是一個(gè)原子核粒子是一個(gè)原子核”可知可知粒子中不含電子，再由粒子中不含電子，再由“粒子帶有粒子帶有2個(gè)個(gè)單位正電荷單位正電荷”可知其含有可知其含有2個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而個(gè)質(zhì)子，進(jìn)而可以根據(jù)可以根據(jù)“質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為4的原子核的原子核”推斷出推斷出“粒子含有粒子含有2個(gè)中子個(gè)中子”。